湖北省重點高中協(xié)作體2024屆高一化學第二學期期末檢測試題含解析

湖北省重點高中協(xié)作體2024屆高一化學第二學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在驗證海帶中含有碘元素的實驗操作過程中，下列操作不涉及的是A． B． C． D．2、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結(jié)構簡式如下式，則下列說法錯誤的是（）A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應B．該物質(zhì)不屬于烴C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．分子式為C9H16O3、下列有關乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C．由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法4、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不屬于糖類的是A．蔗糖B．淀粉C．葡萄糖D．油脂5、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混和后光照反應B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應6、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時，下列有關說法正確的是A．Fe作負極，電極反應式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe經(jīng)導線流向Cu片 D．實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化7、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應式為：H2O2+2H++2e－===2H2O8、下列化學用語表達正確的是A．一氯乙烷的結(jié)構式CH3Cl B．丁烷的結(jié)構簡式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式9、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放10、下列氣體中，溶于水后沒有強酸生成的是（）A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．NO211、砷(As)的原子結(jié)構示意圖，下列關于As的描述不正確的是()A．位于第四周期第VA族 B．屬于非金屬元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．穩(wěn)定性：AsH3<NH312、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣13、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應類型是A．化合反應B．置換反應C．氧化還原反應D．復分解反應14、某一化學反應在0.5L的密閉容器中，反應物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為：A．3mol/L B．0.3mol/L?s C．0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s15、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．16、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸17、一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是①2V（O2）=V（NO2）②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部18、在pH=0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Ba2+Na+Cl-S2O32- B．Mg2+Cu2+SO32-SO42-C．NH4+K+NO3-SO42- D．K+Al3+NO3-HCO3-19、已知C—C鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，則關于結(jié)構簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物20、下列說法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有3種D．乙烯和苯均能使溴水因發(fā)生化學反應褪色21、將反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大22、在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關敘述不正確的是（）A．長導管起冷凝、導氣的作用B．用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C．Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸D．導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。25、（12分）某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。26、（10分）某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。27、（12分）在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為________________，反應類型是____________。（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。28、（14分）在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，811°C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/s112345n(NO)/mol1．1211．1111．1181．1171．1171．117（1）反應在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示1～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化b．O2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變29、（10分）硫與濃堿溶液在加熱條件下發(fā)生反應，得到硫的含氧酸鹽（用X表示，且X可以為純凈物，也可以為混合物）。（1）根據(jù)有關知識可知，硫與濃堿溶液反應得到X的同時，一定還得到另一類含硫物質(zhì)，且此類含硫物質(zhì)中的硫元素的化合價為_________價。（2）為探究X中硫的價態(tài)，某同學取適量的硫與濃氫氧化鈉反應產(chǎn)物X（其它物質(zhì)已除去），加入足量稀硝酸酸化處理的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認為X中硫呈+6。甲的判斷是否正確？_____（“正確”或“不正確”）。理由是_____________________。（3）乙對X中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是+6；②硫的價態(tài)是+4；③硫的價態(tài)是+4和+6價。如何設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確？限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。實驗操作預期現(xiàn)象實驗結(jié)論_________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

驗證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過濾，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過濾、加試劑檢驗碘離子，不涉及的操作為蒸發(fā)，故選C?！军c睛】把握海帶中含有碘元素(以I-形式存在)的實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為D，要注意海帶中含有碘元素是化合態(tài)的碘，不能直接用淀粉檢驗。2、D【解析】A．含有一個碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；B．該分子中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不是烴，屬于烴的含氧衍生物，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故C正確；D．根據(jù)結(jié)構簡式知，其分子式為C10H18O，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查有機物結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵。該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、酯化反應等。3、A【解析】

