溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。探究實(shí)驗(yàn)123第2頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天[教學(xué)目標(biāo)]1、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義。2、能進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單運(yùn)算。

3、能會(huì)分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。4、培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和多角度思維能力。第3頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%第4頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1、食鹽在20℃時(shí)溶解度是36g，計(jì)算食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%答、食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%第5頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天

2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：設(shè)50克水會(huì)溶解氯化鈉的質(zhì)量為Xx=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g50g＝36gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%反饋第6頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）如何使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?？?）如何使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海浚?）如何使飽和溶液析出晶體？討論降溫加溶質(zhì)恒溫蒸發(fā)溶劑

升溫加溶劑降溫恒溫蒸發(fā)溶劑第7頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天方法M溶質(zhì)M溶劑M溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）當(dāng)不飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，M溶質(zhì)、M溶劑、M溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎么變化？加溶劑升溫不變變大變大變小不變不變不變不變結(jié)論：不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不會(huì)變大第8頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天方法M溶質(zhì)M溶劑M溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）當(dāng)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，M溶質(zhì)、M溶劑、M溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎么變化？恒溫蒸發(fā)溶劑降溫加溶質(zhì)不變變小變小變大不變不變不變不變變大不變變大變大結(jié)論：不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不會(huì)減小第9頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天（3）飽和溶液析出晶體，M溶質(zhì)、M溶劑、M溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎么變化？方法M溶質(zhì)M溶劑M溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)蒸發(fā)溶劑降溫變小變小變小變小不變變小不變變小結(jié)論：當(dāng)溫度不變時(shí)飽和溶液析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變第10頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天你掌握了嗎？下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B、飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C、只要溫度不變，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變D、任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C第11頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天小結(jié)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量∕溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、結(jié)論（1）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不會(huì)減?。?）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不會(huì)變大（3）當(dāng)溫度不變時(shí)飽和溶液析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變第12頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（一）計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg解：答；需要24Kg氯化鈉，126Kg的水第13頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、配制20mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3

）需要NaOH

和水各多少克？1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？練習(xí)反饋1000g×20%1000g-（1000g×20%）20cm3×1.1g/cm3×10%（20cm3×1.1g/cm3）-（20cm3×1.1g/cm3×10%）第14頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋定律：（M液×P%）前=（M液×P%）后(二)溶液稀釋第15頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天(二)溶液稀釋例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解題關(guān)鍵是：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g

需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量第16頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天1L98％的濃硫酸密度為1.84g/cm3,其溶液質(zhì)量為多少克？溶質(zhì)質(zhì)量為多少克？溶液質(zhì)量為：1L×1000cm3/L×1.84g/cm3=1840g溶質(zhì)質(zhì)量為：1L×1000cm3/L×1.84g/cm3×98％＝1803.3g固體與液體的密度的單位是：？g/cm3,而氣體的密度為：？g/L體積化質(zhì)量、質(zhì)量化體積都一定要通過(guò)密度橋梁來(lái)?yè)Q算！而且換算時(shí)，單位必須一致。第17頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天求水的體積時(shí)，不能采用體積減體積的方法，理由是密度不同。而是采用：稀溶液的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量得到加入水的質(zhì)量；然后再用加入水的質(zhì)量除以水的密度得到加入水的體積。例題3生產(chǎn)上要用10%的硫酸來(lái)清洗鋼材。配制5000ml，10%的稀硫酸，需用98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的硫酸密度為1.84g/cm3,10%的硫酸的密度為1.07g/cm3).解：設(shè)：略。X×1.84g/cm3×98％＝5000cm3×1.07g/cm3×10％1ml=1cm3X=296.69cm3需加入水的體積為：5000cm3×1.07g/cm3－296.69cm3×1.84g/cm31g/cm3=4804.48cm3稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量－＝加入水的質(zhì)量水的質(zhì)量除以水的密度＝水的體積答：略。第18頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%和5%的兩種常溫下的食鹽溶液怎樣配制成2%的食鹽溶液200克？X×1%+（200g-X）×5%=200g×2%0.01+10g-0.05X=4gX=150g需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的質(zhì)量為：200g-150g=50g答：略。解：設(shè)：需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽溶液的質(zhì)量X第19頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、向160克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%的NaNO3溶液里加入40克NaNO3或40克水配制成溶液，計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。160g×12.5%+40g160g+40g×100%=30%160g×12.5%160g+40g×100%=10%答：略。解：……為：……為：第20頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、將200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaNO3溶液平均分成四等份：取第一份該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—-----取第二份需加入多少克NaNO3晶體才能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaNO3溶液？取第三份需蒸發(fā)掉多少克水才能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaNO3溶液？取第四份需加入多少克水才能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaNO3溶液？用第一份需加入多少克30%的NaNO3溶液可配成20%的NaNO3溶液？第21頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天（三）把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算例4、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解]：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。第22頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、現(xiàn)有不純的鋅粒（含有不與稀硫酸反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)33克，跟400克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成氫氣為1克，計(jì)算：（1）這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）這種鋅的純度（3）生成的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612XYZ1g65X21g=98Y21g=161Z21g=X=32.5gY=49gZ=80.5g49g400g12.25%×100%=稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋅粒的純度：生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98.48%32.5g33g×100%=80.5g400g+32.5g+1g18.6%×100%=.答：略。解：設(shè)：略。第23頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、將150克含雜質(zhì)10%的石灰石煅燒了一段時(shí)間，冷卻后稱

