浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學年化學高一下期末考試試題含解析_第1頁
浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學年化學高一下期末考試試題含解析_第2頁
浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學年化學高一下期末考試試題含解析_第3頁
浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學年化學高一下期末考試試題含解析_第4頁
浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學年化學高一下期末考試試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩11頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學年化學高一下期末考試試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在兩個密閉容器中,分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同,下列說法正確的是()A.若M甲<M乙,則分子數:甲<乙B.若M甲>M乙,則氣體摩爾體積:甲<乙C.若M甲<M乙,則氣體的壓強甲>乙D.若M甲>M乙,則氣體的體積:甲<乙2、下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A.鋁粉和Fe2O3共熱 B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2 D.氫氣通入Al2O3并加熱3、下列物質不屬于高分子化合物的是A.蛋白質 B.聚乙烯 C.油脂 D.淀粉4、下列過程中吸熱的是()A.生石灰溶于水B.乙醇燃燒C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D.鹽酸與氫氧化鈉混合5、對于a、b、c、d四塊金屬片,若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中,電子由a流向b;c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時,d產生大量氣泡;a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時,c上附著上一層紅色物質;d浸泡在b的硝酸鹽溶液中,置換出b的單質。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A.a>b>c>d B.a>c>d>bC.c>a>b>d D.b>d>c>a6、莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如下圖。下列關于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.可發(fā)生加成和取代反應C.分子中含有兩種官能團D.1mol莽草酸與足量的Na反應,生成標準狀況下33.6L的H27、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個中子,在ag2HmX中所含電子的物質的量是A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N+m)molD.(A-N+2m)mol8、對于可逆反應:2M(g)+N(g)2P(g)△H<0,下列各圖中正確的是()A.B.C.D.9、下列關于Na性質的描述不正確的是A.密度大于水B.銀白色固體C.與水反應D.熔點較低10、下列有關硅及其化合物的說法正確的是A.晶體硅可用于制造電腦芯片 B.所有的硅酸鹽都難溶于水C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 D.單質硅性質穩(wěn)定,常溫下不與任何物質反應11、下列試劑中,能用于鑒別甲烷和乙烯的是A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.酸性高錳酸鉀溶液12、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現有下列幾種說法,其中正確的是A.用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/(L?s)B.2s時物質B的濃度為1.4mol/LC.2s時物質A的轉化率為70%D.2s時物質A的體積分數為13、下列分子式表示的不一定是純凈物的是A.C3H7ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.C3H814、在綠色化學工藝中,理想狀態(tài)是反應物原子全部轉化為欲制的產物,即原子利用率為。以下反應最符合綠色化學“原子經濟”要求的是(

)A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅 D.用二氧化硅制備高純硅15、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是()A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H216、下列關于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丙烷的一氯代物只有一種B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體C.乙醇可以轉化成乙酸,乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應D.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵二、非選擇題(本題包括5小題)17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數比為1∶1?;卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中非金屬性最強的是_______________(填元素符號)。(2)由A和B、D、E所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___________(用化學式表示)。(3)C和E形成的離子化合物的電子式為______,用電子式表示A和B形成的過程_____,A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為_______________(4)D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取的方程式為____________________。(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。18、下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題:(1)元素④的名稱是________,元素④在周期表中所處位置________,從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質具有________性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)元素⑦的原子結構示意圖是________。(3)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性:_____________________(寫氫化物的化學式)。(4)寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式_____________________。(5)①與⑨能形成一種化合物,用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。(6)工業(yè)制?、薜膯钨|的反應的化學方程式為_____________________。19、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77.2℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液,主要裝置如圖所示:實驗步驟:①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃~145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等,直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答:(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。20、硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知:i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數據列表如下:(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。21、工業(yè)燃燒煤、;石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ脫硝:己知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下,H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為:____________。Ⅱ.脫碳:在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2,在適當的催化劑作用下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變b.CO2和H2的體積分數保持不變c.CO2和H2的轉化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如下圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,請畫出t2~t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度,使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表:反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應I:恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應Ⅱ:絕熱恒容0min0022①達到平衡時,反應I、Ⅱ對比:平衡常數K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應I,前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下,若30min時只改變溫度T2℃,此時H2的物質的量為3.2mol,則T1________T2(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

相同溫度下,在兩個密閉容器中,分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體,根據ρ=m/V可知氣體的體積相等,結合n=m/M以及PV=nRT比較壓強大小,根據Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小,根據n=m/M判斷氣體的物質的量,氣體物質的量越大,氣體分子數越多.【詳解】根據n=m/M,若M(甲)<M(乙),則n(甲)>n(乙),則氣體的分子數:甲>乙,A錯誤;根據n=m/M,若M(甲)>M(乙),則氣體的物質的量:甲<乙,根據Vm=V/n,故則氣體的摩爾體積:甲>乙,B錯誤;若M(甲)<M(乙),根據n=m/M,則氣體的物質的量:甲>乙,由PV=nRT可知,氣體的壓強:甲>乙,C正確;兩個密閉容器中,分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體,根據ρ=m/V可知氣體的體積相等,D錯誤。故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論,注意相關計算公式的運用,根據密度的計算公式推導為解答該題的關鍵。2、D【解析】

