2022-2023學(xué)年北京市第四中學(xué)高一上學(xué)期適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷含詳解

高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1.物質(zhì)世界充滿(mǎn)了變化。下列變化過(guò)程中，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A.木炭燃燒B.光合作用C冰塊融化D.鋼鐵生銹A.A B.B C.C D.D2.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A.CaO和MgO都屬于堿性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都屬于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都屬于堿 D.H2和Na都屬于金屬單質(zhì)3.將飽和氯化鐵溶液滴入到盛有沸水的燒杯中并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X，下列分析錯(cuò)誤的是A.X的分散質(zhì)粒子直徑可能為50nmB.用激光筆照射X時(shí)，可觀察到X中有光亮的“通路”C.穩(wěn)定性：X＞FeCl3溶液D.無(wú)法用過(guò)濾方法除去X中殘留的FeCl34.按物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，對(duì)于H2SO4的分類(lèi)正確的是①酸；②強(qiáng)酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦無(wú)氧酸；⑧化合物；⑨混合物A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑧ C.①②④⑦⑧ D.全部5.下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是A.熔融NaOH B.鐵單質(zhì) C.飽和CaCl2溶液 D.固體KNO36.下列反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 B.HNO3溶液與KOH溶液混合C.KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D.H2SO4溶液與NaOH溶液混合7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將稀鹽酸滴在石灰石上：B.將銅片插入硝酸銀溶液中：C.向硫酸銅溶液中滴加氨水：D.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：8.分類(lèi)是解決化學(xué)問(wèn)題的重要科學(xué)方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)中，不合理的是A.氧化物：水、干冰、氧化鐵 B.有機(jī)物：醋酸、乙醇、甲烷C.鹽：硫酸銅、氯化鈉、醋酸鈉 D.堿：氫氧化鈉、一水合氨、生石灰9.下列關(guān)于單質(zhì)的敘述中，正確的是A.單質(zhì)不能用分解反應(yīng)制取 B.單質(zhì)只能參加化合反應(yīng)C.單質(zhì)不能參加復(fù)分解反應(yīng) D.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取10.下列反應(yīng)能一步完成的是A.CuO→Cu(OH)2 B.Fe(OH)3→Fe2O3C.SiO2→H2SiO3 D.BaSO4→BaCl211.下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是A.將植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物B.可以用過(guò)濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質(zhì)C.黑暗電影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱D.向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀12.下列物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)的是A.CH3COOH與NH3?H2O B.BaCO3與HNO3C.CuCl2與KOH D.CuCl2與H2CO313.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是A.該物質(zhì)一定是純凈物 B.該物質(zhì)一定是單質(zhì)C.該物質(zhì)一定是混合物 D.該物質(zhì)一定不是化合物14.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的舉例正確的是選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物AH2CO3NaOHNaAlO2SO3BNaH2PO4NH3?H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClCH3CH2OHBaCO3NO2A.A B.B C.C D.D15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.液氯 B.醫(yī)用酒精 C.硫酸鋇固體 D.鹽酸16.下列離子不能大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、Cl- B.K+、Na+、HCO、NOC.OH-、HCO、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO17.下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定強(qiáng)B.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)D.電解質(zhì)只有通電條件下，才能發(fā)生電離18.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.AgNO3 D.NaOH19.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮－暗(或滅)－亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NaHSO4H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2A.A B.B C.C D.D20.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D.以上判斷都不正確二、非選擇題(共40分，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上)21.按要求寫(xiě)出化學(xué)式、化合價(jià)或方程式：（1）根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并標(biāo)出用橫線指示的元素的化合價(jià)。①亞硫酸鈉____；②碳酸氫鈣____；③氫硫酸____；④氫氧化亞鐵____；⑤溴化鋇____；⑥高氯酸鎂____。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)電離方程式。①碳酸氫鈉____；②氨水____；③硫酸鋇____。（3）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式。①過(guò)量CO2通入NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式____。②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式____。③寫(xiě)出與2H++CO=H2O+CO2↑相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____。④Fe+2FeCl3=3FeCl2改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式____。22.某學(xué)習(xí)小組想利用無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律來(lái)制備BaSO4，請(qǐng)你完成下面的方案設(shè)計(jì)。(圖中的連線表示能夠制備硫酸鋇的路線。)（1）寫(xiě)出圖中連線M對(duì)應(yīng)的離子方程式：____。（2）在現(xiàn)有基礎(chǔ)上繼續(xù)尋找制備方案，寫(xiě)出圖中符合條件的A、B兩個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：A____；B____(各寫(xiě)出一種即可)（3）①參照?qǐng)D示，在圖中連出其它能制備BaSO4的線____。