得殘余固體物質(zhì)95克求殘留固體物質(zhì)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCO3＝CaO＋CO2↑

5644

x150g－95g高溫解：設(shè)：略。X＝70g70g95g×100%＝73.68%答：略。殘留固體中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：56X44150g-95g=第24頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3)加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g。計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。解：設(shè)：略。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144

xy150cm3×1.1g/cm3+53g-196g為:［22g］

x=50g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50gy=55.5g53g

生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

55.5g150cm3×1.1g/cm3+50g-22g

答：略

×100%＝94.3%×100%=28.8%第25頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）。計(jì)算

（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量x；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量／克100100100200加入金屬的質(zhì)量／克x1.25x2x2x生成氫氣的質(zhì)量／克0.40.50.60.8解:設(shè):略。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652982x

0.4g100g×y%0.6gx=13g

y=29.4%答：略。第26頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、把表面已氧化的鎂帶8克，與172.5克稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5克氫氣，求：（1）鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)：略。

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O24120240120yx0.5克8克－6克z

步驟略x=30克y=6克z=6克鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8克－6克

8克×100％＝25％所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30克＋6克

8克＋172.5克－0.5克×100%=20%答：略。第27頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后(銅的氧化物＋玻璃管)的質(zhì)量137.8克131.4克(氯化鈣＋U形管)的質(zhì)量100.8克108．O克例題、下圖是一個(gè)化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表示：*玻璃管質(zhì)量為80．2克。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：

(1)完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量是

。

(2)生成的水中氧的質(zhì)量是

。

(3)銅的氧化物中銅的質(zhì)量是

。

(4)銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比是

。

(5)將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。則銅的氧化物中銅、氧的原子個(gè)數(shù)比是

。

(6)將(5)的計(jì)算結(jié)果變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式。銅的這種氧化物的化學(xué)式是

。108.0g-100.8g=7.2g137.8g-131.4g=6.4g131.4g-80.2g=51.2g51.2g:6.4g=8:151.2/64:6.4/16原子個(gè)數(shù)比為2:1Cu2O第28頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天39、把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量、得到10.7g固體物質(zhì)。計(jì)算制得氧氣多少克？有多少克氯酸鉀被分解？10.7g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？2KClO3＝2KCl＋3O2↑24514996XY15.5g-10.7gMnO2?X=12.25gY=7.45g二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g或10.7g-7.45g=3.25g解：設(shè)：略。答：制得氧氣4.8g；有12.25g氯酸鉀被分解；10.7g固體中含有KCl7.45g、二氧化錳3.25g第29頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天xYz度溫0C溶解度(克)a0t1t2t3bc例題、(1)右圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣吕龁?wèn)題：（1）t30C時(shí)，X的溶解度為：___Y的溶解度（填>、<或＝）（2）使Z從其飽和溶液中析出，采取的方法是：__(填升溫或降溫)。(3)t10C時(shí)，取50g的飽和溶，將溫度升高到t20C,此時(shí)溶液中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________________。

(填變大、變小或不變)。（4）t30C時(shí)的X、Y、Z飽和溶液降溫到t10C時(shí)，所溶液濃度由大到小的順序___。（5）t30C時(shí)，將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水，都剛好形成飽和溶液其溶液質(zhì)量最多的是：_______。>升溫不變Y>X>ZZ(6)從t10C升到t30C時(shí)XYZ三種飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是_________________.(7)若將XZ從t30C降到t10C時(shí)欲使X和Z溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等采取的措施是_________.________________.XY加入Z到不再溶解蒸發(fā)溶劑水到剛好有晶體析出第30頁(yè),共34頁(yè)，2024年2月25日，星期天例題、某實(shí)驗(yàn)室中需要5克氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？可同時(shí)得到氫氣多少克？這些氫氣在足量的氯氣中燃燒可生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)：略2H2O＝2H2↑＋O2↑通電36

4

32ｘ

ｙ

5克3632＝ｘ5克32ｘ＝36×5克ｘ＝5.625克4

32＝ｙ5克32ｙ＝4×5克ｙ＝0.6