2.2烯烴炔烴課件高二下學期化學人教版選擇性必修3

第二章

烴

第二節(jié)

烯烴

炔烴一、烯烴1、結構烯烴的立體結構——順反異構體

烯烴的官能團是碳碳雙鍵，烯烴只含有一個碳碳雙鍵時，其通式一般表示為CnH2n。C2H4空間結構問題：一、烯烴2、性質（1）物理性質純凈的乙烯為無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。烯烴隨著C原子數增加，熔沸點密度逐漸升高。C2-C4為氣態(tài)，C5-C12為液態(tài)，C13及以上為固態(tài)。一、烯烴2、性質（2）化學性質C2H4CH2=CHCH3(CH3)2C=CH2①氧化反應a、O2b、KMnO4(H+)一、烯烴2、性質（2）化學性質C2H4CH2=CHCH3(CH3)2C=CH2②加成反應X2(H2)H2O(HR、HX)一、烯烴2、性質（2）化學性質C2H4CH2=CHCH3(CH3)2C=CH2③加聚反應一、烯烴2、性質（2）化學性質CH2=CHCH=CH2①氧化反應②加成反應③加聚反應一、烯烴常見的幾種高聚物CH2=CH2CH2=CHClCH2=CHCH3一、烯烴3、乙烯的實驗室制法（1）實驗原理CH2=CH2↑

+H2O1700C濃H2SO4CH3CH2OH酸性KMnO4溶液NaOH溶液溴的四氯化碳溶液混合液碎瓷片溫度計（2）實驗裝置一、烯烴3、乙烯的實驗室制法（3）實驗現象解釋燒瓶中的液體逐漸變黑在加熱的條件下，濃硫酸還能將無水乙醇氧化生成碳的單質等。酸性高錳酸鉀溶液褪色反應生成乙烯與其發(fā)生氧化反應溴的四氯化碳溶液褪色反應生成乙烯與其發(fā)生加成反應（4）實驗注意事項a、放入幾片碎瓷片作用；b、濃硫酸的作用；c、溫度計的位置；d、加藥品順序；

防止暴沸；

催化劑和脫水劑；

溫度計水銀球要置于反應物的液面下，

因為需要測量的是反應物的溫度；

濃硫酸緩慢加入乙醇中一、烯烴3、乙烯的實驗室制法（4）實驗注意事項一、烯烴3、乙烯的實驗室制法e、反應有雜質氣體生成，需要除去反應制得的乙烯中往往混有

CO2、SO2等氣體。其中SO2會干擾后續(xù)實驗現象，可將氣體

通過NaOH溶液除去。f、溫度要迅速升高并穩(wěn)定在170℃乙醇和濃硫酸混合物在170℃

的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方

式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。2、性質（1）物理性質：二、炔烴

CnH2n-2炔烴隨著C原子數增加，熔沸點密度逐漸升高。C2-C4為氣態(tài)，C5-C12為液態(tài)，C13及以上為固態(tài)。2、性質（2）化學性質（以乙炔為例）：二、炔烴（C2H2）①氧化反應：a、O2火焰明亮，并伴有濃煙乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產和使用乙炔時，點燃前要驗純！甲烷乙烯乙炔含碳量不同導致燃燒現象有所不同,可用于三者鑒別方程式：2、性質（2）化學性質：二、炔烴（C2H2）C2H2CH≡CCH3①氧化反應：b、KMnO4(H+)2、性質（2）化學性質：二、炔烴（C2H2）C2H2CH≡CCH3②加成反應：X2(H2、HX)H2O(HR)2、性質（2）化學性質：二、炔烴（C2H2）C2H2CH≡CCH3③加聚反應：3、制法乙炔的實驗室制法（P35）二、炔烴（C2H2）我國古時曾有“器中放石幾塊，滴水則產氣，點之則燃”的記載(1)試劑：

和

。(2)反應原理：

。電石與水反應非常劇烈，為了減小其反應速率(3)收集方法：