奉新縣屬于哪個(gè)市

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奉新一中2022屆高二上學(xué)期第二次月考

化學(xué)試卷

命題人：劉賢淼2022.12可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na:23Mg:24Al：27Fe:56Cu:64Ba：137

一.選擇題（共16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）．．．．．．．．．．．

1．將來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于將來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①自然?氣②生物質(zhì)能③潮汐能④石油⑤太陽(yáng)能⑥煤⑦風(fēng)能⑧氫能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．②③⑤⑦⑧

2.下列說(shuō)法中正確的是

A.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

B.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

3.下列有關(guān)試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．用pH試紙測(cè)雙氧水的pH

B．用托盤天平稱取5.85gNaCl晶體

C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

D．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液

4.下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

－－－A．CO2HCO3＋OH用熱的純堿溶液清洗油污3＋H2O

B．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量

)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉

＋3＋D．Al＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H明礬凈水

5.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.甲酸以任意比與水互溶

B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L

C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

6.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是

1O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H22

11B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H222A．C(s)＋

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

7.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入肯定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．減小B．增大C．不變D．無(wú)法推斷

8.有人曾建議用AG表示溶液的酸度?aciditygrade?，AG的定義為

AG＝lgc(H?)

c(OH)--。下列表述正確的是

A?在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2?7+pH?

B?在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C?在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0

D?在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

9.下列關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面消失氣泡

B.原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極

C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快.

D.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面消失一層鐵

11．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解過(guò)程中，a極上得到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀

D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe（OH）2生成

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是

－＋＋－－①0.1mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24

②pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32

－－－－－－③水電離的H+濃度為1012mol·L1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32

－－－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3

－－－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42

－－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl

A．②④⑥B．②⑥C．②

D．①③⑤－－－－－+

13.已知反應(yīng)AsO43＋2I＋2HAsO33

＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2

均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

結(jié)果發(fā)覺(jué)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判

斷正確的是

A．Ⅰ操作過(guò)程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：