（江蘇專用）高考化學(xué)模擬考試試卷-帶有答案

第第頁（江蘇專用）高考化學(xué)模擬考試試卷-帶有答案（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140第Ⅰ卷一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是 ()A.HClO的電子式B.中子數(shù)為10的氧原子:8C.NH3分子的VSEPR模型:D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖:3.設(shè)計實驗驗證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲實現(xiàn)木炭與濃硫酸反應(yīng) B．用裝置乙檢驗產(chǎn)物中的C．用裝置丙檢驗產(chǎn)物中的水蒸氣 D．用裝置丁檢驗產(chǎn)物中的4．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2 B．第一電離能：I1(Na)＜I1(Mg)C．原子半徑：r(N)＜r(O) D．N2、Na2O、Mg的晶體類型相同閱讀下列材料，回答5~7題：氧、硫、鐵可形成多種用途廣泛的物質(zhì)。H2O2具有較強(qiáng)的氧化性。亞硫酰氯（SOCl2）遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成H2SO3與HCl。Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生產(chǎn)H2SO4，其一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。工業(yè)上可電解H2SO4與（NH4）2SO4混合溶液制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖1圖25.下列說法正確的是（）A.SOCl2中硫原子帶正電，氯原子帶負(fù)電B.SOeq\o\al(2－,3)中硫原子的軌道雜化類型是sp2C.該FeS2晶胞中含Seq\o\al(2－,2)的數(shù)目為14D.該FeS2晶體中每個Fe2＋周圍距離最近且相等的Seq\o\al(2－,2)數(shù)目為86．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.FeS2在足量空氣中煅燒：4FeS2＋15O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO3B.H2O2氧化酸性廢水中的Fe2＋：2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2OH－C.H2SO4與氨水中和：H2SO4（aq）＋2NH3·H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.電解法制備（NH4）2S2O8時的陽極反應(yīng)：2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)7．對下列物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是（）A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，H2O分子間存在氫鍵B.SO2易液化，SO2是極性分子，分子間作用力較大C.（NH4）2S2O8具有較強(qiáng)的氧化性，（NH4）2S2O8中含過氧鍵（OO）D.Fe3O4晶體中可嵌入Li＋形成LiFe3O4，F(xiàn)e3＋可轉(zhuǎn)化為Fe2＋8．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．硫酸型酸雨產(chǎn)生的途徑：B．工業(yè)制備硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．鈣基固硫過程中發(fā)生的總反應(yīng)：D．實驗室制備少量的原理：(固體)(濃)9．化合物Z是一種鎮(zhèn)痛消炎藥的中間體，可通過如下路線合成。下列說法正確的是A．化合物X易溶于水 B．1molY最多可與1molNaOH反應(yīng)C．X+Y→Z的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) D．化合物Z分子中含有手性碳原子10．活性Fe3O4-x催化反應(yīng)，進(jìn)而可制得甲酸。反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)前后，碳原子的雜化方式和化合價均沒有發(fā)生變化D．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為帶部分負(fù)電荷的氫與HCO中帶部分正電荷的碳結(jié)合，帶部分正電荷的氫與帶部分負(fù)電荷的羥基氧結(jié)合生成水，HCO轉(zhuǎn)化為的HCOO-11．利用惰性電極電解和混合溶液分離得到兩者的濃溶液，其電解裝置如圖所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列說法正確的是

A．陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)：B．交換膜是陰離子交換膜C．電解一段時間后，II室得到的溶液D．電解時每轉(zhuǎn)移電子，理論上陰極區(qū)可獲得氣體12．室溫下，用溶液制備的過程如圖所示。已知：。下列說法正確的是

A．0.1溶液中：B．溶液中：C．制備的離子方程式為：D．時，應(yīng)控制13．焦?fàn)t煤氣(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4與CO2重整生成H2和CO。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

反應(yīng)IV：

在1×105Pa、將焦?fàn)t煤氣以一定流速通過裝有炭催化劑的反應(yīng)管，CH4、CO、H2的相對體積和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

