高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)詳解質(zhì)子守恒課件

主講老師：專(zhuān)題2質(zhì)子守恒高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件目錄CONTENT高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件方法1：推理法方法2：基準(zhǔn)物法方法3：湊1法質(zhì)子守恒實(shí)質(zhì)溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)1-質(zhì)子守恒的實(shí)質(zhì)：用溶液中得H+產(chǎn)物和失H+產(chǎn)物表示2-質(zhì)子守恒式的判斷方法這個(gè)式子里有H+和OH-這個(gè)式子里只有弱粒子（弱酸、堿或其離子）c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)c(Na+)=c(F-)+c(HF)c(OH-)=c(H+)+c(HF)三類(lèi)守恒分辨示例：NaF溶液+++=---

為電荷守恒強(qiáng)=弱+弱

為物料守恒mc(H+)+得氫產(chǎn)物=mc(OH-)+失氫產(chǎn)物

為質(zhì)子守恒推理法較為復(fù)雜的體系，將共軛酸堿對(duì)總量設(shè)為1，組分設(shè)為分?jǐn)?shù)湊成1份書(shū)寫(xiě)利用物料守恒和電荷守恒推出湊1法基準(zhǔn)法找出得氫失氫的基準(zhǔn)物質(zhì)再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式的書(shū)寫(xiě)方法方法1：推理法第一部分示例1：NH4Cl

的質(zhì)子守恒電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)消去無(wú)關(guān)的Cl-，得到質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)示例2：CH3COONa

的質(zhì)子守恒電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)消去無(wú)關(guān)的Na+，得到質(zhì)子守恒：

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)單一溶液類(lèi)示例3：Na2CO3

的質(zhì)子守恒示例4：NaHCO3

的質(zhì)子守恒電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32－

)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)消去無(wú)關(guān)的Na+，得到質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CO32－

)+c(HCO3－)+c(H2CO3)消去無(wú)關(guān)的Na+，得到質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)單一溶液類(lèi)示例5：(NH4)2CO3的質(zhì)子守恒電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)消去NH4+，得到質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)示例6：NH4HCO3中的質(zhì)子守恒電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)單一溶液類(lèi)示例7：Na2S中的質(zhì)子守恒電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)示例8：Na3PO4中的質(zhì)子守恒電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)物料守恒：c(Na+)=3【c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO42-)+c(H3PO4)】質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2PO42-)+2c(HPO42-)+3c(H3PO4)=c(OH-)單一溶液類(lèi)示例1：醋酸和醋酸鈉等濃度混合后的溶液：電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)示例2：氯化銨和氨水等濃度混合后的溶液：電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)

=2c(Cl-)質(zhì)子守恒：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)混合溶液類(lèi)1：1共軛體系示例3：常溫下等濃的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]消去無(wú)關(guān)的Na+，得到質(zhì)子守恒：

2c(H+)+3c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(CO32-)+2c(OH?)c(得氫）+2c（H+）=c（失氫）+2c（OH-）模型建構(gòu)含有相同組分的2份共軛酸堿，如酸/鹽；堿/鹽；鹽/鹽，雙份物料雙份水混合溶液類(lèi)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)+2c(NH3·H2O)示例4：NH4Cl和HCl等濃度混合后的溶液：非共軛體系，有強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，不反應(yīng)：只能用推理法!【典例】n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶2的溶液混合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)（1）物料守恒：3c(Na+)=4c(CO32－

)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)（2）（1）×3-（2）消去Na+，得到質(zhì)子守恒：3c(OH-)+2c(CO32－)=3c(H+)+c(HCO3－)+4c(H2CO3)共軛體系緩沖溶液：3份等濃度溶質(zhì)---3份水混合溶液類(lèi)共軛體系緩沖溶液

n(Na2C2O4)∶n(NaHC2O4)=2∶1的混合溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)（1）物料守恒：3c(Na+)=5c(C2O42－

)+5c(HC2O4－)+5c(H2C2O4)（2）（1）×3-（2）消去Na+，得到質(zhì)子守恒：3c(OH-)+c(C2O42－)=3c(H+)+2c(HC2O4－)+5c(H2C2O4)共軛體系緩沖溶液：3份等濃度溶質(zhì)--3份水混合溶液類(lèi)方法2：基準(zhǔn)物法第二部分找出可以得氫或失氫的基準(zhǔn)物質(zhì)直接寫(xiě)出質(zhì)子守恒（1）在溶液中找出能得H+或失H+的基準(zhǔn)物質(zhì)；（2）寫(xiě)出得氫產(chǎn)物、失氫產(chǎn)物和得失氫的個(gè)數(shù)；（3）在得氫產(chǎn)物和失氫產(chǎn)物的前面，配系數(shù)，得失幾個(gè)氫就配幾。（4）寫(xiě)等式，使得氫和失氫相等?！痉椒ń！炕鶞?zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒只寫(xiě)弱粒子不寫(xiě)強(qiáng)粒子強(qiáng)的不得氫失氫不能書(shū)寫(xiě)有強(qiáng)酸強(qiáng)堿的混合體系它們不得氫失氫N(xiāo)H4Cl溶液：常見(jiàn)單一溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)(NH4)2CO3

