第二章第三節(jié) 物質(zhì)的量-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第一冊）（解析版）

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是化學(xué)專有的計(jì)量方式，也是高中化學(xué)定量計(jì)算的核心，當(dāng)然也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，能不能過

去這一關(guān)，可能會影響你的選科決定，這部分內(nèi)容概念多，又抽象，看不見摸不著的，確實(shí)讓人著急，

所以為了讓更多的人能通過這一關(guān)，我專門多設(shè)置了幾個點(diǎn)，以便分散大家的學(xué)習(xí)壓力，本節(jié)總共找出

來13個點(diǎn)，可能一時半會兒看不完，你就分開看，或者打印出來慢慢看！

一、物質(zhì)的量的概念理解

(1)“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字。

(2)使用摩爾作單位時，須用微粒符號或化學(xué)式或名稱指明粒子的種類；摩爾計(jì)量的對象只能是微觀粒子，不能是

宏觀物體。

對點(diǎn)練習(xí)1

(2020.西藏昌都市第四高級中學(xué)高一期中)下列對于“摩爾”理解正確的是()

A.Imol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩

C.摩爾可以把宏觀物質(zhì)的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D.32gO,和32gO,中所含氧原子的個數(shù)比是2：3

【答案】B

【詳解】

A.物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，還可能由分子、離子等構(gòu)成，故A錯誤；

B.物質(zhì)的量單位是摩爾，因此摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱為摩，故B正確；

C.物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的橋梁，而不是宏觀物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯

誤；

27

D.32go2物質(zhì)的量為Imol,32go3物質(zhì)的量為1mol,因此相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)所含氧原子的個數(shù)比：1x2:]'3=1:1,

故D錯誤；

故選B。

二、摩爾質(zhì)量概念的理解

(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g-mol?作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。

(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。

對點(diǎn)練習(xí)2

(2020?定邊縣職業(yè)教育中心高一月考)下列說法正確的是()

A.ImolH2s。4的質(zhì)量為98g

B.H2so4的摩爾質(zhì)量為98g

C.98gH2so4含有6.02x1023個H2SO4分子

D.1個H2s04分子的質(zhì)量是98g

【答案】C

【詳解】

A.是摩爾質(zhì)量的單位，質(zhì)量的單位是g、kg,ImolH2so$的質(zhì)量為98g,A錯誤；

B.g是質(zhì)量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是H2s0」的摩爾質(zhì)量為98g皿。1/,B錯誤；

C.98gH2s。4的物質(zhì)的量為1mol,含有GSxKp個H2sO4分子,C正確；

D.6.02x1023個H2s04分子的物質(zhì)的量為Imol,質(zhì)量為98g,則1個H2sO4分子的質(zhì)量是77咨方階1.63><l0-22g,D

6.02xlO-

錯誤；

答案選c。

三、物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)目

(1)物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目相互計(jì)算時，一般先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算。

(2)物質(zhì)的化學(xué)式表示構(gòu)成微粒之間物質(zhì)的量的關(guān)系。

如H2s。4?2H?S?40。

對點(diǎn)練習(xí)3

(l)6.02x1。23個氫氧根離子的物質(zhì)的量是mol,

其摩爾質(zhì)量為。

(2)3.01x1023個H2O的物質(zhì)的量為mol,其中所有原子的物質(zhì)的量為mol,所含電子的物質(zhì)的量為

________molo

⑶1.204x1023個NH4+的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為go

【答案】117g/mol0.51.550.23.6

【解析】

NAC、1A-

⑴,=lmcl.其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相同，即為17g/molo

NA6.0210：m&T

，0卜￥.=0Smc1.所含原子的物質(zhì)的量為0.5molx3=1.5mol,每個水分子含10個電子，0.5mol

NA6.02lO^rnol-1

H?O中所含電子的物質(zhì)的量為0.5molxl0=5mol。

1廬

(3)n(NHi+)=.“=0.2mol,m(NH4+)=nM=0.2molxl8g/mol=3.6go

6.02xio:-mol-1

四、氣體摩爾體積

（1）氣體摩爾體積只適用于單一氣體或混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的摩爾體積不是22.4L-mo「。

