北京市東城區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市東城區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）。A．基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式：B．中子數(shù)為18的氯原子：C．的電子式：D．的空間結(jié)構(gòu)模型：2．下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）。A．濃硝酸久置后，顯黃色B．將通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去C．新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色D．向黃色的鉻酸鉀溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色3．三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．分子中O和F的第一電離能：O＜FB．分子中四個(gè)碳原子在同一條直線上C．分子中碳原子有和兩種雜化類型D．制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應(yīng)4．下列物質(zhì)性質(zhì)的差異與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（）。A．沸點(diǎn)： B．熱穩(wěn)定性：C．硬度：金剛石＞單晶硅 D．熔點(diǎn)：5．下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是（）。A． B． C． D．6．下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）。A．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：B．利用覆銅板制作印刷電路板：C．濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：（濃）D．向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。目的檢驗(yàn)電石與水反應(yīng)的產(chǎn)物是乙炔驗(yàn)證碘在中的溶解性比在水中的好除去z中的硫酸酸霧探究干燥的氯氣是否具有漂白性實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)ABCD8．利用聚合反應(yīng)合成的某凝膠被拉伸后可自行恢復(fù)，該過程如下所示（表示鏈延長(zhǎng)）。下列說(shuō)法正確的是（）。A．合成該凝膠的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B．該凝膠片段中含有3種官能團(tuán)C．該凝膠在堿性條件下可降解為小分子D．該凝膠的拉伸和恢復(fù)與氫鍵的斷裂和形成有關(guān)9．乙烯和氧氣在Ag催化下生成環(huán)氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)（和的能量相差不大）。注：表示Ag催化劑表面下列說(shuō)法不正確的是（）。A．吸附在催化劑表面的過程需要吸收能量B．和的過程中均形成了碳氧鍵C．測(cè)得平衡產(chǎn)率：AA＞EO，其主要原因是AA比EO更穩(wěn)定D．的平衡常數(shù)隨溫度升高而降低10．下列結(jié)論可由實(shí)驗(yàn)事實(shí)推導(dǎo)出的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（均為室溫）結(jié)論A濃度均為的溶液和溶液的pH：B向固體中加入過量飽和溶液，有生成C向苯酚鈉溶液中通入過量，發(fā)生反應(yīng)：（過量）（）D向平衡體系：中加入溶液，平衡向左移動(dòng)該條件下氧化性：11．采用惰性電極電解制備乙醛酸（）的原理如下圖所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛（）的混合溶液，F(xiàn)室電解液為乙二酸溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．a(chǎn)為電源正極B．從E室遷移至F室C．外電路中每通過電子，理論上就有乙醛酸生成D．E室中乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：12．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定和混合溶液中的）。實(shí)驗(yàn)過程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如下圖。數(shù)據(jù)處理：下列說(shuō)法不正確的是（）。A．a(chǎn)→b過程中，的電離程度逐漸變大B．b→c過程中發(fā)生反應(yīng)：C．c點(diǎn)存在：D．當(dāng)加入溶液時(shí)，混合溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色13．某大環(huán)分子（BU[6]）的合成路線如下所示。其中，—BU—表示下列說(shuō)法不正確的是（）。A．試劑b的名稱是甲醛B．試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C．F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比是D．由E合成時(shí)，共有生成14．乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和CO的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：?。倪x擇性％（或2）ⅱ．706℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說(shuō)法不正確的是（）。A．B．當(dāng)℃時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：C．當(dāng)℃時(shí)，體系中總反應(yīng)：D．恒溫恒壓條件下，向體系中充人氬氣，可以提高的平衡產(chǎn)率第二部分本部分共5題，共58分。15．（11分）氟化鎂晶體廣泛應(yīng)用在光學(xué)、冶金、國(guó)防、醫(yī)療等領(lǐng)域。Ⅰ．氟化鎂晶胞是長(zhǎng)方體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：（1）鎂元素位于元素周期表的______區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”）。（2）晶胞示意圖中：a．表示__________（填離子符號(hào)）；b．離子半徑：，結(jié)合離子結(jié)構(gòu)示意圖解釋原因：______________。（3）已知晶胞體積為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則其晶體密度＝__________（用代數(shù)式表示）。Ⅱ．一種由Mg制備的工藝流程如下。已知：?。兹苡诩状?；ⅱ．，，（4）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。（5）比較相同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大?。孩費(fèi)g與；②Mg與。a．小組同學(xué)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率：①＜②。理由是甲基為__________基團(tuán)，導(dǎo)致O—H鍵的極性：。b．實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)速率：①＞②。分析其原因可能是__________________________。（6）上述流程中開始轉(zhuǎn)化為所需氟化物的濃度：。結(jié)合沉淀溶解平衡分析原因：______________________________________。