四川省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計量

四川省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01離子反應(yīng)、氧化還原

反應(yīng)、化學(xué)計量

一、單選題

1.(2023?四川宜賓?統(tǒng)考二模)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

+

A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量Co2：2Na+CO^'+CO2+H2O=2NaHCO,Φ

+2+

B.銅絲插入濃硫酸中：2H+CU=CU+H2↑

+

C.Cb通入水中：C12+H2O降?2H+C∣-+CIO-

D.向AICl3溶液中滴加過量NaoH溶液：A13++3OH=A1(OH)3；

2.(2023?四川瀘州?統(tǒng)考二模)已知:KSP(AgNo2)=5.9X10-4,KSP(AgCI)=1.8XK)TOo下列

離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.FeSo4溶液滴入濱水：Fe+Br2=Fe+Br-

B.Ca(ClO)2溶液中通SO2：CIO+SO2+H2O=HSO,+HClO

C.AgNO2中滴力口KCI溶液：AgNO2+CI=AgCl+NO；

D.明磯與Ba(OH)2按物質(zhì)的量1:1在溶液中反應(yīng)：

2+

AF++SO：+Ba+30H=Al(0H)3∣+BaS04i

3.(2023?四川成都?校聯(lián)考二模)下列離子方程式中，正確的是

+

A.金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2↑

2+3

B.鐵氟化鉀溶液檢驗亞鐵離子時生成了藍(lán)色沉淀：3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NEHSCU溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

D.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備高鐵酸鉀：

+

3ClO^+2Fe(OH)3=2FeO;'+3CΓ+4H+H2O

4.(2023?四川涼山?統(tǒng)考二模)用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其

反應(yīng)原理如圖所示，已知鉗(Pd)常以正二價形式存在。下列有關(guān)說法正確的是

2

H2O2[PdCl4I.H2

2HCl-×7VK2HC1+2CΓ

[PdCl2O2]-

A.H2O2的電子式為H+［：6：6：『-H+

B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②中有ImOIO2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

D.反應(yīng)過程中［PbCbChF、HCl均為該反應(yīng)的催化劑

5.（2023?四川綿陽?二模）綿陽博物館位于富樂山西麓，館內(nèi)藏品3萬余件，其中包括

東漢青銅搖錢樹、清帶套五彩高足瓷碗、宋蓮瓣紋高足銀碗、西漢漆木馬等文物。下列

有關(guān)敘述錯誤的是

A.青銅搖錢樹表面綠色物質(zhì)主要成分屬于鹽類

B.陶瓷是以SiO2作為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.蓮瓣紋高足銀碗表面因被氧化而呈現(xiàn)灰黑色

D.漆木馬表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蝕功能

6.（2023?四川成都?成都七中?？级＃㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的

是

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為NA

B.在2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3T反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3,轉(zhuǎn)移

了0.3NA電子

C.O.lmol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NA

D.100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA

7.（2023?四川宜賓?統(tǒng)考二模）利用電催化實現(xiàn)CCh到C2H5OH的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)原理：

電化劑

6H2+2CO2^=C2H5OH+3H2OO設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的

是

A.11.2LCCh中含分子的數(shù)目為0.5NA

B.23gC2H5OH中含共價鍵的數(shù)目為4M

C.生成ImoIC2H5OH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8M

D.4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差M

8.（2023?四川瀘州?統(tǒng)考二模）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

8

A.18gH2'O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.ImL2mol∕LH3PO4溶液中H+離子數(shù)小于0.002NA

C.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應(yīng)，生成H2分子數(shù)為0.05NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯與Br2完全反應(yīng)，斷裂共價鍵總數(shù)為01NA

試卷第2頁，共10頁

9.（2023?四川成都?校聯(lián)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.25mo卜LINH（1溶液中，NH：的數(shù)目為0.25NA

B.2.24LN2與足量H2充分反應(yīng)后，生成N%的數(shù)目為0.2NA

C.0.2mol環(huán)氧乙烷（JL）中，含有共價鍵總數(shù)為1?4NA

D.2molCH4與足量CL在光照條件下充分反應(yīng)后，生成ChCl的數(shù)目為2NA

10.（2023?四川巴中?統(tǒng)考一模）NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.Imol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSo3中原子數(shù)目大于0?4NA

l

C.ILOJmoI-L-Na2S溶液中S'數(shù)目小于0.1NA

D.2.0g重水QO）中質(zhì)子數(shù)目為NA

II.（2023?四川成都?一模）假設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法一定正確的是

A.25℃,ILPH=I4的Ba（OH）2溶液含有OH-為M個

B.含ImolAICb的溶液中離子總數(shù)目為4刈

C.32gCu與足量濃硝酸反應(yīng)得到的氣體分子總數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4LCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4刈

12.（2023?四川綿陽?二模）為防止水體富營養(yǎng)化，常用NaCIo除去水體中過量氨氮（以

NH,表示），氣體產(chǎn)物為N,。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.NH3、H2O?OH一所含電子數(shù)均為IoNA

B.PH=II的NaCIO溶液中H+數(shù)目為?'NA

C.反應(yīng)消耗74?5gNaC10,水體將增加NA個CL

D.除氨氮過程中，當(dāng)生成22.4LN?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N.

