浙江2024年01月高考：《化學(xué)》科目考試真題與參考答案

浙江2024年01月高考：《化學(xué)》科目考試真題與參考答案一、選擇題本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO42.工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是（）A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成NaClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D.NaClO溶液比NaClO溶液穩(wěn)定3.下列表示不正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子818B.SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型C.用電子式表示KCl的形成過(guò)程D.的名稱(chēng)是2﹣甲基4﹣乙基戊烷4.汽車(chē)尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO(催化劑)=2CO2+N2，列說(shuō)法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA B.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C.NO是氧化劑，CO是還原劑 D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5.在溶液中能大量共存的離子組是（）A.H+、I﹣、Ba2+、NO3﹣ B.Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣C.Na+、Br﹣、Ca2+、SiO32﹣ D.NH4+、SO42﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣6.為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案，下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟I中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗I2可用升華法進(jìn)一步提純7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是（）選項(xiàng)材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫疏化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是（）A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是（）A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）A.黑火藥爆炸S+2KNO3+3C(點(diǎn)燃)=K2S+N2↑+3CO2↑B.四氯化鈦水解TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClC.硫化鈉容易在空氣中氧化變質(zhì)2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2OD.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.試劑a為NaOH乙醇溶液 B.Y易溶于水C.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 D.M分子中有3種官能團(tuán)12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）A.沸點(diǎn)：X2Z>X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)M2Z>M2QD.YZ3﹣與QZ32﹣離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列不正確的是（）A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e﹣=2NH2﹣+H2↑D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，消耗0.010molZn14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①②RCOOCH2CH3水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表：取代基RCH3ClCH2Cl2CH水解相對(duì)速率12907200下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟I是OH﹣與酯中Cδ+作用B.步驟I使I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3D.與OH﹣反應(yīng)、與18OH﹣反應(yīng)，兩者所得的醇和羧酸鹽均不同15.常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol·L﹣1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過(guò)量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：H2SO3。Ka1=1.4×10﹣2和Ka2=6.0×10﹣8，Ksp(BaSO3)=5.0×10﹣10和Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10。下列說(shuō)法不正確的是（）A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)B.將0.40mol·L﹣1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L﹣1，c(SO32﹣)幾乎不變C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3D.存在反應(yīng)Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)O2通入下列溶液至飽和：①濃HNO3②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液①無(wú)色變黃色②藍(lán)色變綠色Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2B比較F﹣與SCN﹣結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無(wú)明顯變化結(jié)合Fe3+的能力：F﹣>SCN﹣C比較HF與H2SO3的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF>H2SO3D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快二、非選擇題本大題共5小題，共52分。17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。已知：請(qǐng)回答：[1]某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是_______，晶體類(lèi)型是_______。[2]下列說(shuō)法正確的是_______。A.電負(fù)性B>N>O B.離子半徑P3﹣<S2﹣<Cl﹣C.第一電離能Ge<Se<As D.基態(tài)Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式[Ar]3d4[3]①H2N-NH2+H+→H2N-NH3+，其中-NH2的N原子雜化方式為_(kāi)______；比較鍵角∠HNH:H2N-NH2中的-NH2_______H2N-NH3+中的-NH3+(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO2+。比較氧化性強(qiáng)弱：NO2+_______HNO3(填“>”、“<”或“=”)；寫(xiě)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式_______。18.固態(tài)化合物Y的組成為MgCaFeMn(CO3)4，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請(qǐng)回答：[1]依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是_______。寫(xiě)出溶液C中的所有陰離子_______。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是_______。[2]下列說(shuō)法正確的是_______。A.氣體D是形成酸雨的主要成分 B.固體E可能含有Na2CO3C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液 D.堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2[3]酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無(wú)色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4﹣，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有Mn元素_______；寫(xiě)出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4﹣的離子方程式_______。19.通過(guò)電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請(qǐng)回答：[1]某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是_______。[2]該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=﹣393.5kJ/molII：C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g) △H2=﹣378.7kJ/molIII：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g) △H3①△H3=_______kJ/mol。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，CO2和H2的投料濃度均為1.0mol/L，平衡常數(shù)K=2.4×10﹣8，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol/L氨水和0.18mol/L甲酸銨的混合溶液，298K時(shí)該混合溶液的pH=_______________。[已知，298K時(shí)，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5、Ka(HCOOH)=1.8×10﹣4][3]為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的DMSO(有機(jī)溶劑)溶液，CO2和H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過(guò)程中保持CO2(g)和H2(g)的壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)CO2+H2?HCOOH的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能E2<E1<E3(不考慮催化劑活性降低或喪失)。Ⅳ：M+CO2?Q E1V：Q+H2?L E2VI：L?M+HCOOH E3①催化劑M足量條件下，下列說(shuō)法正確的是_______。A．v與CO2(g)的壓強(qiáng)無(wú)關(guān) B．v與溶液中溶解H2的濃度無(wú)關(guān)C．溫度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入N(CH2CH3)3，可提高CO2轉(zhuǎn)化率②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：298K，p(CO2)=p(H2)=2MPa下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。c≤c0時(shí)，v隨c增大而增大：c>c0時(shí)，v不再顯著增大。請(qǐng)解釋原因_______。20.H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應(yīng)制備液態(tài)H2S，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。已知：①H2S的沸點(diǎn)是﹣61℃，有毒：②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。請(qǐng)回答：[1]儀器X的名稱(chēng)是_______。[2]完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→_______→F+G[3]下列干燥劑，可用于裝置C中的是_______。A.氫氧化鉀 B.五氧化二磷 C.氯化鈣 D.堿石灰[4]裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓：②_______。[5]下列說(shuō)法正確的是_______。A.該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2SC.加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2SD.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收[6]取0.680gH2S產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230g的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度為_(kāi)______。21.某研究小組通過(guò)下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。已知：請(qǐng)回答：[1]化合物E的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。[2]化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。[3]下列說(shuō)法不正確的是_______。A.化合物A→D的過(guò)程中，采用了保護(hù)氨基的方法B.化合物A的堿性比化合物D弱C.化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物AD.化合物G→氯硝西泮的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)[4]寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式_______。[5]聚乳酸()是一種可降解高分子，可通過(guò)化合物X()開(kāi)環(huán)聚合得到，設(shè)計(jì)以乙炔為原料合成X的路線_______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。[6]寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①分子中含有二取代的苯環(huán)。②1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無(wú)碳氧單鍵。浙江2024年01月高考：《化學(xué)》科目參考答案一、選擇題1.A2.B3.D4.D5.D6.B7.B8.A9.A10.C11.A12.D13.C14.D15.C16.C二、非選擇題17.[1]CrCl2·4H2O；分子晶體[2]CD[3]①sp3；小于；-NH2有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角變??；②大于；陰離子的結(jié)構(gòu)式是。18.[1]MgCO3；CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、Cl﹣；調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀。[2]BC[3]取一定量Y于試管中，加入適量鹽酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素；方程式為5NaBiO3+14H++2Mn2+=2MnO4﹣+