人教版2019選擇性必修1高二化學同步學習高效學講練2.1.1化學反應速率(精準練習)(原卷版+解析)

高一化學同步學習高效學講練（精準練習）第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率第1課時化學反應速率1．（2022·天津南開·高二期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用、、表示。已知：、，則該反應可表示為A． B．C． D．2．（2021·福建省連城縣第一中學高二階段練習）反應4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3：4：1C．0-2min內的反應速率，用反應物D來表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內用A和C表示的反應速率的值都是相同的3．（2022·河南·高二開學考試）一定條件下，在2L恒容密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，10min內碳的質量減少了12g，則該反應的反應速率為A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-14．（2021·江西·九江一中高二期中）容積固定的密閉容器中的可逆反應為。以B的濃度表示的反應速率與時間的關系如圖所示，已知速率的單位為，圖中陰影部分面積的數值等于A．A物質的量的減少量 B．B物質的量的減少量C．C物質的量濃度的增加量 D．A物質的量濃度的減少量5．（2022·湖北襄陽·高二期末）不同的化學反應，進行的快慢千差萬別，下列表示反應速率最快的是A． B．C． D．6．（2021·河南省澠池高級中學高二階段練習）某溫度時，在2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率為

A．3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D．X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-17．（2022·河南·高二階段練習）小李同學采用如圖所示的實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol·L-1的硫酸進行反應，測得不同時刻反應生成的H2的體積(已折算為標準狀況)如表。下列說法正確的是t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A．反應結束時鋅粒無剩余B．鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，后又變慢C．應用鋅粉代替鋅粒進行實驗，以節(jié)約實驗時間D．假設溶液的體積不變，10~25s內的平均反應速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-18．（2022·內蒙古·阿拉善盟第一中學高二期末）對于反應來說，下列反應速率最快的是A．= B．C．= D．9．（2021·四川·岳池縣教研室高二期中）某溫度下，將等物質的量的氣體A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g)。經2min后測得C的濃度為0.5mol/L，B的物質的量分數為25%，以D表示2min內的平均反應速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列說法正確的是A．2min時，v(A)=0.125mol/L·minB．2min時，B的物質的量為0.75molC．x=1D．反應前后容器內氣體的壓強之比為1：210．（2022·重慶市巫山大昌中學校高二期末）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是A．該反應的化學方程式為B．時刻，反應物A的轉化率為60%C．0→這段時間內，A的反應速率為D．在→內，11．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學高二期中）一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，下列對反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+4C6A+2DB．反應進行到1s時，v(A)=v(C)C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等12．（2022·安徽宣城·高二期末）對于反應，下列分別表示不同條件下的反應速率，則反應速率大小關系正確的是①②③④A．②>③>④>① B．③>①=④>② C．③>④>①=② D．①>④>②>③13．（2022·河南省信陽市教育局高二期末）取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解，。在一定溫度下，測得的放出量，轉換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列說法錯誤的是A．第時的瞬時速率小于第時的瞬時速率B．和都可代替作分解的催化劑C．反應時，測得體積為(標準狀況)D．，消耗的平均速率為14．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學高二階段練習）反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，該反應進行的快慢順序為A．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①15．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習）下列說法正確的是A．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值C．同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數值越大，表示化學反應速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內，生成SO2(g)的平均速率為v=16．（2022·河南·周口市文昌中學高二階段練習）在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A．10s內，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時，物質A的轉化率為40%C．10s末時，B的物質的量為0.4mol D．10s末時，C的物質的量分數為15%17．（2021·河北保定·高二期中）反應在容積為5L的恒容密閉容器中進行，2min后，NO的物質的量增加了0.6mol，則此階段反應的平均速率可表示為A．B．C．D．18．完成有關化學反應速率的相關內容(1)含義：描述___________的物理量。(2)表示方法：①對于反應體系體積不變的化學反應，可以用單位時間內___________的改變量(取絕對值)來表示該物質的化學反應速率。②表達式：___________。(3)常用單位：___________。【情境問題思考】(4)在密閉容器中，合成氨的反應，剛開始時氮氣為8mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測得容器內剩余的氮氣的濃度為6mol/L。計算用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率分別為多少___________？【思考】以上三者數值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？【結論】在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的化學計量數(系數)之比，即：v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：219．（2021·甘肅·靜寧縣第一中學高二階段練習）根據反應4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率___________。(2)當生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時，則氧氣減少的速率為___________。(3)如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，此時間內SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，則開始時氧氣的濃度為___________。(4)將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經過5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是___________，B的平均反應速率是___________，x的值是___________。20．（2021·重慶兩江新區(qū)西南大學附屬中學校高二開學考試）將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：，經5min后測得D的濃度為0.5mol/L，，C的平均反應速率是。(1)經5min后A的濃度為_______。(2)反應開始前充入容器中的B的物質的量為_______。(3)B的平均反應速率為_______。(4)x的值為_______。21．（2021·吉林·撫松縣第一中學高二開學考試）某溫度下，在一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據回答下列問題：(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為____。(2)平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為___。(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應，某時刻測得容器中各物質的物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=___。高一化學同步學習高效學講練（精準練習）第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率第1課時化學反應速率1．（2022·天津南開·高二期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用、、表示。已知：、，則該反應可表示為A． B．C． D．【答案】C【解析】對于同一個化學反應，不同的物質表示的反應速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應速率之比等于相應的化學計量數之比。根據、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應的化學計量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。2．（2021·福建省連城縣第一中學高二階段練習）反應4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3：4：1C．0-2min內的反應速率，用反應物D來表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內用A和C表示的反應速率的值都是相同的【答案】B【解析】A．物質A為固體，不能用A的濃度變化表示速率，A錯誤；B．同一反應不同物質的量反應速率之比等于計量數之比，所以分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3：4：1，B正確；C．2minB的濃度減少0.6mol·L-1，所以v(B)==0.3mol·L-1·min-1，則v(D)應為0.1mol·L-1·min-1，C錯誤；D．物質A為固體，不能用A的濃度變化表示速率，D錯誤；綜上所述答案為B。3．（2022·河南·高二開學考試）一定條件下，在2L恒容密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，10min內碳的質量減少了12g，則該反應的反應速率為A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1【答案】D【解析】10min內碳的質量減少了12g，C的物質的量為12g÷12g/mol=1mol，則參與反應H2O、CO、H2的物質的量均為1mol；A．碳為固體，濃度不能用mol/L來表示，A錯誤；B．v(H2O)==0.05mol·L-1·min-1，B錯誤；C．v(CO)==0.05mol·L-1·min-1，C錯誤；D．v(H2)==0.05mol·L-1·min-1，D正確；故選D。4．（2021·江西·九江一中高二期中）容積固定的密閉容器中的可逆反應為。以B的濃度表示的反應速率與時間的關系如圖所示，已知速率的單位為，圖中陰影部分面積的數值等于A．A物質的量的減少量 B．B物質的量的減少量C．C物質的量濃度的增加量 D．A物質的量濃度的減少量【答案】C【解析】根據圖中信息B的正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到達到平衡，橫坐標是時間，則根據速率乘以時間得到濃度的改變量，因此得到的是B的濃度的改變量，根據改變量之比等于計量系數之比，因此陰影部分面積也等于C物質的量濃度增加量，故C符合題意。綜上所述，答案為C。5．（2022·湖北襄陽·高二期末）不同的化學反應，進行的快慢千差萬別，下列表示反應速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】不能用固體和純液體表示速率，不能用C表示速率，把A、D答案的速率都轉化為以B表示的速率分別為，，即可知速率最快的是B，故答案為B6．（2021·河南省澠池高級中學高二階段練習）某溫度時，在2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率為

