廣東廣州市增城區(qū)2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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廣東廣州市增城區(qū)2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中碳原子一定處于同一平面 B.可萃取溴水的溴C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)2、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.青蒿素的分子式為C15H20O5B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C.1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志:B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過(guò)程屬于人工固氮C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.燃煤中加入CaO

可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放4、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中,還原劑是A.HgS B.Hg C.O2 D.SO25、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下,氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去,自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述中不正確的是()A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)6、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí),一定發(fā)生變化的是A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.共價(jià)鍵鍵能C.分子的構(gòu)型 D.分子間作用力7、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)

Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D.N2(g)

NH3(g)

Na2CO3(s)8、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小C.在pH=3的溶液中存在=10-3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-9、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè),其中正確的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反應(yīng)③一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④10、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚顯紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、ClO-、SO32—C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液:Na+、Al3+、Cl—、NO3—11、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)存在TZ2和TW412、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OC.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)B.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D.Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑15、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是()A.甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B.按系統(tǒng)命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇C.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰16、設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A.0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B.合成氨工業(yè)中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個(gè)[NH3(g)]C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出6.4g金屬D.273K,101kPa下,1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA17、螺環(huán)化合物(環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物)M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.分子式為C6H8O B.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷()的同系物 D.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))18、目前,國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵-鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對(duì)較低19、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膜I側(cè)反應(yīng)為:H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+COD.膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1molH220、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO221、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.K與a連接,則鐵電極會(huì)加速銹蝕,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-→Fe2+B.K與a連接,則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.K與b連接,則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e-→H2↑D.K與b連接,則鐵電極被保護(hù),該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法22、下圖是通過(guò)Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片,下列說(shuō)法不正確的是A.Li-CO2電池電解液為非水溶液B.CO2的固定中,轉(zhuǎn)秱4mole-生成1mol氣體C.釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑D.通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C二、非選擇題(共84分)23、(14分)白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:已知:①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應(yīng)類型是:__________;E→F的反應(yīng)類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,推測(cè)其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;(5)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;D________、E___________;(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共________種,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。24、(12分)PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。(2)A→B的反應(yīng)類型為______。(3)下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______25、(12分)高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑,下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問(wèn)題:(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。a.瓷坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝d.石英坩堝(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過(guò)強(qiáng),則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。(3)操作⑤過(guò)濾時(shí),選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙5綦娊鈺r(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。26、(10分)氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一:銅粉還原CuSO4溶液已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備,其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號(hào))a.檢査裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈,冷卻e.停止通入HCl,然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是______。(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因________________________。(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)II:反應(yīng)過(guò)程.實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII::實(shí)驗(yàn)步驟及流程①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸餾過(guò)的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新蒸餾過(guò)的乙酸酐,以及研細(xì)的4.2g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出,可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應(yīng)完畢,在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水,再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾(如圖乙),待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下,將HCl加入到濾液中,當(dāng)固體不在增加時(shí),過(guò)濾,得到產(chǎn)品,干燥,稱量得固體3.0g。IV:如圖所示裝置:回答下列問(wèn)題:(1)合成時(shí)裝置必須是干燥的,理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水,目的是________。(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和,目的是_____。(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸餾,除去的雜質(zhì)是______,如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)__________。(4)加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻至室溫,趁熱過(guò)濾的目的是_______。(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,應(yīng)用的操作名稱是______,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)28、(14分)含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成巖石.晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛,制取與提純方法有多種.(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________.A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B.制取SiO2,提升鋼的硬度C.除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì)D.除過(guò)量FeO,防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純),在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________.對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________A.NaX易水解B.SiX4是共價(jià)化合物C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(1)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________.(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl1),通過(guò)反應(yīng):SiHCl1(g)+H2(g)?Si(s)+1HCl(g)制得高純硅.不同溫度下,SiHCl1的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí),各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是________________(填字母序號(hào)).a(chǎn).該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl1的利用率,可適當(dāng)降低壓強(qiáng)(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO1.室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO1:Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12,H2CO1:Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣2.29、(10分)近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問(wèn)題:(1)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______,其沸點(diǎn)比NH3的_______(填“高”或“低”),其判斷理由是_________________________。(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。(3)比較離子半徑:F?__________O2?(填“大于”等于”或“小于”)。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1?x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________,通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(),則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu),甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置,所有碳原子在同一個(gè)平面,故A正確;B.甲苯不溶于水,可萃取溴水的溴,故B正確;C.與H2混合,在催化劑,加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,故C錯(cuò)誤;D.光照下,甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選C。2、B【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯(cuò)誤;B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng),故B正確;C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵,則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,H原子數(shù)增加,為還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。3、C【解析】

