2023年福建省高考化學(xué)試卷（附答案解析）

2023年福建省高考化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào):

一、單選題

1.唐代陸羽《茶經(jīng)?三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙

之，穿之，封之，茶之干矣以下操作中最不可能引起化學(xué)變化的是

A.蒸B.搗C.焙D.封

2.抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說法埼送的是

A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.含有2個(gè)手性碳原子

C.能使Br?的CC1,溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp?和sp3

3.某含鎘著色劑的化學(xué)式為XY'MnZq,,Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期

元素，其中XY；具有正四面體空間結(jié)構(gòu),Z?Q；一結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

QQ4-

Hn

Q-Z-Q-z

I—

QQ

A.鍵角：XY,>XY；B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>MnD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：

Z>X

4.我國新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺［NHQH「［NO,「在催化劑作用下

可完全分解為N?、&O和。2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0」mol［NHQH『含有的質(zhì)子數(shù)為1.5$

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Ob鍵數(shù)為2Na

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LN式已折算為標(biāo)況）的同時(shí)，生成Oz分子數(shù)為NA

5.稀有氣體流的氟化物（Xe耳）與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式

如下：

與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)

i.2XeF2+2H,O=2XeT+O2T+4HFii.2XeR+4OH=2XeT+O2T+4F-+2H,O

iv.2Xe耳+4Na++16OH—=

iii.XeF^+3H2O=XeO3+6HF

Na4XeO6J+XeT+O2T+12F+8H2O

下列說法箱送的是

A.XeO,具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比H?。強(qiáng)

C.反應(yīng)i?iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)iv每生成Imo1。?，轉(zhuǎn)移6moi電

子

6.從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)eQ4、Fe?C）3和ZnO）中提取鋅的流程如下：

煉鋼粉塵ZnS

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn（NH?）不，并有少量Fe2+和Fe?+浸出。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“鹽浸”過程若浸液pHF降，需補(bǔ)充NH,

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OHb

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)［Zn（NH3）4『+4H2O+S2-=ZnSJMNH3.H2O

D.應(yīng)合理控制（NHJ2s用量，以便濾液循環(huán)使用

7.從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下:

有和早水卜：操作.某殖

苯甲醇_>MgSOX

旬機(jī)房洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質(zhì)本中爵

苯甲酸鉀甲基叔丁基酸

苯甲醛萃取、分液

★?_____________用試劑Y調(diào)節(jié)pH一一用疏

KOH溶液~?水層結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥斗甲酸

已知甲基叔丁基酸的密度為0.74g下列說法錯(cuò)誤的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

試卷第2頁，共8頁

B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲(chǔ)，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲(chǔ)水好

8.一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽（由

NaCkKC1和AICI3形成熔點(diǎn)為93℃的共熔物），其中氯鋁酸根［Al11c用（n21）］起到結(jié)

合或釋放AT"的作用。電池總反應(yīng)：2Al+3xS1等2A馬e）。下列說法第送的是

B.A1“C1；用中同時(shí)連接2個(gè)A1原子的C1原子有（n-l）個(gè)

C.充電時(shí)，再生ImolAJ單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移3moi電子

D.放電時(shí)間越長，負(fù)極附近熔融鹽中n值小的AI.C口*濃度越高

9.25℃時(shí)，某二元酸（H?A）的KaLlO-04、-=103。LOmoLLNaHA溶液稀釋過

程中譏H?A）、S（HA）/A?-）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。己知

pc（Na>7gc（Na）—（HA>C（H2A二能））+代）。下列說法

A.曲線n為S（HA）的變化曲線B.a點(diǎn)：pH=4.37

C.b點(diǎn)：2c（H2A）+c（HA）=c（Na"）D.c點(diǎn):

c（Na+）+c（H+）=3c（HA）+c（0H-）

二、工業(yè)流程題

10.白合金是銅鉆礦冶煉過程的中間產(chǎn)物，一種從白合金(主要含

FeQ4、CoO、CuS、Cu2s及少量SiO。中分離回收金屬的流程如下:

水

(D“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(任寫其中一種)，CoO發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式。