（2）氣體摩爾體積與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L-morl非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積有

可能為22.4Lmol-1。

對點(diǎn)練習(xí)4

（2020.江西南昌十中高一期中）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A.相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大

B.通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol

C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積22.4L

【答案】B

【詳解】

A.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其數(shù)值只受狀態(tài)的影響，與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，A項(xiàng)錯誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況即0℃、lOlkPa時，氣體摩爾體積為22.4L/mol,而通常狀況下，由于溫度高于0℃,氣體分子間間距增

大，故氣體摩爾體積大于22.4L/mol,B項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,但當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，又不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，因

為溫度和壓強(qiáng)都可以影響氣體的體積，C項(xiàng)錯誤：

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/inoLD項(xiàng)錯誤；

答案選B。

五、正確地理解阿伏加德羅定律及其推論

（1）適用范圍：適用于任何氣體（單一氣體或混合氣體），不適用于液體或固體。

（2）“三同定一同“：同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，只要有三“同”成立，則另一“同”就必定成立。

對點(diǎn)練習(xí)5

（2020?浙江高一期中）等體積等溫度等壓強(qiáng)的兩容器，A中盛N2,B中盛NH3和H2,A與B比較，下列結(jié)論正確的

是（）

A.氫原子個數(shù)比為2：5B.原子個數(shù)比為1：2

C.質(zhì)量比為28：17D.分子總數(shù)比為1：1

【答案】D

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數(shù)，設(shè)均具有NA個分子，據(jù)此分析解題：

A.A中的氫原子數(shù)為0,B中的氫原子個數(shù)比為2NA~3NA,A錯誤；

B.A中的原子個數(shù)為2NA,B中的原子個數(shù)比為2NA~4NA,B錯誤；

C.A中的質(zhì)量為1molx28g/mol=28g,B中的質(zhì)量為:1molx2g/mol=2g-lmolxl7g/mol=17g,C錯誤；

D.根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數(shù)，故分子總數(shù)比為l：l,D正確；

故答案為：D。

【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅定律同溫同壓卜，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體

積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確

定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。

推論：

(1)同溫同壓下，V|/V2=ni/n2

(2)同溫同體積時,pi/p2=m/n2=Ni/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2-M2/MI

(4)同溫同壓同體積時，M|/M2=pi/p2.熟練應(yīng)用才能解答該題。

六、氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

(1)定義式法：M=M

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度法：

M=Vinp標(biāo)=22.4L-mo「xp標(biāo)(p標(biāo)的單位是g-L-')o

(3)氣體相對密度法：M=MyDm即瞿=§=。杷對，

Mlp\

其中又叫相對密度。

對點(diǎn)練習(xí)6

現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13.44Lo回答下列問題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為

(3)將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)況下測定)。

Na°H溶液濃硫酸

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

③氣球的體積為o

11

【答案】(1)36g.mol-；(2)7.2g；(3)(￡)28g.mol；②4.2NA;③6.72L?

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)n=V/Vm,計(jì)算出n=13.44/22.4moi=0.6tnol.根據(jù)M=m/n=21.6/0.6gmol1=36g/mol；(2)

無論是CO還是CO2，Imol時都含有ImolC,因此碳原子的物質(zhì)的量為0.6mol,即質(zhì)量為0.6xl2g=7.2g；(3)

①NaOH溶液吸收CCh，濃硫酸干燥CO,氣球中收集的氣體因此摩爾質(zhì)量為28g.mol1；②設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,

CO2的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)題意：28x+44y=21.6g,x+y=13.44/22.4,解得x=y=O.3moi,ImolCO含有電子物

質(zhì)的量為14moie,因此氣球中碳原子的總數(shù)為0.3xl4xNA=4.2NA;③體積為0.3x22.4L=6.72L。

七、正確地應(yīng)用22.4L/moI進(jìn)行計(jì)算

(1)看所處條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。

(2)看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣態(tài)物質(zhì).