相對體積相對體積下列說法不正確的是A．溫度低于900℃，反應(yīng)I基本不發(fā)生B．850℃～900℃時，主要發(fā)生反應(yīng)ⅣC．增大焦?fàn)t煤氣流速一定能提高CO的相對體積D．工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）以硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）為原料制備氧化鐵紅的工藝流程如下：已知：Fe3＋＋3H2C2O4=Fe（C2O4）eq\o\al(3－,3)＋6H＋；Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋。（1）“酸浸”時，使用草酸作為助劑可提高鐵浸取率，草酸加入量[m（草酸）/m（硫酸燒渣）×100%]對鐵浸取率的影響如圖1所示。①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是。②草酸加入量大于20%時，鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因是_____________________。（2）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度對鐵回收率的影響如圖2所示。①FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的離子方程式為。②反應(yīng)溫度超過35℃時，鐵回收率下降的原因是。③“沉鐵”后過濾所得“母液”中含有的主要成分為硫酸銨和。（3）“純化”時，加入NaOH溶液的目的是。15.（15分）H是合成某抗炎、抗病毒、抗氧化藥物的中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）D→E的反應(yīng)類型為，D中采用雜化的碳原子有個。（2）設(shè)計C→D的目的是。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）I的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。ⅰ．含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基ⅱ．紅外光譜無醚鍵吸收峰ⅲ．苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1。（5）以、乙醛、為原料，結(jié)合題給信息，設(shè)計路線合成(題給試劑和無機(jī)試劑任選)。16.（15分）硫脲[CS（NH2）2]是白色晶體，易溶于水，150℃時能轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4SCN。常用于制造樹脂、染料、藥物，實驗室可用下列方法制備。步驟Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的CaS在三頸燒瓶中制成漿液，不斷攪拌下通入適量CO2，反應(yīng)生成Ca（HS）2溶液，裝置如圖所示。步驟Ⅱ：將一定量的CaCN2與Ca（HS）2溶液混合，加熱至80℃時生成硫脲。已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；H2S的電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。回答下列問題：（1）在步驟Ⅰ的三頸燒瓶中生成Ca（HS）2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）實驗中不宜使用鹽酸代替CO2的主要原因是_______________________________。（3）按如圖裝置實驗，判斷CO2是否已過量的方法是__________________________________。（4）硫脲與酸性KMnO4溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體及SOeq\o\al(2－,4)，同時生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，溫度高時容易分解和氧化；常溫下KSCN的溶解度為217g。利用硫脲制備KSCN的方法是：取一定量硫脲，將加熱后的產(chǎn)物溶于一定比例的無水乙醇和水中形成溶液，干燥，得到KSCN晶體。（實驗中可選用試劑：KOH、無水乙醇。實驗中須使用的實驗儀器有pH計）。17.（16分）H2O2、O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(HO?)，可有效去除廢水中的H2PO、CN-、苯酚等物質(zhì)。（1）弱堿性條件下HO?將H2PO氧化成PO，該反應(yīng)的離子方程式為____。（2）光催化氧化技術(shù)也可生成HO?降解有機(jī)污染物，其原理如圖1，光照時，價帶失去電子產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的空穴，價帶上生成HO?的電極反應(yīng)式為____。圖中HO?還有另外的產(chǎn)生途徑，描述其產(chǎn)生過程____。（3）已知Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的CN-。在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下反應(yīng)相同時間，測得CN-的氧化去除率隨c(Cu2+)的變化如圖2所示。c(Cu2+)超過90mg?L-1時，CN-的氧化去除率有所下降，原因是____。

圖-2（4）H2O2在Fe3O4催化劑表面產(chǎn)生HO?除去廢水中的苯酚的原理如圖3所示。在不同初始pH條件下，研究苯酚的去除率隨時間的變化，結(jié)果表明：在反應(yīng)開始時，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明顯低于初始pH=3的溶液，但一段時間后兩者接近，原因是____。

圖-3（5）BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖4所示。①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為____。參考答案與解析第Ⅰ卷一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)【答案】C【解析】硅是良好的半導(dǎo)體材料，芯片主要成分是硅，A項錯誤；“酒曲”釀酒工藝中，酒曲為催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能使平衡發(fā)生移動，B項錯誤；銀離子是重金屬離子，重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C項正確；“丹砂(HgS)在加熱下生成汞，汞在常溫下可轉(zhuǎn)變?yōu)榈ど?HgS)”二者反應(yīng)條件不同、不互為可逆反應(yīng)，D項錯誤。2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是 ()A.HClO的電子式B.中子數(shù)為10的氧原子:8C.NH3分子的VSEPR模型:D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖:【答案】C【解析】HClO中O原子分別與H、Cl原子間以共價鍵結(jié)合,因此HClO的電子式為,A正確;中子數(shù)為10、質(zhì)子數(shù)為8的O原子,其質(zhì)量數(shù)為10+8=18,該原子表示為

