2024屆浙江省普通高校高三下第一次測試化學(xué)試題含解析

2024屆浙江省普通高校高三下第一次測試化學(xué)試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変紅2、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA4、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A．葛縷酮的分子式為C10H16OB．葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C．葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D．羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種5、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C．放電時負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB．1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI27、下列說法正確的是A．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化B．我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體C．某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物8、下列有機(jī)實驗操作正確的是A．證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnO4溶液B．驗證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸D．檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱9、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是()A．I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形B．C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜OC．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn10、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是A．HClB．NH3C．Cl2D．NO211、下列說法中不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解B．苯與液溴的反應(yīng)和苯酚與濃溴水的反應(yīng)對比可以說明基團(tuán)之間的影響作用C．丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品D．在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂12、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，單位為mol?1。”下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B．4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC．0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA13、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有A．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO415、根據(jù)元素周期律可判斷()A．穩(wěn)定性：H2S＞H2O B．最高化合價：F＞NC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半徑：Cl＞Al16、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請回答以下問題：(I)A的化學(xué)名稱為____，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)C的官能團(tuán)名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是____（填標(biāo)號）。a．屬于芳香族化合物b．易溶于水c．有三種官能團(tuán)d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)18、為分析某鹽的成分，做了如下實驗：請回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。19、硫酰氯（SO2Cl2）熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價為_______________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。①儀器A的名稱為_______________，裝置乙中裝入的試劑是_______________，裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________（選填編號）。A．蒸餾水B．l0.0mol·L-1濃鹽酸C．濃氫氧化鈉溶液D．飽和食鹽水③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實驗三次取平均值，消耗HCll0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________，產(chǎn)品的純度為_______________。20、實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實驗造成的影響為________。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。21、扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是________________。（2）所需的試劑和條件分別為________________。（3）、的反應(yīng)類型依次為________、________。（4）扎來普隆的分子式為________________。（5）的化學(xué)方程式為________________________。（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有________________。（7）已知：有堿性且易被氧化。設(shè)計由和乙醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu?！驹斀狻緼、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3＋反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。2、D【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D。【點(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。3、D【解析】

A．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15NA，B錯誤；C．加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成NA個SO2分子，C錯誤；D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。4、D【解析】

本題考查有機(jī)物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、、、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。【詳解】A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項錯誤；C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D.分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、、、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種，D項正確。答案選D。【點(diǎn)睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。5、C【解析】

放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn?！驹斀狻緼．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；C．放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應(yīng)式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。6、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計算，A錯誤；B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，C正確；D.理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI2，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成I2小于1mol，D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不是氣體。7、D【解析】

A.明礬不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；B.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.乙二醇（）分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。故選D。8、B【解析】

A．甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；C．加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；D．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否則實驗不會成功，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

A．I3＋離子的價層電子對數(shù)，含有對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項正確；B．非金屬性：H＜C＜O，則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜O，B選項正確；C．非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因為O的非金屬性大于S，C選項錯誤；D．Zn的核外電子排布為[Ar]3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。10、A【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀。【詳解】A．HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B．氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。11、A【解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；B.苯與液溴的反應(yīng)是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應(yīng)為三溴取代，對比可以說明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；綜上所述，答案為A。12、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA，選項A錯誤；B．4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA，選項B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。13、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。14、A【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。15、C【解析】

A．O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯誤；B．F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；C．Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A．飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，正確，A不選；B．濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，正確，B不選；C．膠體的直徑在10-9~10-7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體，正確，C不選；D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目小于0.03NA，錯誤，D選。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）羥基，羰基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11bc【解析】

C為；(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a，可確定結(jié)構(gòu)簡式；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可；(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結(jié)構(gòu)即可求解；(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；【詳解】(I)A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應(yīng)②為，則試劑a為；答案為：；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式：，官能團(tuán)為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是，與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時，酚羥基也會被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被氧化；答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、、，它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對位，因此X為，則反應(yīng)方程式為；答案為：(5)D為，關(guān)于物質(zhì)D的說法：a．因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；b．親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c．含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說法不正確，符合；d．醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合；答案為：bc。18、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素；由“”說明紅棕色固體為Fe2O3，說明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。19、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)75%【解析】

（1）SO2Cl2中，O的化合價是-2價，Cl的化合價是-1價，計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。（2）①如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，裝有堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，還可以吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g，產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)；75%?！军c(diǎn)睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負(fù)價兩部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分，把水拆成H+和OH-兩部分，然后正和負(fù)兩兩結(jié)合，即可寫出生成物，同時可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合，由于有2個Cl-，所以需要2個水分子提供2個H+，同時提供的2個OH-和1個結(jié)合為H2SO4，最終反應(yīng)的方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，鹽類的水解也可以同樣寫出。20、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH