陜西省西安市高新一中2024屆化學(xué)高一下期末考試模擬試題含解析

陜西省西安市高新一中2024屆化學(xué)高一下期末考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用2、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A．由于鋁的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C．冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)3、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別4、已知N≡N鍵能為946KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467KJ/mol5、在光照條件下，CH4與C12能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1molCH4與C12反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,則消耗的C12為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo16、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同7、圖示的球棍模型是常用的一種抗感冒藥的分子模型，已知該分子由C、N、O、H四種元素的原子構(gòu)成，圖中四種不同顏色的小球代表四種原子，兩球之間可能是單鍵、雙鍵、三鍵。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A．分子式為C8H9N2OB．能發(fā)生水解反應(yīng)C．分子中含有酯基D．可以發(fā)生消去反應(yīng)8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有相對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實(shí)的催熟9、已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198kJ·mol－1、P—O鍵能為360kJ·mol－1、O＝O鍵能為498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量變化為()A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量10、在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-111、下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．苯 B．乙酸 C．氫氣 D．甲烷12、白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A．黑磷比白磷穩(wěn)定B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)13、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液14、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX15、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰16、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數(shù)：X>YD．得電子能力：X>Y17、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ18、反應(yīng)C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，下列說法中不正確的()A．金剛石和石墨是不同的單質(zhì) B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C．石墨比金剛石更穩(wěn)定 D．相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量高19、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 B．乙烯的電子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH20、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－121、在pH=0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Ba2+Na+Cl-S2O32- B．Mg2+Cu2+SO32-SO42-C．NH4+K+NO3-SO42- D．K+Al3+NO3-HCO3-22、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時(shí)，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。（4）已知D的相對(duì)分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水24、（12分）已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。26、（10分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測(cè)定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下：準(zhǔn)確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。已知測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）27、（12分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對(duì)NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）在括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào)：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號(hào))。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。28、（14分）在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，升高溫度，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”下同)。(2)100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_________。反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達(dá)平衡之前v正_____v逆。29、（10分）Ⅰ.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。（3）該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開始的。A正反應(yīng)B逆反應(yīng)C正、逆反應(yīng)同時(shí)（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據(jù)此推測(cè)，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯(cuò)誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬起到了保護(hù)作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。2、C【解析】

A.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁，A錯(cuò)誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會(huì)和水反應(yīng)，無法置換出單質(zhì)Mg，B錯(cuò)誤；C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。3、B【解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都屬于酯類，都能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．蛋白質(zhì)、纖維素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，C正確；D．乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，因此三者能用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。答案選B?！军c(diǎn)晴】本題屬于有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中必考部分的考查。平時(shí)要重點(diǎn)關(guān)注必修二中幾種重要有機(jī)物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纖維素、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等）的性質(zhì)與應(yīng)用。熟練掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答該類試題的關(guān)鍵，尤其要注意高分子化合物和高級(jí)脂肪酸的區(qū)別，高級(jí)脂肪酸不屬于高分子化合物。4、B【解析】分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算。詳解：已知：N≡N鍵能為946KJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令H—H的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故391KJ/mol+3x-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵。5、B【解析】

若將1molCH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假設(shè)一氯甲烷的物質(zhì)的量為4xmol，則二氯甲烷的物質(zhì)的量為3xmol，三氯甲烷的物質(zhì)的量為2xmol，四氯化碳的物質(zhì)量為xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，則含有的氯原子的物質(zhì)的量為4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，則氯氣的物質(zhì)的量為2.0mol。答案選B。6、A【解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。7、B【解析】

根據(jù)題圖中有機(jī)物可以得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻緼選項(xiàng)，根據(jù)圖數(shù)出原子個(gè)數(shù)，其分子式為C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)官能團(tuán)肽鍵的特點(diǎn)，可以得出水解后可以得到兩種有機(jī)物，故B正確；C選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒有酯基，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該有機(jī)物含有酚羥基，可以被氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。8、C【解析】

A選項(xiàng)，苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒，兩者都正確但它們之間沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸，兩者都正確但它們之間沒有應(yīng)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化，油脂在堿性條件下水解叫皂化，故C正確；D選項(xiàng)，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實(shí)的催熟，這兩者沒有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】注重關(guān)系，知識(shí)點(diǎn)本身都沒有錯(cuò)，但它們沒有關(guān)聯(lián)，不能強(qiáng)拉因果關(guān)系，這是中學(xué)常考知識(shí)，9、B【解析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反應(yīng)熱△H＝6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1＝-1638kJ?mol-1，即反應(yīng)放出1638kJ能量，答案選B?！军c(diǎn)晴】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)熱計(jì)算。明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計(jì)算常用方法有：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。10、B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。11、A【解析】

A項(xiàng)、苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣為無機(jī)物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應(yīng)，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【解析】

A.由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故黑磷穩(wěn)定，A正確；B.黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，而同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一般指的是有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C.白磷和黑磷均是單質(zhì)，化合價(jià)為零價(jià)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.白磷的能量高轉(zhuǎn)化成能量低的黑磷是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。13、D【解析】

利用原電池的工作原理進(jìn)行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，說明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負(fù)極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，B電極為負(fù)極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負(fù)極，Cu為正極，A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細(xì)，B電極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，A為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，A為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。14、C【解析】

A．反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質(zhì)量是變化的，可以說明，C正確；D．反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明，D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】

A項(xiàng)利用金屬鈉來制備氯化鈉造價(jià)太高不符合綜合經(jīng)濟(jì)效益，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氫氣和氯氣混合經(jīng)光照會(huì)發(fā)生爆炸，故不能用于工業(yè)生產(chǎn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)澄清石灰水濃度太低，故不可用于工業(yè)制備漂白粉，應(yīng)用石灰乳制備，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)工業(yè)制備生石灰是利用石灰石高溫分解，故D項(xiàng)正確；本題選D。16、B【解析】

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答?！驹斀狻縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯(cuò)誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。17、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項(xiàng)、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯(cuò)點(diǎn)。18、D【解析】

A．金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)不同，都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故A正確；B．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，二者可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，即石墨穩(wěn)定，故C正確；D．石墨生成金剛石需要吸熱，說明相同質(zhì)量的金剛石能量高，故D錯(cuò)誤；故選D。19、D【解析】

A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A錯(cuò)誤；B.乙烯的電子式為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D正確；故合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式，表示該物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體，表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的位置，一般不用寫出化學(xué)鍵，而結(jié)構(gòu)式需要把每一個(gè)化學(xué)鍵都表示出來。20、D【解析】

A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯(cuò)誤；B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯(cuò)誤；C．由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯(cuò)誤；D．0～10s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。21、C【解析】

pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A．在酸性條件下，S2O32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+H+=HSO3-+S↓，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下，SO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．HCO3-在酸性條件下會(huì)生成二氧化碳，不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。22、B【解析】

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時(shí)，無水氯化鈣增重25.2g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質(zhì)的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之和是0.7mol，二者的質(zhì)量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，則[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的質(zhì)量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗(yàn)否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。24、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。25、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。26、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸與銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體，由于里面含有空氣，會(huì)生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應(yīng)，但NO未反應(yīng)完，會(huì)污染空氣，因此D主要是除掉未反應(yīng)完的NO，所以D的作用是除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)，為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退??！驹斀狻浚?）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反