(3)看數(shù)值單位：單位是Lmol-,而不是L；數(shù)值“22.4”為近似值。

對點(diǎn)練習(xí)7

氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

22.4L.mol，是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在不同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值也會發(fā)生變化。例如，

在273℃、101kPa條件下，Vm約為44.8LmoL。

(1)請判斷101kPa、50℃時的Vm比22.4L-mol?(填“大”或“小理由是。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為,273℃、101kPa時，67.2L氣體的物質(zhì)的量為。

(3)已知KCICh在MnO2催化、101kPa、210C時即可分解得到O2；現(xiàn)將73.5gKCIO3在MnCh催化、101kPa條件

下加熱至273℃。若完全分解，則可以得到該狀況下L。

【答案】大在壓強(qiáng)和物質(zhì)的量相同的條件下，溫度越高，氣體體積越大1.25g/L1.5mol40.32

【解析】(1)101kPa、50℃時的Vm比22.4L-moli大，理由是在壓強(qiáng)和物質(zhì)的量相同的條件下，溫度越高，氣體體

積越大：(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為「=里=28g/mol=]25g/L；273℃>101kPa時，67.2L氣體的物質(zhì)

Vm22.4L/mol

V672L

的量為——=-----:-----=1.5mol；(3)己知KCQ在MnCh催化、101kPa、210℃時即可分解得到O2;現(xiàn)將73.5

Vm44.8L/mol

0o：

gKCQ在MnO?催化、101kPa條件下加熱至273℃。根據(jù)反應(yīng)2KC1O3r=2KC1+3O23若完全分解，則可以得到

該狀況下O2的體積為一旦亞一x-x44.8L/mol=40.32Lo

Y22.5g/mol2

七、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法

(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并確定其物質(zhì)的量

①與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O.NazCh—韭-NaOH,SO3—冬H2sO4等。

②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CUSO4-5H2O溶于水，CuSC>4為溶質(zhì)。

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH,H2O,但計(jì)算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。

(2)正確確定溶液的體積

①物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中，V代表溶液體積，而不代表溶劑體積。

②在用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時要注意/的單位為L。

③濃度較大的溶液與水混合，所得溶液的體積不是水和原溶液的體積之和。

對點(diǎn)練習(xí)8

若求一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，還必須知道溶液的組成。溶液的組成常用物質(zhì)的量濃度來表示。

(1)物質(zhì)的量濃度是用來表示—溶液里所含溶質(zhì)B的—的物理量，其符號是o

(2)物質(zhì)的量濃度常用單位是。

(3)溶液的體積用V表示，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量用nB表示，物質(zhì)的量濃度(CB)的表達(dá)式__________。

(4)將20g氫氧化鈉溶于水，配制成500mL溶液，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是一。

【答案】一定體積物質(zhì)的量c

mol-L1CB=—1mol-L1

V

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度是用來表示一定體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，其符號是c,故答案為：一定體積；物

質(zhì)的量；c；

⑵物質(zhì)的量濃度。=歹，則物質(zhì)的量濃度的單位為moI/L,故答案為：mol/L；

(3)物質(zhì)的量濃度是用來表示一定體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，溶液的體積用V表示，溶質(zhì)B的物質(zhì)

的量用血表示，物質(zhì)的量濃度(CB)的表達(dá)式為CB=?■，故答案為：CB=??:

