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文檔簡介
廣東省惠陽高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥,這些元素是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素2、我國著名的化學(xué)家張清蓮準(zhǔn)確測得銦(49In)的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818被國際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法不正確的是()A.In為長周期元素 B.In為過渡元素C.In易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D.In原子核外有49個(gè)電子3、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D(zhuǎn).③⑥⑦⑧4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B.常溫下,在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)約為7×6.02×l023D.1mol—OH所含的電子數(shù)目為7NA5、下列各組物質(zhì),互為同系物的是A.CH3CH=CH2與CH3CH3 B.與C.CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D.C3H8和C5H126、下列物質(zhì)①無水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯,其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是()A.①② B.①②③ C.③④ D.②③④7、下列化學(xué)反應(yīng)的速率,前者一定大于后者的是A.相同溫度下,顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)B.A+BCD+EFC.相同溫度下,與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉D.G+H→W+Q(Q>0),其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)8、決定元素種類的因素是A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.中子數(shù) D.核電荷數(shù)9、下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D10、下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H++OH-=H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O11、在下列過程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.煉鋼 B.食物腐敗 C.鋼鐵腐蝕 D.塑料老化12、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH313、下列氣體中能用排水法收集的是()A.氨氣 B.二氧化硫 C.氯氣 D.氧氣14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣,以提高二氧化硫的利用率15、氮氧化鋁(AlON)是一種高硬度防彈材料,可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有關(guān)說法合理的是A.上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟€原劑B.氮氧化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3C.氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D.根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同16、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.乙醇在空氣中燃燒B.光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題)(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體,其中A為黃綠色。C和D均為酸,其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬,其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是:______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律.Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____,將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下,再_____,如果C中______,則說明________(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在A中加________溶液,B中加____溶液,C中加________溶液,將觀察到C中__________的現(xiàn)象.但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。(3)為避免上述問題,應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____(選填下列字母:A.濃鹽酸B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________.Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.(1)請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________(2)A中棉花顏色變_______,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是_________(3)丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,你認(rèn)為合理嗎____,(填“合理”或“不合理”)理由是___________.20、某實(shí)驗(yàn)小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器A的名稱是_________。(2)檢查裝置氣密性的方法是_________。(3)檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn),滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生,你認(rèn)為可能的原因是____。(4)若測得氣體的體積是4.48L(轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______,若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù),測得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填寫“偏大”或“偏小”)。(5)下列實(shí)驗(yàn)方案中能測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB.W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC.W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D.W1gMg、Al合金→足量稀H2SO421、分子式為C3H6的化合物X具有如下性質(zhì):X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色.(1)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________,(2)X所含官能團(tuán)的名稱________________,(3)X與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,(4)化合物X發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng),不能用來制造農(nóng)藥,A錯(cuò)誤;B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素,既具有金屬性又具有非金屬性,可用于制造半導(dǎo)體材料,B錯(cuò)誤;C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素,通常用來制造農(nóng)藥,C正確;D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體,性質(zhì)不活潑,不能用來制造農(nóng)藥,D錯(cuò)誤;答案選C。2、B【解析】
由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,In位于周期表第五周期ⅢA族,原子序數(shù)為49,屬于長周期元素,金屬性較強(qiáng),具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。【詳解】A.元素周期表前三周期為短周期,由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,In位于周期表第五周期ⅢA族,屬于長周期元素,選項(xiàng)A正確;B.In位于周期表第四周期ⅢA族,屬于主族元素,不屬于過渡元素,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.In與Al同主族,且金屬性較Al強(qiáng),具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性,選項(xiàng)C正確;D.In原子序數(shù)為49,原子核外有49個(gè)電子,選項(xiàng)D正確。答案選B。3、B【解析】
