高一化學(xué)物質(zhì)的量經(jīng)典題目和答案

...wd......wd......wd...1.以下對(duì)于“摩爾〞的理解正確的選項(xiàng)是A、 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾2.以下各選項(xiàng)中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1。5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個(gè)氯氣〔CL2〕分子的物質(zhì)的量是0.5mol3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量〔或相對(duì)原子質(zhì)量〕B、 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量〔或相對(duì)原子質(zhì)量〕的6.02×1023倍C、 HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4.Ag某二價(jià)金屬與足量稀硫酸反響，產(chǎn)生H2Bg，那么此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.以下有關(guān)氣體摩爾體積的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、 一定溫度.壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B、 一定溫度.壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C、 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD、 不同的氣體，假設(shè)體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等6.某條件下，一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反響，假設(shè)生成氣體的體積都是20L，那么鐵和鋁的用量關(guān)系正確的選項(xiàng)是A..質(zhì)量比為1：1B.質(zhì)量之比為28：9C.物質(zhì)的量之比為2：3D.物質(zhì)的量之比為1：17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氯氣〔CL2〕和元素R完全反響生成0.2molRCLn，那么n值為A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合氣體Vml，完全燃燒后消耗O2V/2ml〔一樣狀況〕，那么原混合物中CO和H2的體積比為A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和.壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么在一個(gè)鉛筆字中含有的碳原子個(gè)數(shù)約為A.2．5×1019個(gè)B.2。5×1022個(gè)C.5×1019個(gè)D.5×102210.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A、 同溫同壓下，一樣體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等B、 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、 任何條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓僭O(shè)體積相等，那么質(zhì)量一定相等11.假設(shè)50滴水正好是mml，那么1滴水中所含的分?jǐn)?shù)應(yīng)該是A、 m×50×18×6.02×1023B.m÷50÷18×6.02×1023C.18m÷50×6.02×1023D.〔18×50×m〕／6.02×1023二.填空題12.與16g氧氣所含分子數(shù)一樣的氨氣是g；與16g氧氣所含原子總數(shù)一樣的氨氣質(zhì)量是g；一樣條件下，在5.6g氮?dú)庵刑砑觛氨氣，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等。13.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg／mol。假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，那么：⑴該氣體的物質(zhì)的量為mol；⑵該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)；⑶該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。14.一份K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)23種雜質(zhì)中的一種或兩種。將7.8g樣品溶于足量的水中，得到澄清溶液。假設(shè)再參加過(guò)量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，那么原樣品所含的雜質(zhì)中

(A)肯定有Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2 (B)肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

(C)肯定沒(méi)有Na2CO3、Ba(NO3)2(D)無(wú)法斷定15.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol/L時(shí)，參加等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是