溶液NH4HCO3

溶液Na2S溶液NH4+,CO32-H2ONH4+H2ONH4+,HCO3-H2OS2-,H2ONa3PO4溶液PO43-,H2OCH3COO-H2OCO32-H2OHCO3-H2ONaHCO3

溶液Na2CO3

溶液CH3COONa

溶液?jiǎn)我蝗芤褐校琀2O為1份，其質(zhì)子守恒式中的c(H+)，c(OH-）的系數(shù)為1；NH4Cl溶液：基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒NH4+

H2O得H+無(wú)得H+H3O+=H+失H+失H+NH3·H2O=NH3OH-質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)CH3COONa

溶液CH3COO-

H2O得H+CH3COOH得H+H3O+=H+失H+失H+無(wú)OH-質(zhì)子守恒：c(OH-)

=c(H+)+c(CH3COOH)基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒基準(zhǔn)寫(xiě)中間得氫、失氫分兩邊系數(shù)看差值氫+酸

=羥+堿Na2CO3

溶液：基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒CO32-

H2O得2H+HCO3-得H+H3O+=H+失H+失H+無(wú)OH-質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)NaHCO3

溶液HCO3-

H2O得H+H2CO3得H+H3O+=H+失H+失H+CO32-OH-質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)得H+2H2CO3對(duì)應(yīng)得2個(gè)H+，需乘以2對(duì)應(yīng)得1個(gè)H+，需乘以1基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒示例5：(NH4)2CO3的質(zhì)子守恒CO32-

H2ONH4+得2H+HCO3-得H+H3O+=H+失H+失H+OH-得H+2H2CO3無(wú)得H+無(wú)NH3·H2O=NH3失H+質(zhì)子守恒：

c(OH-)+c(NH3·H2O)

=

c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)對(duì)應(yīng)得2個(gè)H+，需乘以2基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒示例6：NH4HCO3的質(zhì)子守恒HCO3-

H2ONH4+得H+得H+H3O+=H+失H+失H+OH-H2CO3CO32-得H+無(wú)NH3·H2O=NH3失H+質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)=

c(H+)+c(H2CO3)對(duì)應(yīng)得1個(gè)H+，需乘以1Na2S溶液：基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒S2-

H2O得2H+HS-得H+H3O+=H+失H+失H+無(wú)OH-質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)得H+2H2S對(duì)應(yīng)得2個(gè)H+，需乘以2Na3PO4

溶液：基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒PO43-

H2O得3H+2H2PO4-得H+H3O+=H+失H+失H+無(wú)OH-得2H+3H3PO4對(duì)應(yīng)得3個(gè)H+，需乘以3HPO42-得H+得2個(gè)H+，需乘以2得1個(gè)H+，需乘以1質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)Na2HPO4

溶液：基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒HPO42-

H2O得2H+H2PO4-得H+H3O+=H+失H+失H+PO43-OH-得1H+2H3PO4對(duì)應(yīng)得2個(gè)H+，需乘以2得1個(gè)H+，需乘以1質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(PO43-)=c(H+)+c(H2PO42-)+2c(H3PO4)NaH2PO4

溶液：基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒H2PO4-

H2O得1H+得H+H3O+=H+失1H+失H+OH-H3PO4對(duì)應(yīng)得1個(gè)H+，需乘以1HPO42-失2個(gè)H+，需乘以2失1個(gè)H+，需乘以1質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)失2H+2PO43-常見(jiàn)混合物的基準(zhǔn)物質(zhì)HAc:NaAc=1:1溶液NH3·H2O：NH4Cl=1:1Na2CO3:NaHCO3=1:1HAc,

