高考化學(xué)練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的速率

課中-6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率一人教2019必修第二冊課中

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol-LH-s-'和mol-L-'min-'

2.一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2

的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

A.l^mobL'^miir1B.6moi?L-'min」

C.0.6mobL"?min"D.0.4mol?L」?min"

3.H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%比。2溶液在常溫下分解速率很慢，為

了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是

溶液

國F甲

溶液IO%H2d溶液溶液+FeCh

乙內(nèi)

A.甲一溫度、乙一濃度、丙一催化劑B.甲一濃度、乙一催化劑、丙一溫度

C.甲一催化劑、乙一溫度、丙一濃度D.甲一溫度、乙一催化劑、丙一濃度

4.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是

選項金屬（粉末狀）/mol體積/mL酸濃度/mol-LT酸反應(yīng)溫度/℃

AMg().1106HNO360

BMg0.1103HC160

CFe0.1103HC160

DMg0.1103H2sO460

試卷第1頁，共2頁

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

5.I.對于4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：

(1)可用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率。

(2)為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是。

A.增加FeS2的量B.增大。2的濃度

C.升高溫度D.減小壓強

II.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量

隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

物質(zhì)的量(mol)

012345時間(min)

(3)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為。

試卷第2頁，共2頁

參考答案：

1.C

【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快

慢，A正確；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗等,

B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物

質(zhì)的量濃度的增加來表示，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率公式中，濃度的單位是mol/L,時間

單位常用s、min,所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol-LT-sT和mol-L「LminT,D正確。答

案選C。

點睛：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解還需要注意以下幾點：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速

率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值；同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)

表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同；由于固體和液體的濃度視為定值，因此不

能用來表示反應(yīng)速率。

2.C

【詳解】2min內(nèi)N?的物質(zhì)的量變化量為20-8=12mol,根據(jù)速率計算公式尸華，即

V,t

=而i=0.6mol-U'-mm',故選C。

V(N2)=-JJ

3.A

【詳解】甲與常溫下裝有5%H2O2溶液的試管裝置相比，改變的條件是溫度；乙與常溫下

裝有5%溶液的試管裝置相比，改變的條件是濃度；丙與常溫下裝有5%比。2溶液的

試管裝置相比，丙中加入了催化劑，A符合題意；答案選A。

4.D

【詳解】硝酸與金屬反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，排除選項A；金屬活動性Mg>Fe,HC1、H2SO4

都是強酸，當(dāng)酸濃度相同時，酸的元數(shù)越多，酸中H+的濃度越大。所以c(H+)：

H2SO4>HC1,金屬越活潑，酸溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)放出氫氣的速率就越快，故反應(yīng)

剛開始時放出H2的速率最大的是Mg與硫酸的反應(yīng)，排除B、C選項，故合理選項是D。

5.⑴。2、SO2

(2)BC

(3)3X+YU3Z

(4)0.06molL'l-min-1

答案第1頁，共2頁

【詳解】(1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應(yīng)選用

SO,或02來表示該扳應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)A.FeS2是固體，增加FeS2的量，其反應(yīng)速率不變，選項A錯誤；

B.增大。2的濃度，反應(yīng)速率加快，選項B正確：

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，選項C正確；

D.減小壓強，反應(yīng)速率降低，選項D錯誤；

答案選BC；

(3)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸

增多，所以Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，An(X)=0.6mol,An(Y)=0.2mol,An(Z)

=0.6mol,化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則An(X):An

(Y):An(Z)=0.6:0.2:0.6=3:1:3,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+YU3Z；