818O,B正確;根據(jù)VSEPR模型計算,NH3分子中N原子上有1個孤電子對,每個N原子還連接3個H原子,因此NH3的VSEPR模型為四面體形,C錯誤;基態(tài)N原子的價層電子排布為2s22p3,其價層電子排布圖為,D正確。3.設(shè)計實驗驗證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲實現(xiàn)木炭與濃硫酸反應(yīng) B．用裝置乙檢驗產(chǎn)物中的C．用裝置丙檢驗產(chǎn)物中的水蒸氣 D．用裝置丁檢驗產(chǎn)物中的【答案】B【解析】濃硫酸和木炭反應(yīng)需要加熱，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珹不符合題意；二氧化硫具有還原性，能和高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，能達(dá)到實驗?zāi)康模珺符合題意；甲乙溶液中都會帶出水使無水硫酸銅變藍(lán)色，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C不符合題意；飽和碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珼不符合題意。4．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2 B．第一電離能：I1(Na)＜I1(Mg)C．原子半徑：r(N)＜r(O) D．N2、Na2O、Mg的晶體類型相同【答案】B【解析】Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，且鎂3s軌道全滿，較為穩(wěn)定，第一電離能較大，B正確；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑N>O，C錯誤；氮氣是分子晶體，Na2O為離子晶體，Mg為金屬晶體，晶體類型不同，D錯誤。閱讀下列材料，回答5~7題：氧、硫、鐵可形成多種用途廣泛的物質(zhì)。H2O2具有較強(qiáng)的氧化性。亞硫酰氯（SOCl2）遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成H2SO3與HCl。Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生產(chǎn)H2SO4，其一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。工業(yè)上可電解H2SO4與（NH4）2SO4混合溶液制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖1圖25.下列說法正確的是（）A.SOCl2中硫原子帶正電，氯原子帶負(fù)電B.SOeq\o\al(2－,3)中硫原子的軌道雜化類型是sp2C.該FeS2晶胞中含Seq\o\al(2－,2)的數(shù)目為14D.該FeS2晶體中每個Fe2＋周圍距離最近且相等的Seq\o\al(2－,2)數(shù)目為8【答案】A【解析】A項，O和Cl的電負(fù)性大于S，則S帶正電，Cl帶負(fù)電，正確；B項，SOeq\o\al(2－,3)中S的孤電子對數(shù)為eq\f(6＋2－2×3,2)＝1，價層電子對數(shù)為1＋3＝4，則S為sp3雜化，錯誤；C項，Seq\o\al(2－,2)位于8個頂點和6個面心，共有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，錯誤；D項，與頂點Seq\o\al(2－,2)最近的Fe2＋共有6個，錯誤6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.FeS2在足量空氣中煅燒：4FeS2＋15O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO3B.H2O2氧化酸性廢水中的Fe2＋：2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2OH－C.H2SO4與氨水中和：H2SO4（aq）＋2NH3·H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.電解法制備（NH4）2S2O8時的陽極反應(yīng)：2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)【答案】D【解析】A項，應(yīng)生成SO2，錯誤；B項，酸性條件下，不能生成OH－，錯誤；C項，氨水為弱堿，酸堿中和放出的部分熱量用于氨水的電離，即放出的熱量小于57.3kJ×2＝114.6kJ，錯誤；D項，SOeq\o\al(2－,4)中S為＋6價，S2Oeq\o\al(2－,8)中S的平均價態(tài)為＋7，S的化合價升高，失去電子，正確。7．對下列物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是（）A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，H2O分子間存在氫鍵B.SO2易液化，SO2是極性分子，分子間作用力較大C.（NH4）2S2O8具有較強(qiáng)的氧化性，（NH4）2S2O8中含過氧鍵（OO）D.Fe3O4晶體中可嵌入Li＋形成LiFe3O4，F(xiàn)e3＋可轉(zhuǎn)化為Fe2＋【答案】A【解析】A項，O的非金屬性強(qiáng)于S，則O與H之間的作用力強(qiáng)于S與H，則H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，H2O分子間氫鍵影響熔沸點物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，錯誤；B項，SO2是極性分子，極性越強(qiáng)，分子間作用力越大，正確；C項，過氧鍵具有強(qiáng)氧化性，如H2O2、Na2O2均含有過氧根，正確；D項，F(xiàn)e3O4中含有＋2、＋3價的Fe，當(dāng)嵌入Li＋時，由于O原子的數(shù)目不變，負(fù)電荷總量不變，則正電荷總量也不變，所以有部分Fe3＋會轉(zhuǎn)化為Fe2＋，正確。8．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．硫酸型酸雨產(chǎn)生的途徑：B．工業(yè)制備硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．鈣基固硫過程中發(fā)生的總反應(yīng)：D．實驗室制備少量的原理：(固體)(濃)【答案】C【解析】硫酸型酸雨產(chǎn)生的途徑：，A正確；工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：FeS2和O2反應(yīng)生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，B正確；鈣基固硫過程中發(fā)生的總反應(yīng)：，C錯誤；實驗室制備少量的原理：(固體)(濃)，D正確。9．化合物Z是一種鎮(zhèn)痛消炎藥的中間體，可通過如下路線合成。下列說法正確的是A．化合物X易溶于水 B．1molY最多可與1molNaOH反應(yīng)C．X+Y→Z的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) D．化合物Z分子中含有手性碳原子【答案】D【解析】X中不含親水基，所以不易溶于水，A錯誤；Y中酯基水解、氯原子水解都能與NaOH以1：1反應(yīng)，所以1molY最多消耗2molNaOH，B錯誤；Y中羰基和X發(fā)生加成反應(yīng)生成Z，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，C錯誤；Z中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，D正確。10．活性Fe3O4-x催化反應(yīng)，進(jìn)而可制得甲酸。反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)前后，碳原子的雜化方式和化合價均沒有發(fā)生變化D．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為帶部分負(fù)電荷的氫與HCO中帶部分正電荷的碳結(jié)合，帶部分正電荷的氫與帶部分負(fù)電荷的羥基氧結(jié)合生成水，HCO轉(zhuǎn)化為的HCOO-【答案】D【解析】該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則△H<T△S，而△S<0，則△H<0，A項錯誤；平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；水為純物質(zhì)，故反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為HCOO－，碳的化合價由+4變?yōu)?2，雜化方式均為sp2，沒有變化，C項錯誤；氧的電負(fù)性大于碳，HCOeq\o\al(－,3)中碳帶正電荷、氧帶負(fù)電荷，帶部分負(fù)電荷的氫與HCOeq\o\al(－,3)中帶部分正電荷的碳結(jié)合，帶部分正電荷的氫與帶部分負(fù)電荷的羥基氧結(jié)合生成水，HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為的HCOO-，D項正確。11．利用惰性電極電解和混合溶液分離得到兩者的濃溶液，其電解裝置如圖所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列說法正確的是

A．陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)：B．交換膜是陰離子交換膜C．電解一段時間后，II室得到的溶液D．電解時每轉(zhuǎn)移電子，理論上陰極區(qū)可獲得氣體【答案】C【解析】I為陽極室，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，A錯誤；III為陰極室，發(fā)生反應(yīng)，生成的通在III室與反應(yīng)，生成，a為陽離子交換膜，B錯誤；通過分析，電解一段時間內(nèi)，II室得到的溶液，III室得到，C正確；沒有標(biāo)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體的體積，D錯誤。12．室溫下，用溶液制備的過程如圖所示。已知：。下列說法正確的是

A．0.1溶液中：B．溶液中：C．制備的離子方程式為：D．時，應(yīng)控制【答案】C【解析】由于的水解常數(shù)5.5610-10，的水解常數(shù)10-8，所以的水解程度比的水解程度大，A項錯誤；為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：，B項錯誤；與反應(yīng)產(chǎn)生的再與Fe2+結(jié)合生成，反應(yīng)的離子方程式為：，C項正確；當(dāng)混合液中時，為防止生成Fe(OH)2，即，D項錯誤。13．焦?fàn)t煤氣(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4與CO2重整生成H2和CO。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

反應(yīng)IV：

在1×105Pa、將焦?fàn)t煤氣以一定流速通過裝有炭催化劑的反應(yīng)管，CH4、CO、H2的相對體積和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