根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬,K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁,A不符合題意;B.加熱氧化汞會發(fā)生分解,制的金屬Hg,B不符合題意;C.Mg為活潑金屬,要用電解熔融MgCl2的方法冶煉,C不符合題意;Dal是相對活潑的金屬應該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉,不能使用熱還原法冶煉,因此不能制取得到Al單質,D符合題意;故合理選項是D。【點睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關系的知識,注意常見金屬的冶煉方法,把握金屬的活潑性強弱是解題關鍵。3、C【解析】

A.蛋白質是天然高分子化合物,A不符合題意;B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物,B不符合題意;C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯,其相對分子質量在1000以下,不屬于高分子化合物,C符合題意;D.淀粉是天然高分子化合物,D不符合題意;故合理選項是C。4、C【解析】分析:根據發(fā)生的化學變化結合常見的放熱反應和吸熱反應解答。詳解:A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣,屬于放熱反應,A錯誤;B.乙醇燃燒一定是放熱反應,B錯誤;C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應,C正確;D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應,一定是放熱反應,D錯誤。答案選C。5、B【解析】

a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池,活潑金屬做負極,電子由負極經外電路流向正極,因此活潑性a>b;c、d相連浸入稀H2SO4中,H+在正極上得電子生成H2,有氣泡生成,所以d為正極,c為負極,活潑性c>d;a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時,Cu2+在正極上得電子生成Cu附著在正極表面,a是負極,c為正極,活潑性a>c;又活潑性d>b,所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b,B項正確。6、B【解析】分析:由結構可以知道,該物質的分子式為C7H10O5,含-OH、C=C、-COOH,結合醇、烯烴、羧酸的性質來解答。詳解:A項,根據莽草酸的分子結構及C、H、O原子的成鍵特點可知,其分子式為C7H10O5,故A錯誤;B項,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應,含有羥基和羧基,可發(fā)生酯化反應(即取代反應)故B正確;C項,分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團,故C錯誤;D項,分子中含3個—OH和1個—COOH,所以1mol莽草酸與足量的Na反應能生成2molH2,2molH2在標準狀況下的體積為44.8L,故D錯誤。所以B選項是正確的。7、D【解析】X原子的質量數為A,2HmX的相對分子量為:A+2m,其摩爾質量為(A+2m)g/mol,每個2HmX分子中含有的電子數為(A-N+2m),則agHmX的物質的量為:=mol,則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是:mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol,故選D。8、B【解析】正反應是放熱的、體積減小的可逆反應,則A、溫度升高平衡逆向移動,N的濃度應增大,A錯誤;B、加壓平衡正向移動,壓強越大P的百分含量越高,升溫平衡逆向相應的,溫度越高,P的百分含量越低,B正確;C、正逆反應速率都隨壓強的增大而增大,C錯誤;D、溫度升高平衡逆向移動,溫度越高M的轉化率越低,D錯誤;答案選B。點睛:本題考查了根據圖象分析影響平衡移動和化學反應速率的因素,注意先拐先平數值大原則和定一議二原則在圖象題中的應用。9、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3,水的密度是1g/cm3,比水的密度小,故A錯誤;Na是銀白色金屬,故B正確;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,故C正確;鈉的熔點是97.81℃,熔點較低,故D正確;10、A【解析】

A、硅單質是半導體材料,可用于制造電腦芯片;B、硅酸鈉溶于水;C、氫氟酸可刻蝕石英;D、單質硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應。【詳解】A項、硅單質是半導體材料,可用于制造電腦芯片,故A正確;B項、大多數的硅酸鹽都難溶于水,但硅酸鈉溶于水,故B錯誤;C項、濃硫酸不與二氧化硅反應,氫氟酸可刻蝕石英制藝術品,故C錯誤;D項、單質硅性質穩(wěn)定,常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應,故D錯誤;故選A。【點睛】本題考查硅及其化合物,注意硅及其化合物的性質與用途是解答關鍵。11、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水;甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑等物質反應;乙烯含有官能團碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,高錳酸鉀溶液褪色;因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯,D正確;正確選項:D。點睛:區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。12、D【解析】

起始A的濃度為=2mol/L,B的濃度為=1mol/L,2A(g)+B(g)2C(g),起始:2mol/L1mol/L0變化:0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時:1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s內,用物質A表示的反應的平均速率為v(A)==0.3mol/(L?s),A錯誤;B.2s時物質B的濃度為0.7mol/L,B錯誤C.2s時物質A的轉化率為α=×100%=30%,C錯誤;D.2s時物質A的體積分數為=,D正確;故選D。13、A【解析】分析:純凈物是由同一種物質組成,根據分子式是否存在同分異構體進行解答。同分異構體是分子式相同,但結構不同的化合物。詳解:A.C3H7Cl中氯原子可以連接在端點碳上,為1-氯丙烷,也可以連在中間碳上,為2-氯丙烷,不能表示純凈物,A正確;B.甲烷是正四面體結構,CH2Cl2中2個氯原子和2個氫原子連接在同一碳原子上,結構只有一種,能表示純凈物,B錯誤;C.甲烷是正四面體結構,CHCl3中3個氯原子和1個氫原子連接在同一碳原子上,結構只有一種,能表示純凈物,C錯誤;D.C3H8只能表示丙烷,為純凈物,D錯誤。答案選A。點睛:本題以純凈物為載體考查了同分異構現象,題目難度不大,注意純凈物必須是由同一種物質組成,注意有機物同分異構體的判斷。14、A【解析】

