高考化學實驗全總結

高考化學試驗全總結2019化學是一門是好用的學科，小編打算了高考化學試驗全總結，希望你喜愛。一化學試驗操作中的七原則駕馭下列七個有關操作依次的原則，就可以正確解答“試驗程序推斷題”。1、“從下往上”原則以Cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置依次是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→依據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。2、“從左到右”原則裝配困難裝置遵循從左到右依次。如上裝置裝配依次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3、先“塞”后“定”原則帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4、“固體先放”原則上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。5、“液體后加”原則液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則7、后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則二化學試驗中溫度計的運用1、測反應混合物的溫度：這種類型的試驗須要測出反應混合物的精確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②試驗室制乙烯。2、測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3、測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。三常見的須要塞入棉花的試驗加熱KMnO4制氧氣??????制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止試驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四常見物質分別提純的方法1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變更較大，如NaCl，KNO3。2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾。3、過濾法：溶與不溶。4、升華法：SiO2(I2)。5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。7、增加法：把雜質轉化成所須要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8、汲取法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必需被藥品汲?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網汲取O2。9、轉化法：兩種物質難以干脆分別，加藥品變得簡單分別，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。五常用去除雜質的10種方法1、雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2、汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3、沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。4、加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5、溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6、溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采納多次蒸餾的方法。8、分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。9、滲析法:欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。????10、綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采納以上各種方法或多種方法綜合運用。六化學試驗基本操作中15例“不”1、試驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。2、做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。4、假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應依據狀況快速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應剛好想方法處理。5、稱量藥品時，不能把稱量物干脆放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不行使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要干脆用手拿回，應用坩堝鉗夾取。??13、運用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器裂開。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七化學試驗中22例先與后1、加熱試管時，應先勻稱加熱后局部加熱。2、用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9、做固體藥品之間的反應試驗時，先單獨研碎后再混合。10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11、中和滴定試驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;視察錐形瓶中溶液顏色的變更時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12、焰色反應試驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試驗。13、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14、配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15、安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18、酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。19、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八試驗中導管和漏斗的位置在很多化學試驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在試驗裝置中的位置正確與否均干脆影響到試驗的效果，而且在不同的試驗中詳細要求也不盡相同。下面擬結合試驗和化學課本中的試驗圖，作一簡要的分析和歸納。1、氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部旁邊。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。3、用排水法收集氣體時，導管只須要伸到集氣瓶或試管的口部。緣由是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作便利。4、進行氣體與溶液反應的試驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。5、點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果視察不到水滴。6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中心。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。7、用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必需與試管中液體的液面始終保持肯定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。8、若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體干脆通入水中溶解，都必需在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避開水被吸入反應器而導致試驗失敗。9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為便利添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。??11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為便利添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都須要加熱，所以漏斗頸都必需置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。九特別試劑的存放和取用1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并馬上放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。??4、I2：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6、固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7、NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十化學中與“0”和小數點1、滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位2、量筒最下面的刻度是0。小數點為一位3、溫度計中間刻度是0。小數點為一位4、托盤天平的標尺中心數值是0。小數點為一位十一能夠做噴泉試驗的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉試驗。十二主要試驗操作和試驗現(xiàn)象1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4、鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。?6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3、鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應猛烈，發(fā)出大量熱。22、將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色漸漸變淺。23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。??25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26、強光照耀氫氣、氯氣的混合氣體：快速反應發(fā)生爆炸。27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。??30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。??33、I2遇淀粉，生成藍色溶液。34、細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。35、鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應接著進行，放出大量熱，生成黑色物質。36、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。38、在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。39、二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又復原原來顏色。40、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。43、鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。44、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。47、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。48、加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。49、無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照耀：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50、銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。51、銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升漸漸變成紅棕色。52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。53、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：猛烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。56、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。57、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，馬上轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。58、向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60、向自然水中加入少量肥皂液：泡沫漸漸削減，且有沉淀產生。61、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色漸漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。63、加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色漸漸變淺。64、在空氣中點燃乙烯：火焰光明，有黑煙產生，放出熱量。65、在空氣中點燃乙炔：火焰光明，有濃煙產生，放出熱量。66、苯在空氣中燃燒：火焰光明，并帶有黑煙。67、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。68、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色漸漸變淺，直至褪去。70、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75、乙醛與銀氨溶液在試管中反應：干凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。76、在加熱至沸騰的狀況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。77、在相宜條件下乙醇和乙酸反應：有透亮的帶香味的油狀液體生成。78、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79、紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80、無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三試驗中水的妙用1、水封：在中學化學試驗中，液溴須要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，