20g〃0.5mol

(4)n(NaOH)=——;r=0.5mol,c(NaOH)=—=—=l.Omol/L,故答案為：1.Omol/L。

40g/moly0.5L

九、物質(zhì)的量濃度與其他濃度的換算

⑴萬能公式"=9=存=冷血="(溶液)。

/VAMVm

n

(2)若已知某溶液的密度為pg-cm3(摩爾質(zhì)量為的VL氣體溶于1L水形成的溶液)，c=.溶液)=

V

藥_________1000/_1

MV22400mO，L°

224iuuu

pxlOOO

(3)已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mg-mori,溶液密度為pg-moll溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,設(shè)其體積為1L,cB=^=

〃g?mLixlOOOmLxw

Mg-mol-11000/wi?一

fT=Mmol-L

對點(diǎn)練習(xí)9

標(biāo)況下VL氨氣溶于1L水中制得密度為dg/cn?的氨水，為計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度,完成下列空格(要有計(jì)算過程)。

①氨水的體積L。

②氨水的物質(zhì)的量濃度mol/Lo

r分玄】22400+17ylOOOVd

口22400d22400+177

【詳解】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3的物質(zhì)的量為:;7劣一產(chǎn)三mol,該氨氣的質(zhì)量為：17g/molx三mokgg,1L水的質(zhì)量約為1000g,

22AL/mol22.422.422.4

17U

則所帶溶液的質(zhì)量為：1000g費(fèi)g=(1000/)g,溶液的體積為：v="0。0+可乜22400+7記產(chǎn)22400+戶.,故答案為：

o22.40'22.4°dg/cne22Ad22400d

22400+17P

22400d'

②該氨水的物質(zhì)的量濃度為：。=晶，7端珠mol/L,故答案為：就合。

22400d

十、容量瓶的使用一一“一查五忌一原則”

一查：使用前檢查容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：

注水T蓋塞T倒立T觀察T正立一塞旋180。-＞倒立一觀察。

五忌：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌給容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五

忌用容量瓶長期存放溶液。

一原則：選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則。例如配制950mL1mol-L1NaCl溶液，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶，

計(jì)算NaCl的質(zhì)量時也應(yīng)按1000mL溶液計(jì)算。

對點(diǎn)練習(xí)10

下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是

①使用容量瓶前檢查是否漏水；

②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；

③容量瓶用蒸儲水洗凈后殘留少量水即使用；

④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；

⑤加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體.

A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤

【答案】B

【解析】

容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，①正確；容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示

在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，

不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯誤。容量瓶用蒸儲水洗凈后殘留少量水無影響，因?yàn)楹竺娌襟E中必須加蒸

儲水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒有影響，③正確。轉(zhuǎn)移溶液時如果溫度過高，導(dǎo)致溶液的體積

膨脹，定容時所加蒸儲水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，④正確。加水定容時，

不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，⑤錯誤。故正確答案為B

十一、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的注意事項(xiàng)

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出過量水的方式進(jìn)行彌補(bǔ)，而要重新配制。

(2)容量瓶不能用來配制任意體積的溶液，選擇容量瓶時，應(yīng)遵循“大而近''的原則。

(3)不能在容量瓶中溶解固體藥品或稀釋濃溶液。

(4)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體前要冷卻至室溫。

(5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流。

(6)液面接近刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水⑺稱量NaOH固體時，應(yīng)把NaOH樣品放在小燒杯中

稱量。

對點(diǎn)練習(xí)11

(2020?山東新泰市第一中學(xué)高一期中)下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是()

A.稱取12.5g膽帆［CuSOr5H2O］溶于水中，并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為O.lmohL」

B.取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為ImolLi

C.將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后(沒有晶體析出)，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D.將濃度為2moi4/硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL,所得溶液濃度為0.1mol?L”

【答案】B

【詳解】

125g

A.稱取12.5g膽叫CuSO4?5H2O］的物質(zhì)的量為一5moi，加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為