H2O;NaAc,H2ONH4+,

H2O;NH3·H2O，H2OCO32-,

H2O;HCO3-,H2O含有等濃度的同種弱質(zhì)的酸鹽、堿鹽或鹽鹽各配1份水多種弱質(zhì)但組分不同的只能算1份水弱酸鹽NaA,NaB,NaCA-,B-,C-,H2OKF,CH3COONa混合液F-,CH3COO-,H2O對(duì)應(yīng)的基準(zhǔn)物質(zhì)共軛酸堿體系非共軛酸堿體系HAc:NaAc=1:1溶液：雙份溶質(zhì)，雙份水基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒HAcAc-2H2O得H+得H+得H+HAc2H3O+=2H+無(wú)失H+失H+2OH-Ac-失H+無(wú)質(zhì)子守恒：c(Ac-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HAc)NH4Cl:NH3·H2O=1:1溶液：雙份溶質(zhì)，雙份水基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒NH3·H2ONH4+2H2O得H+得H+得H+無(wú)2H3O+=2H+NH4+失H+失H+2OH-無(wú)失H+質(zhì)子守恒：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)NH3·H2O=NH3Na2CO3:NaHCO3=1:1溶液：雙份溶質(zhì)，雙份水基準(zhǔn)物質(zhì)法書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒CO32-

HCO3-2H2O得2H+得H+得H+2H3O+=2H+失H+失2H+2OH-無(wú)失H+質(zhì)子守恒：c(CO32-)+2c(OH?)＝2c(H+)+3c(H2CO3)＋c(HCO3－)得H+HCO3-2H2CO3H2CO3CO32-對(duì)應(yīng)得2個(gè)H+，需乘以2得1個(gè)H+，需乘以1得1個(gè)H+，需乘以1寫(xiě)出0.2mol·L-1的HAc:0.1mol·L-1的NaAc1:1混合后溶液的質(zhì)子守恒式HAcAc-3H2O得H+得H+得H+HAc3H3O+=3H+無(wú)失H+失H+3OH-Ac-失H+無(wú)質(zhì)子守恒：c(Ac-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(HAc)共軛酸堿體系共軛體系緩沖溶液：3份等濃度溶質(zhì)3份水弱酸鹽NaA,NaB,NaC對(duì)應(yīng)基準(zhǔn)物質(zhì)：A-,B-,C-,H2O弱組分A-，B-，C-均不是酸堿共軛體系，只能配一份水A-

B-

C-

H2O得H+得H+得H+HCH3O+=H+HA得H+HB失H+OH-質(zhì)子守恒：c(OH?)＝c(HA)＋c(HB)+c(HC)+c(H+)非共軛酸堿體系KF,CH3COONa混合液F-,CH3COO-,H2O2種弱組分F-，CH3COO-均非共軛體系，只能配一份水F-CH3COO-H2O得H+得H+H3O+=H+失H+OH-得H+HFCH3COOH質(zhì)子守恒：c(OH?)＝c(HF)＋c(CH3COOH)+c(H+)非共軛酸堿體系【典例】書(shū)寫(xiě)0.1mol·L-1的CH3COONa，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液等體積的混合溶液的質(zhì)子守恒【分析】弱組分CH3COO-，CO32-均不含相同組分，只能配一份水CH3COO-CO32-H2O得H+得2H+H3O+=H+得H+CH3COOH得H+HCO3-2H2CO3對(duì)應(yīng)得2個(gè)H+，需乘以2得1個(gè)H+，需乘以1失H+OH-質(zhì)子守恒：c(OH-)=c（H+）+c(CH3COOH)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)非共軛酸堿體系方法3：湊1法第三部分找出可以得氫或失氫的基準(zhǔn)物質(zhì)直接寫(xiě)出質(zhì)子守恒對(duì)于較為復(fù)雜的體系，用普通的方法很難書(shū)寫(xiě)和判斷，可以用湊1法找出對(duì)應(yīng)的物料份數(shù)，再用基準(zhǔn)物法直接寫(xiě)出來(lái)。本題涉及氨水和碳酸氫銨按照3：1混合的體系的質(zhì)子守恒，其中涉及NH3·H2O和NH4+的酸堿質(zhì)子對(duì)，還涉及HCO3-離子?！疽话憬夥ā康润w積混合可得：0.3mol·L-1的NH3·H2O和0.1mol·L-1的NH4HCO3c(NH4+)=0.4mol·L-1-c(NH3·H2O）代入（1）c(HCO3-)=0.1mol·L-1-c(H2CO3)-c(CO32-)代入（1）【化簡(jiǎn)可得】?【方法1】：守恒推理法推理法（1）(2)(3)含H+,OH-和弱質(zhì)的守恒為質(zhì)子守恒NH4HCO3+NH3·H2O1:31份酸，3份堿，4份水份數(shù)不好確定湊1法基準(zhǔn)物（共軛體系）HCO3-H2O111

1/4NH4+3/4NH3

HCO3-H2O

111同×4更簡(jiǎn)化

1NH4+3NH3

4HCO3-4H2O3NH4+4H2CO34H+1NH3