2023-2024學(xué)年福建省廈門松柏中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年福建省廈門松柏中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；③鄰二氯苯只有一種；④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④2、人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，被氧化 B．正極，被還原 C．負(fù)極，被還原 D．正極，被氧化3、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A． B． C． D．4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．乙烯使KMnO4溶液褪色5、氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應(yīng)。已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應(yīng)后的最終生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl6、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是()A．纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB．淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC．蛋白質(zhì)→水解氨基酸→D．油脂→水解甘油和高級脂肪酸→氧化CO2和H7、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應(yīng)A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量8、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤9、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多10、下列說法或表示法正確的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多11、下列離子方程式書寫不正確的是A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-12、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY313、下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是A．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小B．化合物中M的化合價均為+1價C．單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2D．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)14、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量15、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素16、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D．制取乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負(fù)價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。19、乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式（標(biāo)記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。（2）請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。20、一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計算過程）_____21、工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應(yīng)I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：①如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種;③如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種;④苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體,但實際上只有一種結(jié)構(gòu),能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③正確;④苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實,故④錯誤;所以C選項是正確的。2、B【解析】

原電池中正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化銀中銀元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀是正極，被還原，故選B。3、D【解析】

A．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，故A正確；B．N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C正確；D．Fe和S在加熱條件下生成FeS，不能生成Fe2S3，該化合物不存在，故D錯誤；故答案為D。4、B【解析】試題分析：A、屬于加成反應(yīng)，故錯誤；B、屬于取代反應(yīng)，故正確；C、屬于萃取，故錯誤；D、屬于氧化反應(yīng)，故錯誤?？键c：有機(jī)反應(yīng)類型5、A【解析】光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫，如果氯氣和甲烷充分反應(yīng)后，則甲烷中的所有氫原子被氯氣取代，則生成四氯化碳，同時還有副產(chǎn)物氯化氫，答案選A。點睛：本題考查了氯氣和甲烷的反應(yīng)，氯氣和甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，明確取代反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵，光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫。6、A【解析】分析：A．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；B．淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質(zhì)；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。詳解：A．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動，B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。7、A【解析】

將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。8、C【解析】核磁共振氫譜中有幾個峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時，要考慮分子的對稱性，①有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點睛：核磁共振氫譜中有幾個峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。9、C【解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構(gòu)體;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng);D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應(yīng),故A錯誤;B.和

為同一種物質(zhì),故B錯誤;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng),在催化劑作用下苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),所以C選項是正確的;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多,則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯誤.所以C選項是正確的。10、D【解析】

A．根據(jù)C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119

kJ?mol-1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則金剛石具有的能量大于石墨，物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故A錯誤；B．在101

kPa時，2

gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B錯誤；C．在101kPa時，1

mol碳燃燒完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，此熱效應(yīng)為碳的燃燒熱；若生成氧化物為CO時，屬于不完全燃燒，反應(yīng)中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯誤；D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，磷蒸氣具有能量大于磷固體，且反應(yīng)產(chǎn)物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；故選D。11、C【解析】

A.常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O，A正確；B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D.FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；答案選C?！军c睛】任何金屬和硝酸反應(yīng)，都不會放出H2。12、C【解析】

由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，X2和Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵。13、C【解析】A.堿金屬元素（M）的單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小，A正確；B.M的最外層電子數(shù)均是1個，化合物中M的化合價均為+1價，B正確；C.單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯誤；D.隨核電荷數(shù)遞增金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)，D正確，答案選C。14、C【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯誤；B、△H>0說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量小于Q，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水是液態(tài)，C轉(zhuǎn)化成CO2，S轉(zhuǎn)化成SO2。15、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。16、C【解析】A.蒸餾石油實驗中溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也錯誤，故A錯誤；B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯，會引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C.由圖可知，構(gòu)成原電池，可驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確；D．制取乙酸乙酯實驗中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方，防止倒吸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，除去甲烷中少量乙烯，應(yīng)該選用溴水。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負(fù)價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負(fù)價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。19、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時要防止倒吸；（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據(jù)分液操作解答；（2）根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中，則該裝置的錯誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、（1）操作1是分液，需用到的儀器是分液漏斗，上層液體從該儀器的上口分離出來。（2）由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，硫酸銅不能作干燥劑，所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯，答案選a；（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，這是由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點睛：關(guān)于乙酸乙酯制備實驗還需要注意以下幾點：①加入試劑的順序為乙醇→濃硫酸→乙酸；②加熱時要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰；③裝置中的長導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。20、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要準(zhǔn)確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。21、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<【解析】Ⅰ、①H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l