A．3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D．X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1【答案】A【解析】由圖可知，X、Y的物質的量減小，為反應的反應物，Z的物質的量增大，為反應的生成物，2min時X、Y、Z的物質的量變化量之比為(1.0—0.7)：(1.0—0.9):0.2=3：1：2，由化學計量數之比等于反應物的變化量之比可知反應的化學方程式為3X+Y2Z，故選A。7．（2022·河南·高二階段練習）小李同學采用如圖所示的實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol·L-1的硫酸進行反應，測得不同時刻反應生成的H2的體積(已折算為標準狀況)如表。下列說法正確的是t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A．反應結束時鋅粒無剩余B．鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，后又變慢C．應用鋅粉代替鋅粒進行實驗，以節(jié)約實驗時間D．假設溶液的體積不變，10~25s內的平均反應速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1【答案】B【解析】A．Zn與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1gZn消耗稀硫酸的物質的量為mol＞0.01mol，鋅過量，故A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快，反應進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，化學反應速率減慢，故B正確；C．采用鋅粉反應速率太快，收集一定體積的H2時所需時間間隔太短，不易計時，故C錯誤；D．10~25s內反應生成n(H2)==0.001mol，參與反應的硫酸是0.001mol，v(H2SO4)=0.2mol·L-1·min-1，故D錯誤；答案為B。8．（2022·內蒙古·阿拉善盟第一中學高二期末）對于反應來說，下列反應速率最快的是A．= B．C．= D．【答案】D【解析】反應速率比較時需根據反應速率之比等于化學計量系數之比進行轉化為同一物質相同的單位進行比較：現全部轉化為用A表示的反應速率，則有：B項當，=0.2，C項當=時，=0.25；D項；綜上分析可知，反應速率快慢為：D＞A＞C＞B，則最快的是D，故答案為：D。9．（2021·四川·岳池縣教研室高二期中）某溫度下，將等物質的量的氣體A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g)。經2min后測得C的濃度為0.5mol/L，B的物質的量分數為25%，以D表示2min內的平均反應速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列說法正確的是A．2min時，v(A)=0.125mol/L·minB．2min時，B的物質的量為0.75molC．x=1D．反應前后容器內氣體的壓強之比為1：2【答案】B【解析】2min內的平均速率v(D)=0.25mol/(L·min)，則c(D)=0.25×2=0.5mol/L，根據“三段式”可得：，反應后B的物質的量分數==25%，則a=1.5mol/L；A．同一時間段內反應速率之比等于化學計量數之比，此2min內的平均速率v(A)=0.125mo/(L·min)，隨著反應進行，濃度逐漸減小，化學反應速率減小，2min時，v(A)<0.125mol/(L·min)，A錯誤；B．2min后容器內B的物質的量濃度為1.5-0.75=0.75mol/L，容器體積為1L，B的物質的量為0.75mol，B正確；C．同一時間內變化的濃度與化學計量數成正比，則x=2，C錯誤；D．x=2，則該反應是一個反應前后前后氣體的分子數不變的反應，所有反應前后壓強之比為1：1，D錯誤；故選：B。10．（2022·重慶市巫山大昌中學校高二期末）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是A．該反應的化學方程式為B．時刻，反應物A的轉化率為60%C．0→這段時間內，A的反應速率為D．在→內，【答案】A【解析】A．由圖可知，A、B的濃度減少，C的濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，t1時，反應達到平衡狀態(tài)，此時A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化量為0.4mol/L，A、B、C的濃度變化量之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則該反應的化學方程式為，A項正確；B．t1時，A的濃度為0.2mol/L，物A的轉化率為=75%，B項錯誤；C．t1時，A的濃度為0.2mol/L，則0~t1內A的反應速率為mol/(L·s)，C項錯誤；D．t1后，各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，但反應速率不為0，D項錯誤；答案選A。11．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學高二期中）一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，下列對反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+4C6A+2DB．反應進行到1s時，v(A)=v(C)C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等【答案】A【解析】A．由圖可知，反應達到平衡時，B物質減少了0.6mol、C物質減小了0.8mol、A物質增加了1.2mol、D物質增加了0.4mol，所以B、C為反應物，A、D為生成物，物質的量的變化量之比為0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反應的化學方程式為：3B+4C6A+2D，故A正確；B．化學反應速率之比等于化學計量數之比，故反應進行到1s時，2v(A)=3v(C)，故B錯誤；C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為v(B)===0.025mol/(L?s)，故C錯誤；D．