(A)0.20mol/L(B)0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.45mol/L16、(12分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反響。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示?！?〕該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為?！?〕如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反響，那么鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L〔3〕如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為L(zhǎng)?！?〕如果反響后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸缺乏量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道?！?〕假設(shè)NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，那么ag固體混合物與足量的鹽酸完全反響時(shí)生成CO2的體積范圍是。17．〔8分〕在一條魚(yú)、蝦絕跡的小河邊，如圖：有甲、乙、丙、丁四座工廠，每座工廠排放的廢液里含有純堿溶液、FeCl3、Ca(OH)2、稀鹽酸中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：=1\*GB3①甲處河水呈乳白色；=2\*GB3②乙處河水呈紅褐色；=3\*GB3③丙處河水由渾變清；=4\*GB3④丁處產(chǎn)生氣泡，河水變清。請(qǐng)判斷：〔1〕甲、乙、丙、丁四座工廠排放的廢液里含有的污染物依次是；〔2〕在M處取水中，肯定含有的離子是。多項(xiàng)選擇14、質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反響，反響情況如右圖所示。那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反響情況B、鋅、鐵均反響完，鹽酸有剩余C、鹽酸均反響完，—定有鋅剩余D、鹽酸均反響完，—定有鐵剩余1、將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反響，那么它們的物質(zhì)的量之比為〔〕A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:22、向50gFeCl3溶液中投入一定量的鈉，待反響完畢后，過(guò)濾，得到仍有黃色的溶液45.9g，那么投入鈉的質(zhì)量為〔〕A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g3、甲乙兩燒杯中各盛有300mL1mol/L鹽酸和氫氧化鈉，向兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響完畢后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，那么參加鋁粉質(zhì)量為〔〕A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g4、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再參加250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為〔〕A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L14、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴參加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所參加的鹽酸的體積之間的關(guān)系如以以以下圖(a)(b)所示。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為。(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為。22、將黑色固體A與B混合加熱,可得氣體C；將A參加到溶液D中，也可得到氣體C；無(wú)色有毒氣體E遇C氣體變成紅棕色氣體F；將F放在冰水冷卻,顏色變淺。請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式。A:、B:、C:、D:、E:、F:。23、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol/L鹽酸反響，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后參加500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。例2：鐵有可變化合價(jià)，將14.4gFeC2O4(草酸亞鐵)隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到7.6g鐵的氧化物，那么該鐵的氧化物組成可能為A．FeOB．Fe3O4C．FeO·Fe3O4D．Fe2O3[例4：用98%〔密度為1.84g/cm3〕的濃H2SO4配制200g20%的稀H2SO4，需這種濃度的濃H2SO4A．40.8gB．40.8mLC．22.2mLD．20mL參考答案一、1—5BADDB6—10BCDAC11、B二、非選擇題12、8.54。255.113、⑴m／M⑵2mNA／M⑶22。4m／M20，〔1〕甲工廠排出的污染物是Ca(OH)2，乙工廠排出的污染物是FeCl3，丙工廠排出的污染物是HCl，丁工廠排出的污染物是Na2CO3。〔2〕肯定含有的離子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。14AD1234DACB14、〔1〕NaOHNa2CO31:10.056L〔2〕NaHCO3Na2CO31:10.112L22、A:MnO2B:KClO3C:O2D:H2O2E:NOF:NO223、Na2CO31.42g、NaHCO37.42g、Na2SO41.68g解析]Fe、C、O的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、12、16，F(xiàn)eC2O4中含鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)====5.6g將FeC2O4隔絕空氣加熱，使之分解得鐵的氧化物，設(shè)為FexO4。在加熱過(guò)程中，鐵元素沒(méi)有損耗，鐵元素的質(zhì)量是不變的。由“質(zhì)量守恒法〞，在FexO4中m(Fe)仍為5.6g，那么m(O)==7.6g－5.6g==2.0g。據(jù)物質(zhì)的量〔n〕與質(zhì)量〔m〕、摩爾質(zhì)量〔M〕之間公式，又據(jù)〔N1、N2代表微粒個(gè)數(shù)〕那么，答案為C。[例4：[解析]在由濃溶液稀釋而配制溶液的過(guò)程中，H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，設(shè)濃H2SO4的體積為V，據(jù)ρ=公式，由質(zhì)量守恒定律列出H2SO4質(zhì)量守恒的式子：V1×1.84g/cm3×98%==200g×20%解得V1==22.18mL≈22.2mL需這種濃度的濃H2SO4：m=ρV=1.84g/cm3×22.18mL=40.8g十字相乘法例3解析：相對(duì)原子質(zhì)量與原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上相等，故元素或原子的相對(duì)原子質(zhì)量可看做十字穿插法中的平均化學(xué)量，量綱為g?mol－1,穿插相減后所得差值之比為兩同位素的物質(zhì)的量〔即原子數(shù)〕之比。答案：B(解畢〕例4.解析：要配制這種硫酸，必須先求出濃硫酸與水的比例。因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際上也是一種平均化學(xué)量，可用于十字穿插法求出濃硫酸和水的質(zhì)量比。這樣，上述平均化學(xué)量a、b、c中的化學(xué)量2最好就設(shè)計(jì)為溶液質(zhì)量，而化學(xué)量1取最方便的就是溶質(zhì)質(zhì)量，即平均化學(xué)量a、b、c就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用于十字穿插法〔圖略〕，記為：m(濃硫酸)∶m(水)=〔30％－0〕∶(98%－30%)=15∶34即取15份質(zhì)量的濃硫酸與34份質(zhì)量的水混合得此稀硫酸?！步猱叀忱?.解析：此題所求為兩組分混合氣體中組分氣體的體積之比〔按阿伏加德羅定律，即為兩組分氣體的物質(zhì)的量之比〕，依CO2＋2CO，CO不與C反響。又從反響后的氣體體積22.4L(標(biāo)態(tài))，是1mol純潔CO，總質(zhì)量為28g，即上述反響中氣體質(zhì)量增加了28g－25g=3g，應(yīng)用差量法可求得原混合氣體的物質(zhì)的量為：1mol－3g÷12g/mol=0.75mol即原混合氣體的摩爾質(zhì)量是：25g÷0.75mol=33.3g/mol,將兩組分及混合氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)用于十字穿插法〔如以以以下圖〕：∴原混合氣體中CO2與CO的體積比為：n(CO2)∶n(CO)=1∶2答案：C。