⑵“焙燒1”中，晶體［Fe2(SOJ3?xH2O和CoSO4?yH2O］總質(zhì)量隨溫度升高的變化情況如

下：

溫度區(qū)間/℃<227227?566566?600600?630

晶體總質(zhì)量變小不變變小不變

①升溫至227℃過程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是；566~6000c發(fā)生分解的物質(zhì)

是(填化學(xué)式)。

②為有效分離鐵、鉆元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為ro

(3)25℃時(shí)，KKCUSXGBXIO-RH2s的K"=1.1x10-7,K,2=1.3x10-%反應(yīng)

CuS(s)+2H'(aq)=Cu2+(叫)+H2s(aq)的平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算式即可)。經(jīng)計(jì)算

可判斷CuS難溶于稀硫酸。

H.銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。天然硫化銅俗稱銅藍(lán)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

試卷第4頁，共8頁

（5）晶胞中含有個(gè)S；一,N（Cu+）:N（Cu"）=o晶體中微粒間作用力有

（填標(biāo)號(hào)）。

a.氫鍵b.離子鍵c.共價(jià)鍵d.金屬鍵

（6）“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣2”是（填化學(xué)式）。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

11.某研究小組以TiCl』為原料制備新型耐熱材料TiN。

步驟一：TiCL水解制備TiC>2（實(shí)驗(yàn)裝置如圖A,夾持裝置省略）：滴入TiCL，邊攪拌邊

加熱，使混合液升溫至80℃,保溫3小時(shí)。離心分離白色沉淀TiO?"HQ并洗滌，煨

燒制得TiO.

(1)裝置A中冷凝水的入口為(填“a”或"b”)

(2)三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。TiCl,水解生成的膠

體主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)判斷TiOjxHzO沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗(yàn)試劑有。

步驟二：由TiOz制備TiN并測定產(chǎn)率(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持裝置省略)。

BCDE

(4)裝置C中試劑X為

⑸裝置D中反應(yīng)生成TiN、N?和HQ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)裝置E的作用是。

(7)實(shí)驗(yàn)中部分操作如下：

a.反應(yīng)前，稱取OSOOgTiOz樣品；

b.打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

c.關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

d.打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至800℃左右；

e.關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻；

f.反應(yīng)后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為0.496g。

①正確的操作順序?yàn)椋篴--f(填標(biāo)號(hào))。

②TiN的產(chǎn)率為o

四、原理綜合題

12.探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯崎過程主要發(fā)生的反應(yīng)有

111

i.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH,=+124kJ-moEAS,=127J-K-moEKpI

11

ii.C,H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH2=+82kJ-moFAS,=135JK~'morKp2

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111

iii.C3HS(g)+2H,(g)=3CH4(g)AH3=-120kJmorAS3=27.5J-K'-mofKp3

已知I：J為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓。在O.IMPa、t℃下,

（2）①在該溫度下，Kp2遠(yuǎn)大于Kpi,但中（C3H6）和中（C2HQ相差不大，說明反應(yīng)iii的

正向進(jìn)行有利于反應(yīng)i的反應(yīng)和反應(yīng)ii的反應(yīng)（填“正向”或“逆

向

②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)i、ii、出的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序

為：。

③平衡體系中檢測不到H2,可認(rèn)為存在反應(yīng)：3C3H8（g）=2C,H6（g）+3CH4（g）Kp,下

列相關(guān)說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.J=K"

0.2102X0.5523X0.12

b.K(MPa)2

p0.0013

c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率

d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)

④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性=x100%=_____（列出計(jì)算式）。

n轉(zhuǎn)化（內(nèi)燒）

（3）丙烷甲醇共進(jìn)料時(shí)，還發(fā)生反應(yīng)：

1

iv.CH,OH（g）=CO（g）+2H2（g）AH4=+91kJmol

在0.1MPa、t℃下，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)與進(jìn)料比的關(guān)系如圖所示。

IIco

□CH4

網(wǎng)C,H

左2c凡

rnmc.H.