化學反應速率之比等于化學計量數之比，故反應進行到6s時，各物質的反應速率不相等，故D錯誤；故選A。12．（2022·安徽宣城·高二期末）對于反應，下列分別表示不同條件下的反應速率，則反應速率大小關系正確的是①②③④A．②>③>④>① B．③>①=④>② C．③>④>①=② D．①>④>②>③【答案】B【解析】比較不同條件下的反應速率應轉化成同一物質的速率進行比較，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比進行轉換，以A的速率為標準，①對應的；②對應的；③④可知反應速率的由快到慢的順序為：③>①=④>②；故選：B。13．（2022·河南省信陽市教育局高二期末）取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解，。在一定溫度下，測得的放出量，轉換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列說法錯誤的是A．第時的瞬時速率小于第時的瞬時速率B．和都可代替作分解的催化劑C．反應時，測得體積為(標準狀況)D．，消耗的平均速率為【答案】A【解析】A．隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第時的瞬時速率大于第時的瞬時速率，A錯誤；B．在反應中起到的是催化作用，和在該反應中也起到催化作用，故也可以利用和代替，B正確；C．反應時，過氧化氫的濃度變?yōu)?，說明分解的過氧化氫的物質的量，過氧化氫分解生成的氧氣的物質的量為，標況下的體積，C正確；D．，消耗過氧化氫的濃度為，則這段時間內的平均速率，D正確；答案選A。14．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學高二階段練習）反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，該反應進行的快慢順序為A．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①【答案】C【解析】同一反應中，不同物質的反應速率與反應方程式中的化學計量數的比值越大，反應速率越快，由題給數據可得：==0.4、==0.5、==0.2、==0.25，則反應進行的快慢順序為②>①>④>③，故選C。15．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習）下列說法正確的是A．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值C．同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數值越大，表示化學反應速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內，生成SO2(g)的平均速率為v=【答案】D【解析】A．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，是指在1s的時間內某物質的濃度變化了0.8mol·L-1，故A錯誤；B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故B錯誤；C．同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率之比等于方程式的化學計量數之比，數值可能不同，但意義是相同的，表示的都是這個化學反應在這一段時間內的平均速率，故C錯誤；D．同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率之比等于方程式的化學計量數之比，所以在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=；故選D。16．（2022·河南·周口市文昌中學高二階段練習）在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A．10s內，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時，物質A的轉化率為40%C．10s末時，B的物質的量為0.4mol D．10s末時，C的物質的量分數為15%【答案】C【解析】A．10s末時，生成0.6mol/LC，由反應可知，生成1.2molC的同時也生成1.2molD，則v(D)＝，故A錯誤；B．由變化量之比等于化學計量數之比可得，生成1.2molC時，消耗的A的物質的量為1.8mol，則A的轉化率=，故B錯誤；C．由變化量之比等于化學計量數之比可得，生成1.2molC時，消耗的B的物質的量為0.6mol，則剩余的B的物質的量為1mol-0.6mol=0.4mol，故C正確；D．由以上分析可知，平衡時A的物質的量為3mol-1.8mol=1.2mol，B的物質的量為0.4mol，C和D的物質的量均為1.2mol，則C的物質的量分數為=，故D錯誤；故選：C。17．（2021·河北保定·高二期中）反應在容積為5L的恒容密閉容器中進行，2min后，NO的物質的量增加了0.6mol，則此階段反應的平均速率可表示為A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】速率之比等于化學計量數之比。A．，A錯誤；B．，B正確；C．，C錯誤；D．，D錯誤；答案選B。18．完成有關化學反應速率的相關內容(1)含義：描述___________的物理量。(2)表示方法：①對于反應體系體積不變的化學反應，可以用單位時間內___________的改變量(取絕對值)來表示該物質的化學反應速率。②表達式：___________。(3)常用單位：___________?！厩榫硢栴}思考】(4)在密閉容器中，合成氨的反應，剛開始時氮氣為8mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測得容器內剩余的氮氣的濃度為6mol/L。計算用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率分別為多少___________？【思考】以上三者數值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？【結論】在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的化學計量數(系數)之比，即：v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2【答案】(1)化學反應進行快慢(2)

