模擬卷4-2023年高三化學對接新高考全真模擬試卷（云南安徽黑龍江山西吉林五?。?解析版)

2023年高三化學對接新高考全真模擬試卷（四）

（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）

（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時:選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在

答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.（2022.湖南.高二階段練習）中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識。下列

對傳統(tǒng)文化的理解正確的是

A.《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”，這里的"烏金”指的是一種黑色的

金

B.《天工開物》中“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟”，“炒”的過程中發(fā)生了氧

化還原反應

C.《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，這里的“煙花”

與核外電子的躍遷有關

D.《望廬山瀑布》中“日照香爐生紫煙”，這里的“紫煙”是指在日光的照射下碘單質(zhì)升華

時的現(xiàn)象

【答案】B

【詳解】A.“烏金”指的是煤炭，A項錯誤；

B.通過“炒”使生鐵中的碳變成碳氧化合物而除去，發(fā)生了氧化還原反應，B項正確；

C.這里的“煙花”指的是柳絮如煙、繁花似錦的陽春三月，與金屬的焰色試驗無關，C

項錯誤；

D.“紫煙”是指廬山瀑布飛瀉，水汽在日光的照射下蒸騰而上，仿佛香爐冉冉升起的團

團紫煙，D項錯誤；

故選B。

2.(2022?江西?龍南實驗中學高三期中)設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

是

A.常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15M

B.O.lmolFeBr?與O.lmolCb反應，生成的Br2分子數(shù)為0.1M

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3刈

D.25℃時，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為1013M

【答案】A

【詳解】A.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44、且分子都由3個原子構(gòu)成，常溫常壓

22g

下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為#M=0.05moL含有的原子

總數(shù)為0.05molx3M=0.15NA,A正確；

B.O.lmolFeBn與O.lmolCb反應時，首先是O.lmolFe?+消耗0.05molCl2.剩余0.05molCb

與O.lmolBr發(fā)生反應，生成的Br2分子數(shù)為005刈，B不正確：

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁發(fā)生鈍化，反應不能持續(xù)進行，無法

計算鋁失去的少量電子數(shù)，C不正確；

D.25℃時，pH=13的氨水的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子數(shù)目，D不正確；

故選A。

3.(2022?浙江?余姚中學高二階段練習)科學家研制了一種可水解生成次氯酸的新型漂

白劑，其分子結(jié)構(gòu)可用如圖表示。W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

常溫下，0.1mol-L“Z的氫化物的水溶液pH=l,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確

的是

A.原子半徑：r(W)<r(X)

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

C.Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性

D.如圖分子中的W=Y鍵是極性共價鍵，且共用電子對偏向W

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol-L」Z的

氫化物的水溶液pH=l,則Z為C1元素；Z與Y位于不同周期，則Y為第2周期元素。

從圖中可以看出，X形成3對共用電子、W形成4對共用電子、Y形成2對共用電子,

則X、W、Y的最外層電子數(shù)分別為5、4、6,從而得出X、W、Y分別為N、C、0。

所以W、X、Y、Z分別為C、N、0、C1元素。

【詳解】A.W、X分別為C、N元素，二者位于同周期，且C在N的左邊，所以原子

半徑:r（C）>r（N）,A不正確；

B.X、Y分別為N、0元素，最簡單氫化物為NH3和H9，非金屬性NVO,則熱穩(wěn)

定性：NH3VH2。，B不正確；

C.Z、W分別為Cl、C元素，Z的含氧酸HCI0的酸性弱于W的含氧酸H2c的酸性，

c正確；

D.如圖分子中，C=0鍵是極性共價鍵，由于非金屬性C<O,所以共用電子對偏向0,

D不正確；

故選C。

4.（2022?江蘇?揚州中學高三階段練習）從神化綠廢料（主要成分為GaAs、Fe?O、、Si02

和CaCO、）中回收錢和碑的工藝流程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.“堿浸”時，溫度保持在700C的目的是提高“堿浸”速率，同時防止HQ?過度分解

B.“堿浸”時，GaAs被H?。?氧化，每反應ImolGaAs,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5moi

C.“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是HaSO,,可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益

D.GaAs晶胞如上圖，距離As最近的As原子數(shù)為12

【答案】B

【分析】神化錢廢料（主要成分為GaAs、Fee、SiO,和CaC（）3）中加入NaOH、H2O2,

主要發(fā)生GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O、

SiO2+2NaOH=Na2SiO,+H,O,GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaO?、Na3AsO4,SiO?轉(zhuǎn)化為NaSO、進

入溶液，F(xiàn)e?O、、CaCO,難溶于氫氧化鈉溶液形成濾渣I；浸出液中加硫酸中和，濾液含

NaQsO,,操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體；濾渣II含Ga(OH)3、H2SiO3

沉淀，向錢和硅共沉物中加入硫酸，分離出濾渣IH為HzSiO,,Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為Ga2(SO&)3

溶液，電解Ga.SO,b溶液生成Ga、氧氣、硫酸。

【詳解】A.溫度越高，反應速率越快，但HzO?受熱易分解，則反應溫度不宜太高,

故“堿浸”時，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時防止HQ2過度分解，A

正確；

B.“堿浸”時，GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaO,Na,AsO4,As元素的化合價由-3價升高為+5價,

則每反應ImolGaAs,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8moi,B錯誤；

C.“旋流電積”時，Ga，+在陰極放電，氏0在陽極放電生成02,同時牛.成H+,所以“尾

液''溶質(zhì)主要是H2so—可進行循環(huán)利用,提高經(jīng)濟效益,C正確:

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，As做面心立方最密堆積，與頂點的As等距且最近的As位于

相鄰的三個面的面心上，一個頂點為8個立方體共有，則距離As最近的As原子數(shù)為

—=12,D正確；

2

故選Bo

5.(2022.四川成都.高一期中)依據(jù)下列實險事實，所得現(xiàn)象或結(jié)論正確的是

選

圖片實驗現(xiàn)象或結(jié)論

項

Na,CT干燥的NaCl固體不導電，

因為Na+和Cr按照一定規(guī)

。中.+?+?+?與電

測試干燥NaCl

A源正則緊密地排列著，不能自由

極相一1+—1+1固體的導電性

連的連的移動，所以NaCl固體不是

電極電極

電解質(zhì)

新切開的鈉光亮的表面很

B切割鈉快變暗，是因為鈉和氧氣反

應生成了一薄層氧化鈉

過氧化鈉和水反應放熱，產(chǎn)

生的氣體能使帶火星的木

CNaiOi和水反應

條復燃，生成的溶液能使pH

&試紙先變紅后褪色

光潔的鈉絲焰色試驗：用光

潔的伯絲蘸取火焰呈黃色，證明原溶液中

D

某溶液在酒精一定含有Na+,一定沒有K+

燈外焰灼燒

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.測試干燥NaCl固體的導電性是由于干燥的NaCl固體在Na+和。一按照一定

規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動，所以NaCl固體不能導電，但在其溶于水或受熱熔

化時產(chǎn)生了自由移動的離子，因此NaCl是電解質(zhì)，A錯誤；

B.金屬鈉化學性質(zhì)非?；顫?，能夠與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生氧化鈉使溶液變暗，故新

切開的鈉光亮的表面很快變暗，B正確；

C.過氧化鈉和水反應放出熱量，產(chǎn)生了02,02具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，

反應產(chǎn)生了堿NaOH,NaOH溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟膒H試紙變?yōu)樗{色，由于其中

含有NazCh具有強氧化性，又將藍色試紙乂褪色，因此看到濕潤的pH試紙先變藍后褪

色，C錯誤；

D.進行焰色試驗時，用光潔的鉆絲蘸取某溶液在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色，證明

原溶液中一定含有Na+,但由于沒有透過藍色鉆玻璃觀察，因此不能確定其中是否含有

K*,D錯誤；

故合理選項是B。

6.（2022?湖北?高三期中）一種鋁胺電池的工作原理如圖所示。已知Ph、N代表三苯基胺，

下列說法正確的是

A.放電時,正極的電極反應式為PhK-e-=Ph3N+

B.充電時,陰極的電極反應為4AI?。：+3e-=Al+7AlCl；

C.充電時,A1C1,向鋁電極移動

D.理論上每生成lmolPh,N,鋁電極增重18g

【答案】B

【分析】由圖可知，放電時上部鋁極失去電子發(fā)生氧化反應為負極:

+

Al+7AlCl；-3e-=4Al2CI；;則下部為正極，得到電子發(fā)生還原反應：Ph3N+e=Ph3N；

【詳解】A.由分析可知，放電時，正極的電極反應式為PhsV+e=PhN，A錯誤;

B.充電時，上部為陰極，得到電子發(fā)生還原反應，陰極的電極反應為

4Al2Cl；+3e-=Al+7AlCl；,B正確;

C.充電時，陰離子向陽極運動，故A1C1；向下部電極移動，C錯誤;

+

D.Ph3N+e-=Ph,N,理論上每生成ImolPh、N,鋁極反應為川+7川。；故一=4他。；,

則鋁極減少質(zhì)量為gmolx27g/mol=9g,D錯誤;

故選B。

7.（2022?浙江?高三階段練習）以酚獻為指示劑，用O.lOOOmorL的NaOH溶液滴定

20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù);5隨滴加NaOH溶液體

積VMOH的變化關系如圖所示。［比如A?-的分布系數(shù)：8（A2）=

2]

c（H2A）+c（HA）+c（A'）

下列敘述正確的是

A.H2A第一步電離方程式為HZAUT+HA"曲線②代表3(HA)

B.加入20.0()mLNaOH溶液顯酸性的原因是HA-能水解，且水解能力明顯小于H6電

離

C.滴定終點時,溶液中c(Na*)<2c(A2)+c(HA)

D.HA-的電離常數(shù)K—1.0x10々

【答案】D

【分析】根據(jù)題干分布系數(shù)的表達式，分母中c(H2A)+c(HA)+c(A，為定值，即分布系

數(shù)大小與離子濃度成正比；圖中曲線①與曲線②表示的是分布系數(shù)3隨NaOH溶液體積

的變化關系，曲線③表示的是pH隨NaOH溶液體積的變化關系；二元酸H2A在水溶液

中第一步電離生成HA,第二步電離生成A>,再結(jié)合分布曲線①一直下降，而曲線②

一直升高可知，曲線①表示的是HA?的分布系數(shù)，曲線②表示的是A2-的分布系數(shù)，且

曲線②達到的最大值接近1,說明H2A的第一步電離為完全電離。

t詳解】A.據(jù)分析可知，H?A第一步電離方程式為H2A=H++HA,曲線①代表

川HA)A錯誤；

B.H2A的第一步電離為完全電離，則HA-不能水解，加入20.00mLNaOH溶液顯酸性

的原因是HA-電離產(chǎn)生氫離子，B錯誤；

C.當反應達到終點時，存在電荷守恒c(Na+)+c(H*)=c(OH)+c(HA)+2c(A"),由于溶液

顯堿性，c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>2c(A2)+c(HA),C錯誤;

D.由于H2A的第一步電離為完全電離，根據(jù)圖象，當VNaOH=0時，溶液pH=l,HA-

的起始濃度為0/000mol/L,HA-分布系數(shù)為0.9,A?-的分布系數(shù)為0.1,則HA的電離

C(A2)C(H+)0.1OOOmol/Lx0.1x0.1mo】/L

常數(shù)K,二=1.0x10”,D正確;

c(HA)0.1000mol/Lx0.9

故選Do

二、非選擇題：共58分。

8.(2021.江蘇.揚州市江都區(qū)大橋高級中學高二階段練習)化學反應原理對化學反應的

研究具有指導意義。

(1).機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)-2N0(g)△W>0o汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量

越大，請分析兩點可能的原因_______、。

(2).實驗室以某工業(yè)廢料(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO2Zn(0H)2

和CU2。，其實驗流程如圖:

已知：溶液中[CU(NH3)4F+呈深藍色，[Zn(NH3)4]“呈無色

①“灼燒”時，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外，還有和o

②“浸取”時，生成[Zn(NH3)4]CC>3的離子方程式為o

③加“Zn粉”時，為使Zn粉不過量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是。

2+

④已知反應：[Zn(NH3)4]Zn2++4NH3,K=3.5xlO」o,“蒸氨”可采用的裝置是(填

字母)。

A

⑤設計以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實驗方案：向燒杯中加入計量的銅粉,

,靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥。(已知在約50℃時，發(fā)生反應：

CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。。實驗中必須使用的試劑：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的

NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。

【答案】溫度升高，反應速率加快溫度升高，有利于平衡向正反應方向移動生

煙泥三角ZnO+3NH3-H2O+NH：+HCO；=IZn(NH3)4]2++CO：+4H2O攪拌下分

次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時，溶液顏色由深藍色變?yōu)闊o色CD攪拌下加

入稍過量硫酸和過量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃,待銅粉完全溶解時，煮沸溶

液片刻(除去過量H2O2),冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，

再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱

【分析】由流程圖可知，工業(yè)廢料在灼燒時銅和鋅與氧氣高溫時反應生成氧化銅和氧化

鋅，氧化銅和氧化鋅經(jīng)碳酸氫錢和氨水浸取得到[CU(NH3RCO3和[Zn(NH3)4]CCh的混合

溶液，向混合溶液中加入鋅，鋅與[CU(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應生成[Zn(NH3)/CO3

和銅，過濾得到銅和[Zn(NH3)4]CC)3溶液，[Zn(NH3)4|CO3溶液經(jīng)蒸氨得到

ZnCO.v2Zn(OH)2,銅與過量稀硫酸和雙氧水反應得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化

鈉溶液反應得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液共熱反應得到

氧化亞銅。

【詳解】(1)由題意可知，溫度越高，反應速率越快，單位時間內(nèi)生成一氧化氮的量越多，

該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，一氧化氮的量增大，故答案為：

溫度升高，反應速率加快：溫度升高，有利于平衡向正反應方向移動；

(2)①灼燒時，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器有玻璃棒、酒精燈、用煙和泥三角，故答案為：生

煙；泥三角；

②浸取時生成[Zn(NH3)4]CCh的反應為氧化鋅與碳酸氫核和氨水反應生成[Zn(NH3)4]CO3

和水，反應的離子方程式為ZnO+3NH3H2O+NH：+HCO；=[Zn(NH3)4F+CO；+4比0,

故答案為：ZnO+3NH3H2O+NH：+HCO；=[Zn(NH3)4]2++CO>+4H2O；

③加鋅粉時發(fā)生的反應為鋅與[CU(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應生成[Zn(NH3)4]CO3和

銅，溶液會由深藍色變?yōu)闊o色，則為使鋅粉不過量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象

為攪拌下分次加入鋅粉,直到最后加入鋅粉時，溶液顏色由深藍色變?yōu)闊o色，故答案為：

攪拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時，溶液顏色由深藍色變?yōu)闊o色；

④由方程式可知，蒸氨時會有氨氣生成，為防止氨氣污染環(huán)境，應用稀硫酸吸收氨氣，

同時為防止產(chǎn)生倒吸，應通過倒置的漏斗將氨氣通入稀硫酸溶液中，故選C；

⑤由分析可知，由銅制備氧化亞銅的過程為銅與與過量稀硫酸和雙氧水反應得到硫酸銅

溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液

與葡萄糖溶液共熱反應得到氧化亞銅，實驗方案為向燒杯中加入計量的銅粉，攪拌下加

入梢過量硫酸和過量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃,待銅粉完全溶解時，煮沸溶

液片刻(除去過量H2O2),冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，

再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱，靜置、冷卻、過濾、

水洗及干燥得到氧化亞銅，故答案為：攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%的H2O2溶

液，加熱至約50℃,待銅粉完全溶解時，煮沸溶液片刻(除去過量H2O2)，冷卻至室溫，

向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足

量葡萄糖溶液，充分加熱。

9.(2022?江西?贛州市贛縣第三中學高二階段練習)實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分

為MgO及少量FeO、Fe2O3,AI2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCbfH?。)，實驗流

程如下：

6110

產(chǎn)品

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

Fe2+Fe3+A產(chǎn)Mg2+

開始沉淀時7.62.74.29.6

沉淀完全時9.63.75.411.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有(任寫兩種)。

(2)氣體X是—，濾渣1溶于一定濃度硫酸溶液后，加熱到70?80℃可以制得一種高

效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(S04)(3-o,5)n]m，則該物質(zhì)中鐵

元素的化合價為o溶液采用的加熱方式為,控制溫度70?80℃的原

因是。若溶液的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)(填

“偏高”、“偏低”或“無影響

(3)加入H2O2的目的是o若將上述過程中的“H2O2”用"NaClO”代替也

能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過、過濾、洗滌，即

得到氯化鎂晶體。

【答案】橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸的濃度、適當提高反應的溫度

等；NH3+3水浴加熱防止Fe3+全部水解成Fe(OH)3偏低將Fe?,氧化

2+3+

成Fe3+CIO+2Fe+2H'=2Fe+Cl+H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【分析】橄欖石尾礦中含有MgO、FeO、Fe2O3,AI2O3等，加入鹽酸浸取，得到Mg?'、

Fe2\Fe3\Al3+,加入H2O2,利用H2O2的氧化性,將Fe?+氧化成Fe3+,根據(jù)表格中

3+

的數(shù)據(jù)，通入氣體X,調(diào)節(jié)pH,應除去溶液中的Fe,A1(OH)3為兩性氫氧化物,Mg(OH)2

是堿，加入過量的NaOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，然后對濾渣2進行洗滌、干燥，

將Mg(OH)2溶解到鹽酸中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌得到氯化鎂晶體，

據(jù)此分析；

【詳解】(1)"浸取''步驟中，能加快進去速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸

的濃度、適當提高反應的溫度等；故答案為橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸的濃度、適

當提高反應的溫度等；

(2)根據(jù)上述分析，加入氣體X,調(diào)節(jié)pH,使Fe?+以Fe(OH)3的形式沉淀出來，即氣體

X為NH3；OIF為一1價，SO：整體顯一2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0,推出Fe元素顯

+3價；獲得該物質(zhì)需要加熱到70?80℃,因此采用水浴加熱；控制溫度在70?80℃,

防止Fe31全部水解成Fe(OH)3；溶液的pH減小，則生成的聚鐵中OH的含量減少，SO：

的含量增多，使鐵的含量偏低；故答案為NH3；+3；水浴加熱：防止Fe3+全部水解成

Fe(OH)3；偏低；

(3)根據(jù)上述分析，加入H2O2的目的是將Fe?+氧化成Fe?*；NaClO具有強氧化性，能將

Fe?一氧化成Fe3+,CIO本身被還原成C「，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，得到CIO

2++3+2++

+2Fe4-2H=2Fe+Cr+H2O；故答案為將Fe?+氧化成Fe?-；CIO+2Fe+2H

=2Fe3++Cr+H2O；

(4)濾渣2為Mg(OH)2,將濾渣2加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

【點睛】陌生氧化還原反應方程式的書寫是工藝流程中的難點，一般先找出氧化劑、還

原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，像本題CIO為氧化劑，其還原產(chǎn)物是Cl,Fe?+為還原劑，

其氧化產(chǎn)物是Fe3+,即ClCT+Fe2+TFe3++C廣，根據(jù)化合價升降法進行配平，即CIO

一+2Fe2+-2Fe3++C「根據(jù)流程判斷出反應的酸堿性，加入鹽酸是過量，則本題中溶

液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，得出CIO+2Fe2++2H'=2Fe3++Cl+比0。

10.(2021.重慶實驗外國語學校高二期中)是人類生存、社會發(fā)展不可或缺的物質(zhì)。甲

醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料。通常合成甲醇的主要反應為：

CO(g)+2H2(g).CH,OH(g)AH<0?

(1)其科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物CO與Hz的物質(zhì)的量對合成

CHQH的平衡體積分數(shù)的影響如圖1所示。圖象中1和T?的關系是1T2（填

'或"無法確定”）。工時、比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物H?