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是,表示垃圾分類中的其他垃圾,故A錯(cuò)誤;B.空氣中的N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,同土壤中的礦物相互作用,生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥,該過(guò)程屬于自然固氮,故B錯(cuò)誤;C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,而不能污染后再治理,故C正確;D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3,并最終被氧化成CaSO4,而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體的排放,故D錯(cuò)誤;答案選C。4、A【解析】

反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中,Hg元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)升高,O元素化合價(jià)降低,結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價(jià)的關(guān)系解答?!驹斀狻緼.HgS中S元素化合價(jià)升高,作還原劑,故A符合;B.Hg是還原產(chǎn)物,故B不符;C.O2是氧化劑,故C不符;D.SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,故D不符;故選A。5、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)升高,鐵元素的化合價(jià)降低,則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性,故A正確;B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng),設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知,4mol×2×(3-n)=1mol×(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,+2+(+2.5)×2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高,MFe2Ox被氧化,故C錯(cuò)誤;D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降,則均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素,例如鋅離子,即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來(lái)計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。6、D【解析】

A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化,化學(xué)鍵未斷裂,A錯(cuò)誤;B.化學(xué)鍵未斷裂,則共價(jià)鍵類型未變,鍵能不變,B錯(cuò)誤;C.物理變化分子本身未變化,分子構(gòu)型不可能變化,C錯(cuò)誤;D.冰醋酸固體變成液體或氣體,分子間間隔增大,需克服分子間作用力,因此分子間作用力被破壞,D正確。答案選D。7、C【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,不能生成FeCl2,則不能實(shí)現(xiàn),故A不符合題意;B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,則不能實(shí)現(xiàn),故B不符合題意;C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,加入氨水生成氫氧化鋁沉淀,則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn),故C符合題意;D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣,食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,而不能生成碳酸鈉,則不能實(shí)現(xiàn),故D不符合題意。故選:C?!军c(diǎn)睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3,不是Na2CO3,生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出,NaHCO3固體經(jīng)過(guò)加熱分解生成Na2CO3。8、D【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中電荷守恒為:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正確;B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此時(shí)反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性,說(shuō)明HR-的電離程度大于HR-的水解程度,HR-電離抑制水的電離,所以此溶液中水的電離程度比純水小,故B正確;C.,當(dāng)溶液pH=1.3時(shí),c(H2R)=c(HR-),則Kh2==10-12.7,溶液的pH=4.3時(shí),c(R2-)=c(HR-),則Ka2==10-4.3,所以=10-3,故C正確;D.由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR->HCO3-,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C為難點(diǎn),注意對(duì)所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子;選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),要注意H2R少量,且酸性:HR->HCO3-,所有溶液中不可能有HR-,氫離子全部被碳酸根結(jié)合。9、D【解析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基,可以使酸性KMnO4溶液褪色,故正確;②含有羧基,可以和NaHCO3溶液反應(yīng),故正確;③含有碳碳雙鍵,一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故正確;④含有羥基,在濃硫酸、加熱條件下,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;故選D。10、D【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)生成絡(luò)合物,而不能大量共存,A不符合題意;B.ClO-具有強(qiáng)氧化性,SO32-具有還原性,ClO-與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不符合題意;C.酸堿抑制水的電離,溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能顯酸性或堿性;酸性溶液中,H+與CH3COO-不能大量共存,C不符合題意;D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液,溶液中的Na+、Al3+、Cl-、NO3-能夠大量共存,D符合題意;答案選D?!军c(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候,重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息,例如溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,這個(gè)溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,弱酸根離子與H+不能夠大量共存,弱堿陽(yáng)離子與OH-不能夠大量共存。11、D【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素,Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知,X為C元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài),X的氫化物為烴,烴分子中碳原子數(shù)不同,沸點(diǎn)差別很大,故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸,W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等,因此Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱,若HClO屬于弱酸,H2SO4屬于強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2、CCl4的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵,而Na2S的化學(xué)鍵類型為離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Ge與C同族,根據(jù)元素周期律可知,存在GeS2和GeCl4,D項(xiàng)正確;答案選D。12、D【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極,氧氣得電子生成氫氧根離子,該電極為正極。【詳解】A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子,鈉離子通過(guò)交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉,故離子交換膜允許鈉離子通過(guò),是陽(yáng)離子交換膜,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)圖示,負(fù)極BH4-轉(zhuǎn)化為BO2-,故反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,選項(xiàng)B正確;C、電解池是電解精煉銅,電解質(zhì)溶液必須含有銅離子,可以選擇CuSO4溶液,選項(xiàng)C正確;D、A極連接正極,作為陽(yáng)極,每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項(xiàng)D不正確;答案選D。13、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷是油狀液體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯(cuò)誤;B.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后,容器中的分子數(shù)大于2NA,故B正確;C.石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵,即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3×=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶體中,含有碳原子是0.4mol,共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol,故C錯(cuò)誤;D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體,膠體粒子為氫氧化鐵的集合體,所得膠粒數(shù)目小于0.001NA,故D錯(cuò)誤;答案選B。14、C【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),常用于制光導(dǎo)纖維,與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.75%乙醇能殺菌消毒,利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),C項(xiàng)正確;D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒(méi)有體現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。15、A【解析】