16．（12分）地?zé)崮艿拈_發(fā)利用（如下圖）過程中需要研究管道的腐蝕與結(jié)垢問題。資料：地?zé)崴畠?chǔ)藏在地下數(shù)百米的高壓環(huán)境中，溫度高達(dá)250℃以上，其中溶解有、、以及、、、等。（1）室溫下測(cè)得蒸汽冷凝液。①輸送蒸汽的鋼制管道與蒸汽冷凝液接觸時(shí)，主要發(fā)生__________（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是______________________________。②蒸汽冷凝液中有，是由蒸汽與反應(yīng)生成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（2）地?zé)崴氐責(zé)峋艿郎仙龝r(shí)，隨壓強(qiáng)減小，達(dá)到某一高度（汽化位置）時(shí)劇烈汽化。由可知，“熱水”與“地?zé)崴毕啾龋瑴囟葧?huì)__________。（填“升高”或“降低”）。（3）汽化位置的管道中結(jié)垢最嚴(yán)重，主要成分是，其形成與如下平衡有關(guān)。已知溶解度與壓強(qiáng)（p）和溫度（T）的關(guān)系如下圖所示。=1\*GB3①______0（填“＞”或“＜”）。②比較和的大小并說(shuō)明理由：__________________________________。③汽化位置最易析出的因素：壓強(qiáng)減小，水劇烈汽化，導(dǎo)致__________。（4）地?zé)崴械囊孕问酱嬖?，溶?析出過程可表示為：結(jié)合化學(xué)鍵變化分析溶解過程中能量變化很小的原因可能是______________________________________________________。17．（13分）一種抗過敏藥物中間體J的合成路線如下所示。已：?。セ蛲械奶佳蹼p鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)：ⅱ．（1）A→B的化學(xué)方程式是__________________________________________。（2）B→C的反應(yīng)類型是__________。（3）E與I發(fā)生取代反應(yīng)生成J（含有3個(gè)苯環(huán)且不含硫原子）。已知E中斷開N—H鍵，則I中斷開__________（填“C—O鍵”或“O—S鍵”）。（4）H的官能團(tuán)有______________。（5）C→涉及的反應(yīng)過程如下。寫出中間產(chǎn)物2和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。中間產(chǎn)物2：__________________，D：__________________。（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（7）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。a．B→C中作用是保護(hù)NHb．E中存在手性碳原子c．G→H反應(yīng)中為減少副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)向過量G中滴加試劑X18．（10分）一種鋰離子電池的工作原理：。從廢舊電池再生的一種流程如下。（1）考慮到安全性和鋰回收，廢舊電池需充分放電，其電極反應(yīng)如下。負(fù)極：；正極：__________________________________。（2）為保證正極材料在空氣中充分反應(yīng)，可采取的措施是__________________________（答一條即可）。（3）向浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，有沉淀生成。pH對(duì)沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比的影響如圖1所示。圖1圖2已知：ⅰ．分別與、、形成的化合物均難溶于水；ⅱ．體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)中控制沉淀的最佳pH在__________左右。②當(dāng)時(shí)，沉淀中一定有的含鐵物質(zhì)是和__________（填化學(xué)式）。③若向的濁液中繼續(xù)加入氨水至，會(huì)導(dǎo)致的值增大，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（4）下列關(guān)于該流程的說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。a．正極材料在空氣中加熱，理論上生成的b．當(dāng)浸出液的pH從0增大到2時(shí)，的值增大了倍c．向?yàn)V液中加入氨水，可減少飽和溶液的用量d，由和再生時(shí)，所加的蔗糖作氧化劑19．（12分）資料表明還原性很弱，某小組同學(xué)為實(shí)現(xiàn)，進(jìn)行如下探究。（1）理論分析：氧化半反應(yīng)很難發(fā)生。從平衡移動(dòng)的角度來(lái)看，降低或______________均能促進(jìn)失電子，提高其還原性?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】=1\*GB3①固體溶解，溶液 溶液變成橙紅色并產(chǎn)生無(wú)色溶液 無(wú)明顯變化 氣泡， 液面上方略顯紅棕色② 固體溶解 無(wú)氣泡產(chǎn)生已知：?。?，；ⅱ．不穩(wěn)定，易分解：（2）②是①的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是______________________________________。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色溶液中存在。經(jīng)分析，①中能實(shí)現(xiàn)的原因是形成了配離子且的氧化性被提高。a．解釋能與形成配位鍵的原因：______________________________。b．結(jié)合還原半反應(yīng)解釋的氧化性被提高的原因：__________________________。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】③ 無(wú)明顯現(xiàn)象（未檢測(cè)到）溶液 ④粉紅色沉淀 粉紅色沉淀立即 棕色沉淀變?yōu)樽睾谏芤? 變成棕色，已知：（粉紅色）和（棕黑色）的分別是和。（4）對(duì)比③④可知，本實(shí)驗(yàn)條件下還原性：______（填“＞”或“＜”）。（5）分析④中能實(shí)現(xiàn)的原因：a．該條件下，的還原性同時(shí)受“降低”和“降低”的影響，前者影響更______（填“大”或“小”）。b．當(dāng)時(shí)，能被氧化。結(jié)合計(jì)算，④中通入少量后溶液中__________，因此能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。（6）實(shí)驗(yàn)啟示：通常情況下，為促進(jìn)金屬陽(yáng)離子從低價(jià)向高價(jià)轉(zhuǎn)化，可將高價(jià)金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為__________________________或__________________________。

——★參考答案★——第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。題號(hào)1234567891011121314〖答案〗ADBACCBDBACDDB第二部分本部分共5題，共58分。15．（11分）（l）s（2）a．b．，，二者核外電子排布相同，但核電荷數(shù)：（3）（4）（5）a．推電子b．易溶于甲醇；難溶于水，覆蓋在Mg表面上，減少了Mg與水的接觸面積（6），相較，HF和發(fā)生反應(yīng)：，使減小，平衡正向移動(dòng)，增大，開始生成所需的16．（12分）（1）①析氫②（2）降低（3）①＜②，理由：溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大（濃度增大），平衡正向移動(dòng)，溶解度增大③溶劑減少，和增大