"（丙烷）:"（甲醇）

①進(jìn)料比n（丙烷）：n（甲醇）=1時(shí)，體系總反應(yīng):

C3Hli(g)+CH30H(g)=CO(g)+3cH4(g)AH=U.moE'

②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低的原因是。

五、有機(jī)推斷題

13.沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產(chǎn)物F的合成路線。

COOHCOOC2H5COOC2H5

H

B

Q-CONHHCONH2c

斗2-----------(NXCOOC2H5---------D

BocI

二Boc

FE

已知：Boc表示叔丁氧毅基。

(1)A中所含官能團(tuán)名稱o

(2)判斷物質(zhì)在水中的溶解度：AB(填“>”或“<”)

⑶請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析(C2H$入N能與HC1反應(yīng)的原因_____o

(4)A->B的反應(yīng)類型o

(5)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)寫出EfF的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(7)A的其中一種同分異構(gòu)體是丁二酸分子內(nèi)脫水后的分子上一個(gè)H被取代后的炫的衍

生物，核磁共振氫譜圖的比例為3:2:1:1,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只寫

一種)

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

I.D

【分析】“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含義是晴好的天氣

時(shí)采摘茶葉，經(jīng)過蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、裝袋等工序后，才能制造出優(yōu)質(zhì)的茶葉。

【詳解】A.蒸青，這樣做出的茶去掉了生腥的草味，加熱引起顏色的變化，有新物質(zhì)產(chǎn)

生，故A不符；

B.搗泥壓榨，去汁壓餅，讓茶葉的苦澀味大大降低，可能引起物質(zhì)的變化，故B不符；

C.烘焙加熱可能引起物質(zhì)分解、氧化等，故C不符；

D.封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學(xué)變化，故D符合；

故選D。

2.B

【詳解】A.分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正

確；

B.標(biāo)注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同

的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C.分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使Br?的CCI」溶液褪色，C正確；

D.分子中雙鍵碳原子為sp?雜化，飽和碳原子為sp'雜化，D正確；

故選B。

3.C

【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY；具有正四面

體空間結(jié)構(gòu)，可知XY；為NH：,故Y為H,X為N；同時(shí)分析Zq;結(jié)構(gòu)，可知Q正常情

況應(yīng)該成兩根鍵，Q為VIA的元素，同時(shí)Z也成6根鍵，Z也為VIA的元素，故Q為0,Z

為S。

【詳解】A.NH3和NH；都是sp3雜化，但是NH3中有一對孤電子對在一個(gè)雜化軌道導(dǎo)致NH3

答案第1頁，共10頁

是三角錐形結(jié)構(gòu)，而NH：是正四面體結(jié)構(gòu)，故鍵角：NH3<NH：,A錯(cuò)誤;

B.X、Q、Z分別為N、0、S,沸點(diǎn)順序?yàn)镠QANHsAH'S,正確順序?yàn)镼>X>Z,B錯(cuò)

誤；

C.同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第

一電離能：N>0>Mn,C正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HzSO^X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,二者均

為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.C

【詳解】A.().lmol[NHQH]'含有的質(zhì)子數(shù)為0.1molx(7+8+lx4)NA.mo「=1.9Na,A錯(cuò)

誤；

48。,

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為k^hx2NAgmoL=lNA，B錯(cuò)誤；

96ggnol

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Ob鍵數(shù)為0.5molx4NA?moL=2NA，C正確；

D.根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為[NHQH『[NOJ=N2T+2H2O+O,T,根據(jù)計(jì)

量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下11.2LN2,同時(shí)生成0?分子數(shù)為0.5Na，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.A

【詳解】A.Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，XeC)3分子為三角錐形分子，A錯(cuò)誤；

B.由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeR可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則

發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：OH的還原性比H?o強(qiáng)，B正確；

C.I、iii、iv三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.分析iv可知，每生成一個(gè)整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成ImolO?,轉(zhuǎn)移6moi電

子，D正確；

故選Ao

6.C

答案第2頁，共10頁

【分析】“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn(NH,)J*,發(fā)生反應(yīng)

2+2+3+3+

ZnO+2NH3+2NH；=［Zn(NH3)4］+H2O,并有少量Fe和Fe浸出，但Fe會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀，