二、工業(yè)流程題

13.（2023?四川自貢?統(tǒng)考二模）現(xiàn)以鉛蓄電池的填充物鉛膏（主要含PbSo公PbO2、Pbo

和少量FeO）為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛（PbSO4?3PbO?H2θ）和副產(chǎn)品Fe2O3?xH2O,其

工藝流程如下：

過量的Na2SC>3'

Na2CO3溶液稀HNo3NaoH調(diào)PH稀硫酸NaOH

濾液2

圖1

X」

已知：KSP（PbCo3）=7.5104,Kw（PbSo4）=2.5x10-8

（I）''轉(zhuǎn)化''后的難溶物質(zhì)為PbCO3和少量PbSO4,則PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式為

，濾液1中CO；和SOf的濃度比為（保留兩位有效數(shù)字）。

（2）“酸浸”過程，產(chǎn)生的氣體主要有Ne）X（氮氧化物）和（填化學(xué)式）；

（填“可以”或“不可以”）使用［H2SO4+O2］替代HNo3。

（3）“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)Y是（填化學(xué)式）。

（4）“除雜”中濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）：在50?60。C“合成”三鹽基硫酸鉛

的化學(xué)方程式為。

（5）根據(jù)圖2所示的溶解度隨溫度的變化曲線，由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的

操作為將‘濾液”調(diào)節(jié)PH為7,然后、,洗滌后干燥。

s/g

圖2

14.（2023?四川宜賓?統(tǒng)考二模）廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料中含有LiFePohAK導(dǎo)

電劑（乙煥墨、碳納米管）等。工業(yè)上利用廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料制備Li2CO3的工

藝流程如下：

NaOH鹽酸、30%飽和

溶液HQ2溶液NaWO,溶液NazCQ溶液

濾液A濾渣FePO4THzO等濾液

試卷第4頁，共10頁

已知：①LiFePo4不溶于堿，可溶于稀酸。

38

②常溫下，KSP(FePO4)=1.3x10-22,κsp[Fe(OH)3]=4.0×IOo

③Li2CO3在水中溶解度：

溫度/。C020406080100

溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

回答下列問題：

(1)將電池粉粹前應(yīng)先放電，放電的目的是o

⑵“濾液A”中的溶質(zhì)主要是。

(3)“酸浸”時，加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)。鹽酸用量不宜太多，

結(jié)合后續(xù)操作分析，原因是。。

(4)“沉鐵沉磷”時，當(dāng)溶液PH從1.0增大到2.5時，沉鐵沉磷率會逐漸增大，但PH超過

2.5以后，沉磷率又逐漸減小。從平衡移動的角度解釋沉磷率減小的原因是o

(5)“提純”時，可用熱水洗滌Li2CO3粗品，理由是。

(6)制取的U2CO3、FePO4與足量的炭黑混合，隔絕空氣高溫灼燒得到LiFePO4,反應(yīng)的

化學(xué)方程式是o

15.(2023?四川巴中?統(tǒng)考一模)某廢鐵銘催化劑(含F(xiàn)esOjCr2O3.Mg0、ALO3及少量

不溶性雜質(zhì))回收鐵、銘的工藝流程如下圖所示：

!1

回收銘∣<Na°H∣濾渣3∣I濾液3

已知：i.0.1mo卜L」金屬離子形成氫氧化物沉淀與氫氧化物沉淀溶解的PH范圍如下:

金屬離子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+

開始沉淀的PH1.54.04.67.69.5

沉淀完全的pH2.85.26.89.711.1

金屬氫氧化物AI(OH)3Cr(OH)3

開始溶解的PH7.812

溶解完全的PH10.8>14

ii.Cr(OH)3+OH-CrO2+2H2O

iii.已知Cr的金屬性強(qiáng)于Fe

(1)加入鐵粉后，調(diào)節(jié)PH的范圍為o

(2)由濾渣1得到濾液3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)濾渣3成分的化學(xué)式為；回收銘時，銘的存在形式為(填化

學(xué)式)。

(4)由濾液2得到結(jié)晶水合物的操作是、過濾、洗滌、干燥。

(5)濾渣2與FeS2混合后隔絕空氣焙燒，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該過程加

入少量CaO的目的是O

(6)酸浸過程中，在硫酸用量一定的情況下，隨著酸濃度的增加，鐵、倍的溶解度增大。

實際生產(chǎn)中，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,其原因是。(己知，F(xiàn)e2(SO4)3-9H2O,

Cr2(SO4)3-18H2O在20。C時的溶解度分別為400g和64g)

16.(2023?四川成都?成都七中?？级?氧化鈾(Ceo2)是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化