250g/mol

0.05mol-?,,一“

-----------=0.1mol-E,故A正確；

0.5L

B.由于水的體積為1L,則將?58.5gNaCl固體放入1L水中時，溶液的體積大于1L,故溶液的濃度小于ImolLL故B

錯誤；

C.100g5%的食鹽水的質(zhì)量為,"=100gx5%=5g,加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?0g,所得溶液中NaCl的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為3=總吃=10%,故C正確；

50g

D.將濃度2moi硫酸鈉溶液10mL加水稀釋200mL,稀釋后的濃度為空史上咧人=0.1mol?!?,故D正確；

0.2L

故選Bo

對點(diǎn)練習(xí)12

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中正確的是

A.欲配制1.00L1.00mol-L-'的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出

C.用量筒取5.00mL1.00mol.LT的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100molLT的鹽酸

D.如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時的定容操作

【答案】A

【解析】

【詳解】

A、配制l.OOLl.OOmolLr的NaCl溶液,需要NaCl的質(zhì)量為lxlx58.5g=58.5g,將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L

的溶液，即物質(zhì)的量濃度為LOOmoLL］故A正確；B、若將多余的溶液吸出，會使溶液濃度偏小，加水超過容量瓶

刻度線時的唯一解決辦法是重新配制，故B錯誤；C、量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，量取鹽酸的體積為5.0mL,容量

瓶不能作稀釋、溶解、反應(yīng)、長期貯存液體的容器，故C錯誤；D、定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，故D錯誤。

十二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

(D由可進(jìn)行誤差分析：若〃偏小，丫準(zhǔn)確，則。偏小；若"準(zhǔn)確，丫偏小，則。偏大；若〃偏大，丫準(zhǔn)確,

則C偏大；若〃準(zhǔn)確，V偏大，則C偏小。

(2)定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)

所以仰視會使V偏大，c偏小；俯視會使V偏小，c偏大。

對點(diǎn)練習(xí)13

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CUSO4-5H2O配制500mLO.lmoH/CuSCU溶液。

(I)小王同學(xué)選用的容量瓶規(guī)格為mLo

(2)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是和。

(3)小王同學(xué)通過計(jì)算，用托盤天平稱取gCuSO4-5H2Oo

⑷有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析(填“偏高”、"偏低”或“無影響”)：①若容量瓶洗凈未為干燥，殘留少量水分，則所配

制溶液的濃度將。②定容時，若俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將。

【答案】500攪拌引流12.5無影響偏高

【分析】

(1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格選擇；

(2)溶解和轉(zhuǎn)移使用玻璃棒；

(3)依據(jù)n=cxV,m=nxM計(jì)算所需要的CuSO^SH^O的質(zhì)量；

n

(4)物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式c=-,凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，

都會使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會使所配溶液的濃

度偏大，據(jù)此分析。

【詳解】

⑴配制500mLlmol/L的溶液應(yīng)選擇500ml規(guī)格容量瓶；

(2)溶解硫酸銅晶體使用玻璃棒，此時使用玻璃棒的作用是攪拌，促進(jìn)物質(zhì)的溶解；在向容量瓶中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時使用玻璃

棒，作用是引流，以便于液體順利進(jìn)入到容量瓶中；

(3)配制500mL0.1mohL」CuS04溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=cV=0.1mol/Lx0.5L=0.05mol,根據(jù)元素守恒可

知，配制溶液需要0.05molCuSCh,用硫酸銅晶體配制，則需要的CuSO^H?。的質(zhì)量m=0.05molx250g/mol=12.5g；

(4)依據(jù)濃度公式。二"分析：

①溶液配制過程需加水定容，容量瓶使用時未干燥，山于最后定容時液體剛好到刻度線，所以對所配溶液濃度無影響；

n

②定容時，若眼睛俯視，則溶液的體積就會偏小，根據(jù)c=M可知：V偏小，就會導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高。

【點(diǎn)睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的知識，誤差分析是本題的難點(diǎn)所在，注意學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式來分

析判斷的方法。

十三、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱

(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4LmoPi進(jìn)行計(jì)算。

(2)陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4進(jìn)行計(jì)

算。

(3)陷阱之三：單質(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如

等)。

(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時要看準(zhǔn)題目要求，防

止誤入陷阱.