則同時(shí)發(fā)生FeQ4+4H2O+8NH：=2Fe2++Fe3++8NH3.HQ,空氣氧化后，由于pH=9,則此

時(shí)濾渣為Fe(OH)3,“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)為：［Zn(NHjJ++S2-=ZnSJ+4NH3f,經(jīng)洗滌

干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液NH4C1,,

【詳解】A.“鹽浸”過程中由NH3與NH4cl共同作用，當(dāng)浸液pH下降，需補(bǔ)充NH、,A正確；

B.由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3,B正確；

2+2

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)［Zn(NH,)J+S-=ZnSJ44NH3T,C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)合理控制(NHJ2s用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；

故答案選C。

7.D

【分析】苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔

丁基酸萃取、分液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸儲(chǔ)的

方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲

酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸。

【詳解】A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；

B.甲基叔丁基酸的密度為0.74g<m3,密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正

確；

C.“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離出來，可以利用沸點(diǎn)不同用蒸儲(chǔ)的方法將其分離出

來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；

D.苯甲酸在乙醉中溶解度大于其在水中溶解度，"洗滌''苯甲酸，用蒸儲(chǔ)水的效果比用乙醉

好，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

8.D

【分析】放電時(shí)鋁失去電子生成鋁離子做負(fù)極，硫單質(zhì)得到電子做正極，充電時(shí)鋁離子得到

電子生成鋁發(fā)生在陰極，硫離子失去電子生成硫單質(zhì)發(fā)生在陽極，依此解題。

答案第3頁，共10頁

ClClCI

【詳解】A.人111。廉+1的結(jié)構(gòu)為。]-[<人|一（?1—Al—Cl-------\|-Cl4,所以含4n個(gè)

1IIIJ

ClClci

Al—Cl鍵，A正確；

B.由A1.C1；用的結(jié)構(gòu)可知同時(shí)連接2個(gè)Al原子的Cl原子有（n-1）個(gè)，B正確；

C.由總反應(yīng)可知充電時(shí)，再生ImolAl單質(zhì)需由鋁離子得到電子生成，所以至少轉(zhuǎn)移3moi電

子，C正確；

D.由總反應(yīng)可知放電時(shí)間越長，負(fù)極鋁失去電子生成的鋁離子越多所以n值大的A1nCl：用濃

度越高，D錯(cuò)誤；

故選D。

9.B

【分析】LOmoLL/NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HAH++A-

和水解平衡HA+H2OOH-+H2A,HA的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為S（HA）的

變化曲線，pc（Na+）的增大，c（Na+）減小，S（A）增大明顯，故曲線m為^^一）的變化

曲線,則曲線p為6（H?A）的變化曲線：

【詳解】A.LOmoLLTNaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA--H++A-

和水解平衡HA-+H2O-OH-+H2A,H6的分布系數(shù)開始時(shí)變化不大且保持較大，故曲線n

為3（HA）的變化曲線，選項(xiàng)A正確；

+2

B.a點(diǎn),pc（Na）=1.0,則c（Na'）=0.1mol/L,^（HA）=0.70,^（H2A）=^（A）=0.15,

（

K,2=CA）c（;）=L,C/H+X=020X10-4,37>pH*4.37,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c（HA）'70.15

C.b點(diǎn)，S（HA-）=0.70,6（H2A）=S（A2-）=0.15,即C（H?A）=c（A"）,根據(jù)物料守恒有，

c（A2-）+c（H,A）+c（HA）=c（Na+）,故2c（H2A）+c（HA）=c（Na+）,選項(xiàng)C正確；

D.c點(diǎn):^（HA-）=c（A2-）,故c（A2-）=c（HA）根據(jù)電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA*）+c（0H）,fec（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H^）,選

項(xiàng)D正確;

答案第4頁，共10頁

答案選B..