A.甲苯有4種等效氫(),間二甲苯也有4種等效氫(),因此它們的一溴代物均有4種,A項(xiàng)正確;B.醇的系統(tǒng)命名,選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,從距羥基較近的一端開始編號(hào),,該化合物名稱應(yīng)為:2,3,3-三甲基-2-丁醇,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫(),在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則:①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;②編號(hào)時(shí),先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小,再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??;③寫名稱時(shí),先寫支鏈名稱,再寫主鏈名稱,阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“-”相隔。16、D【解析】

A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知,黑球代表As,白球代表S,則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵,故A錯(cuò)誤;B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)陰極放電順序可知,銀離子先放電,則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出21.6g金屬,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵,則1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA,故D正確;綜上所述,答案為D。17、D【解析】

A.分子式為C5H8O,A錯(cuò)誤;B.兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連,類似于甲烷的結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,B錯(cuò)誤;C.環(huán)氧乙烷()只有一個(gè)環(huán),而M具有兩個(gè)環(huán),二者結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,C錯(cuò)誤;D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種,D正確;故選D。18、C【解析】

鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,放電時(shí),Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+,F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+,a電極為正極,電極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+,放電時(shí),陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極;充電和放電過(guò)程互為逆反應(yīng),即a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極,充電時(shí),在陽(yáng)極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e-═Fe3+,陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+,電極反應(yīng)為Cr3++e-═Cr2+,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)分析,電池放電時(shí)a為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+,A項(xiàng)不選;B.根據(jù)分析,電池充電時(shí)b為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+,B項(xiàng)不選;C.原電池在工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),C項(xiàng)可選;D.該電池在成充放電過(guò)程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化,不會(huì)產(chǎn)生易燃性物質(zhì),不會(huì)有爆炸危險(xiǎn),同時(shí)物質(zhì)儲(chǔ)備于儲(chǔ)液器中,Cr3+、Cr2+毒性比較低,D項(xiàng)不選;故答案選C。19、D【解析】

A.膜I側(cè),H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,故A正確;B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知,膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極,膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極,故B正確;C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO,故C正確;D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO,膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)生成小于1molH2,故D錯(cuò)誤。故選D。20、B【解析】

A、Al(OH)3加熱分解Al2O3,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確;C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3,可一步轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤;答案選B。21、D【解析】

A、K與a連接,在中性條件下,鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,故A正確;B、K與a連接,石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,故B正確;C、K與b連接,F(xiàn)e作陰極,陰極上氫離子得電子,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,故C正確;D、K與b連接,F(xiàn)e作陰極,F(xiàn)e被保護(hù),該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法,故D錯(cuò)誤。故選:D。22、B【解析】

A選項(xiàng),由題目可知,Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑,故A正確;B選項(xiàng),由題目可知,CO2的固定中的電極方秳式為:2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2+4e-,轉(zhuǎn)移4mole-生成3mol氣體,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由題目可知,釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑,故C正確;D選項(xiàng),由題目可知,CO2通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。綜上所述,答案為B。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu),并結(jié)合信息②中第二步可知,F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,因此E為,逆推可知D為,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息,則C為,B為,A為。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3,故答案為C14H12O3;(2)C→D是C中羥基被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵,屬于消去反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);消去反應(yīng);(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶6,故答案為1∶1∶2∶6;(4)A為,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;(5)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;;(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基;②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、、,共3種;酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng),不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為;故答案為3;?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷??梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn),用逆推方法,確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)類型,推斷過(guò)程中要充分利用題干信息。24、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過(guò)程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子中所含官能團(tuán)有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!军c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒(méi)有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問(wèn)題中。所以審題時(shí),要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒(méi)有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。25、KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原過(guò)濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長(zhǎng)時(shí)間后,陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