相對體積相對體積下列說法不正確的是A．溫度低于900℃，反應(yīng)I基本不發(fā)生B．850℃～900℃時，主要發(fā)生反應(yīng)ⅣC．增大焦?fàn)t煤氣流速一定能提高CO的相對體積D．工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑【答案】C【解析】從圖中可以看出，溫度低于900℃時，CH4的相對體積基本上是100%，所以反應(yīng)I基本不發(fā)生，A正確；850℃～900℃時，H2、CO的體積分?jǐn)?shù)都增大，且增大的幅度相近，而CH4的相對體積略有減小，可能是CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因，所以反應(yīng)I進(jìn)行的幅度很小，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ基本不發(fā)生，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，B正確；從圖中可以看出，4個反應(yīng)均為生成CO的反應(yīng)，且都為吸熱反應(yīng)，所以若想提高CO的相對體積，應(yīng)選擇升高溫度，與增大焦?fàn)t煤氣的流速無關(guān)，C不正確；圖中信息顯示，溫度低于900℃，CH4的相對體積基本上是100%，則反應(yīng)I基本不發(fā)生，所以工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑，D正確。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）以硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）為原料制備氧化鐵紅的工藝流程如下：已知：Fe3＋＋3H2C2O4=Fe（C2O4）eq\o\al(3－,3)＋6H＋；Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋。（1）“酸浸”時，使用草酸作為助劑可提高鐵浸取率，草酸加入量[m（草酸）/m（硫酸燒渣）×100%]對鐵浸取率的影響如圖1所示。①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是。②草酸加入量大于20%時，鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因是_____________________。（2）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度對鐵回收率的影響如圖2所示。①FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的離子方程式為。②反應(yīng)溫度超過35℃時，鐵回收率下降的原因是。③“沉鐵”后過濾所得“母液”中含有的主要成分為硫酸銨和。（3）“純化”時，加入NaOH溶液的目的是。【答案】（1）①Fe3＋和H2C2O4生成Fe(C2O4)eq\o\al(3－,3)，促進(jìn)草酸電離，溶液的H＋濃度增大；Fe3＋濃度降低，促進(jìn)燒渣中鐵的氧化物與硫酸的反應(yīng)(2分)②Fe2＋與C2Oeq\o\al(2－,4)生成FeC2O4沉淀（2）①2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O=2Fe(OH)3↓＋4NHeq\o\al(＋,4)②溫度升高，H2O2受熱分解，使Fe2＋氧化不充分；氨水受熱揮發(fā)，氨水濃度減小，不利于Fe(OH)3的生成③草酸銨或(NH4)2C2O4（3）除去Fe(OH)3中含有的Al(OH)3雜質(zhì)【解析】（1）①草酸電離的草酸根離子Fe3＋與形成Fe(C2O4)eq\o\al(3－,3)并釋放出更多H＋都能提高酸浸效果；另一方面溶液中Fe3＋濃度降低也更有助于溶解平衡的右移。②結(jié)合題給信息，F(xiàn)e3O4酸浸后生成的Fe2＋與H2C2O4反應(yīng)生成FeC2O4沉淀，覆蓋在硫酸燒渣表面，影響酸浸效果。（2）①H2O2作氧化劑將Fe2＋氧化為Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑并添加介質(zhì)，應(yīng)特別注意氨水參與的環(huán)境是堿性的，平衡電荷不能用H＋。②應(yīng)考慮H2O2、NH3·H2O均對熱不穩(wěn)定。③銨根離子、與草酸根離子一直在溶液中。（3）硫酸渣中Al2O3，先轉(zhuǎn)化為Al3＋，沉鐵時轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，純化時加入NaOH可將其除去。15.（15分）H是合成某抗炎、抗病毒、抗氧化藥物的中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）D→E的反應(yīng)類型為，D中采用雜化的碳原子有個。（2）設(shè)計C→D的目的是。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）I的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。?。江h(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基ⅱ．紅外光譜無醚鍵吸收峰ⅲ．苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1。（5）以、乙醛、為原料，結(jié)合題給信息，設(shè)計路線合成(題給試劑和無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）氧化反應(yīng)4（2）保護(hù)酚羥基，防止D到E轉(zhuǎn)化時被氧化（3）（4）(或)（5）【解析】F中含有磷酸酯基，且F→G中步聚ⅰ在強(qiáng)堿作用下進(jìn)行，由此可推測F→G發(fā)生題給已知信息中的反應(yīng)；由F、G的結(jié)構(gòu)簡式及化合物Ⅰ的分子式可逆推得到Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）對比D和E的結(jié)構(gòu)可知，D中的羥基變?yōu)轸驶?