(完整版)人教版必修2作業(yè)6化學(xué)反應(yīng)的速率和限度附答案

PAGEPAGE1高一化學(xué)必修2作業(yè)（六）第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案；共10小題，每小題2分，共20分。）1．在室溫下，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是（） A、H2+F2→HF B、H2+Br2→HBrC、Ag++Cl－→AgCl D、H++OH－→H2O2．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·Ｌ－1·s－1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol3．在某容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，則18O存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在4．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率()A、甲快B、乙快C、相等D、無法確定5．反應(yīng)E+F==G，在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N==K在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（）A、前者大B、后者大C、一樣大D、無法判斷6．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容積C、移去部分SO3D、降低體系溫度7．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）==2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。正確的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④8．在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30％的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（）A、4mol B、3.4mol C、2.8mol D、1.2mol9．恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）B（g）+C（g）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物由0.8mol/L降到0.2mol/L所需時(shí)間為（）A、10sB、大于10sC、小于10sD、無法判斷10．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益二、選擇題（每小題有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題3分，計(jì)30分。）11．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(）A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉12．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定13．一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、C生成的速率與C的分解速率相等B、單位時(shí)間生成nmolA，生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶214．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，在500℃，容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2molN2和2molH2，則到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到的值是（）A、0.1mol·L—1B、0.2mol·L—1C、0.05mol·L—1D、0.15mol·L—115．設(shè)C+CO22CO（吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3（放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為()A、同時(shí)增大 B、同時(shí)減少C、υ1增大，υ2減小D、υ1減小，υ2增大16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21017．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是（）甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A、甲、乙、丙、丁B、乙、甲、丙、丁C、乙、甲、丁、丙D、丁、丙、乙、甲18．在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)過程中，升高溫度，使N2的反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，則其他物質(zhì)的速率變化為（）A、H2的速率變?yōu)樵瓉淼?倍 B、H2的速率保持不變C、NH3的速率變?yōu)樵瓉淼?倍 D、NH3的速率變?yōu)樵瓉淼?倍19．在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L—1·s—1，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·L—1·s—1，則該反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是（）A、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g）＋Y(g)2Z（g）C、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LD、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)三、填空題（36分）21．（9分）根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，試回答下了各問：（1）常用哪些物質(zhì)來表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol／(L·s)時(shí)，則O2減少的速率為；（3）如測(cè)得4s后O2的濃度2.8mol／L，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol／(L·s)，則開始時(shí)O2的濃度為。22．（6分）一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）生成了molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為。（3）平衡時(shí)SO2的濃度是，O2的濃度是，SO3的濃度是。23．（9分）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為；（3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的。（正反應(yīng)逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)。）24．（12分）在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5．6g純鐵粉，反應(yīng)開始至2min末收集到H21.12L(SPT)，此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：（1）前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是；（2）在后4min內(nèi)用HCI表示的平均反應(yīng)速率是；（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快？其原因是。25．（14分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。分析下列數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)

序號(hào)金屬

質(zhì)量/g金屬

狀態(tài)c(H2SO4)

/mol·L-1V(H2SO4)

/mL溶液溫度/℃金屬消失

的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：

。高一化學(xué)必修2作業(yè)（六）答案卷班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案21．（9分）（1）；（2）；（3）。22．（6分）（1）；。（2）。（3）；；。23．（9分）（1） ；（2）；（3） 。24．（12分）（1）；（2）；（3）；。25．（14分）（1），

；

；

；（2）

；（3）