對點(diǎn)練習(xí)14

(2020.山西太原五中高一月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.常壓下，1.68。3含有0.2人個氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.02NA個H2O的體積為448mL

C.NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質(zhì)量比為1:8

D.0.4molL-lKNO3溶液中含有0.4NA個NO,

【答案】A

【詳解】

A-臭氧分子由氧原子構(gòu)成，常壓下，10。3中氧原子的物質(zhì)的量為砌162尢產(chǎn)”.，則含有O」NA個氧原子,

A正確：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B不正確；

C.NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的物質(zhì)的量均為ImoL質(zhì)量比為1:16,C不正確:

D.0.4moLL-1KNO3溶液的體積未知，故含有的NO；數(shù)目未知，D不正確;

答案選A。

對點(diǎn)練習(xí)15

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，氣體摩爾體積用Vm表示，物質(zhì)的質(zhì)量用m表示，請回答下列問題:

N⑨V

(1)11=右=—=三，①②③處分別補(bǔ)充為___、___、___。

①M(fèi)③

(2)一個銅原子的質(zhì)量為m，g,銅的相對原子質(zhì)量為M，，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_moF'0(列出表達(dá)式，下同)

(3)常溫下20滴水約為1mL,水的密度為IgmL」，每滴水中約含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_moF',

(4)bgHz中含N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_mor1,

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCh中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=—mol、

,_.,M2N11.2N

【答案】NAmV,—360a

nmVV

【解析】

N⑨V

(1)*芯=士=右，①處補(bǔ)充為NA。答案為：NA

②處補(bǔ)充為m。答案為：m

③處補(bǔ)充為Vm。答案為：Vm

MM

(2)一個銅原子的質(zhì)量為mg,銅的相對原子質(zhì)量為M,則阿伏加德羅常數(shù)NA=moF'o答案為：——

mm

(3)常溫下20滴水約為1mL,水的密度為13mLJ每滴水中約含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=

18g/mol“

-------------------------X20<2=360amol答案為：360a

1mLxlg/mL

2N

(4)bgfh中含N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=b,bmolL答案為：-------

—mol

2

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCh中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)

N11.2N11.2N

NA二NL>2_Vmor'c答案為：

22.4L/mo/XV

本節(jié)跟蹤練習(xí)

1.（2020?吉林油田高級中學(xué)高一開學(xué)考試）下列說法和理解正確的是（）

A.阿伏加德羅常數(shù)是指Imol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02x1023

B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

C.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

【答案】C

【詳解】

A.阿伏加德羅常數(shù)是指Imol任何粒子所含的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02xl（p,故A錯誤；

B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故B錯誤；

C.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物，故C正確；

D.國際上規(guī)定，0.012kgi2c所含有的碳原子數(shù)目為1摩，故D錯誤；

故選C。

2.下列對物質(zhì)的量的理解正確的是（）

A.物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

C.物質(zhì)的量就是Imol物質(zhì)的質(zhì)量

D.物質(zhì)的量是一種基本物理量

【答案】D

【詳解】

物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個國際基本物理量之一，其單位是mol。物質(zhì)的量，不

是物質(zhì)的質(zhì)量，不是物質(zhì)的數(shù)量，一字之差，但含義完全不同。故選D。

3.（2020.寧夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

B.0.1molNazO?和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

【答案】C

【詳解】

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g,物質(zhì)的量為O.lmol,即過氧化氫含有的氫原子數(shù)為

0.2NA,但水分子也含有氯原子，故溶液中氫原子含量遠(yuǎn)大于0.2NA,A錯誤；

B.NazCh和NazO兩物質(zhì)陽離子和陰離子的比例均為2:1,即O.lmolNa?。?和Na?。的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA,