物?，F(xiàn)以氟碳鈾礦(含CeFCo3、Ba0、Sio2等)為原料制備氧化車市，其工藝流程如圖所

示：

濾渣A

氟碳

硫胭Γ*含F(xiàn)-溶液

鈾礦i)

含CeF；+ii)NaSO

24i)NaOH

的濾液步驟②

NH4HCO3

已知：①稀土離子易與SOj形成復(fù)鹽沉淀，Ce3+和SOj發(fā)生反應(yīng)：

ce2(s04)3÷Na2s04÷nH20=ce2(s04)3?Na2s04?ΠH20l;

S

②硫眼：口2人m具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2;

H2NCNH2

③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+,兩者均能形成氫氧化物沉淀：

④Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水。

試卷第6頁，共10頁

回答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分是(填寫化學(xué)式)。

(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳錦礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得

到NaF和CeCh兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請寫出焙燒過程中相應(yīng)的化學(xué)方

程式___________。

(3)焙燒后加入稀硫酸浸出，為提高Ce的浸出率，需控制硫酸濃度不能太大的原因是

(4)加入硫服的目的是將CeFf還原為Ce3+,反應(yīng)的離子方程式為。

(5)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X,根據(jù)題中信息推測，加入X

的作用為o

(6)下列關(guān)于步驟④的說法正確的是(填字母)。

3+

A.該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2Ce+6HCO,=Ce2(CO3)3∣+3CO2↑+3H2O

B.可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度

C.過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率

D.過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+,需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率

1

(7)若常溫下,Ka2(H2CO3)=S.OxlO-*,KSPlCe2(CO3)3]=1.0x10-28,Ce3+恰好沉淀完全

C(Ce3+)=LOxlO-5mol?Ll,此時測得溶液的pH=5,則溶液中

c(HCO；)=mol?LT。

(8)取所得產(chǎn)品7.0OgCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.0OmL該溶液用0.20mol?L-'

硫酸亞鐵鉉KNH4)2Fe(So4)2]溶液滴定，滴定時發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+≈Fe3++Ce3+,達(dá)到滴

定終點時消耗硫酸亞鐵鏤溶液18.50mL,則該產(chǎn)品的純度為o(保留三位有

效數(shù)字)。

17.(2023?四川成都?校聯(lián)考二模)從一種陽極泥(主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se^

Cu2S)中回收重金屬的工藝流程如圖所示：

濾液IV

已知：SQj在堿性條件下很穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(I)Cu2S焙燒為CuO,該過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)“濾渣I”的主要成分是(填化學(xué)式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有(填

寫一條即可)。

+

(3)萃取與反萃取的原理為：2RH+Cu2+峰?R2CU+2HO實驗室進(jìn)行萃取操作的專用玻

璃儀器是(填名稱)；該流程中的“反萃取劑”最好選用(填標(biāo)號)。

A.乙醇B.HNo3溶液C.鹽酸D.NaOH溶液

+3-13

(4)已知:Ag+2S2O^??[Ag(S2O3)2]K=2.80×IO

+

AgCl(S)嚕?Ag(aq)+Cl-(aq)Ksp(AgCl)=I.80×10-'0

①“溶浸，，過程中，濾渣Ii被Na2S2O3溶液溶解的反應(yīng)為：

3

AgCl+2S,0≡^∣?%lAg(S2O3)2]+Cl-o則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；

②“濾液IV”可返回溶浸工序循環(huán)使用，循環(huán)多次后，即使調(diào)控Na2S2O3溶液濃度，銀的

浸出率仍會降低。試從化學(xué)平衡的角度解釋可能的原因：。

(5)請從環(huán)保角度對該工藝流程提出合理的優(yōu)化建議：(寫出一條即可)。

18.(2023?四川成都?一模)工業(yè)上用電解MgCL溶液生成的氯氣為原料，生產(chǎn)漠酸鉀

(KBro3)的工藝流程如下:

TMeO飽和KCl溶液

an.-√7F?~√Π?Γ∣->佰2W-1?1?∣∣∣→-

后處理→?產(chǎn)品(粗Kf?Oj)

水

回答下列問題:

(1)惰性電極電解MgCl2溶液產(chǎn)生氯氣總反應(yīng)的離子方程式為

⑵“合成F中得到HBrO-該反應(yīng)的還原劑是；“合成II”中加入Mgo的

目的是。

(3)結(jié)合溶解度曲線分析,“合成HI”為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是；

若向2OL0.15mol?口Mg(BrO、卜溶液中加入molKCl粉末，可使溶液中

的C(BrO；)降為(HomOl/L[假設(shè)溶液體積不變，已知該溫度下Ksp(KBrO,)=0.034]?“合

成III”實際中用飽和KCl溶液而不用KCl粉末的優(yōu)點是(寫一條)。

(4)為了從過濾II后的濾液中獲得氯化鎂結(jié)晶，依次要經(jīng)過、操作。

試卷第8頁，共10頁

(5)另一種產(chǎn)生澳酸鹽的方法是用K《O3溶液吸收Br2,同時生成CO?氣體。寫出相應(yīng)的

化學(xué)方程式______________;Br原子經(jīng)濟(jì)性更高的是(填“K2CO3吸收

法”或“氯氣氧化法”)。

M

8o

7o

6o

5()