②根據(jù)填寫(xiě)的A、B物質(zhì)，寫(xiě)出新畫(huà)的連線對(duì)應(yīng)的離子方程式：____(若有多個(gè)離子方程式，請(qǐng)全部寫(xiě)出；若只有一個(gè)，則寫(xiě)一個(gè))。23.實(shí)驗(yàn)小組制備Fe(OH)3膠體并研究其性質(zhì)。（1）制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)①實(shí)驗(yàn)1，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是____(寫(xiě)出1條即可)③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或____，控制反應(yīng)條件使生成的粒子直徑為_(kāi)___即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：I.II.固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程)。實(shí)驗(yàn)4取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有_____(填化學(xué)式)。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。②不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖，pH為3~9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是_____。③去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是_____。

高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1.物質(zhì)世界充滿(mǎn)了變化。下列變化過(guò)程中，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A.木炭燃燒B.光合作用C.冰塊融化D.鋼鐵生銹A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．木炭燃燒時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B．植物發(fā)生光合作用時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．冰塊融化時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故C符合題意；D．鋼鐵生銹時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選C。2.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A.CaO和MgO都屬于堿性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都屬于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都屬于堿 D.H2和Na都屬于金屬單質(zhì)【答案】A【解析】【分析】堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物；酸是在水溶液中電離的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物；堿是水溶液中電離的陰離子只有氫氧根的化合物?！驹斀狻緼．CaO和MgO都屬于堿性氧化物，A正確；B．NaHSO4屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．Cu2(OH)2CO3屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．氫氣是非金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。3.將飽和氯化鐵溶液滴入到盛有沸水的燒杯中并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X，下列分析錯(cuò)誤的是A.X的分散質(zhì)粒子直徑可能為50nmB.用激光筆照射X時(shí)，可觀察到X中有光亮的“通路”C.穩(wěn)定性：X＞FeCl3溶液D.無(wú)法用過(guò)濾的方法除去X中殘留的FeCl3【答案】C【解析】【詳解】A．X膠體，其分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，A項(xiàng)正確；B．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．膠體穩(wěn)定性弱于溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體與溶液均可透過(guò)濾紙，D項(xiàng)正確；答案選C。4.按物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，對(duì)于H2SO4的分類(lèi)正確的是①酸；②強(qiáng)酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦無(wú)氧酸；⑧化合物；⑨混合物A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑧ C.①②④⑦⑧ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①H2SO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是氫離子，從組成上分類(lèi)屬于酸，故①正確；②H2SO4完全電離，是強(qiáng)酸，故②正確；③H2SO4完全電離，是強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；④1molH2SO4可電離出2molH＋，屬于二元酸，故④錯(cuò)誤；⑤1molH2SO4可電離出2molH＋，屬于二元酸，故⑤正確；⑥H2SO4含氧，屬于含氧酸，故⑥正確；⑦H2SO4含氧，屬于含氧酸，故⑦錯(cuò)誤；⑧H2SO4由3種元素組成的化合物，屬于化合物，故⑧正確；⑨H2SO4是純凈物，不是混合物，故⑨錯(cuò)誤；①②⑤⑥⑧正確；故選B。5.下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是A.熔融NaOH B.鐵單質(zhì) C.飽和CaCl2溶液 D.固體KNO3【答案】D【解析】【詳解】A．熔融NaOH存在鈉離子、氫氧根離子，能導(dǎo)電，A不符合題意；B．鐵具有良好的導(dǎo)電性，B不符合題意；C．飽和CaCl2溶液中存在鈣離子和氯離子，能導(dǎo)電，C不符合題意；D．固體KNO3中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，D符合題意；故選D。6.下列反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 B.HNO3溶液與KOH溶液混合C.KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D.H2SO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4為強(qiáng)酸鹽，完全電離出氫離子，與NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，A不符合題意；B．HNO3溶液與KOH溶液混合，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，生成KNO3和水，離子方程式為H++OH-=H2O，B不符合題意；C．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸鋇沉淀，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，C符合題意；D．H2SO4溶液與NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，離子方程式為H++OH－=H2O，D不符合題意；故選C。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將稀鹽酸滴在石灰石上：B將銅片插入硝酸銀溶液中：C.向硫酸銅溶液中滴加氨水：D.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：【答案】D【解析】【詳解】A．石灰石主要成分是，屬于難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水，D正確；故答案選D。8.分類(lèi)是解決化學(xué)問(wèn)題的重要科學(xué)方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)中，不合理的是A.氧化物：水、干冰、氧化鐵 B.有機(jī)物：醋酸、乙醇、甲烷C.