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2023-2024學(xué)年河南省八市·學(xué)評(píng)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油B.除去甲烷中少量乙烯C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D.制取乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D2、下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A.植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C.CH3CH==CH2所有原子共平面 D.化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物3、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4、中國(guó)旅游標(biāo)志馬踏飛燕用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素2964A.2964Cu的中子數(shù)為64 B.29C.2964Cu的核電荷數(shù)為29 D.295、下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是()A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl26、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.NH4Br的電子式:B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙酸的分子式:CH3COOHD.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:7、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B.當(dāng)O2的濃度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.當(dāng)單位時(shí)間消耗amolO2,同時(shí)消耗2amolSO2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8、下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A.N2 B.CO2 C.NaOH D.MgCl29、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)10、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無(wú)法比較11、一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖2表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若t1=15s,則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D.若t1=15s,則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol12、下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì),錯(cuò)誤的是A.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB.半徑:K+>Al3+>S2->C1-C.氧化性:
C12>S>Se>TeD.氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH413、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.天然氣是一種清潔的化石燃料 B.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C.石油是由多種烴組成的混合物 D.通過(guò)石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法不正確的是(
)A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵15、現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面,可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射,從而達(dá)到隱形目的.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是()每小題盡有令A(yù).41 B.84 C.125 D.20916、下列說(shuō)法正確的是A.可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2或H2,不能制備O2B.可以用于驗(yàn)證非金屬性:N>C>SiC.可用排空氣法收集氣體CO2、H2、CO、NO、NH3等氣體D.將SO2氣體通入氫硫酸溶液中所得溶液的pH變化二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:(1)寫(xiě)出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式:____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、A?G均分別代表一種物質(zhì),結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(框圖中的部分產(chǎn)物已略去),回答下列問(wèn)題:已知:I.天然有機(jī)高分子化合物A,是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖;Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_(kāi)________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。③寫(xiě)出F與H以物質(zhì)的量3:1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式:_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小組為了研究乳酸(無(wú)色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);②另取90g乳酚與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________;試寫(xiě)出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。19、能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會(huì)致賀信,為發(fā)展氫能源,必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______(填寫(xiě)編號(hào))①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽(yáng)能,光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料,設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案:方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuSO4方案②:銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng),即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案,你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______(填序號(hào))。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷20、軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)A儀器的名稱是__________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________。(3)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式):____________________。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)中每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(保留一位小數(shù))21、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。(1)廚房里常使用小蘇打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代號(hào))。a.淺藍(lán)色b.淺紅色c.淺綠色(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用__________溶液(填字母代號(hào))。a.NaOHb.H2O2c.KSCN(3)電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為_(kāi)_______________。(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2_________________________。(5)常見(jiàn)的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________。(6)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一,請(qǐng)寫(xiě)出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】分析:A、溫度計(jì)的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理;B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳,引入新雜質(zhì);C、Zn比Cu活潑,與硫酸形成原電池;D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下,發(fā)生倒吸.詳解:A、實(shí)驗(yàn)室中分餾石油時(shí),溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處,冷凝管應(yīng)該采用逆向通水,圖示裝置不合理,故A錯(cuò)誤;B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),則高錳酸鉀不能用于除雜,故B錯(cuò)誤;C、Zn比Cu活潑,與硫酸形成原電池,發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,故C正確;D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下,發(fā)生倒吸,導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上,故D錯(cuò)誤;故選C。2、A【解析】