根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。【詳解】①加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;②加氫氧化鈉,與鹽酸反應(yīng),減少了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;③加濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,由于鐵不足,則生成的氫氣量不變;④加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,氯化銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,由于消耗鐵影響氫氣總量;⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,故反應(yīng)速率變慢;⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,故減少了產(chǎn)生氫氣的量;⑦溫度升高,反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣量;⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣量。答案選B?!军c(diǎn)睛】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同,都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響一般是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑,注意本題不改變生成氫氣總量的要求,答題時(shí)注意審題。4、B【解析】A、在標(biāo)況下,二氯甲烷不是氣體,題中條件無法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量。錯(cuò)誤;B、常溫下,18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol氧原子,含有NA個(gè)氧原子。正確;C、1mol乙烷中含有6mol的C—H鍵,含有C—H的鍵數(shù)約為6×6.02×l023個(gè)。錯(cuò)誤;
D、1mol羥基中含有9mol電子,所含的電子數(shù)目為9NA個(gè)。錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。尤其需要注意,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,只有氣體才能使用氣體的摩爾體積22.4L/mol計(jì)算。5、D【解析】
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物,注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同,若含有官能團(tuán),官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?!驹斀狻緼項(xiàng)、CH3CH=CH2屬于烯烴,CH3-CH3屬于烷烴,不是同類物質(zhì),不互為同系物,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、與含有苯環(huán)的數(shù)目不同,分子組成不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán),不互為同系物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數(shù)目不同,不互為同系物,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2,都是烷烴,互為同系物,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查同系物的判斷,注意掌握同系物的概念及判斷方法,注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同,若含有官能團(tuán),官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同是解答關(guān)鍵。6、A【解析】
①無水乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,②乙酸具有酸的通性,能與鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣,③乙酸乙酯不含有羥基或羧基,不能與鈉反應(yīng)生成氫氣;④苯不能與鈉反應(yīng),只有①②能與鈉反應(yīng),故答案為A。7、D【解析】A.相同溫度下,顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng),接觸面積相等,氫離子濃度相同,反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;B.A+BC和D+EF的反應(yīng)本質(zhì)不同,無法比較反應(yīng)速率的快慢,故B錯(cuò)誤;C.鋅比鐵活潑,但接觸面積無法判斷,因此反應(yīng)速率也無法判斷,故C錯(cuò)誤;D.溫度越高,反應(yīng)速率越快,故D正確;故選D。8、D【解析】
根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答本題?!驹斀狻吭厥蔷哂邢嗤穗姾蓴?shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的概念,決定元素各類的是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),決定原子質(zhì)量的是中子數(shù)和質(zhì)子數(shù),決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)。9、A【解析】
本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分(B選項(xiàng)為有機(jī)物,其他均為無機(jī)物),金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?!驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料,且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族,故A符合題意;B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物,不屬于無機(jī)非金屬材料,故B不符合題意;C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料,不屬于無機(jī)非金屬材料,且銀不是主族元素,故C不符合題意;D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金,其屬于金屬材料,不屬于無機(jī)非金屬材料,故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選A?!军c(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系,創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料,還給其加了限制條件“同主族”,應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素,但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。10、B【解析】A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-H2O+NH3↑,故B正確;C.氫氧化鎂不溶于水,不可拆分,故C錯(cuò)誤;D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,故D錯(cuò)誤;答案為B。11、A【解析】
選項(xiàng)中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應(yīng),需要加快反應(yīng)速率,而B、C、D對(duì)人類的生活、生產(chǎn)帶來不便,影響生活、影響生產(chǎn)的過程,就需要減慢反應(yīng)速率,故合理選項(xiàng)是A。12、B【解析】
A.NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO,不能用排水法收集,故A錯(cuò)誤;B.O2
不能溶解于水,可用排水法收集,故B正確;C.SO2能溶解于水且于水反應(yīng),不能用排水法收集,故C錯(cuò)誤;D.NH3極易溶解于水,不能用排水法收集,故D錯(cuò)誤;答案為B。13、D【解析】
氣體收集分為排水法和排空氣法,能用排水收集法收集的氣體,說明氣體難溶于水且不能與水反應(yīng)。A、氨氣極易溶于水,不能夠用排水法收集,只能使用排空氣法收集,選項(xiàng)A不選;B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應(yīng),不可以采用排水法收集,選項(xiàng)B不選;C、氯氣可溶于水且能與水反應(yīng),不可以采用排水法收集,選項(xiàng)C不選;D、氧氣在水中溶解度減小,可以采用排水法收集,選項(xiàng)D選;答案選D。14、B【解析】
