53黑龍江省哈爾濱市第一一六中學校2023-2024學年九年級下學期開學測試化學試題

黑龍江省哈爾濱市第一一六中學校2023-2024學年九年級下學期開學測試化學試題一、選擇題1.下列圖片中，不屬于化學對人類貢獻的是A.制作化學肥料 B.印染廠排放污水C.合成新材料 D.哈藥六研制新型藥物【答案】B【解析】【詳解】A、利用化學方法生產(chǎn)化肥，屬于化學研究的范疇，屬于化學對人類貢獻，故選項錯誤；B、印染廠排放污水，會導致水體污染，不屬于化學對人類貢獻，故選項正確；C、用化學方法合成新材料，屬于化學研究的范疇，屬于化學對人類貢獻，故選項錯誤；D、利用化學方法合成新型藥物，保證人體健康，屬于化學研究的范疇，屬于化學對人類貢獻，故選項錯誤；故選：B。2.下列實驗操作正確的是A.稀釋濃硫酸 B.讀取液體的體積C.檢驗氧氣 D.測溶液的pH【答案】C【解析】【詳解】A、在稀釋濃硫酸時將將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，因水的密度比濃硫酸小水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水會沸騰產(chǎn)生危險，故操作錯誤；B、讀取液體體積時，視線要在刻度線一側，并且視線應該與凹液面最低處、刻度線水平，圖中操作視線沒有在刻度線一側，故操作錯誤；C、檢驗氧氣是用帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃，則該氣體是氧氣，故操作正確；D、測pH值的方法：將pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，而不可以直接將PH試紙放在溶液中，故錯誤。故選C。3.下列實驗中不發(fā)生化學變化的是A.制作葉脈書簽 B.自制汽水C.鐘乳石形成 D.海水曬鹽【答案】D【解析】【詳解】A、制作葉脈書簽的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。故錯誤；B、自制汽水過程中有新物質(zhì)碳酸等生成，屬于化學變化。故錯誤；C、鐘乳石的形成涉及碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變化。故錯誤；D、海水曬鹽是將水分蒸發(fā)，只是混合物的分離。沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故正確。故選：D。4.下列物質(zhì)的用途主要利用物理性質(zhì)的是A.碳酸鈉用于生產(chǎn)洗滌劑 B.用食鹽配制生理鹽水C.硫酸用于精煉石油 D.鹽酸用于金屬除銹【答案】B【解析】【詳解】A、碳酸鈉是一種顯堿性的鹽，可用于洗滌劑生產(chǎn)，過程中生成新物質(zhì)是化學變化，利用的是化學性質(zhì)，故A不符合題意；B、生理鹽水的濃度為0.9%的氯化鈉溶液，所以可以用食鹽配制生理鹽水，過程中沒有生成新物質(zhì)是物理變化，利用的是物理性質(zhì)，故B符合題意；C、硫酸可以用于精煉石油，過程中生成新物質(zhì)是化學變化，利用的是化學性質(zhì)，故C不符合題意；D、鹽酸可以用于金屬表面除銹，過程中生成新物質(zhì)是化學變化，利用的是化學性質(zhì)，故D不符合題意。故選B。5.在日常生活中，下列做法或敘述錯誤的是A.氫氧化鈉做食品干燥劑B.用食醋除去水垢C.用熟石灰改良酸性土壤D.碳酸氫鈉用于焙制糕點【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體具有吸水性，但是氫氧化鈉腐蝕性較強，不能用氫氧化鈉做食品干燥劑，符合題意；B、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鎂和水，故可用食醋除去水壺底部產(chǎn)生的水垢，不符合題意；C、熟石灰顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應，可用熟石灰改良酸性土壤，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱時會產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于焙制糕點，使糕點松軟可口，不符合題意；故選A。6.下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是A.鐵銹和足量稀硫酸反應：紅褐色固體逐漸減少，放熱，溶液由無色變?yōu)辄S色B.向氫氧化鋅中滴加酚酞溶液：酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色C.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞：瓶口冒出白煙D.向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液：無色溶液中產(chǎn)生藍色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故現(xiàn)象是：紅棕色（紅褐色）固體逐漸減少至消失，放出熱量，溶液由無色變?yōu)辄S色，不符合題意；B、氫氧化鋅難溶于水，向氫氧化鋅中滴加酚酞溶液，溶液不會變紅，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，故打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，不是白煙，不符合題意；D、向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，故現(xiàn)象為：無色溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，符合題意。故選D7.下列應用、化學方程式及基本反應類型均正確的是A.用氫氧化鎂治療胃酸過多：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O復分解反應B.高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應C.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3復分解反應D.溶洞形成：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2化合反應【答案】D【解析】【詳解】A、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應符合“AB+CD=AD+CB”的特點，屬于復分解反應，故選項錯誤；B、高爐煉鐵是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3COFe+3CO2，該反應不符合單質(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；C、氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，該化學方程式書寫完全正確，但該反應不符合“AB+CD=AD+CB”的特點，不屬于復分解反應，故選項錯誤；D、溶洞的形成是碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項正確。