2024屆重慶市八中高三下學期高考適應性月考卷（五）化學及答案

重慶市第八中學2024屆高考適應性月考卷（五）化學注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.氫氧燃料電池體現(xiàn)了“綠色”的理念B.用2S處理工業(yè)廢水中的Cu2C.合金材料中可以含有非金屬元素D.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素2.下列化學用語或圖示不正確的是（A.1-丁烯的實驗式：CH2）B.OF的空間填充模型：22C.P原子的結構示意圖：D.用電子式表示K2S的形成：3.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）23A.SO溶液中：K、、Cl、243323B.pH＝12的溶液：K、Na、、CO43C.KMnO溶液中：、Na、、I44243D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、、SO、HCO4.下列化學或離子方程式書寫正確的是（）2Cu24NH3CuNH3A.硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水：46H423H2OB.MgO溶于NaHSO4溶液：3MeSO4SO223SO244H2SO2S2H2OC.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：D.TiCl加入大量水中：TiCl(x2)HOTiOHO4HCl224425.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫下，100g98％的硫酸中所含氫原子的數(shù)目為2NA2O2的酸性溶液與足量HO反應生成，轉移電子數(shù)4NAB.含22C.38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13N3D.完全水解形成的OH膠體粒子數(shù)等于0.2N3A6.下列實驗操作（如圖1）正確且能達到實驗目的的是（）圖1A.圖甲模擬侯氏制堿法獲得NaHCO3B.圖乙用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C.圖丙裝置用于干燥高錳酸鉀D.圖丁用于除去CCl4中的27.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品中，合成路線如圖2：圖2下列說法不正確的是（）A.試劑a是甲醇B.化合物C完全加氫后產物含兩個手性碳原子.C.合成M的聚合反應為加聚反應D.向少量酸性KMnO4溶液中加入B，溶液褪色且有少量氣泡產生8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論麥芽糖水解產物具有還原性ANaOH溶液調至呈堿性，再加入銀氨溶液，水觀察到產生銀鏡浴加熱前者無明顯現(xiàn)象，后者Cl能加速破壞鋁片投入到5.0mL等濃度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中B鋁片發(fā)生溶解表面的氧化膜向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紅色褪去CD葡萄糖中含有醛基2向銅與濃硫酸反應后的溶液中加適量水稀釋溶液呈藍色溶液中存在Cu9.圖3甲是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，在八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖，下列說法不正確的是（）圖3A.該晶胞含有16個Cu原子2B.Mg原子圍成的八面體空隙的邊長為28241664C.MgCu2的密度gcm3apmNAa3103D.兩個Cu原子之間的最短距離為410.一種含Pt催化劑活化甲烷中碳氫鍵的反應機理如圖4所示。下列說法錯誤的是（）圖4A.反應Ⅱ、Ⅲ一定存在電子轉移B.該過程涉及的氧化物均為含極性鍵的極性分子C.催化循環(huán)中含S的分子或離子VSEPR模型不完全相同D.上述過程的總反應：CHSOHSOCHOSOHSOHO43243322311.三甲胺NCH是一種一元有機弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴3c(MOH)、中和率[中和率c]加入濃度為0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、cM被中和的的物質的量]的變化如圖5所示。下列說法正確的是（）反應前的總物質的量圖5的電離常數(shù)數(shù)量級為1043A.三甲胺NCH32cClB.a點時，c(MOH)cMC.b點時，cMcClc(MOH)ccHD.溶液中水的電離程度：c點＜d點12.科學家在電催化加氫方面取得新進展，以二氯甲烷作為溶劑電催化有機物加氫，制備4-乙基苯胺的電解原理如圖6所示，下列說法正確的是（）圖6A.A電極連電源的正極B.離子交換膜為陽離子交換膜C.B極總反應為D.若電路中轉移0.4mol電子，則理論上生成M的質量為12.1g13.已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一價離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應，Z45WX分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）如圖7所示。下列說法不正確的是（）圖7A.W、X、Y、Z的電負性大小：X＞Y＞W(wǎng)＞ZB.和WY之間存在不同的作用力42C.700℃左右有兩個吸收峰，此時發(fā)生兩個氧化還原反應D.1200℃時固體成分為Z2X14.在T℃、101kPa下，O作催化劑，向反應器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生主反應Ⅰ：23CHCH(g)CHCHCH(g)H(g)，其平衡轉化率為50%；溫度，壓強保持不變，以水蒸氣作65256522稀釋氣，還會發(fā)生如下副反應：Ⅱ：CHCH(g)CH(g)CHCH(g)65256622Ⅲ：CHCH(g)H(g)CHCH(g)CH(g)652526534在以上反應體系中，芳香烴產物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S轉化為目的產物所消耗乙苯的量（S100%）隨乙苯轉化率的變化曲線如圖8所示（計算時忽略副已轉化的乙苯總量）圖8A.O降低了乙苯脫氫反應的活化能231013B.反應Ⅰ的Kp為kPaC.若使反應Ⅰ平衡轉化率提升至75％，需向反應器中充入5mol水蒸氣作稀釋氣D.a代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）TiO和鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO，還含有少4543量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如圖9：圖9回答下列問題：（1）化學上某些鹽可寫成氧化物的形式，如O可寫成O，則可寫成382324________。