4o

3υ

2()

lo

19.(2023?四川綿陽?二模)鋸酸鋰(LiMnqj是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方鎰

礦(主要成分為MnO,還含有少量的FeQrAl2OrCaO>SiO?)為原料制備鎰酸鋰的流

程如下:

MKU,UMHB

已知：I.25℃時，相關(guān)物質(zhì)的KW如下表:

物質(zhì)Mn(OH),Fe(OH),Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2

KSP2×10^l35xl(?！盜Xl(T39IXl(F326×10^6

II.25℃時，NH3HQ電離常數(shù)Kb=2x10-5

III.離子濃度低于lx］。-moi/L時即為沉淀完全

回答下列問題：

(1)寫出步驟①溶于稀硫酸時雜質(zhì)FeQ4反應(yīng)的離子方程式。

(2)濾渣1的成分是(填化學(xué)式)；步驟②加入MnO2的目的是一。

(3)步驟③加入NHj目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中MnA濃度為0?2mol∕L,要確保雜質(zhì)

離子沉淀完全，同時不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控PH的范圍應(yīng)該為。反應(yīng)

AI,+(aq)+3NH,?H,0(aq).AI(OH),(s)+3NH;(叫)的平衡常數(shù)K=。

(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應(yīng)：

2+

Mn+2HR=-用普MnR2+2H'(HR是氫型交換樹脂)的平衡移動將Mn"進(jìn)一步

提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用。

(5)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有(填化學(xué)

式)。

(6)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量C02會產(chǎn)生NaHCO3沉淀，所以離子方程式

2Na++Cθf+Co2+HQ=2NaHCO3J正確，故A正確；

B.常溫下銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，且在發(fā)生反應(yīng)時濃硫酸主要是分子形式存在，因此不能

拆開，故B錯誤；

C.氯氣與水反應(yīng)會產(chǎn)生次氯酸，是弱酸，不能拆開，正確的是C4+H?0W+CΓ+HCIO,

故C錯誤；

D.AICl3溶液中滴加過量NaOH溶液是產(chǎn)生NaAlO2,因此正確是

Al"+40H-=A/Of+2HQ,故D錯誤，

故答案選A。

2.C

【詳解】A.FeSo4溶液滴入浸水，F(xiàn)e?+與Bn發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和Brr

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,A不正確；

B.Ca(Clo)2溶液中通SCh,生成的HClc)具有強(qiáng)氧化性，能將SOj、HSO氧化為SOj等,

所以一定有CaSO4生成，B不正確；

C.AgNO2中滴加KCl溶液，由于Ksp(AgCl)CKsp(AgNO2),所以AgNO2將不斷轉(zhuǎn)化為AgCk

AgNO2+CΓ=AgCl+NO,,C正確；

D.明研與Ba(OH)2按物質(zhì)的量1:1在溶液中反應(yīng)，設(shè)二者的物質(zhì)的量都為3mol,則發(fā)生反

2+

應(yīng)生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀：2Ap++3SO：+3Ba+6OH-2Al(OH)3i+3BaSθ4∣,D不

正確；

故選C。

3.B

+

【詳解】A.金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑,故A錯誤；

2+3

B.鐵氟化鉀溶液檢驗亞鐵離子時生成了藍(lán)色沉淀：3Fe+2fFe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2i,故

B正確；

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，NaOH先與氫離子反應(yīng)：

+

H+OH-=H2O,故C錯誤；

答案第1頁，共13頁

D.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備高鐵酸鉀:

3CIO+2Fe(OH)3+4OH-2FeO^+3C1+5H2O,故D錯誤；

故選B?

4.C

【詳解】A.H2O2是共價化合物,通過共用電子對形成化學(xué)鍵,其電子式為H：d：O：H，

故A錯誤；

B.反應(yīng)③中化合價未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)②中是Pd+θ2+2Q-=[PbCLθ2F-,[PbCbθ2]2-中Pd為+2價，根據(jù)得失電子守恒,

因此有ImOIo2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故C正確；

D.反應(yīng)過程中[PbCLθ2]2-為該反應(yīng)的催化劑，HCl是中間產(chǎn)物，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

5.B

【詳解】A.青銅搖錢樹表面綠色物質(zhì)主要成分為堿式碳酸銅，屬于鹽類，A正確；

B.陶瓷是以黏土作為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的硅酸鹽產(chǎn)品，B錯誤；

C.蓮瓣紋高足銀碗表面因銀與硫化氫反應(yīng)生成硫化銀而呈現(xiàn)灰黑色，反應(yīng)中銀被氧化，C

正確；

D.漆木馬表面的黑漆涂料是具有耐潮、耐腐蝕優(yōu)良功能的涂料，D正確；

故選B。

6.D

【詳解】A.每個水分子中有2對孤電子對，9g水物質(zhì)的量為0?5mol,則孤電子對數(shù)為

A項正確；

B.Ii(PH3)=OJmol,由方程式得關(guān)系式為PH33eo則轉(zhuǎn)移的電子為0.3M,B項正確；

C.乙酸乙酯的酸性條件下的無法完全水解，所以產(chǎn)生的乙醇分子小于0.1NA,C項正確；

D.福爾馬林中除HCHo含O外，水中含有大量的氧原子，D項錯誤；

故選D。

7.B

【詳解】A.沒有明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法通過體積求出二氧化碳所含分子數(shù)目，A

