河南省安陽市洹北中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

河南省安陽市洹北中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是()A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有10個電子的分子C．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D．物質(zhì)M的形成過程可用電子式表示為：2、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．S→SO2→SO3 B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D．NH3→NO→NO23、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙醇和另一種分子式為C6H12O2的物質(zhì)。下列分析不正確的是()A．C6H12O2分子中含有羧基B．實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有18種D．水解得到的C6H12O2，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)4、反應(yīng)NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：8B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O的比例模型：D．NaOH電離：NaOH＝Na＋+OH－5、由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）A．副族B．主族C．Ⅷ族D．ⅦB族6、下列事實中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水7、下列化學(xué)用語的使用正確的是：A．N2的結(jié)構(gòu)式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：8、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③B．①②③④C．②③④D．②③④⑤9、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定伴隨著能量變化B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱能D．有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-111、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)鋁粉（鐵粉）除雜試劑熟石灰氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液分液過濾A．A B．B C．C D．D12、下列溶液中通入SO2后，最終一定有白色沉淀的是（）①Ba(NO3)2溶液②BaC12溶液③Ca(OH)2溶液④Na2SiO3溶液⑤H2S溶液A．①④⑤B．①③④C．①②④D．①④13、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電14、葡萄酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)葡萄酸說法不正確的是（）A．葡萄酸能發(fā)生取代反應(yīng)B．葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．葡萄酸能與Na和NaOH反應(yīng)D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色15、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．海水曬鹽B．油脂皂化C．石油分餾D．苯萃取碘16、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9。回答下列問題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標(biāo)出）。19、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。20、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實臉裝置進(jìn)行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____21、在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時刻改變的條件是____，t5時刻改變的條件是____.(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、B兩點的反應(yīng)速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A____C。(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。A．升高溫度B．充入He氣C．使用催化劑D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下，容積均為2L的三個密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是____（填字母）。A．在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則v(H2)為0.25mol/(L·min)B．轉(zhuǎn)化率：α3>α1，平衡時n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2，平衡常數(shù)K增大D．體系的壓強(qiáng)：p3<2p1=2P2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.

E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個電子的分子，故B正確；C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D.HCl屬于共價化合物，不含有陰陽離子，故D錯誤；故選：D。2、B【解析】

A.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，都能一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A正確；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步到氫氧化鋁，故B錯誤；C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，都能一步生成，故C正確；D.氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能一步實現(xiàn)，故D正確；故選B。3、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷。注意官能團(tuán)位置異構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)題中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正確；B.C6H12O2可能為C5H11COOH，所以酯可表示為C5H11COOC2H5，故正確；C.C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的結(jié)構(gòu)可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4種結(jié)構(gòu)，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2兩種，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8種結(jié)構(gòu)，所以共有20種，故錯誤；D.含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，能燃燒，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確。故選C。點睛：酯的同分異構(gòu)從形成的醇和酸的異構(gòu)體分析，掌握常見的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目可以加快解題速率。如C3H7-有2種，C4H9-有4種，C5H11-有8種等。4、D【解析】

A項、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH＝Na＋+OH－，D項錯誤，符合題意；本題答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，注意依據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。5、B【解析】分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷。詳解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是長周期，第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。6、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過程稱為鈍化，故C錯誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。7、D【解析】

A.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D。【點睛】選項B是易錯點，學(xué)生往往只從表面看滿足CO2是直線形結(jié)構(gòu)，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關(guān)系。8、A【解析】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，固體物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；故選A。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，為本題的易錯點。9、A【解析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂和形成伴隨著能量變化；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，常溫下可進(jìn)行；C．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等；D．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則一定伴隨著能量變化，A正確；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，常溫下可進(jìn)行，則吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)釋放的能量不一定是熱能，也可以是光能、電能等，C錯誤；D．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水共價鍵斷鍵，不是化學(xué)變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的特點，把握能量轉(zhuǎn)化的原因、形式等，題目難度不大。10、C【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間物質(zhì)的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質(zhì)反應(yīng)就快，正確；C.反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質(zhì)的質(zhì)量，C不正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率是濃度除以時間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。11、C【解析】

A.

熟石灰為氫氧化鈣，與水不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，加入的除雜試劑應(yīng)為CaO，它與水反應(yīng)后，增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A項錯誤；B.乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醇互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法，B項錯誤；C.溴可與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不與NaOH反應(yīng)，且溴苯不溶于反應(yīng)后的溶液，靜置分液便可將溴苯提純，C項正確；D.加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶，不能達(dá)到除雜的目的，D項錯誤；答案選C?！军c睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外）。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中。2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。3.實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:1.分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，電精煉。2.分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法):分液，萃取，蒸餾。3.分離提純物是膠體:鹽析或滲析。4.分離提純物是氣體:洗氣。12、D【解析】分析：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇；②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會生成亞硫酸氫鈣；④亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀。詳解：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，一定有白色沉淀生成，①正確；②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發(fā)生反應(yīng)，②錯誤；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會生成亞硫酸氫鈣，最終不會產(chǎn)生白色沉淀，③錯誤；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正確；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，⑤錯誤。答案選D。點睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，為易錯點。13、D【解析】

A、根據(jù)電極總電極反應(yīng)式，化合價升高的作負(fù)極，Mg作負(fù)極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質(zhì)，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質(zhì)溶液，故正確。故選D。14、D【解析】A、葡萄酸中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故A說法正確；B、葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B說法正確；C、葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，羧基顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C說法正確；D、葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，故D說法錯誤。15、B【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。16、A【解析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項B正確；C、鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可起防腐作用，選項C正確；D.青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金，選項D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素?！驹斀狻浚?）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。19、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

（1）醇的官能團(tuán)是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。20、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降,化合價降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性?！军c睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子的時候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實驗現(xiàn)象，導(dǎo)致實驗失敗。21、減小壓強(qiáng)升高溫度cd>=DB、D【解析】分析：（1）結(jié)合圖1，t5-t6時化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故，可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?！鱄＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，平衡移動，根據(jù)各時刻的速率變化、反應(yīng)的方向判斷即可。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生的其它一些量不變，據(jù)此分析；(3)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；（4）利用平衡原理進(jìn)行分析；（5）A、根據(jù)v=△c/△t計算v（H2）；B、甲、乙為完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；C、溫度不變，平衡常數(shù)不變；D、甲、