（2TiOCl4存在，寫出相應反應的離子方程式：________。（3）TiO中Ti的化合價為＋4，TiO中含有過氧鍵的數(shù)目為________。2525（4）TiOHO與雙氧水、氨水反應40min，控制溫度在40℃左右，溫度不能高于40℃的原因是22________。（5）向“濾液②”中加入雙氧水和磷酸得到FePO4，寫出離子方程式：________。（6）在“高溫煅燒②”過程中，草酸的作用是________，適當多加草酸的原因為________。4（7）鋰離子電池放電時，由結合得到，在中，若x，極材料中4n4n415n2:n________。316.（14分）疊氮化鈉（NaN3）為無色六角結晶性粉末，主要用于制造炸藥、安全氣囊。某化學探究小組擬在實驗室中利用圖10裝置制取疊氮化鈉。圖10Ⅰ.實驗操作：①向裝置A的三頸燒瓶中加入乙醇20g、亞硝酸鈉40g、水60g后，混合均勻；②將裝置A的三頸燒瓶中的混合液體加熱到35℃左右，控制滴入70％硫酸的速率；③在裝置B的三頸燒瓶中預裝由水合肼（NHHONaOH溶液、乙醇和催化劑組成的混合液，打開活242塞K，使裝置A中產生的亞硝酸乙酯（CH）進入裝置B中，控制溫度在80℃左右，持續(xù)加熱2540min。Ⅱ.部分藥品的性質如下表：/gcm3熔點/℃沸點/℃溶解性物質乙醇密度1140.81678.3仿、丙酮混溶亞硝酸乙酯疊氮化鈉0.901.8517.2300不溶于水，可溶于乙醇、乙醚溶于乙醚275△已知：2CHHSO2NaNO2CHSO2HO。2524225242回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________。（2）對裝置B中液體進行加熱，合適的加熱方式為________。（3）裝置A保持溫度35℃左右的原因是________。（4）裝置B中水合肼、亞硝酸乙酯和氫氧化鈉在80℃左右反應生成疊氮化鈉、乙醇等物質，該反應的化學方程式為________。（5）產品的分離：將裝置B中反應后的混合液倒入蒸餾燒瓶中，加熱到80～90℃，除去混合物中的乙醇。將蒸餾后所得母液通過________（一系列的實驗操作）得到疊氮化鈉產品。疊氮化鈉在不同溫度及溶劑中的溶解度如圖11所示。圖11（6）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液銷毀容器中殘留的疊氮化鈉，反應后堿性明顯增強，產生無色無味的無毒氣體，寫出離子方程式：________。（7）產品純度測定：取6.0g產品，加入足量蒸餾水溶解，向溶液中加入L1酸化的KMnO4溶液（10NaN2KMnO8HSO2MnSOKSO5NaSO8HO15N42424223424呈紫紅色。再用0.4mol的SO標準液滴定過量的KMnO溶液，到達滴定終點時消耗標準液234125.00mL①疊氮化鈉的純度為________1位）②若用SO標準液滴定時，開始時尖嘴處充滿溶液，結束時出現(xiàn)氣泡，其他操作及讀數(shù)均正確，則測得23樣品中疊氮化鈉的純度________（填“偏大17.（15分）研究CO2的資源綜合利用，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”有重要意義。（1）在CO加氫合成CH體系中，同時發(fā)生以下反應：23反應Ⅰ.CO(g)(g)HO(g)CHOH(g)H149kJmol12223反應Ⅱ.CO(g)H(g)HO(g)CO(g)H2mol1222反應Ⅲ.CO(g)2H(g)CHOH(g)H233①反應Ⅲ的H3________。②CO與H在TiO/Cu催化劑表面生成CH和HO的部分反應歷程，如圖12所示，其中吸附在催22232化劑表面的物種用*標注。圖12反應歷程中反應速率最快一步的能壘（活化能）的Ex0為0.61eV。寫出該歷程的化學方程式：________。（2）向體積為1L的密閉容器中，投入和，平衡時CO或CH在含碳產物中物質的量223分數(shù)及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖13：圖13已知反應Ⅱ的反應速率正kcCOcH2正2逆逆2，vkcCOcHO，k、k為速率常數(shù)，c為物正逆質的量濃度。①在p點時，若反應Ⅱ的k逆10L/s，此時該反應的正________/Ls。②p點時體系總壓強為p，反應Ⅱ的K________（保留20p③由實驗測得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對分子質量幾乎又變回起始的狀態(tài)，原因是________。（3）可通過電解法用CO制備CHOCH，電解裝置如圖14所示。當玻碳電極收集到標況下44.8L氣233體時，陰極區(qū)的質量變化為________g（保留小數(shù)點后1圖14（4）化學式為Ni(CN)zCH的籠形包合物四方晶胞部分結構如圖15所示（H3yx66晶胞參數(shù)為abc，90。x:y________；當z0.5時，1mol晶胞可以俘獲________mol苯分子。圖1518.（15分）靛藍類色素廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍和多環(huán)化合物J的一種合成路線如圖16所示圖16（1）A的名稱是________，A有三種顯兩性的二元取代苯的同分異構體，通過蒸餾的方法分離，其中最先被蒸出來的是________（2）靛藍中含氧官能團的名稱是________，B→D的化學方程式是________。（3）符合下列條件的E的同分異構體有________種。a.可與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應b.苯環(huán)上含有兩個取代基，其中一個是硝基c.能使新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為6:2:2:1的有機物結構簡式是________。（4）已知F中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，F(xiàn)的結構簡式是________。（5）已知：i.；ii.中C＝N鍵性質類似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類似羥醛縮合的反應。G與I在一定條件下轉化為J的一種路線如圖17。寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式________、________。答案DBBDBBDCCCDCBD15.（1）O2FeOPO522（2）FeTiO34H4Cl2TiOCl242H2O（3）4NA（4）高于40℃，過氧化氫和氨水要分解，導致TiOHO轉化反應速率和產量下降22（5）2Fe2H2O22H3PO42FePO44H2H2O（6）將Fe（Ⅱ）還原為Fe（Ⅰ）草酸受熱易分解，確保FePO4能完全轉化為LiFePO4（7）11:416.（1）恒壓滴液漏斗（2）水浴加熱（3）溫度低于35℃，反應