10.(1)粉碎白合金、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大稀H?SO4濃度等

+2+

CoO+2H=CO+H2O

⑵失去結(jié)晶水Fe2(SO4)3600℃~630℃

K_(CuS)63x10一兆

(3)「nu或——組』-----^或(4.4~4.5)xl()T6之間任一數(shù)字

KalxKa2I.lxlO,xlJxKT"

(4)3d9

(5)51:2be

(6)Cu,S+2O,-2CuO+SO,SiO,

【分析】白合金經(jīng)過稀硫酸酸浸1后得到濾液1(其中含有C02+、Fe2\SO：、Fe3+)以及

濾渣1(SiO2>CU2S、CuS),濾液1經(jīng)結(jié)晶后得到硫酸鐵以及硫酸鉆的晶體，焙燒1和水浸

后得到硫酸鉆溶液以及三氧化二鐵；濾渣1經(jīng)空氣焙燒2后得到氧化銅，加入稀硫酸后得到

CuSCU溶液以及濾渣2SiO2?

【詳解】(1)“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：粉碎白合金、攪拌、適當(dāng)升溫、

適當(dāng)增大稀HzSO3濃度等(任寫一條即可)，CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

COO+2H+=CO2++H,O；

(2)①由圖可知，升溫至227℃過程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是二者失去結(jié)晶水；227~566℃

質(zhì)量不變，而后566~600℃質(zhì)量再次減小，說明此時(shí)硫酸鐵分解；

②為有效分離鐵、鉆元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為600~630℃,此時(shí)硫酸鐵己全部分解：

(3)CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H,S(aq)的平衡常數(shù)K-??外$)=?°產(chǎn)=

c'(H)Kalx

6.3xl0-M

1.1X10-7X1.3X10-13；

(4)基態(tài)C#+的價(jià)電子排布式為3d9；

(5)晶胞中的S分別位于立方體的棱上與面上，Cu位于晶胞內(nèi)部，因此S；-=16x；+2xg=5

個(gè)，Cu個(gè)數(shù)為6個(gè)；設(shè)其中C中為x個(gè),則CM+為(6-x)個(gè)，根據(jù)化合價(jià)可得：x+2(6-x)=10,

答案第5頁，共10頁

解得x=2,則N(CU+):N(CU2+)=1：2；晶體中微粒間作用力有離子鍵及共價(jià)鍵；

(6)“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+2O2-2CuO+SO2,由分析可知,

濾渣2為SiCh。

II.(l)b

⑵Ti(OHL

(3)AgNC>3(或AgNOs+HNO?、硝酸銀、酸化的硝酸銀)

(4)堿石灰(或生石灰(CaO)、NaOH、KOH以及這些物質(zhì)的組合均可)

800℃

⑸6TiO2+8NH,—6TiN+12H2O+N2

(6)吸收氨氣與水

(7)bdec80.0%或80%、0.8

【分析】稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成，向鹽酸中滴入TiCI,,攪拌并加熱，TiCI,

在鹽酸中水解生成白色沉淀TK)2?xHq,將TiO^xHq洗滌，煨燒制得TiO"裝置B中利

用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備N%,利用裝置C除去NH3中的水蒸氣，則試劑X可以是堿石

灰，裝置D中，N%和TiO?在800℃下反應(yīng)生成TiN、電和HQ,化學(xué)方程式為

6TiO2+8NH,—6TiN+12H2O+N2,裝置E中裝有CaCb,可以吸收生成的水蒸氣及過

量的NH3O

【詳解】(1)裝置A中冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，則冷凝水的入口為b；

(2)TiCl4水解生成Ti(OH)4,TiCl4水解生成的膠體主要成分為Ti(OH)4；

(3)TiC^xHQ沉淀中含有少量的Ct雜質(zhì)，判斷TiC^xHQ沉淀是否洗滌干凈，只需檢

驗(yàn)洗滌液中是否含有C1一,若最后一次洗滌液中不含CL則證明TiO^xHQ沉淀清洗干凈,

檢驗(yàn)Ch應(yīng)選用的試劑是硝酸酸化的AgNCh；

(4)由分析可知，裝置C中試劑X為堿石灰；

(5)由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6TR+8NH、亞絲6TiN+l2Hq+N?；

(6)由分析可知，裝置E的作用是吸收氨氣與水；

答案第6頁，共10頁

（7）①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先稱取一定量的TiO?固體，將TiO?放入管式爐中，提前通入N%排出管