故選D。8.“關愛生命、注意安全、擁抱健康”是永恒的主題。下列敘述正確的是A.用pH試紙測定健康人體血漿的范圍是7.35~7.45B.胃酸過多的病人應多飲用葡萄汁和蘋果汁C.頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，洗發(fā)時，先用洗發(fā)劑，再用護發(fā)素D.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥物【答案】C【解析】【詳解】A、用pH試紙測得的pH值是整數(shù)，故用pH試紙測定的健康人體血漿的pH范圍不可能是7.35~7.45，不符合題意；B、葡萄汁和蘋果汁均顯酸性，胃酸過多的病人不應多飲用葡萄汁和蘋果汁，不符合題意；C、頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，洗發(fā)時，應先用洗發(fā)劑，除去油脂，再用護發(fā)素，酸堿中和，除去堿性物質(zhì)，符合題意；D、碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥物，碳酸鈉堿性較強，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，不符合題意。故選C。9.分析下列各組微粒結構示意圖，下列說法正確的是A.都屬于金屬元素 B.都屬于陽離子C.都屬于同種元素 D.在周期表中是同一周期【答案】D【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鈉離子（陽離子）；質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鎂離子（陽離子）；質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示硫離子（陰離子）；質(zhì)子數(shù)=18，核外電子數(shù)=2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氬原子?！驹斀狻緼、由分析可知，圖示分別為鈉元素、鎂元素、硫元素、氬元素，其中鈉、鎂屬于金屬元素，故A說法錯誤；B、由分析可知，圖示中只有鈉離子和鎂離子屬于陽離子，故B說法錯誤；C、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，圖示中質(zhì)子數(shù)均不同，均屬于不同種元素，故C說法錯誤；D、由分析可知，圖示分別為鈉元素、鎂元素、硫元素、氬元素，均屬于第三周期元素，故D說法正確；故選：D。10.下列敘述正確的是A.長期食用過多食鹽不利于人體健康，每人每天約需2-5g食鹽B.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜，制堿指的是火堿C.可以用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等D.農(nóng)藥本身就是有毒物質(zhì)，使用不當會帶來對自然環(huán)境的污染和對人體健康的危害【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鈉是重要的調(diào)味品，但是長期食用過多食鹽不利于人體健康，每人每天約需3-5g食鹽以滿足人體正常需要，故A錯誤；B、我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜，制堿指的是純堿碳酸鈉，而不是火堿氫氧化鈉，故B錯誤；C、亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，故C錯誤；D、農(nóng)藥本身就是有毒物質(zhì)，使用不當對自然環(huán)境造成污染，對人體健康造成危害，故D正確；故選：D。11.下列相關事實用粒子的知識解釋正確的是選項相關說法解釋A氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅二者溶液中都含有自由移動的OH-B氯化鈉固體不能導電氯化鈉固體中不存在離子CCO有毒，CO2無毒一氧化碳分子比二氧化碳分子少一個氧原子D水銀溫度計測溫度分子之間的間隔受熱時增大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅是因為他們的溶液顯堿性，氫氧化鈉電離會生成大量的OH-，而碳酸鈉中的碳酸根離子會與水發(fā)生水解反應，生成OH-，選項正確；B、氯化鈉固體不導電是因為氯化鈉中不存在自由移動的離子，氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，選項錯誤；C、二氧化碳由二氧化碳分子構成，一氧化碳由一氧化碳分子構成，由于兩種物質(zhì)的分子的結構不同，所以兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，所以是一個一氧化碳分子比一個二氧化碳分子少一個氧原子，選項錯誤；D、水銀溫度計溫度升高時，液柱上升，原因是溫度升高，汞原子間間隔增大，選項錯誤。故選A。12.區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是選項需區(qū)分的物質(zhì)實驗方法A氮氣和氧氣①分別通入澄清石灰水②伸入帶火星的木條B碳酸氫銨和磷礦粉①聞氣味②溶于水C硝酸銨和氯化鈉①溶于水測溫度②觀察顏色D稀鹽酸與稀硫酸①分別滴加硝酸鋇溶液②分別滴加硝酸銀溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、①氮氣和氧氣均不與澄清石灰水反應，分別通入澄清石灰水，均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分，故錯誤；②氧氣具有助燃性，氮氣不能燃燒且不組成燃燒，伸入帶火星的木條，帶火星的木條復燃的是氧氣，不能使帶火星的木條復燃的是氮氣，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確；故A不符合題意；B、①碳酸氫銨易分解，生成有刺激性氣味的氣體，而磷礦粉沒有，聞氣味可以鑒別碳酸氫銨和磷礦粉，故正確；②磷礦粉難溶于水，碳酸氫銨易溶于水，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確；故B符合題意；C、①硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度變化不大，分別溶于水，測溫度，溫度降低的是硝酸銨，溫度變化不大的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確；②硝酸銨和氯化鈉都是白色固體，觀察顏色不能區(qū)分，故錯誤；故C不符合題意；D、①硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和稀鹽酸不反應，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確；②稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，稀硫酸和硝酸銀反應生成白色硫酸銀（微溶）也會產(chǎn)生沉淀，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不可以區(qū)分，故錯誤；故D不符合題意；故選：B。13.分析如圖溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是A.NaCl中含有少量NH4Cl時，可以采用蒸發(fā)結晶的方法提純NaClB.20℃時，18克NaCl加入到50克水中，攪拌后將全部溶解C.20℃時，NH4Cl溶液和NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.將20℃時某NH4Cl溶液降溫到0℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變【答案】C【解析】【詳解】A、氯化銨的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，NaCl中含有少量NH4Cl時，可以采用蒸發(fā)結晶的方法提純NaCl，故A說法正確；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，所以18克NaCl加入到50克水中，攪拌后將全部溶解，故B說法正確；C、20℃時，氯化銨和氯化鈉的溶解度相等，則NH4Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項中沒有指明溶液是否飽和，所以不能確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C說法錯誤；D、氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，將20℃時某NH4Cl溶液降溫到0℃，若沒有晶體析出，則其溶液組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變，故D說法正確；故選：C。14.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法A銅粉碳粉空氣在空氣中灼燒BHClCO2氫氧化鈉溶液、濃硫酸通入足量的NaOH溶液、干燥C氫氧化鈉溶液氫氧化鈣適量碳酸鈉溶液過濾D氯化鈉碳酸鈉過量稀鹽酸加水、過濾、蒸發(fā)、結晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、在空氣中灼燒，碳粉和空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，銅和空氣中的氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；B、通入足量的氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，然后干燥，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、加入適量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾，除去碳酸鈣，可得到氫氧化鈉溶液，可除去雜質(zhì)，符合題意；D、加水溶解，加入過量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，然后蒸發(fā)結晶，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，可除去氯化氫，從而得到氯化鈉固體，無需過濾，不符合題意。故選C。15.含氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鎂的混合物14g與100g24.5%的硫酸恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)掉81.8g水，得到不含結晶水的固體，則原混合物中碳酸鎂中鎂元素占混合物中所有鎂元素的質(zhì)量分數(shù)A.80% B.60% C.40% D.20%【答案】D【解析】【詳解】氧化鎂與硫酸反應：，氫氧化鎂與硫酸反應：，碳酸鎂與硫酸反應：，由此可知，得到的不含結晶水的固體是硫酸鎂，由化學方程式可知，硫酸中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鎂中，混合物中的鎂元素完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鎂中，硫酸中硫酸根離子的質(zhì)量為：，設生成硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為x，則，x=6g，則得到硫酸鎂的質(zhì)量為：24g+6g=30g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：14g+100g-81.8g-30g=2.2g。解：設混合物中碳酸鎂的質(zhì)量為yy=4.2g則碳酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為：，則原混合物中碳酸鎂中鎂元素占混合物中所有鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為：。故選D。二、非選擇題16.請回答下列問題。（1）氯化鈉是人的正常生理活動所必不可少的。氯離子是人體胃液的主要成分，具有_______和增進食欲作用。（2）如圖照片中所示，植物應該施加_______肥，此類化肥可以促進作物生長，_______能力。（3）韭菜在生長過程中，為了使其葉色濃綠，應施加一種含氮量最高的氮肥的化學式為_______。此種化肥的優(yōu)點是_______。（再寫出一點）（4）用化學方程式解釋：剛用熟石灰改良過的酸性土壤不能立即施加硫銨化肥的原因_______。【答案】16.促生鹽酸，幫助消化17.①.磷##P②.增強抗寒、抗旱18.①.CO（NH2）2②.在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)或長期施用沒有不良影響19.