錯誤；

答案第2頁，共13頁

IlLI

B.C2H5OH的結(jié)構(gòu)式為TIr?-/τLw,則23gC2H5OH中含共價鍵的數(shù)目為

it

HIl

2手χ8XNAmo『=4M,B正確；

46g∕mol

C.根據(jù)上述方程式可知，生成1molC2H5OH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為［4-（-2）］x2molxNAmoJ=12

NA,C錯誤；

D.出無中子，4gD2的中子數(shù)為姬篙X2XNA∏IO1,=2M,所以4gH?與4gD?所含中子的數(shù)

目相差2M,D錯誤；

故選B。

8.B

【詳解】A.比18。的摩爾質(zhì)量為20g∕mol,18gH2nυ為0.9mol,含有的質(zhì)子數(shù)為9N,、，A

錯誤：

B.磷酸為弱酸，不能完全電離，ImL2mol∕LH3PO4溶液含有磷酸的物質(zhì)的量為0.002mol,

電離產(chǎn)生的氫離子小于0.002mol,B正確；

C.鋁箔能與鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)物氫氧化鈉反應(yīng)放氫氣，因此生成氫氣的分子數(shù)大于0.05NA,

C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烯為0.1mol,與溪單質(zhì)完全反應(yīng)，乙烯和澳單質(zhì)中的共價鍵都會斷

裂，斷裂共價鍵的數(shù)目不是O?lmol,D錯誤；

故選B。

9.C

【詳解】A.0.25molLNHQ溶液，體積未知，無法計算NH：的數(shù)目，故A錯誤；

B.2.24LN?與足量H2充分反應(yīng)后，不清楚是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氮氣物質(zhì)的量，而

且氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此生成NH3的數(shù)目也無法計算，故B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷（?）中含有4個碳?xì)滏I,2個碳氧鍵，1個碳碳鍵,因此0.2mol環(huán)氧乙烷（JL）

中，含有共價鍵總數(shù)為L4M,故C正確；

D.甲烷和氯氣反應(yīng)是一系列的反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，

則生成的數(shù)目小于故錯誤。

CH3Cl2NA,D

綜上所述，答案為C。

答案第3頁，共13頁

10.A

【詳解】A.甲苯中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCh不是氣體，2.24LSo3的物質(zhì)的量大于0.1mol,原子數(shù)目大于0?4NA,

故B正確；

C.ILOJmolLNazS溶液中S%會發(fā)生水解，則數(shù)目小于0.1NA,故C正確;

20。

D.D2O中質(zhì)子數(shù)為10,2.0g重水(DzO)的物質(zhì)的量為寸％=0.1mol,質(zhì)子數(shù)目為NA,

20g∕mol

故D正確；

故選Ao

II.A

【詳解】A.25℃,KW=IO-",ILPH=I4的Ba(OH)2溶液中"(OH)=Imol,則其中含有OH

為NA個,A正確；

B.溶液中還存在水電離出的氫離子和氫氧根離子，不能計算離子數(shù)目，B錯誤；

C.32gCu的物質(zhì)的量是0.5mol,其與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：

Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知0.5molCu

反應(yīng)產(chǎn)生ImOlNe)2氣體，但可能有部分N02溶解在溶液中，發(fā)生反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則反應(yīng)得到的氣體分子總數(shù)可能小于C錯誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCh的物質(zhì)的量是Imo1,由于不確定制取Ch的方法，因此不能根

據(jù)反應(yīng)制取O2的物質(zhì)的量確定反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是A。

12.C

【詳解】A.NHrH2O?OH-所含電子數(shù)均為10個，A錯誤；

B.PH=Il的NaCIo溶液的體積未知，無法計算其中H卡數(shù)目，B錯誤；

C.該反應(yīng)的方程式為3C1O+2NH3=N2+3C1+3H2O,反應(yīng)消耗74.5gNaC10,物質(zhì)的量是

Imol,所以水體將增加NA個c「，C正確；

D.氮氣所處的狀態(tài)未知，無法計算當(dāng)生成22.4LN?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；

答案選C。

6

13.(1)PbO2+CO；'+SO^'+H2O=PbCO31+SO；+2OH3xl(T

答案第4頁，共13頁

⑵CO2不可以

(3)HNO3

50-60°C

(4)Fe(OH)34PbSO4+6NaOH'PbSO4?3PbO-H2O+3Na2SO4+2H2O

(5)蒸發(fā)濃縮趁熱過濾

【分析】鉛蓄電池的填充物鉛膏加入過量的亞硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)得到PbCO3和少量PbSO4,