B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，0.5molCh作氧化劑、OSmolCL

作還原劑劑、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C正確；

D.醋酸在水溶液中部分發(fā)生電離，lOOmLO.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)小于O.OINA,D錯誤；

答案為C。

4.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）

A.水和冰的摩爾質(zhì)量都是18g

B.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

C.2moi氧氣的摩爾質(zhì)量是1mol氧氣摩爾質(zhì)量的2倍

D.銅的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的32倍

【答案】D

【解析】

A.水和冰都是H20,相對分子質(zhì)量為18,所以摩爾質(zhì)量為18g/mol,選項(xiàng)A錯

B.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯誤；

C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量是相等的，都是18g/mol,選項(xiàng)C錯誤；

D.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,銅的摩爾質(zhì)量是64g/moL是氫氣摩爾質(zhì)量的32倍，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

5.（2020?浙江高一期中）草酸（分子式為H2c2O4,沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真

菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質(zhì)量是90g

B.1mol草酸中含有6.02x1023個分子

C.45g草酸中含有1.204x1（）24個氧原子

D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

【答案】D

【詳解】

A.草酸的相對分子質(zhì)量是90,則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol,故A正確；

B.1mol草酸中含有必個分子，約為6.02xl（）23個分子，故B正確；

45g

C.45g草酸物質(zhì)的量為：,、,、，，=0.5mol,含有氧原子個數(shù)為：0.5molx4x6.02xl023mor'=1.204xIO24,故C正確；

90g/mol

D.草酸沸點(diǎn)為150℃,可知標(biāo)況卜.草酸不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故D錯誤;

答案為D。

6.(2020.莆田擢英中學(xué)高一期中)下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是()

A.1gCaCO3B.0.8molH2so4C.10mLH2OD.54gAl

【答案】A

【分析】

摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)，據(jù)此解答。

【詳解】

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，與化學(xué)式有關(guān)，

A.CaCCh的摩爾質(zhì)量是100g/mol；

B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

C.氏0的摩爾質(zhì)量是18g/mol,

D.Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol；可見摩爾質(zhì)量最大的是CaCCh,故A正確；

故選A.

7.(2019?陜西西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)在常溫常壓下，向一個密閉容器中通入aLNO和bLCh會發(fā)生反應(yīng)：

2NO+O2=2NO2,2NO2UN2O4反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為()

A.a：bB.a：2bC.a：(a+2b)D.a：2(a+b)

【答案】C

【詳解】

VN

常溫常壓"氣體摩爾體積相同,根據(jù)舊丁=▼可知，aLNO和bLCh的分子數(shù)之比等丁體枳之比=aL：bL=a：b,

VmNA

反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為(axl)：(axl+bx2)=a：(a+2b),故答案

選C。

8.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是()

A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.氣體摩爾體積一定是22.4L-mol—1

C.Imol氣體體積為22.4L,則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

【答案】A

【解析】

A、氣體摩爾體枳的定義是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A正確；

B、氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4L.mol-l,故

B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol氣體所占的體積約為22.4L,但是通過改變溫度和壓強(qiáng)，常溫下，Imol氣體所占的體積也可能

為22.4L,故C錯誤;

D、氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，當(dāng)條件不同時氣體的摩爾體積不一定相同，故D錯誤；

答案選A。

9.下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是

A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

B.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3

D.同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

【答案】A

【解析】

試題分析：A、NO和C2H4的摩爾質(zhì)量不相等，質(zhì)量相同，但物質(zhì)的量不相等，所以體積不相等，錯誤：B、根據(jù)密

度="乂/"Vm,同溫同壓下，Vm相同，氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，正確；C、同溫同壓下，相同體積的

任何氣體具有相同的分子數(shù)，分子數(shù)相同的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3,正確；D、同溫同體積的氣體，物質(zhì)的量