如果改變影響平衡的1個(gè)條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行,中這就是勒夏特列原理,該原理適用于所有的平衡體系。【詳解】A、開啟啤酒瓶后,越強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,因此瓶中馬上泛起大量泡沫,A可以用勒夏特列原理解釋;B、反應(yīng)H2+I(xiàn)22HI是體積不變的可逆反應(yīng),因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動(dòng),但單質(zhì)碘的濃度增大,因此顏色變深,B不能用勒夏特列原理解釋;C、NO2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4,因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以顏色先變深再變淺,C可以用勒夏特列原理解釋;D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2+O22SO3,增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大,D可以用勒夏特列原理解釋.答案選B。15、D【解析】由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià),O為-2價(jià),氮元素的化合價(jià)為-1。A.反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低,N2為氧化劑,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,氮元素的化合價(jià)為-1,B錯(cuò)誤;C.氮氧化鋁晶體中化學(xué)鍵應(yīng)為共價(jià)鍵C錯(cuò)誤;D.根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型應(yīng)為原子晶體,D正確;故選D。16、B【解析】
A.乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3<H2SO4<HClO4【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br。(1)上述元素中,最不活潑的是惰性元素,為Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Ar;;
(2)④與⑦的化合物為氯化鈉,為離子化合物,其形成過程用電子式表示為,故答案為:;離子;(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2,故答案為:Br2;(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,故答案為:Al;2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑;
(5)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,按酸性增強(qiáng)的順序排列為H2CO3<H2SO4<HClO4,故答案為:H2CO3<H2SO4<HClO4。18、第三周期,ⅦA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】
由A為黃綠色氣體可知,A為氯氣;由C和D均為酸,其中C具有漂白性可知,B為水、C為次氯酸、D為鹽酸,反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸;由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知,E為常見的活潑變價(jià)金屬,則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵,反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;由I為紫紅色常見金屬可知,I為銅,反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】(1)氯元素的原子序數(shù)為17,位于元素周期表第三周期ⅦA族;D為氯化氫,氯化氫為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;(2)反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;(3)反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn),也是推斷的突破口。19、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣,不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【解析】
根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn);第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?!驹斀狻竣瘢淄瑢W(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn),則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì),即酸性HNO3>H2SiO3>H2CO3。(1)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,則說明氣密性良好。(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在A中加HNO3溶液,B中加碳酸鹽,可以是Na2CO3溶液,C中加可溶性的硅酸鹽溶液,可以是Na2SiO3溶液,將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象,但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。(3)為避免上述問題,應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置,即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A.濃鹽酸也有揮發(fā)性,也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn);B.濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2;C.飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2;D.飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸,且能生成CO2,故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息,可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2,然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應(yīng)。(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,棉花顏色變?yōu)槌赛S色,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl,將所得溶液蒸干并灼燒,Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉,I2升華碘蒸氣跑掉,最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。(3)丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,這是不合理的,原因是有多余的氯氣,不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng),因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡約性進(jìn)行,這也是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素,并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)措施排除這些干擾因素,保障實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)期、實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理。例如,本題的第II部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就不能得到預(yù)期的結(jié)論,即使最后的紅紙不褪色,也不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。20、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞,將導(dǎo)管插入水中,加熱錐形瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生30.8%偏小A、C、D【解析】分析:(1)儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性。(3)鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2,根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng),Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。(5)從反應(yīng)的原理和測量的物理量進(jìn)行分析。詳解:(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn),儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞,將導(dǎo)管插入水中,加熱錐形瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好。(3)鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生,可能的原因是:鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)
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