（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O【解析】【小問1詳解】氯離子是人體胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用；【小問2詳解】若在小麥的生長過程中出現(xiàn)如圖所示癥狀，缺磷時，生長緩慢，植株矮小，可適度施用的化肥是磷肥，此類化肥可促進作物生長，還可增強作物的抗旱、抗旱能力；【小問3詳解】含氮量最高的氮肥為尿素，尿素的化學式為CO（NH2）2；尿素是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響；【小問4詳解】剛用熟石灰改良過的酸性土壤不能立即施加硫銨化肥，是因為氫氧化鈣和硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水?；瘜W方程式為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。17.地鐵和汽車方便了人們的出行（1）制成地鐵列車的鋼軌材料是錳鋼，該金屬材料具有的物理性質(zhì)是；A.抗腐蝕性好 B.密度小、熔點高 C.韌性好、硬度大（2）目前，備受關注的氫能源汽車在行駛過程的能量轉(zhuǎn)化為_______。（3）地鐵中的某些部件是金屬鈦（Ti）制成的，鈦的冶煉方法是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應制得的，此反應的化學方程式為_______，在反應前后鈦元素化合價變化為_______?！敬鸢浮?7.C18.化學能→內(nèi)能→機械能19.①.②.+4價→0價【解析】【小問1詳解】由于地鐵機車的重量大，錳鋼是鐵的合金，具有韌性好、硬度大的物理性質(zhì)，所以可以用作鋼軌，故選：C?！拘?詳解】氫能源汽車在形式過程中氫氣與氧氣發(fā)生反應將化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，然后內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能使汽車運動，故能量轉(zhuǎn)化為化學能→內(nèi)能→機械能；【小問3詳解】二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應生成鈦和氧化鋁，化學方程式為：；化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為0，氧元素通常為-2價，則反應物二氧化鈦中鈦為+4價，生成物鈦單質(zhì)中鈦元素化合價為0，所以在反應前后鈦元素化合價變化是由+4價變?yōu)?價。18.向盛有硝酸銀和硝酸鋅混合溶液的燒杯中加入鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，請回答下列問題：（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）濾渣中一定含有的物質(zhì)的名稱是_______，濾液中含有的離子是_______（填離子符號）。【答案】18.Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）219.①.銀②.【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，向盛有硝酸銀和硝酸鋅混合溶液的燒杯中加入鐵粉，鐵粉不能與硝酸鋅反應，鐵粉與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，是因為鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，說明硝酸銀過量，鐵反應完全，則濾渣中只含有銀，濾液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀?！拘?詳解】燒杯中鐵粉與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；【小問2詳解】濾渣中一定含有的物質(zhì)為銀；濾液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀，則濾液中含有的離子是Zn2+、Fe2+、Ag+、。19.分類、類比、模仿、推理等都是學習化學常用的方法。（1）初中階段學習過很多種物質(zhì)的用途，請將下列物質(zhì)用途分類，并說出分類依據(jù)。a.生產(chǎn)洗滌劑b.用作補鈣劑c.生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥d.生產(chǎn)玻璃e.制鹽酸和氯氣選出一組的用途（不能只含一種）是_______（填字母），分類依據(jù)是_______。（2）從九年級教材中的“部分酸堿鹽溶解性表”看到碳酸銅一欄是“—”，解釋為“表示那種物質(zhì)不存在或遇到水分解了”，實際上碳酸銅遇水就會分解（也叫水解），碳酸銅水解的化學方程式為：CuCO3+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑。碳酸鋁和碳酸銅類似，碳酸鋁在水中水解的產(chǎn)物是_______；請寫出AlCl3和碳酸鈉溶液反應的化學方程式_______?！敬鸢浮?9.①.a和d②.碳酸鈉的用途20.①.Al（OH）3、CO2②.2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑【解析】【小問1詳解】碳酸鈉可用于生產(chǎn)洗滌劑、玻璃，則可將ad分為一類，均屬于碳酸鈉的用途；【小問2詳解】根據(jù)碳酸銅水解生成氫氧化銅和二氧化碳，故碳酸鋁水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，氯化鋁能與碳酸鈉以及水反應生成氫氧化鋁、氯化鈉和二氧化碳氣體，化學方程式為：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑。20.實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸以及下列儀器：（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是_______（填序號），其中儀器⑧在此實驗中的用途_______。（2）若補充一種儀器_______（填儀器名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應的化學方程式為_______。用排水法收集氧氣，會發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)液面逐漸下降，因為隨著反應的發(fā)生，瓶內(nèi)氣體增多，_______，在壓強差的作用下瓶內(nèi)水排出，所以液面下降。待集氣瓶里的水排完以后，在_______。小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上?！