氯化氫的實驗室制法

關(guān)于氯化氫的實驗室制法HCl一、物理性質(zhì):1、色、味、態(tài):無色,有刺激性氣味的氣體2、溶解性：噴泉實驗現(xiàn)象：燒杯中的石蕊試液噴入燒瓶，變成紅色，形成噴泉。結(jié)論：HCl極易溶于水，1∶500。其水溶液為鹽酸。（目的：研究HCl的溶解性。）3、揮發(fā)性：濃鹽酸易揮發(fā)第2頁,共21頁，2024年2月25日，星期天二、氯化氫的制備1、工業(yè)制氯化氫：H2＋Cl2→2HCl

2、實驗室制法：藥品：NaCl和濃硫酸Cl2

在H2中燃燒，使Cl2燃燒充分，防止污染空氣點燃第3頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

實驗室制法：（1）藥品：NaCl和濃硫酸(高沸點的酸制低沸點的酸）（2）反應(yīng)原理：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑(不加熱或微熱)2NaCl+H2SO4

Na2SO4+2HCl↑(加熱到500℃—600℃)（3）裝置：微熱強熱發(fā)生裝置收集氣體第4頁,共21頁，2024年2月25日，星期天①制取氧氣KMnO4H2O2MnO22H2O2===2H2O+O2MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2第5頁,共21頁，2024年2月25日，星期天可用向下排空氣法②制取氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2可用排水法第6頁,共21頁，2024年2月25日，星期天③制取二氧化碳固+液(不加熱)稀鹽酸碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第7頁,共21頁，2024年2月25日，星期天氣體發(fā)生裝置制取氧氣KMnO4固+液(不加熱)稀鹽酸碳酸鈣制取二氧化碳固體(加熱)第8頁,共21頁，2024年2月25日，星期天固+液(加熱)型有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。組裝時必須由下到上，從左到右。發(fā)生裝置第9頁,共21頁，2024年2月25日，星期天氣體發(fā)生裝置制取氧氣KMnO4固+液(不加熱)稀鹽酸碳酸鈣制取二氧化碳固體(加熱)固+液(加熱)制取氯化氫第10頁,共21頁，2024年2月25日，星期天收集比空氣重的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集比空氣輕的氣體氣體收集裝置第11頁,共21頁，2024年2月25日，星期天第12頁,共21頁，2024年2月25日，星期天1.A進氣，B口出空氣，收集比空氣重的氣體2.B進氣，A口出空氣，收集比空氣輕的氣體。3.充滿水，B進氣，A口出水，可作排水取氣裝置，水排入量筒并能測量氣體體積。有毒有害氣體收集裝置第13頁,共21頁，2024年2月25日，星期天收集比空氣重的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集比空氣輕的氣體氣體收集裝置有毒有害氣體收集裝置第14頁,共21頁，2024年2月25日，星期天實驗室制氣體的過程發(fā)生裝置凈化裝置氣體收集尾氣吸收第15頁,共21頁，2024年2月25日，星期天氯化氫的實驗室制法第16頁,共21頁，2024年2月25日，星期天ABCD難以吸收的可以點燃處理，選用D。說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；尾氣處理裝置第17頁,共21頁，2024年2月25日，星期天凈化裝置第18頁,共21頁，2024年2月25日，星期天同一種裝置采用不同的操作方法，有不同的用途請思考圖示的裝置都有哪些用途？第19頁,共21頁，2024年2月25日，星期天4.在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。1.A進氣，B口出空氣，收集比空氣重的氣體2.B進氣，A口出空氣，收集比空氣輕的氣體。3.充滿水，B進氣，A