(蘇版)初三化學上冊：第3單元課題2原子的結構(總課時)(共57張)課件

課題2原子的結構

是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，

是化學變化中的最小粒子。水的電解：分析動畫，歸納信息。水氧氣+氫氣

2H2OO2+2H2分子通電水分子氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子通電原子1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。歷史資料2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出

近代原子學說，他認為原子是微小

的不可分割的實心球體。3、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。大多數(shù)帶正電的α粒子穿過金箔，一小部分改變原來的方向，極少數(shù)被反彈回來。說明原子內(nèi)部有較大空間，在其中心存在體積很小的正電粒子

盧瑟福實驗α粒子轟擊金箔(1911年)以碳原子為例描述原子的組成構成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。碳原子（C—12）結構動畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核原子的構成原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（不帶電）（+）（-）=閱讀上表（表4-1），你能得出什么結論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。(所以原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計)3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電。練習1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____

正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_______________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________課堂練習一新策略P43練習1（2）題①②③④⑤①②④③⑤

③①1．原子（普通的氫除外）的原子的核是（）（A）由電子和質(zhì)子構成B由質(zhì)子和中子構成（C）由電子和中子構成（D）不能再分2．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）A、中子數(shù)B、電子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之和D、原子量3．化學變化中的最小微粒是（），在化學變化中可分的微粒是（）A、原子（B）分子（C）電子（D）原子核BBAB【心中有數(shù)】原子體積很小

用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量,書寫和使用都不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子質(zhì)量呢？討論交流：以小組為單位，設想解決問題的方法。幾種原子的質(zhì)量：原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？二、相對原子量2、計算式：

相對原子質(zhì)量＝

(Ar)1個原子的實際質(zhì)量（kg)1個碳原子的實際質(zhì)量（kg)×1211、概念：以一種碳原子質(zhì)量的121的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）做為標準，其它原子注意點①相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。②在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。③相對原子質(zhì)量的單位是1計算：氫原子的相對原子質(zhì)量＝≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子的相對原子質(zhì)量＝=121.66×10-27kg

1.992×10-26kg氧原子的相對原子質(zhì)量＝≈

161.66×10-27kg

2.657×10-26kg計算下列幾種原子的相對原子質(zhì)量1161256(1)根據(jù)P62表3－4查出下列原子的相對原子質(zhì)量：磷＿＿鋁＿＿氮＿＿碳＿＿鉀＿＿鈣＿＿(2)根據(jù)P153表附錄查得相對原子質(zhì)量為：氧＿＿硫＿＿氯＿

＿鎂＿

＿3、查閱相對原子質(zhì)量表比一比，看誰查得又快又準：31271412394015.999432.06535.45324.30504、找規(guī)律:

相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關系

規(guī)律:近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)氧原子的相對原子質(zhì)量為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？()鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？

(,)8

11

11課堂練習二學完本課題你知道什么1.原子的構成原子核核外電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。3、原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1我國計劃在2007年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氫-3，氫-3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構成的，其原子核外電子數(shù)為（）

A、1B、2C、3D、62有關原子的相對質(zhì)量說法正確的是（）A、相對原子質(zhì)量的單位是gB、相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量C、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子[C-12]的質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。D、相對原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)反饋練習BC3把“分子、原子、質(zhì)子、電子”分別填入有關的橫線上。氧化汞______是保持氧化汞化學性質(zhì)的最小粒子，在化學反應中，氧化汞

分解成氧

和汞

，汞

直接構成金屬汞，而兩個氧

構成一個氧

，許多氧

構成氧氣。氧原子核內(nèi)部有8個帶一個單位正電荷的

，核外有8個

作高速運動。4．1999年諾貝爾化學獎獲得者AhmedH.Zewail開創(chuàng)了“飛秒（10-15秒）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀測到的是（）A．化學反應中反應物分子的分解B.反應中原子的運動C．化學變化中生成物分子的形成D.原子核的內(nèi)部運動分子原子分子分子分子原子原子原子質(zhì)子電子D5．完成下表，可總結出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結出（至少寫出兩條）

1）

；2）

。相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)不是所有的原子都含有中子082326核外電子的排布（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.一核外電子的分層排布電子層數(shù)一二三四五六七離核距離近遠能量高低低高第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)15+2852、原子結構示意圖1-18號元素的原子結構示意圖氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖氬氯硫磷硅鋁鎂鈉

牛刀小試我國計劃在工作中2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構成的，其中原子核外電子數(shù)為（）

A、1B、2C、3D、4B【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點，原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構(第一周期為2個)。氦(He)(氖)Ne(氬)Ar稀有氣體1、稀有氣體元素原子達到穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)不活潑．即在化學反應中不易得失電子。最外層有8個電子（第一層為最外層時有2個電子）(鋰)Li(鈹)Be

(鈉)Na(鎂)Mg(鋁)Al

(鉀)K(鈣)Ca金屬元素2、金屬元素原子最外層電子數(shù)小于4

，易失去電子，化學性質(zhì)較活潑。最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結構B(碳)C(氮)N(氧)O(氟)F(硅)Si(磷)P(硫)S(氯)Cl

非金屬元素3、非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般>4，易得到電子,化學性質(zhì)較活潑。最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結構(二)、原子結構與元素性質(zhì)2、金屬元素原子最外層電子數(shù)<4

，易失去電子，化學性質(zhì)較活潑。穩(wěn)定結構:1、稀有氣體元素最外層有8個電子（第一層為最外層時有2個電子）

原子達到穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)不活潑．3、非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般>4

，易得到電子,化學性質(zhì)較活潑。總結:決定元素化學性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù)最外層有8個電子（第一層為最外層時有2個電子）返回總結規(guī)律：最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)。通常，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。下列原子未達到相對穩(wěn)定結構，化學反應中最外層電子數(shù)將如何變化？2+11812+1182+17872+1788得到1個電子失去１個電子陽離子陰離子NaNa+ClCl-二.離子的形成五、離子符號的意義和書寫1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性．

例：Mg2+、Cl-、Al3+、O2-

1、陽離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標的電荷數(shù)值為8-原子最外層電子數(shù)?！咎崾尽?+128Mg2失去2個電子28+12Mg2+2+1686S得到2個電子S2-28+168這些離子符號你會寫嗎?NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結構示意圖、離子結構示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－一個鎂離子鎂離子帶2個單位的正電荷。3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+離子符號的意義根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為__，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是___。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是___。10Ne12Mg2+8O2-練習：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類

陰離子：陽離子：3、離子的表示——離子符號帶負電（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）帶正電（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=１時略去不寫

）離子帶正或負電質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子離子化合物的形成氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個電子勿忘我離子構成的物質(zhì)一定是由兩種離子構成的，一個空填陽離子的名稱或符號，另一個空填陰離子的名稱或符號。例如，氯化鈉是由鈉離子Na+、氯離子Cl-構成的。44、離子也是構成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成構成構成構成形成總稱構成1.決定元素化學性質(zhì)的是()A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的()A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數(shù)為()A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結構示意圖,下列說法正確的是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結構③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+