與壓強(qiáng)成正比，正確。

【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅定律及推論

10.（2020?四川省廣元市川師大萬達(dá)中學(xué)高一期中）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImoLL"的是（）

A.將標(biāo)況下22.4LHC1氣體配成1L溶液

B.將含有6.02x1022個SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液

C.將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

D.K+為2moi的K2s04溶液

【答案】A

【詳解】

224L

A.將標(biāo)況下22.4LHC1氣體的物質(zhì)的量為：〃=------=1mol,故配成1L溶液的物質(zhì)的量濃度為：

22.4L/mol

n1mol

'~V(aq)~~TL=1mol/L,A符合題意;

N602?］。22

B.將含有6.02x1022個SO3分子的物質(zhì)的量為：n=--=''——=0.1mol,又SO3+H2OH2so4,故溶

心6.02?10-mol-1

n0.1mol,、，

于水并配成IL溶液的物質(zhì)的量濃度為：,=砌=寸=。［mol/L,B不合題意:

m58.5g1,

C-將58$gNa。的物質(zhì)的量為：〃=瓦=至訴=但溶解于IL水中配成的溶液的體積無法計(jì)算’C不

合題意;

D.未告知溶液的體積，故無法計(jì)算K+為2moi的K2s04溶液的物質(zhì)的量濃度，D不合題意；

故答案為：Ao

11.（2019.陜西西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯誤的是（）

A.溫度相同，體積相同的02和N2分子數(shù)不一定相同

B.常溫常壓下，S02與CCh的密度之比等于16：11

C.溫度和容積相同的兩容器中，分別盛有5moiCh和2m01N2,則壓強(qiáng)之比等于5：2

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03與的體積之比等于物質(zhì)的量之比

【答案】D

【詳解】

A.溫度相同、體積相同的02和N2,若壓強(qiáng)不同，二者物質(zhì)的量不同，則含有分子數(shù)不同，故A正確；

M

B.常溫常壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)p=,可知,SCh與CO?的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g/mol:44g/mol=16:

11,故B正確；

C.溫度和容積相同的兩容器中，根據(jù)求丁可知，分別盛有5molCh和2moiN2時壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=5mol:

2mol=5：2,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SCh不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯誤；

故答案為D?

12.（2020.山西大附中高一期中）下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（）

A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等溫、等體積的02和CL

C.等體積、等密度的C2H4和C3H6

D.等壓、等體積的N%和CCh

【答案】C

【詳解】

A.N2和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，若二者質(zhì)量相等，則它們的物質(zhì)的量相等，由于N2和C2H4分子中含有的原子個

數(shù)不相等，因此等物質(zhì)的量的兩種氣體的原子一定不相等，故A不符合題意；

B.等溫、等體積的02和C12若氣體的壓強(qiáng)不等，則二者含有的氣體分子數(shù)不相等，由于二者都是雙原子分子，則分子

中含有的原子數(shù)目不相等，故B不符合題意；

C.等體積、等密度的C2H4和C3H6的質(zhì)量相等，由于二者的最簡式相同，因此兩種氣體含有的原子數(shù)目相等，故C符

合題意；

D.等壓、等體積的NM和CO?,未指明氣體的溫度，不能確定氣體分子數(shù)，因此氣體含有的原子數(shù)目不一定相等，故

D不符合題意；

故答案：Co

13.(2020.浙江高一期中)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.0%：、lOlkPa下，11.2LN2和02的混合氣體中所含原子數(shù)為以

B.18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4L

C.物質(zhì)的量濃度為2moi/L的BaCb溶液中，含有。一個數(shù)為4M\

D.22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為

【答案】A

【詳解】

A.(TC、101kPa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,而氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，故0.5mol

混合物中含1mol原子即NA個，故A正確；

B.氏0在標(biāo)況下不是氣體，18gHq的體積小于22.4L,故B錯誤：

C