及不反應(yīng)的氧化亞鐵，過濾后固體加入稀硝酸酸溶，二價鐵被氧化為三價鐵同時生成氮的氧

化物氣體和二氧化碳?xì)怏w；加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH生成氫氧化鐵沉淀，濾液加入稀硫酸將鉛

轉(zhuǎn)化為沉淀，加入氫氧化鈉加熱后過濾分離出沉淀洗滌得到三鹽基硫酸鉛；

【詳解】(1)PbO2和加入的碳酸鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3,離子方程式為

PbO2+CO^+SO；+H2O=PbCO31+SO;+2OH；濾液1中CO；和SO：的濃度比為

C(CO)C(PbLKKPbCOj_7.5xlO【,XiOf

85

C(Soj)C(Pb")C(SoKsp(PbSO4)2.5×10^

(2)“酸浸”過程，碳酸根離子和氫離子生成二氧化碳，故產(chǎn)生的氣體主要有NOX(氮氧化物)

和CCh;鉛離子會和硫酸根離子生成硫酸鉛沉淀導(dǎo)致鉛損失，故不能使用［H2SO4+O2］替代

HNO3；

(3)“沉鉛”過程中硫酸和硝酸鉛生成硫酸鉛沉淀和硝酸，故循環(huán)利用的物質(zhì)Y是HNO3i

(4)“除雜”中鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，故濾渣的主要成分為Fe(OH)3；在

50~60。C“合成”加入氫氧化鈉生成三鹽基硫酸鉛，化學(xué)方程式為

50-60°C

4PbSO4+6NaOH—PbSO4-3PbO?H2O+3Na2SO4+2H2O；

(5)由圖可可知,溫度低于45℃左右時得到NaA?！笿OHQ晶體，高于45℃時得到Na?SO_,

晶體，且溫度升高Na^SO4的溶解度減小，故由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的操作

為將“濾液”調(diào)節(jié)PH為7,然后蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，洗滌后干燥。

14.(1)釋放殘余的能量，避免造成安全隱患

⑵NaAlO2

+

(3)2LiFePO4+H2O2+2H'=2Li+2FePO4Φ+2H2O防止增大后續(xù)步驟中Na2CO3溶液

的消耗，造成浪費(fèi)

(4)pH>2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉

答案第5頁，共13頁

淀率

(5)碳酸鋰在溫度較高時溶解度較小，用熱水洗滌，干燥可得到高純碳酸鋰

高溫小

(6)Li2CO3+2FePO4+2C2LiFePO4+3CO↑

【分析】廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料中含有LiFePO八Ak導(dǎo)電劑(乙煥墨、碳納米管)等,

首先用NaoH溶液浸取，AI溶解得到偏鋁酸鹽，過濾分離出含偏鋁酸鈉的溶液即為濾液A,

過濾后為LiFePO4及乙?快墨、碳納米管，加鹽酸、過氧化氫將LiFePO4氧化的含有Li+的溶

液和FePO4沉淀，過濾分離出濾渣中含乙煥墨、碳納米管，濾液中含鐵離子、鋰離子，之后

再加30%Na2CCh調(diào)節(jié)pH,生成的沉淀為FePo4SH2O等，濾液中含有鋰離子，加入飽和碳

酸鈉溶解并加熱，可生成Li2CO3粗品，用熱水洗滌，干燥得到高純Li2CO3,以此來解答。

【詳解】(1)廢舊鋰離子電池中大都?xì)堄嗖糠蛛娏?，在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在

后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放出大量的熱量，可能會造成安全隱患等不利影響，故答

案為：釋放殘余的能量，避免造成安全隱患；

(2)有上述分析可知濾液A中為偏鋁酸鈉溶液，其主要溶質(zhì)為NaAIO2,故答案為：NaAlO2;

(3)在步驟“酸浸”時，由題中已知①，LiFePo4不溶于堿，可溶于稀酸，可知LiFePO4被

H2O2在酸性環(huán)境中氧化得到Li+和FePo4沉淀，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為

2LiFePO4+H2O2+2H*=2IT+2FePO,J+2凡0；鹽酸用量過多會消耗后續(xù)步驟“調(diào)pH”中

+

Na2CO3溶液的用量，造成浪費(fèi)，故答案為：2LiFePO4+H2O2+2H^2Li+2FcPO41+2H2O；

防止增大后續(xù)步驟中Na2CO3溶液的消耗，造成浪費(fèi)；

(4)pH>2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動以Fe(C)H)3形式存在，因此降低了磷元

素的沉淀率，故答案為：pH>2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動以Fe(OH)3形式存

在，降低了磷元素的沉淀率；

(5)從題中Li2CO3在水中溶解度可知，碳酸鋰在溫度較高時溶解度較小，則可用熱水洗滌，

然后干燥可得到高純碳酸鋰，故答案為：碳酸鋰在溫度較高時溶解度較小，用熱水洗滌，干

燥可得到高純碳酸鋰；

(6)由題意可知，再生制備磷酸亞鐵鋰的反應(yīng)為碳酸鋰、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒

反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案第6頁，共13頁

高溫?