A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵,因此均能使酸性高錳酸鉀褪色,A正確;B.糖類中的單糖不能水解,油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解,B錯(cuò)誤;C.CH3CH=CH2中含有甲基,而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體,因此丙烯中所有原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;D.化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物,例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn),注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn),以及立體幾何知識(shí),各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。3、A【解析】分析:A.電解熔融的氯化鈉得到鈉,鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉;B.鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵;C.二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷。詳解:A.電解熔融的氯化鈉得到鈉,鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉,所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)A正確;B.鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,得不到1,1-二溴乙烷,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:本題綜合考查元素化合物知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4、C【解析】
A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則2964Cu的中子數(shù)為64-29=35,AB.2964Cu的質(zhì)子數(shù)為29,BC.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù),則2964Cu的核電荷數(shù)為29,CD.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則2964Cu的核外電子數(shù)為29,D答案選C?!军c(diǎn)睛】明確原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵,在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。5、C【解析】
A.HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.CO2中只含碳氧共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵,故C正確;
D.MgCl2中只含離子鍵,故D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)為C?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷,注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別,一般來(lái)說(shuō),活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵。6、D【解析】
A.NH4Br是離子化合物,電子式為,A錯(cuò)誤;B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;C.乙酸的分子式為C2H4O2,CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C錯(cuò)誤;D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子可表示為,D正確。答案選D。7、B【解析】
A.化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化,即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變,故B正確;C.化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零,當(dāng)單位時(shí)間消耗amolO2,同時(shí)消耗2amolSO2時(shí),只表示反應(yīng)正向進(jìn)行,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡,這與反應(yīng)條件及加入的物質(zhì)的多少有關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選B。8、C【解析】
A.N2屬于非金屬單質(zhì),只含有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.CO2屬于共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.NaOH屬于離子化合物,其中含有氫氧根離子,含有共價(jià)鍵,故C正確;D.MgCl2屬于離子化合物,只含有離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選C。9、C【解析】
由反應(yīng)可知,放電時(shí)Zn為負(fù)極,K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng);充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此答題。【詳解】A.放電時(shí),負(fù)極Zn失電子被氧化,生成Zn(OH)2,電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,故A正確;B.K2FeO4為電池的正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成Fe(OH)3,電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-,故B正確;C.放電時(shí),F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原,故C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),正極生成OH-,溶液堿性增強(qiáng),故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】原電池中,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),然后根據(jù)裝置中的信息,通過(guò)外電路中電子的流向、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)離子的運(yùn)動(dòng)方向等信息確定兩個(gè)電極的極性,然后分析電極反應(yīng)。10、B【解析】
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為,MnO2不能氧化稀鹽酸,①用含HCl
146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);146g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為:n(HCl)==4mol,根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃HCl變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng),MnO2足量時(shí),不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量,故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol;②87g
MnO2的物質(zhì)的量為:n(MnO2)==1mol,用87g
MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),不考慮HCl的揮發(fā),濃鹽酸足量時(shí),根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng),計(jì)算出氯氣的量為1mol;所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為:①<②;答案選B。11、C【解析】
A.反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí),氣體C的濃度增大0.06mol·L-1,所以平均反應(yīng)速率為v(C)==0.004mol·L-1·s-1,故A正確;B.t4時(shí)刻降低壓強(qiáng)后反應(yīng)平衡狀態(tài)沒(méi)有改變,說(shuō)明反應(yīng)物系數(shù)和與生成物系數(shù)和相等,又因?yàn)榉磻?yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)氣體A濃度降低0.09mol·L-1,氣體C的濃度增大0.06mol·L-1,所以氣體A與C的系數(shù)比為3:2,因此氣體B也是生成物且其系數(shù)為1,所以化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g),故B正確;C.t5時(shí)刻后若為增大反應(yīng)物濃度,開(kāi)始時(shí)應(yīng)該只有正反應(yīng)速率增大,不會(huì)兩個(gè)反應(yīng)速率同時(shí)增大,故C錯(cuò)誤;D.氣體C的濃度增大0.06mol·L-1,氣體B、C的反應(yīng)系數(shù)比為1:2,所以氣體B濃度增大0.03mol·L-1,又由初始?xì)怏wA濃度可知,容器的體積為0.3mol/0.15mol?L?1=2L,可知?dú)怏wB起始物質(zhì)的量為(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol,故D正確;答案選C。12、B【解析】分析:A、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),HClO酸性比碳酸弱;
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大;
C、元素非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng);D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性:S>P>C,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,HClO酸性比碳酸弱,故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故A正確;
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->K+>Al3+,故B錯(cuò)誤;
C、元素非金屬性Cl>S>Se>Te,故單質(zhì)的氧化性Cl2>S>Se>Te,故C正確;
D、同主族自上而下非金屬性減弱,同主族自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:F>Cl>S>P>Si,故氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故D正確;本題答案選B。點(diǎn)睛:本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等,難度不大,規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。13、B【解析】