式爐中空氣后再進(jìn)行加熱，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱,待冷卻至室溫后再停止通入NH3,

則正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟為abdecf；

②0.800gTiO，的物質(zhì)的量為翼瞥=0.01mol,則TiN的產(chǎn)率為

80g/mol

--------------X100%=80%。

0.01molx62g/mol

12.（1）>

（2）正向逆向ii>i>iiiab33.28%

（3）-29kJ/mol甲醇的投料增加，反應(yīng)iv正向移動(dòng)，氫氣增加，反應(yīng)i逆向移動(dòng)；

反應(yīng)出正向移動(dòng)，造成丙烯體積分?jǐn)?shù)下降

【分析】歷為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓，巧用蓋斯定律解決

問題。結(jié)合阿伏加德羅定律將物質(zhì)的量和體積進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

124QO

【詳解】（1）反應(yīng)i的△G=124-127T（未帶單位）VO,T>—,同理反應(yīng)ii：T>—,

故反應(yīng)i的最低溫度比反應(yīng)ii的最低溫度大，故答案為：>；

（2）出的正向進(jìn)行氫氣濃度減小，有利于i正向；iii的正向進(jìn)行甲烷濃度增大，有利于ii

逆向，根據(jù)平衡體積分?jǐn)?shù)研甲烷）>以乙烯）>以丙烯），消耗Imol丙烷生成Imol丙烯或Imol

乙烯或3moi甲烷，可知反應(yīng)速率ii>i>iii,根據(jù)蓋斯定律：目標(biāo)反應(yīng)=2i+iii,故

Kp=KQKp3；分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓=體積分?jǐn)?shù)x總壓，故

K=P3(CH，P2(C2H6)_W.552xO.l)2(O.21xl)Z0.5523X0.2F

催化劑不能影響平衡；通

PP%C3HJ(0.001X0.1)20.0013

入丙烷平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理并不嗯能夠?qū)⒈樵黾拥挠绊懴?，因此丙烯的體

積分?jǐn)?shù)會(huì)降低；在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比；同時(shí)消耗Imol丙烷生成Imol

丙烯或Imol乙烯或3mol甲烷因此丙烯的選擇性

n生成（丙烯）X100%=-----21X100%=33.28%

n轉(zhuǎn)化（丙烷）故答案為：正向，逆向；ii>i>

21+23.7+—

3

ui,ab；33.28%；

1

(3)iii.C3H8(g)+2H2(g)=3CH4(g)AH3=-120kJ-moK

答案第7頁，共10頁

iv.CH30H(g)=CO(g)+2H式g)AH4=+91kJmol

目標(biāo)反應(yīng)=迨+2,故△H=-29kJ/mol；甲醇的投料增加，反應(yīng)iv正向移動(dòng)，氫氣增加，反應(yīng)

i生成物增多，平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)出反應(yīng)物增多，正向移動(dòng)，造成丙烯體積分?jǐn)?shù)下降。故

答案為：-29kJ/mol；甲醇的投料增加，反應(yīng)iv正向移動(dòng)，氫氣增加，反應(yīng)i逆向移動(dòng)；反

應(yīng)運(yùn)正向移動(dòng)，造成丙烯體積分?jǐn)?shù)下降。

13.⑴陵基、酮默基和亞氨基

⑵〉

(3)(C2H5)3N結(jié)構(gòu)中的N原子有孤對電子，分子偏堿性，能和酸性的HC1發(fā)生反應(yīng)

(4)酯化反應(yīng)

⑸HC>Oc00C2H5

Boc

(6)COOC2H5+HC0NH,____>^f^CONH2

+HCOOC2H5

11

BocBoc

0

n

C

H2C^\

⑺10

HC、」

S

HO

【分析】oOCOOH和C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)生成、COOC2H5,力口Boc-OH

HH

發(fā)生取代反應(yīng)生成°NCOOC2H5,加入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

B0C

HO-^^COOC2H5發(fā)生消去反應(yīng)生成q*COOC2H5,加入HCONH2發(fā)生取代反

1,

BocBoc

FJN’CON%

應(yīng)生成N20