Li2CO,+2FePO4+2C-2LiFePO4+3C0T；故答案為：

高溫小

Li2CO3+2FePO4+2C-2LiFePO4+3CO↑。

15.(l)6.8<pH<7.6

(2)AI(OH)3+OH-=AK)2+2Hq

(3)Cr(OH)3NaCrO2

(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

高溫?

(5)32Fe(OH),+FeS2-1IFe3O4+2SO2↑+48H2O吸收SO2,防止污染

(6)隨著硫酸濃度的增大，溶液中水的量減少，生成的硫酸鹽會結(jié)晶析出

【分析】某廢鐵銘催化劑(含F(xiàn)e3<*Cr2O3,Mg0、AI2O3及少量不溶性雜質(zhì))粉碎后用硫酸

23+

酸浸，F(xiàn)e3O4?Cr2O3,MgO、AbCh分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Fe?Mg?+、C產(chǎn)、Al,向濾液中加

入過量Fe粉調(diào)節(jié)pH,使Cr3+、AN轉(zhuǎn)化為Cr(C)H)3、Al(OH)3存在于濾渣1中，將濾渣1放

入PH=Il的強(qiáng)堿溶液中，AI(OH)3溶解，則濾渣3中存在Cr(OH)3,Fe3+被Fe還原生成Fe?+

存在于濾液1中，向濾渣1中通入足量02保持pH<L5,將Fe?+再氧化成Fe?+,隨后調(diào)節(jié)PH

使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3存在于濾渣2中，F(xiàn)e(OH)3濾渣加FeS2焙燒再經(jīng)過磁選得到Fe3O4,

以此解答。

32+

【詳解】(I)加入鐵粉后，調(diào)節(jié)PH使Cr+、AF+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Al(OH)3,而不能使Fe

沉淀，由表格數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)PH的范圍為6.8≤pH<7.6

(2)濾渣1中存在Cr(OH)3、AI(OH)3,調(diào)節(jié)PH=I1,其中Al(OH)3能夠和強(qiáng)堿反應(yīng)，則由

濾渣1得到濾液3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AI(OH),+OH=AlOz+2也。。

(3)由分析可知，濾渣3成分的化學(xué)式為Cr(OH)3,由已知ii可知，回收銘的過程中Cr(OH)3

和NaOH反應(yīng)生成NaCrO2o

(4)由濾液2得到結(jié)晶水合物的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)濾渣2中Fe(OH)3與FeS2混合后隔絕空氣焙燒生成Fe3O4,S元素化合價上升轉(zhuǎn)化為

SO2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：

答案第7頁，共13頁

32Fe(OH)3+FeS2===UFe3O4+2SO2T+48H2O；該過程加入少量CaO的目的是吸收SO2,

防止污染。

(6)酸浸過程中，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,其原因是濃硫酸具有吸水性，隨著硫酸濃度的

增大，溶液中水的量減少，生成的硫酸鹽會結(jié)晶析出。

16.(I)BaSO4、SiO2

高溫

(2)4CeFCO3+4NaHCO3+O2-4NaF+4CeO2+8CO2+2H2θ

(3)硫酸根離子濃度過大時，容易和Ce?+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，從而使浸出率降低

S

(4)2CeF;++2∏=2Ce3++(SCNH)+2HF+2F-

τHτ2xNτCNτHττ2232

(5)防止Ce3+被氧化

(6)AC

(7)0.2

(8)90.9%

【分析】氟碳錦礦(含CeFCO3、BaO.SiCh等)在空氣中焙燒，將燒渣加入稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸鋼、CeF2SO4,二氧化碳和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，過濾，向濾液中加入硫胭，再

加入硫酸鈉得到Ce2(SO4)3?Na2SO4mH2O沉淀，過濾，向沉淀中加入氫氧化鈉、稀鹽酸得到

含的Ce?+溶液和沉淀，過濾，向濾液中加入碳酸氫鉉溶液得到Ce2(CO3)3^CO2、H2O,過濾,

將

【詳解】(1)濾渣A的主要成分是BaSO八SiO2i故答案為：BaSo4、SiO2o

(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳錦礦礦石粉(CeFCo3)中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒,

焙燒得到NaF和CeOz兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種高溫氣

體為二氧化碳和水蒸氣，則焙燒過程中相應(yīng)的化學(xué)方程式4CeFCO3+4NaHCO3+

高溫高溫

-

O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O；故答案為：4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+

4Ce02+8C02+2H20,,

(3)根據(jù)信息Ce3+和SO：發(fā)生反應(yīng):Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)hNa2SO4?nH2Ol;

則焙燒后加入稀硫酸浸出，為提高Ce的浸出率，需控制硫酸濃度不能太大的原因是硫酸根

答案第8頁，共13頁

離子濃度過大時，容易和Ce3+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，從而使浸出率降低；故答案為：硫酸根離

子濃度過大時，容易和Ce?+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，從而使浸出率降低。

(4)根據(jù)信息硫版：?χτXτu具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2,則加入硫

H2NCNH2

胭的目的是將CeF?+還原為Ce?+,反應(yīng)的離子方程式為2Ce片+2八工,=2Ce3++

H2NCNH2

S

(SCNH)+2HF+2F-；故答案為：2CeE*+2,、,(E=2Ce3++(SCNH)+2HF+2F-?