A.乙醇與水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過蒸餾的方法除去，故A錯誤；B.乙醇常用作有機溶劑，可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點不同來獲得中藥成分，故B正確；C.乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；D.乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此，故D正確；選A。4、D【解析】糖是多羥基醛或多羥基酮。蔗糖是二糖，屬于糖類，故A錯誤；淀粉能水解為葡萄糖，是多糖，屬于糖類，故B錯誤；葡萄糖是單糖，屬于糖類，故C錯誤；油脂屬于酯類，不屬于糖，故D正確。5、C【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應；甲烷與氯氣混和后光照反應，為取代反應，故A不選；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷，為加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體，苯中H被取代，發(fā)生取代反應；乙烯與水生成乙醇的反應，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，為加成反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，沒有發(fā)生化學反應，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反應屬于加聚反應，故D不選；故選C。6、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負極,Cu作正極,負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應,正極得電子發(fā)生的還原反應,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A.Fe作負極，電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯誤；B.Cu作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯誤；C.外電路電子由Fe經(jīng)導線流向Cu片，故C正確；D.實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；答案：選C。7、C【解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發(fā)生還原反應，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應作為還原劑，選項A正確；B、外電路中電子由負極A極移向正極B極，選項B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項D正確。答案選C。8、B【解析】試題分析：A．一氯乙烷的結(jié)構式為，A錯誤；B．丁烷的結(jié)構簡式為CH3（CH2）2CH3，B正確；C．四氯化碳的電子式為，C錯誤；D．苯的分子式為C6H6，D錯誤，答案選B。考點：考查化學用語正誤判斷9、C【解析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C。【點睛】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵。10、B【解析】

A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強酸，與題意不符，A錯誤；B.SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無強酸生成，符合題意，B正確；C.SO3溶于水后生成硫酸，為強酸，與題意不符，C錯誤；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強酸，與題意不符，D錯誤；答案為B。11、C【解析】

A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯誤；D.非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。12、C【解析】

A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應等知識，側(cè)重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應用。13、C【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應類型不屬于四種基本反應類型的任何一種，其中有兩種元素的化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應，本題選C。14、C【解析】

化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計算出v（B）?！驹斀狻?s內(nèi)，B的化學反應速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。15、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式可以“加減運算”，獲得新的熱化學方程式。【詳解】已知反應中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本題選A。16、C【解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側(cè)為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側(cè)為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯誤；D．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。17、A【解析】

①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。18、C【解析】

pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A．在酸性條件下，S2O32-會發(fā)生反應：S2O32-+H+=HSO3-+S↓，不能大量共存，故A錯誤；B．在酸性條件下，SO32-會發(fā)生反應：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應，可以大量共存，故C正確；D．HCO3-在酸性條件下會生成二氧化碳，不能共存，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。19、B【解析】

A、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9個碳原子處于同一平面上，故A錯誤；B、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9個碳原子處于同一平面上，故B正確；C、有5種等效氫，一氯取代物最多有5種，故C錯誤；D、含有2個苯環(huán)，與苯在組成上不相差-CH2的倍數(shù)，且不飽和度不同，所以不是苯的同系物，故D錯誤。20、B【解析】

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3，4－三甲基己烷，A錯誤；B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，因此在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應，B正確；C.由于戊基有8種，則分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種，分別是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴水因發(fā)生化學反應褪色，苯和溴水不反應，發(fā)生萃取，D錯誤。答案選B?！军c睛】醇發(fā)生氧化反應的結(jié)構特點是：只有與羥基相連的碳上有氫原子時才能發(fā)生催化氧化反應，其中要發(fā)生催化氧化生成醛則反應必須是“伯醇（－CH2OH）”。21、B【解析】

根據(jù)電子流動的方向，銅棒為負極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進行分析；【詳解】A、原電池中電子從負極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說法正確；D、負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。22、B【解析】分析：A．乙酸乙酯的制取中，長導管具有冷凝、回流和導氣的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．飽和碳酸鈉能夠吸收未反應的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；D．導管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A．由于有機物易揮發(fā)，則裝置中長導管的作用除了導氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B．乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯誤；C．吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D．由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應水化物的反應是氫氧化物之間的反應，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質(zhì)等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對實驗裝置理解分析。26、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實驗的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實驗要產(chǎn)生較大的壓強差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。27、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應或取代反應乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應或酯化反應。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應先檢查裝置的氣密性，否則會導致實驗失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；