高考新課標(biāo)化學(xué)件化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

高考新課標(biāo)化學(xué)件化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向匯報(bào)人：XX20XX-01-27目錄化學(xué)平衡常數(shù)概述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷沉淀溶解平衡及應(yīng)用酸堿平衡及pH計(jì)算氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)總結(jié)與拓展01化學(xué)平衡常數(shù)概述定義化學(xué)平衡常數(shù)（沉淀溶解平衡常數(shù)、沉淀生成常數(shù)）：表達(dá)式中各物質(zhì)濃度均為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的濃度（mol/L），且此表達(dá)式與溶液中其他離子濃度無關(guān)，只與溫度T有關(guān)。意義沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。定義與意義表達(dá)式Ksp（s）=c（A）^p·c（B）^q。式中的p、q指的是電離平衡時(shí)A、B的冪次，A、B指的是電離時(shí)溶液中的離子，Ksp通常由它所處溫度下的離子濃度冪的乘積求得。計(jì)算方法對(duì)于不同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的表示式有所不同。例如，對(duì)于AgCl、AgBr、AgI等難溶的AB型電解質(zhì)，其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c（A^p）·c（B^q）；對(duì)于PbS、ZnS、CuS等難溶的A2B型電解質(zhì)，其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c（A^2p）·c（B^q）。表達(dá)式及計(jì)算方法其他向難溶電解質(zhì)溶液中加入與難溶電解質(zhì)無關(guān)的電解質(zhì)，一般對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解度無影響，但可使溶解度很小的物質(zhì)溶解度增加，即產(chǎn)生“鹽效應(yīng)”。內(nèi)因難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。沉淀顆粒的大小顆粒越小，溶解度越大，Ksp越大。溫度多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，Ksp增大。影響因素分析02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷焓變（ΔH）表示化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)能量的變化。當(dāng)ΔH<0時(shí)，反應(yīng)放熱，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；當(dāng)ΔH>0時(shí)，反應(yīng)吸熱，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。熵變（ΔS）表示化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)混亂度的變化。當(dāng)ΔS>0時(shí)，反應(yīng)體系混亂度增加，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；當(dāng)ΔS<0時(shí)，反應(yīng)體系混亂度減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。焓變與熵變原理綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的影響。當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。自由能變化（ΔG）ΔG=ΔH-TΔS。隨著溫度的升高，熵變對(duì)自由能變化的影響增大；隨著壓力的升高，體積變化對(duì)自由能變化的影響增大。自由能變化與溫度、壓力的關(guān)系自由能變化與反應(yīng)方向關(guān)系010203實(shí)例一對(duì)于放熱且熵增的反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，由于ΔH<0且ΔS>0，因此ΔG<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。實(shí)例二對(duì)于吸熱且熵減的反應(yīng)，如某些合成反應(yīng)，由于ΔH>0且ΔS<0，因此ΔG>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。實(shí)例三對(duì)于某些特殊條件下的反應(yīng)，如高溫下的分解反應(yīng)，雖然ΔH>0且ΔS>0，但在高溫條件下TΔS項(xiàng)占主導(dǎo)地位，使得ΔG<0，反應(yīng)仍可自發(fā)進(jìn)行。實(shí)例分析：判斷反應(yīng)進(jìn)行方向03沉淀溶解平衡及應(yīng)用在一定條件下，難溶電解質(zhì)的溶解速率等于其沉淀速率，形成動(dòng)態(tài)平衡。改變條件（如濃度、溫度、pH等）可使平衡發(fā)生移動(dòng)，從而影響沉淀的生成或溶解。沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的建立

溶度積常數(shù)（Ksp）表達(dá)式及計(jì)算溶度積常數(shù)的定義在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各離子濃度的冪之積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)（Ksp）。溶度積常數(shù)的表達(dá)式對(duì)于不同類型的難溶電解質(zhì)，其Ksp表達(dá)式不同，如AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]，PbI2的Ksp=[Pb2+][I-]2等。溶度積常數(shù)的計(jì)算通過測定難溶電解質(zhì)飽和溶液中各離子的濃度，可計(jì)算出該難溶電解質(zhì)的Ksp值。利用沉淀溶解平衡原理，通過調(diào)節(jié)廢水pH值或加入沉淀劑等方法，使重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶電解質(zhì)而沉淀下來，從而達(dá)到去除的目的。廢水中的重金屬離子去除例如，在處理含鉛廢水時(shí)，可加入硫酸鈉作為沉淀劑，使鉛離子與硫酸根離子結(jié)合生成難溶的硫酸鉛沉淀下來。