A.化石燃料包括煤、石油和天然氣,故天然氣屬于化石燃料,且燃燒產(chǎn)物無(wú)污染,A正確;B.用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化,用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇為煤的液化,兩個(gè)變化均有新物質(zhì)生成,因此這兩個(gè)變化都是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物,即石油是多種烴的混合物,C正確;D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油,提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量,D正確。故合理選項(xiàng)是B。14、D【解析】分析:A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,D的合金是日常生活中常用的金屬材料,則D為Al元素,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,則C為Na元素;元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,B為第二周期的O元素,結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),E為Cl,A為H,以此來(lái)解答。詳解:由上述分析可知,A為H,B為O,C為Na,D為Al,E為Cl。A.由元素A、B組成的化合物為水或過(guò)氧化氫,常溫下均為呈液態(tài),故A正確;B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應(yīng),故B正確;C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉,同時(shí)得到氯氣,電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,故C正確;D.氯化氫為共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選D。15、A【解析】
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84,質(zhì)量數(shù)是209,質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù);核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)?!驹斀狻亢藘?nèi)質(zhì)子數(shù)是84,質(zhì)量數(shù)是209,中子數(shù)=209-84=125;核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=84,所以核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。16、A【解析】
A.圖中裝置是啟普發(fā)生器原理,可用CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2,也可用Fe與稀鹽酸制備氫氣,均不需要加熱,氧氣的制備需要加熱,所以該裝置不能制備氧氣,故A正確;B.硝酸具有揮發(fā)性,會(huì)發(fā)出的硝酸也可以與硅酸鈉反應(yīng),所以不能驗(yàn)證C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C.該裝置是向上排空氣法收集氣體,可收集像CO2這樣密度大于空氣密度的氣體,而H2和NH3密度小于空氣,需要用向下排空氣法,CO、NO密度與空氣密度相近,不能用排空氣法收集,故C錯(cuò)誤;D.氫硫酸溶液顯酸性,即pH值小于7,將SO2氣體通入氫硫酸溶液中,反應(yīng)得到S單質(zhì),酸性減弱,pH增大,故D錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說(shuō)明有NH3存在)【解析】
常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,據(jù)此解答?!驹斀狻砍叵耎是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3;(1)由上述分析可知,X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,A為NH3,B為H2O;(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為:排水法;NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸,則收集氣體F(NO2)的方法是:向上排空氣法;(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(5)氨氣的水溶液顯堿性,故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說(shuō)明有NH3存在)?!军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟:思維起點(diǎn)的選擇:思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度,推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程);思維過(guò)程的展開(kāi):解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上,利用題目所給信息,結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn),不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離;思維過(guò)程的檢驗(yàn):將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中,檢查一下是否符合題中條件;本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽,展開(kāi)思維的空間,尋找目標(biāo)答案。18、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】
A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖,則A為淀粉,水解生成B為葡萄糖,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH,D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C,則D為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO,E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH,則G為,以此解答該題?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉,B為葡萄糖,C為CH3CH2OH,D為CH2=CH2,E為CH3CHO,F(xiàn)為CH3COOH,G為。(1)①C為CH3CH2OH,CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng);②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;③F是乙酸,H是丙三醇,F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3:1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O;(2)①乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90,90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol,取90g乳酸與過(guò)量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體,說(shuō)明乳酸分子中含有1個(gè)羧基;②另取90g乳酸與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體,則說(shuō)明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基,則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?!军c(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵,掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ),能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基,能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基,則是該題的核心,然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu),注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。19、③方案②,方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】
(1)從能源、原料的來(lái)源分析;(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷;(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì),根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;(4)萃取劑要與水互不相容,且碘單質(zhì)容易溶解其中?!驹斀狻?1)①電解水需要消耗大量電能,能耗高,不經(jīng)濟(jì),①不符合題意;②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量,會(huì)造成污染,不適合大量生產(chǎn),②不符合題意;③利用太陽(yáng)能,光解海水,原料豐富,耗能小,無(wú)污染,③符合題意;故合理選項(xiàng)是③;(2)方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,不僅會(huì)消耗大量硫酸,還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染,不環(huán)保,①不合理;方案②:銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO,CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水,無(wú)污染,②合理;故方案②更合理;(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì),雙氧水被還原產(chǎn)生水,反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;I2容易溶于有機(jī)溶劑,而在在水中溶解度較小,根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯;而乙醇、乙酸能溶于水,不能使用;乙烷為氣體,不能作萃取劑,故合理選項(xiàng)是a?!军c(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí),要從能量的消耗、原料的來(lái)源是否豐富、是否會(huì)造成污染考慮,選擇萃取劑時(shí),萃取劑與原溶劑水互不相容,溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng),且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。20
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