新疆烏魯木齊市名校2023-2024學年高一下化學期末達標檢測試題含解析

新疆烏魯木齊市名校2023-2024學年高一下化學期末達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是A．反應容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B．反應物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度D．為檢驗生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液2、下列排列順序正確的是：A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B．穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔點:Al>Mg>Na>K3、下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-14、下列關于有機物說法正確的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化學式C2H4O2表示的物質一定是純凈物5、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-6、以下反應不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是A．置換反應B．化合反應C．加聚反應D．加成反應7、丙烯是重要的化工原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯8、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構)A．7種B．8種C．9種D．12種9、在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D10、南通首個全程馬拉松比賽，于2019年3月10日在長壽之鄉(xiāng)如皋市開賽。遠動員所穿的五彩繽紛的運動服，大量使用萊卡纖維(聚氨基甲酸酯纖維)，萊卡纖維屬于A．鹽 B．有機高分子 C．無機非金屬材料 D．烴類11、對于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四種物質，按一定標準劃分，將有一種物質和其中三種物質不屬于同一類。該物質是（）A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO312、兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.03g·L-1，則關于該混合物組成的說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物13、2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生”。下列做法應該提倡的是（）A．將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空14、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－15、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A．銅片為負極 B．鐵片上發(fā)生還原反應C．該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能 D．電子由鐵片沿導線流向銅極16、工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是A．通入氫氣的電極為原電池的正極B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D．通氯氣的電極反應式為Cl2+2e-=2Cl―二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。18、從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。19、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。20、某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應原理：_______________________________________________。21、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質量為29）。（4）將裝置A內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________（填操作名稱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A．反應藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯誤；B．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯誤；C．溫度計要插入反應液體的液面下，以控制溫度在170℃時生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗生成的乙烯，D錯誤；答案選C。2、D【解析】

A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯誤；D.因為離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高，故熔點：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點：Na>K，故D正確。故選D。3、C【解析】

A、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，正確；B、化學反應速率是用單位時間物質的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質反應就快，正確；C.反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質的質量，C不正確；D.化學反應速率是濃度除以時間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。4、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵，因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質在一定條件下均能水解，B錯誤；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個原子構成四面體，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D.化學式C2H4O2表示的物質不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯誤；答案選A?！军c睛】選項C是解答的易錯點和難點，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機物的結構特點，然后借助碳碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉的特點，以及立體幾何知識，各種與此有關的題目均可迎刃而解。5、A【解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強電解質，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯誤；C、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，應是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2屬于強堿，應是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。6、A【解析】化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，而置換反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%，答案選A。點睛：本題主要考查了“原子經(jīng)濟”，掌握“原子經(jīng)濟”的含義是解答的關鍵，根據(jù)“原子經(jīng)濟”的要求：反應物全部轉化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應、加聚反應符合綠色化學的要求。7、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。8、D【解析】分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷。詳解:有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；

故該有機物的可能的結構有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。9、C【解析】

反應2SO2+O22SO3是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，生成物不能完全轉化為反應物，根據(jù)反應的特點來回答?！驹斀狻糠磻?SO2+O22SO3是可逆反應，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質都應該存在，不能全為反應物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應正向進行，所以正向進行SO2向生成SO3的方向進行，SO2與O2反應的物質的量關系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應該剩余氧氣物質的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查學生化學平衡的建立知識，注意可逆反應的特點是解題的關鍵。10、B【解析】

通常把材料分成四大類：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料；金屬材料包括金屬單質與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；【詳解】A.電離時生成金屬離子（銨根）與酸根離子的化合物叫鹽，萊卡纖維屬于有機物，不屬于鹽類，故A錯誤；B.纖維素分為天然纖維和合成纖維，都屬于有機高分子材料，萊卡纖維屬于人工合成有機高分子材料，故B正確；C.無機非金屬材料，主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等，故C錯誤；D.烴類屬于有機物，只含碳氫兩種元素，分為芳香烴，烷烴，烯烴，炔烴等，萊卡纖維不屬于烴類，故D錯誤；答案選B。11、A【解析】分析：Na2O、NaOH和Na2CO3都屬于化合物，Na為單質，以此解答。詳解：Na2O、NaOH和Na2CO3三種物質，分別屬于氧化物、堿和鹽，都是化合物，而Na為單質；A正確；正確選項A。12、A【解析】

兩氣態(tài)烷烴的平均相對分子質量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。13、B【解析】A.將工業(yè)廢液直接排入海洋會導致海水污染，A錯誤；B.推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會導致水體和土壤污染，C錯誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯誤。答案選B。14、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復分解反應生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。15、D【解析】試題分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負極，發(fā)生氧化反應，電子由鐵片沿導線流向銅極，原電池裝置是將化學能轉化為電能，綜上可確定D項正確?？键c：考查原電池原理。16、A【解析】試題分析：根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H2+Cl2=2HCl。A、氫氣發(fā)生氧化反應，故通入氫氣的電極為原電池的負極，錯誤；B、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質溶液，正確；C、在原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動，氯氣發(fā)生還原反應，通氯氣的電極為正極，正確；D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應，電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-，正確?？键c：考查原電池原理的應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！驹斀狻浚?）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【點睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應，會正確書寫相應的化學方程式及離子方程式是解答關鍵。19、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入D中，避免對氫氣與CuO反應產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質，根據(jù)需檢驗氣體的性質、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關鍵，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。20、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應：2H＋＋2e－===H2↑；負極反應：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負極上得失電子寫出電極反應式；