某物質濃度(或質量、物質的量等)

(3)mol/(L·s)或mol/(L·min)(4)v(N2)=?c/?t=2mol/L/5min=0.4mol/(L·min)v(H2)=?c/?t=6mol/L/5min=1.2mol/(L·min)v(NH3)=?c/?t=4mol/L/5min=0.8mol/(L·min)19．（2021·甘肅·靜寧縣第一中學高二階段練習）根據反應4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率___________。(2)當生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時，則氧氣減少的速率為___________。(3)如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，此時間內SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，則開始時氧氣的濃度為___________。(4)將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經過5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是___________，B的平均反應速率是___________，x的值是___________?！敬鸢浮?1)O2、SO2(2)0.88mol·L-1·s-1(3)5.0mol·L-1(4)

0.75mol/L

0.05mol·L-1·min-1

2【解析】(1)因為固體和純液體不能用來表示化學反應的速率，所以4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2的反應速率只能用O2、SO2來表示，故答案：O2、SO2。(2)化學反應速率之比就等于計量數之比，所以當4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時，氧氣減少的速率8v(O2)=11v(SO2)，v(O2)=v(SO2)=0.64mol·L-1·s-1=0.88mol·L-1·s-1，故答案：0.88mol·L-1·s-1。(3)4s內SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，c(SO2)=0.4mol·L-1·s-14s=1.6mol·L-1，根據4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應可知，變化的c(O2)=1.6mol·L-1=2.2mol·L-1，測得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，則開始時氧氣的濃度為2.2mol·L-1+2.8mol·L-1=5.0mol·L-1，故答案：5.0mol·L-1。(4)5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，根據3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反應可知，(A)=0.5mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1。C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1，(C)=0.1mol·L-1·min-15min=0.5mol·L-1，根據3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反應，設初始加入A和B的物質的量分別為amol,則5min后c(A)=amol·L-1-0.75mol·L-1；c(B)amol·L-1-0.25mol·L-1，且c(A)∶c(B)=3∶5，則，解得a=1.5mol/L，A在5min末的濃度=1.5mol/L-0.75mol·L-1=0.75mol/L；B的平均反應速率v(B)==0.05mol·L-1·min-1。計量數之