圖1

⑵另一科研小組控制起始時容器中只有amol/LCO和bmol/LH,,測得平衡時混合氣

體中CHQH的物質(zhì)的量分數(shù)O（CHQH）］與溫度（T）、壓強（p）之間的關系如圖2所示。

①該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施

是。

A.高溫高壓B.加入催化劑C.恒壓通入惰性氣體D.分離出甲醇

②若恒溫恒容條件下，起始時a=b=2,則下列敘述不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的

是。

A.混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

C.CO、出的物質(zhì)的量濃度之比不再隨時間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器時，平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化

③壓強為PikPa,溫度為和T2時對應的平衡常數(shù)分別為&、K2,則&K2（填

"v”或“=’,）；若恒溫口）恒容條件下，起始時a:b=1:2,測得平衡時混合氣體的壓

強為RkPa,則工時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，用含口的代數(shù)式表示）。

④若在溫度為工、壓強為”的條件下向密閉容器中加入CO、H2,CH30H氣體的物質(zhì)

的量之比為2：1：2,則反應開始時v（CO）正丫￡0）逆（填“>”、“〈”、"=”或“無法確

定”）。

【答案】⑴<c

12.5

（2）DA><

【詳解】（1）相同的投料比，對于放熱反應，溫度越高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率越低，則圖象中

工和的關系是T1<4。在氫氣相同的條件下，CO的濃度越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越高，

則工時、在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物Hz的轉(zhuǎn)化率最大的是c點。

（2）①A.正反應是體積減小的放熱反應，高溫不利于提高CO的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

B.加入催化劑不能影響平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C.恒壓通入惰性氣體，容器容積增大，相當于減小壓強，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，

C錯誤；

D.分離出甲醇，平衡正向進行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

答案選D；

②A.反應前后氣體質(zhì)量和容器容積均不變化，密度始終不變，則混合氣體的密度不再隨

時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A符合；

B.反應前后氣體質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均摩爾

質(zhì)量不再隨時間的變化而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，B不符合：

C.CO、應的物質(zhì)的量不是按照化學計量數(shù)之比充入的，則二者的濃度之比不再隨時間

的變化而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，C不符合；

D.若將容器改為絕熱恒容容器時，溫度是變化的，平衡常數(shù)只與溫度有關系，則平衡常

數(shù)K不隨時間變化而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合；

答案選A。

③升高溫度平衡逆向進行，甲醇的含量減小，則溫度T1<T2,平衡常數(shù)只與溫度有關系，

壓強為RkPa,溫度為工和T2時對應的平衡常數(shù)分別為K,、K2,則K,>&；若恒溫（Tj

恒容條件下，起始時a:b=l:2,測得平衡時混合氣體的壓強為RkPa,則

co+2H2.一CH30H

始(mol)120

變(3/)X2xX

平(mo/)1-x2-2xX

因此二-=0.4,解得X=所以CO、氫氣和甲醇的物質(zhì)的量之比是1：2：2,分壓

分別是0.2p|kPa、0.4p,kPa,0.4p,kPa,工時該反應的壓強平衡常數(shù)K0=

0.4p,12.5

0.2p|X(0.4p1)2p；。

④若在溫度為E、壓強為Pi的條件下向密閉容器中加入CO、％、CHQH氣體的物質(zhì)

0.4p,2512.5

的量之比為2：1：2,則反應開始時壓強嫡是萬~~^7—7=—>—，所以平衡逆

0.4p|X(0.2p1)p,p,

向進行，則v(C0)正Vv(CO)逆。

11.(2020?安徽?肥東縣綜合高中高三階段練習)鹽酸金剛烷胺是一種治療和預防病毒性

感染的藥物，可用于抑制病毒穿入宿主細胞，從結(jié)構(gòu)上看是一種對稱的三環(huán)狀胺，可以

利用環(huán)戊二烯(CPD)來制備合成，流程圖如下：

(1)下列關于X和金剛烷說法正確的是。

A.金剛烷和X互為同分異構(gòu)體，均可以發(fā)生氧化反應和取代反應

B.金剛烷和X均可以使濱水褪色

C.金剛烷和X均具有與芳香煌相似的化學性質(zhì)

D.金剛烷和X均不存在手性碳原子

(2)反應①的反應類型為，反應②的條件為。

(3)有機物Y的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為,寫出Y與氫氧化鈉的

乙