敬鸢浮?0.①.①②⑦⑧②.隨時向錐形瓶內(nèi)添加液體藥品稀鹽酸21.①.試管②.2KClO32KCl+3O2↑③.壓強增大，大于外界壓強④.水面下用玻璃片蓋住瓶口【解析】【小問1詳解】可選擇石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應為固液常溫型，二氧化碳能溶于水且能與水反應，二氧化碳密度比空氣大，只能選擇向上排空氣法收集二氧化碳氣體，則可選擇①②⑦⑧制取二氧化碳；儀器⑧為長頸漏斗，可隨時向錐形瓶內(nèi)添加液體藥品稀鹽酸；【小問2詳解】根據(jù)提供的藥品，可選擇氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該反應為固體加熱型，反應容器是試管，故需要補充的一種儀器是試管；氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；用排水法收集氧氣，會發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)液面逐漸下降，因為隨著反應的發(fā)生，瓶內(nèi)氣體增多，壓強增大，大于外界壓強，在壓強差的作用下瓶內(nèi)水排出，所以液面下降；待集氣瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。21.如圖，A、B、C、D、E五種物質(zhì)為初中化學常見的物質(zhì)，其中B、C、D、E屬于不同類別的物質(zhì)，C和D可用于配制波爾多液，E物質(zhì)為空氣的成分之一，請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______，E_______。（2）A與足量的B反應的實驗現(xiàn)象_______。（3）D與E發(fā)生反應的化學方程式_______?！敬鸢浮?1.①.H2SO4②.CO222.黑色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)樗{色23【解析】【分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)為初中化學常見的物質(zhì)，其中B、C、D、E屬于不同類別的物質(zhì)，C和D可用于配制波爾多液，可推出C、D為硫酸銅和氫氧化鈣，E物質(zhì)為空氣的成分之一，E能與D反應，可推出E為二氧化碳，D為氫氧化鈣，C為硫酸銅，B能轉(zhuǎn)化為C和E，可推出B為硫酸，A能與B反應，A能轉(zhuǎn)化為C和E，可推出A為氧化銅，代入驗證，符合題意?！拘?詳解】由分析可知，B為硫酸，化學式為：H2SO4；E為二氧化碳，化學式為：CO2；【小問2詳解】A與足量的B反應為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故現(xiàn)象是：黑色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)樗{色；【小問3詳解】D與E發(fā)生反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：。22.為了測定某含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應），進行如下實驗：請回答下列問題；（1）上述實驗過程中發(fā)生的化學方程式：______。（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式______。（3）此碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)______。（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g，上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為______g。（5）若將反應后的濾液蒸發(fā)91g水（無晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。（6）若要生產(chǎn)106t純堿，需要上述碳酸氫鈉樣品的質(zhì)量為______t?！敬鸢浮浚?）（2）（3）84%（4）20g（5）10%（6）168t【解析】【小問1詳解】上述反應是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：；【小問2詳解】第一次加完稀鹽酸后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：,若設第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則有，故比例式為：；【小問3詳解】由題干可知，第二次加完稀鹽酸后，又生成了4.4g二氧化碳，20g碳酸氫鈉反應完，共生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，設碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，可得：解得：y=16.8g此碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：；【小問4詳解】由（2）可得100g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為3.65g，故實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，設所需濃鹽酸的質(zhì)量為m，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：，解得m=20g；【小問5詳解】由上述分析可知，20g碳酸氫鈉反應完，共生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為16.8g，故反應后溶液的質(zhì)量為：，蒸發(fā)91g水后，剩余：，設所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，則有：解得：z=11.7g故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；【小問6詳解】純堿為碳酸鈉，碳酸氫鈉在加熱的條件下可以分解生成碳酸鈉，設所需純碳酸氫鈉的質(zhì)量為n，解得：n=168t由上述分析可知，碳酸氫鈉樣品質(zhì)量分數(shù)為84%，故需要上述碳酸氫鈉樣品的質(zhì)量為：。23.實驗室里，同學完成了粗鹽提純實驗后，得到了白色固體，于老師提出白色固體中除了NaCl外，還含有CaCl2MgCl2和Na2SO4，于是十七同學繼續(xù)實驗，提純氯化鈉。【提出問題】如何除去三種可溶性雜質(zhì)獲得純凈的NaCl于老師提供藥品：A：Na2CO3