優(yōu)化方案高考化學二輪專題復習廣東專用第三部分考前第7天市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

考前第7天電化學原理第1頁第1頁主干知識1．原電池電極反應(yīng)正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。普通相對活潑金屬為負極，相對不活潑金屬(有時是被鈍化金屬)或碳棒作正極。燃料電池通氧氣一極為正極，由于氧氣總被還原；通燃料一極為負極，因燃料總被氧化。第2頁第2頁2．電解池電極反應(yīng)規(guī)律(1)陽極反應(yīng)(氧化反應(yīng))與電極材料相關(guān)?；钚噪姌O：金屬失去電子生成金屬陽離子；惰性電極(石墨、鉑)：電解質(zhì)溶液中陰離子放電，通常放電順序為：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。第3頁第3頁(2)陰極反應(yīng)(還原反應(yīng))：與電極材料無關(guān)，電解質(zhì)溶液中陽離子放電，通常放電順序為：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(3)溶液pH改變：放出氫氣時，電極區(qū)溶液pH升高；放出氧氣時，電極區(qū)pH減少，假如同時放出氫氣和氧氣，實質(zhì)是電解水，溶液pH要依據(jù)溶質(zhì)類型來判斷。第4頁第4頁3．陰、陽離子移動方向在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。4．可充電電池可充電電池在放電時是原電池，遵循原電池工作原理，在充電時是電解池，遵循電解原理。給可充電電池充電時，外加電源負極連接電池負極。第5頁第5頁5．電解原理應(yīng)用(1)電鍍：普通是鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液，電鍍一段時間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用惰性電極作陽極，電鍍一段時間后，鍍層金屬離子濃度減小。(2)電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制鈉、鎂和鋁等。(3)電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。第6頁第6頁6．金屬電化學腐蝕電化學腐蝕兩大類型是：(1)析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。(2)吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－。第7頁第7頁7．電極反應(yīng)式書寫辦法(1)依據(jù)反應(yīng)總式，找出發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)和發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)，擬定正、負極或陰、陽極反應(yīng)物和生成物。(2)要兼顧電極反應(yīng)產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應(yīng)，若能反應(yīng)，需要寫出最后產(chǎn)物。第8頁第8頁8．相關(guān)電極產(chǎn)物計算解答相關(guān)電極產(chǎn)物計算時，應(yīng)依據(jù)在相同時間內(nèi)，通過串聯(lián)電路中各電極電量相等來找關(guān)系。還要注意電解過程中溶液中某一個離子不足，電極反應(yīng)改變等特殊情況，依據(jù)電極反應(yīng)實際和各物質(zhì)用量進行計算。第9頁第9頁易錯易混1．原電池兩個電極中，相對較活潑金屬一定作負極。分析:判斷原電池電極要依據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液詳細反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)是負極，發(fā)生還原反應(yīng)是正極。如在Mg-Al-稀H2SO4構(gòu)成原電池中，Mg為負極，而在Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成原電池中，是Al作負極，由于Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。第10頁第10頁2．書寫燃料電池電極反應(yīng)式時，易忽略電解質(zhì)溶液酸堿性。分析：第11頁第11頁3．原電池、電解池名稱易混淆。分析：原電池普通稱為正極和負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)、負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池普通稱陰極和陽極，接電源負極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，接電源正極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。第12頁第12頁4．在電解食鹽水裝置中認為陽極區(qū)顯堿性。分析電解食鹽水時，陰極H＋放電生成