(1)根據(jù)圖示,操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì),堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng),應(yīng)選擇鐵坩堝,故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;c;(2)操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;若溶液堿性過(guò)強(qiáng),則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-,反應(yīng)的離子方程式為:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;通入CO2調(diào)pH=10-11,不選用HCl,是因?yàn)镃l-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原,故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原;(3)圖1為普通過(guò)濾裝置,圖2為抽濾裝置,抽濾裝置過(guò)濾速度快,過(guò)濾效果好,且能夠過(guò)濾顆粒很小是固體和糊狀物,故答案為過(guò)濾速度快、效果好;(4)電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極連接電源正極,是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MnO42--e-=MnO4-;若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng),陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,故答案為MnO42--e-=MnO4-;電解較長(zhǎng)時(shí)間后,陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。26、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng),生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一:CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱,發(fā)生反應(yīng):Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-,過(guò)濾除去過(guò)量的銅粉,然后加水稀釋濾液,化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng),得到CuCl沉淀,用95%的乙醇洗滌后,為防止潮濕空氣中CuCl被氧化,在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl;方案二:CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽,用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無(wú)水CuCl2,然后在高于300℃的溫度下加熱,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?!驹斀狻?1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成[CuCl3]2-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-;(2)根據(jù)已知條件:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液),在步驟②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水,溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小,正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù),所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng),從而產(chǎn)生CuCl沉淀;(3)乙醇易揮發(fā),用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分,真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化;(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱,所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性,再在“氣體入口”處通入干燥HCl,然后點(diǎn)燃酒精燈,加熱,待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈,冷卻,為了將裝置中殘留的HCl排出,防止污染環(huán)境,要停止通入HCl,然后通入N2,故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是a→c→b→d→e;(5)無(wú)水硫酸銅是白色固體,當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO4·5H2O,固體變?yōu)樗{(lán)色,HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸,溶液顯酸性,使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,當(dāng)CuCl2再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cl2,Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HC使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,HClO具有強(qiáng)氧化性,又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o(wú)色;(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時(shí)間不足或加熱溫度偏低,使CuCl2未完全分解;(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關(guān)系式:CuCl~Ce4+,24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol,則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol,m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g,所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=97.92%?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及元素化合物性質(zhì),充分利用題干信息分析解答,當(dāng)反應(yīng)中涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí),可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式,然后分析、解答,試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、防止乙酸酐與水反應(yīng)除去過(guò)量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí),即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%【解析】

苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳,為了提高原料利用率,不斷回流冷凝,由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應(yīng),故反應(yīng)結(jié)束,過(guò)量的乙酸酐通過(guò)緩慢加入20mL水除去,慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8,未反應(yīng)的苯甲醛通過(guò)蒸餾的方式除去,當(dāng)蒸出、冷凝的液體不成油狀時(shí),說(shuō)明苯甲醛除盡。此時(shí)溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽,加入活性炭煮沸、過(guò)濾得到含肉桂酸鹽的濾液,往濾液中加HCl可生成肉桂酸,由于肉桂酸在水中的溶解度很小,可得肉桂酸晶體,此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì),如乙酸,可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純,得到純凈的肉桂酸?!驹斀狻?1)由題目所給信息可知,反應(yīng)物乙酸酐遇水反應(yīng),故合成時(shí)裝置必須是干燥,也因?yàn)橐宜狒芎退磻?yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去,所以,反應(yīng)完成后分批加人20mL水,是為了除去過(guò)量的乙酸酐,故答案為:防止乙酸酐與水反應(yīng);除去過(guò)量的乙酸酐;(2)慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH,故答案為:慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH;(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了,此時(shí)進(jìn)行水蒸氣蒸餾,能除苯甲醛,苯甲醛是無(wú)色液體,在水中的溶解度很小,故蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無(wú)色油狀,所以,當(dāng)苯甲醛完全蒸出時(shí),將不再出現(xiàn)無(wú)色油狀液體,故答案為:苯甲醛;蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí),即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束;(4)過(guò)濾,活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里,肉桂酸留在濾液里,常溫下,肉桂酸的溶解度很小,趁熱過(guò)濾,是為了增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率,故答案為:增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率;(5)此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì),如乙酸,可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純,得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知,乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),但是所給原料量為:0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酐,很明顯,乙酸酐過(guò)量,按苯甲醛的量計(jì)算,理論上可得0.03mol肉桂酸,對(duì)應(yīng)質(zhì)量=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g,所以,產(chǎn)率==67.6%,故答案為:重結(jié)晶;67.6%。28、CDSiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ/molBCC和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷ac硅酸鈉硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2,硅酸鈉更易水解【解析】

(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍,并使其它元素的含量減少或

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