，則D→E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；D中的飽和碳原子都是sp3雜化，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知，其中采用雜化的碳原子有4個。（2）由第一問可知，D→E為氧化反應(yīng)，而C中含有酚羥基，容易被氧化，則設(shè)計C→D的目的是保護(hù)酚羥基，防止D到E轉(zhuǎn)化時被氧化。（3）由分析可知，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）化合物Ⅰ的分子式為C10H14O，計算可得不飽和度為4，根據(jù)題目所給信息，化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán)(已占據(jù)4個不飽和度)，則其余C原子均為飽和碳原子(單鍵連接其他原子)；又由紅外光譜無醚鍵吸收峰，可得苯環(huán)上的取代基中含1個羥基；再由分子中苯環(huán)上只含有1個取代基，可知該有機(jī)物的碳鏈結(jié)構(gòu)有如下四種：(1、2、3、4均表示羥基的連接位置)，所以滿足條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體共有“12”種；其中，苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1的同分異構(gòu)體應(yīng)含有兩個等效的甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為或。（5）結(jié)合B→C的條件可知，有乙醛可以生成CH3CH(OH)CH3，結(jié)合C→D的條件可知，由可生成，其中甲基可以被高錳酸鉀氧化為羧基，得到的產(chǎn)物再與CH3CH(OH)CH3反應(yīng)生成酯，再結(jié)合G→H的條件可以得到最終的產(chǎn)物，具體流程為：。16.（15分）硫脲[CS（NH2）2]是白色晶體，易溶于水，150℃時能轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4SCN。常用于制造樹脂、染料、藥物，實驗室可用下列方法制備。步驟Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的CaS在三頸燒瓶中制成漿液，不斷攪拌下通入適量CO2，反應(yīng)生成Ca（HS）2溶液，裝置如圖所示。步驟Ⅱ：將一定量的CaCN2與Ca（HS）2溶液混合，加熱至80℃時生成硫脲。已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；H2S的電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13?；卮鹣铝袉栴}：（1）在步驟Ⅰ的三頸燒瓶中生成Ca（HS）2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）實驗中不宜使用鹽酸代替CO2的主要原因是_______________________________。（3）按如圖裝置實驗，判斷CO2是否已過量的方法是__________________________________。（4）硫脲與酸性KMnO4溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體及SOeq\o\al(2－,4)，同時生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，溫度高時容易分解和氧化；常溫下KSCN的溶解度為217g。利用硫脲制備KSCN的方法是：取一定量硫脲，將加熱后的產(chǎn)物溶于一定比例的無水乙醇和水中形成溶液，干燥，得到KSCN晶體。（實驗中可選用試劑：KOH、無水乙醇。實驗中須使用的實驗儀器有pH計）?！敬鸢浮浚?）2CaS＋CO2＋H2O=Ca(HS)2＋CaCO3（2）反應(yīng)中會生成可溶性的CaCl2，增加了分離的難度（3）b中出現(xiàn)黑色沉淀即CO2過量（4）14MnOeq\o\al(－,4)＋5CS(NH2)2＋32H＋=14Mn2＋＋5CO2↑＋5N2↑＋5SOeq\o\al(2－,4)＋26H2O（5）在隔絕空氣的條件下加熱至150℃充分反應(yīng)邊攪拌邊滴加KOH并微熱除去NH3至用pH計測量溶液pH為中性，加熱，低溫將乙醇和水蒸出至大量晶體析出，過濾【解析】（1）由步驟Ⅰ知，CaS與CO2在水溶液中反應(yīng)，生成Ca(HS)2溶液。CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，與CaS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3。（2）鹽酸與CaS反應(yīng)生成CaCl2，CaCl2是可溶的，與難溶性的CaCO3相比，CaCl2與Ca(HS)2之間難分離。（3）因為Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，當(dāng)CO2過量時，CaS會轉(zhuǎn)化成H2S，H2S與CuSO4溶液反應(yīng)會生成黑色的CuS沉淀。（4）硫脲[CS(NH2)2]與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體：CO2和N2，并生成SOeq\o\al(2－,4)，[CS(NH2)2]中C為＋4價，S為－2價，N為－3價，S由－2價升至＋6價，升高8，N由－3價升至0價，2個N共升高6，1個[CS(NH2)2]共升高14，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Mn由＋7價轉(zhuǎn)化為＋2價，共降低5，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)，[CS(NH2)2]前配5，MnOeq\o\al(－,4)前配14，由原子守恒確定，Mn2＋前配14，CO2前配5，N2前配5，SOeq\o\al(2－,4)前配5，由電荷守恒確定，反應(yīng)物中需要加入H＋，且計量系數(shù)為32，再由H、O原子守恒確定，產(chǎn)物中有H2O生成，且計量系數(shù)為26。（5）硫脲[CS(NH2)2]在150℃時