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料,為加聚反應,反應物中的原子全部轉化為欲制的產物,原子利用率為100%,故A正確;B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應,有HCl生成,原子利用率達不到100%,故B錯誤;C.以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅,有二氧化硫生成,原子利用率達不到100%,故C錯誤;D.用二氧化硅制備高純硅,有CO生成,原子利用率達不到100%,故D錯誤;故選A。15、A【解析】

按反應過程中熱量的變化,通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應:有熱量放出的化學反應,因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,常見放熱反應:燃燒與緩慢氧化,中和反應;金屬與酸反應制取氫氣,生石灰和水反應等。②吸熱反應:有熱量吸收的化學反應,因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,常見的吸熱反應:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反應,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等,據此分析解答?!驹斀狻緼、鋁熱反應屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故A選項正確;B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應,反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故B選項錯誤;C、碳酸鈣分解生成吸熱反應,反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故C選項錯誤;D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應,生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量,故D選項不正確。答案選A。16、C【解析】A.2-甲基丙烷分子中含有2種氫原子,所以一氯代物的同分異構體有2種,故A錯誤;B.戊烷(C5H12)有三種同分異構體,正戊烷、新戊烷、異戊烷,故B錯誤;C.乙醇的羥基能夠被氧化成乙酸,乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應,酯化反應也屬于取代反應,故C正確;D.聚氯乙烯和苯中不含碳碳雙鍵,而乙烯含有碳碳雙鍵,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A和B、D、E均能形成共價型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,該化合物為氨氣,則A是H元素、B是N元素;A和C同族,且C原子序數大于B,C離子和B離子具有相同的電子層結構,則C是Na元素;B和D同族,則D是P元素;C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數比為1∶1,則E是Cl元素,據此分析解答?!驹斀狻扛鶕鲜龇治觯珹是H元素,B是N元素,C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。(1)同一周期元素,元素非金屬性隨著原子序數增大而增強,同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱,這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素,故答案為:Cl;(2)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性Cl>N>P,所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3,故答案為:PH3;(3)C和E形成的化合物是NaCl,屬于離子化合物,電子式為,A和B形成的化合物是氨氣,用電子式表示氨氣的形成過程為,A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣,氯化氫和氨氣反應生成氯化銨,化學式為NH4Cl,故答案為:;;NH4Cl;(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸,化學式為H3PO4,故答案為:H3PO4;(5)A和B形成的氣體為氨氣,在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(6)單質E是氯氣,氯氣和水反應生成HCl和HClO,次氯酸是弱酸,離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3<H2S<H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①~⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S,結合元素周期律和相關物質的性質分析解答?!驹斀狻浚?)元素④是O,名稱是氧,在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數是6個,容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構,因此從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質具有氧化性;(2)元素⑦是P,原子序數是15,其原子結構示意圖是;(3)非金屬性是O>S>P,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3<H2S<H2O;(4)元素⑤形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S,用電子式表示該化合物的形成過程為;(6)鋁是活潑的金屬,工業(yè)制?、薜膯钨|需要電解法,反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。19、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,需濃硫酸作催化劑,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,故答案為催化劑、吸水劑;(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,該反應屬于可逆反應,過量乙醇可以使平衡正向移動,增加乙酸乙酯的產率,故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產率;

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;故答案為中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物,因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,故答案為除去乙醇;(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇,飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中會含有雜質水,故答案為水。點睛:本題考查了乙酸乙酯的制備,掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理為解答本題的關鍵。本題的難點是飽和氯化鈣溶液的作用,要注意題干的提示。20、濃硝酸可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】

根據硝基苯的物理和化學性質分析解答;根據濃硝酸的性質分析解答;根據有機化學實驗基礎操作分析解答?!驹斀狻?1)濃硫酸密度大于濃硝酸,應將濃硝酸倒入燒杯中,濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入,并不斷攪拌,如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺,故答案為:濃硝酸;(2)和普通分液漏斗相比,恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下,故答案為:可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下;(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流,該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應,減少反應物的損失,提高轉化率,可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代,故答案為:冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可);(4)硝基苯是油狀液體,與水不互溶,密度比水大,在下層,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,故答案為:分液;(5)用蒸餾水洗滌,硝基苯中含有水,用無水CaCl2干燥,然后將較純的硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯,故答案為:CaCl2,蒸餾。21、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<【解析】Ⅰ、①H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1;③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1,①×4-②-③×4得到催化

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論