通過控制反應(yīng)條件（如pH值、溫度、攪拌速度等），可實(shí)現(xiàn)鉛離子的高效去除。實(shí)際應(yīng)用案例應(yīng)用實(shí)例：處理廢水中的重金屬離子04酸堿平衡及pH計(jì)算03酸堿的強(qiáng)度酸堿的強(qiáng)度取決于其給出或接受質(zhì)子的能力，給出質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)；接受質(zhì)子能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。01酸堿質(zhì)子理論的基本概念酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。02酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，即酸給出質(zhì)子成為堿，堿接受質(zhì)子成為酸。酸堿質(zhì)子理論簡介酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)測定弱電解質(zhì)在不同條件下的電離度，可以計(jì)算出其電離平衡常數(shù)。影響酸堿平衡常數(shù)的因素溫度、濃度、同離子效應(yīng)等因素都會(huì)影響弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。酸堿平衡常數(shù)表達(dá)式對(duì)于一元弱酸或弱堿，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka或Kb，表示弱電解質(zhì)電離出離子的程度。酸堿平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算pH值的定義和計(jì)算方法pH值是衡量溶液酸堿性的標(biāo)度，其定義為-lg[H+]，即溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。通過測定溶液的pH值，可以了解溶液的酸堿性。pH值的應(yīng)用實(shí)例在化學(xué)、生物、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域中，pH值是一個(gè)重要的參數(shù)。例如，在生物體內(nèi)，各種生物化學(xué)反應(yīng)都需要在特定的pH值范圍內(nèi)進(jìn)行；在醫(yī)學(xué)中，血液的pH值必須保持在7.35~7.45之間，否則會(huì)引起酸中毒或堿中毒。pH值的調(diào)節(jié)和控制為了保持溶液或生物體內(nèi)的pH值穩(wěn)定，可以采取一些措施來調(diào)節(jié)和控制pH值，例如加入緩沖溶液、改變溫度、控制濃度等。pH值計(jì)算方法和應(yīng)用實(shí)例05氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)化學(xué)物種氧化態(tài)和還原態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，從而完成化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)原理根據(jù)反應(yīng)物種氧化態(tài)和還原態(tài)的變化，可分為氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)分類氧化還原反應(yīng)原理及分類原電池工作原理和電極反應(yīng)式書寫原電池工作原理原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理基于氧化還原反應(yīng)中電子的定向轉(zhuǎn)移。電極反應(yīng)式書寫在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時(shí)，需注明電極名稱、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，以及參與反應(yīng)的物種和生成物。VS電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其工作原理基于外加電場作用下電解質(zhì)溶液中離子的定向遷移和電極上的氧化還原反應(yīng)。電極反應(yīng)式書寫在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時(shí)，需注明電極名稱、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，以及參與反應(yīng)的物種和生成物。同時(shí)，還需考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)和濃度等因素對(duì)電極反應(yīng)的影響。電解池工作原理電解池工作原理和電極反應(yīng)式書寫06總結(jié)與拓展沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）：表達(dá)式即為等于沉淀溶解平衡時(shí)，各離子濃度冪的乘積，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-];沉淀溶解平衡常數(shù)的性質(zhì)：溶度積的大小和難溶物的類型有關(guān)，和溫度有關(guān)；當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，在數(shù)據(jù)表中可查得各種難溶物的溶度積。溶度積Ksp的應(yīng)用主要有：判斷沉淀的生成、溶解以及沉淀溶解平衡移動(dòng)時(shí)的相關(guān)計(jì)算；只有Q>Ksp時(shí)才能生成沉淀；如果Q<Ksp，則沉淀溶解；如果Q=Ksp，則處于沉淀溶解平衡狀態(tài)；這就是沉淀溶解平衡的應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。化學(xué)平衡常數(shù)的定義和表達(dá)式沉淀溶解平衡的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)回顧與總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷。熟練掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法和應(yīng)用；理解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系；多做相關(guān)練習(xí)題，提高解題能力和應(yīng)試水平。高考考點(diǎn)預(yù)測備考建議高考考點(diǎn)預(yù)測和備考建議生物醫(yī)學(xué)在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，化學(xué)平衡常數(shù)可用于研究生物體內(nèi)的化學(xué)反