232Hτ2NCNH2232

(5)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X,根據(jù)題中信息Ce3+在空氣中易

被氧化為Ce，+推測，加入X的作用是防止Ce3+被氧化；故答案為：防止Ce3+被氧化。

(6)A.Ce3+加入碳酸氫錢反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，根據(jù)元素守恒，說明還會生成二氧化

碳和水，則該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2Ce3++6HCO[=Ce2(Cθ3)31+3Cθ2↑+3H2θ,故A正確；B.碳

酸鈉與直接快速反應(yīng)沉淀，會在生成沉淀過程中含有其他雜質(zhì)離子在沉淀中，因此不可以用

Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，會影響產(chǎn)品純度，故B錯誤；C.過濾時選擇減壓過濾能

夠大大提高過濾效率，故C正確；D.由于加入的碳酸氫錢是過量的，沉淀是充分的，因此

過濾后的濾液中含有Ce3+很少，故D錯誤；綜上所述，答案為AC。

28

(7)若常溫下，Ka2(H2CO3)=S,OxlO",KsplCe2(CO3)3]=1.0×IO-,Ce?+恰好沉淀完全

c(Ce3+)=1.0×10^5mol?L^l,根據(jù)

28233523

Kv[Ce2(CO,)3]=1.0×10-=c(Ce+)?c(CO；')=(1×10^)-c(CO；-),解得

C(CC)：)=LOXIo-6mol.LT,此時測得溶液的pH=5,再根據(jù)

c(H')?c(CO^)1.0×10^5×1.0×10^6

AT(HCO)=5.0×10^"解得c(HCO；)=0.2mol?Ll；

a223C(HCoD—-C(HCOq

故答案為：0.2?

(8)根據(jù)題意和反應(yīng)離子方程式Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,則該產(chǎn)品的純度為

。而?！感摹?。儂心.叫皿尸的?！?。，％；故答案為：加％。

7.00g

17.(1)1：2

(2)Pt、Au增大氧氣濃度(其它答案也可以，正確即可)

⑶分液漏斗B

(4)5.04×103隨循環(huán)次數(shù)的增加，濾液IV中C(Cl一)不斷增大，導(dǎo)致AgCl(S)+2S2O；

(aq)?2>[Ag(S2θ3)2]3-(aq)+Cl-(aq)平衡左移，銀的浸出率降低

答案第9頁，共13頁

(5)應(yīng)回收處理Sθ2

【分析】陽極泥(主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、AgzSe、CsS)在氧氣中焙燒，生成金屬氧化

物和二氧化硫、二氧化硒，Pt、AU不反應(yīng)，向焙燒后的物質(zhì)中加入氧氣、硝酸酸浸得到濾

渣Pt、Au,向濾液中加入氯化鈉沉銀，過濾，向濾液中加入萃取劑萃取，分液后再加入反

萃取劑得到硝酸銅，向濾渣中加入硫代硫酸鈉，過濾，向濾液中加入氫氧化鈉、Na2S2O4得

到銀單質(zhì)。

般炸

【詳解】(1)C?S和氧氣焙燒為CUO和二氧化硫，反應(yīng)方程式為CsS+2θ2-2CUe)

+SO2,該過程中還原劑是CsS,氧化劑是O2,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為L2；

故答案為：1：2。

(2)Pt,Au不與稀硝酸反應(yīng)，因此“濾渣I”的主要成分是Pt、Au；加快“酸浸氧化”速率的

方法可以從增大濃度、接觸面積，提高溫度來思考，措施有增大氧氣濃度或不斷攪拌等；故

答案為：增大氧氣濃度(其它答案也可以，正確即可)。

2++

(3)萃取與反萃取的原理為：2RH+Cu??R2CU+2HO

實驗室進(jìn)行萃取操作的專用玻璃儀器是分液漏斗；根據(jù)萃取與反萃取的原理為：

2++

2RH+CU??R2CU+2H,增大氫離子濃度，平衡逆向移動，后來要得到硝酸銅，為了不

引入新的雜質(zhì)，因此該流程中的“反萃取劑”最好選用硝酸；故答案為：分液漏斗；Bo

+3l3

(4)已知：Ag+2S2O;-?[Ag(S2O3)2]-K=2.80×10

+HO

AgCl(S)峰?Ag(aq)+Cl-(aq)Ksp(AgCl)=1.80×IO

①“溶浸”過程中，濾渣II被Na2S2O3溶液溶解的反應(yīng)為：AgCl+2S,0^