鹽：硫酸銅、氯化鈉、醋酸鈉 D.堿：氫氧化鈉、一水合氨、生石灰【答案】D【解析】【分析】堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；有機(jī)物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；【詳解】A．水、二氧化碳、氧化鐵都是氧化物，故A不符合題意；B．醋酸、乙醇、甲烷都是有機(jī)物，故B不符合題意；C．硫酸鈉、氯化鈉、醋酸鈉都是鹽類(lèi)，故C不符合題意；D．氫氧化鈉、一水合氨屬于堿，生石灰屬于氧化物，故D符合題意；故選D。9.下列關(guān)于單質(zhì)的敘述中，正確的是A.單質(zhì)不能用分解反應(yīng)制取 B.單質(zhì)只能參加化合反應(yīng)C.單質(zhì)不能參加復(fù)分解反應(yīng) D.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取【答案】C【解析】【詳解】A．單質(zhì)可以用分解反應(yīng)制取，比如2KClO32KCl+3O2↑，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)并非只能參加化合反應(yīng)，比如CH4+2O2CO2+2H2O、H2+CuOCu+H2O，B錯(cuò)誤；C．復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，故單質(zhì)不能參加復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．單質(zhì)可以通過(guò)置換反應(yīng)、分解反應(yīng)制取，也可以通過(guò)其他反應(yīng)制取，比如石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列反應(yīng)能一步完成的是A.CuO→Cu(OH)2 B.Fe(OH)3→Fe2O3C.SiO2→H2SiO3 D.BaSO4→BaCl2【答案】B【解析】【詳解】A．氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，B正確；C．二氧化硅不能和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇為難溶于酸的鹽，不能一步轉(zhuǎn)化為氯化鋇，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是A.將植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物B.可以用過(guò)濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質(zhì)C.黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱D.向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．將植物油倒入水中，攪拌形成油水混合物屬于乳濁液，不是膠體，A不符合題意；B．粗鹽中難溶性的固體與食鹽水形成的混合物是懸濁液，不是膠體，B不符合題意；C．黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱，是光線燥膠體中產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，C符合題意；D．向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生的CaCO3是難溶于水的固體，形成的分散系屬于懸濁液，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。12.下列物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)的是A.CH3COOH與NH3?H2O B.BaCO3與HNO3C.CuCl2與KOH D.CuCl2與H2CO3【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸和一水合氨發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銨，A不符合題意；B．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水、二氧化碳，B不符合題意；C．氯化銅和氫氧化鉀生成氫氧化銅沉淀，C不符合題意；D．碳酸酸性弱于鹽酸，兩者不能反應(yīng)，D符合題意；故選D。13.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是A.該物質(zhì)一定是純凈物 B.該物質(zhì)一定是單質(zhì)C.該物質(zhì)一定是混合物 D.該物質(zhì)一定不是化合物【答案】D【解析】【詳解】A．某物質(zhì)中只含有一種元素，若只含有一種構(gòu)成微粒，則屬于純凈物，若含有兩種構(gòu)成微粒，則屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)，因此某物質(zhì)中只含有一種元素，由于未指明構(gòu)成微粒種類(lèi)的多少，因此可能為純凈物，就屬于單質(zhì)，也可能是混合物，B錯(cuò)誤；C．某物質(zhì)中只含有一種元素，若含有兩種或兩種以上的構(gòu)成微粒，則屬于混合物，如O2、O3的混合氣體中含有一種元素，屬于混合物，若只含有一種構(gòu)成微粒，則屬于純凈物，如O2中只含有O元素，該物質(zhì)是純凈物，C錯(cuò)誤；D．化合物是含有兩種或兩種以上元素的純凈物。由于該物質(zhì)中只含有一種元素，因此無(wú)論它是純凈物還是混合物，都不可能是化合物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的舉例正確的是選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物AH2CO3NaOHNaAlO2SO3BNaH2PO4NH3?H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClCH3CH2OHBaCO3NO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．A項(xiàng)分類(lèi)全部正確，A正確；B．NaH2PO4屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3屬于鹽，CO屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，NO2屬于特殊氧化物，D錯(cuò)誤；故選A。15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.液氯 B.醫(yī)用酒精 C.硫酸鋇固體 D.鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．液氯是液態(tài)Cl2，屬于單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．醫(yī)用酒精是75%的酒精水溶液，屬于混合物，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇固體是鹽，在熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16.下列離子不能大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、Cl- B.K+、Na+、HCO、NOC.OH-、HCO、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO【答案】C【解析】【詳解】A．四種離子相互之間不反應(yīng)，能共存，A與題意不符；B．K+、Na+、HCO、NO之間不反應(yīng)，能共存，B與題意不符；C．OH-、HCO反應(yīng)生成碳酸根離子生成碳酸根離子和水，C與題意相符；D．Ba2+、Na+、OH-、NO之間不反應(yīng)，能共存，D與題意不符；故選C。17.下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定強(qiáng)B.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能夠?qū)щ姡訦Cl是電解質(zhì)D.電解質(zhì)只有在通電條件下，才能發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，例如硫酸鋇不溶于水，不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．金屬導(dǎo)電不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)，C正確；D．電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，D錯(cuò)誤；故選C。18.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4 B.HCl C.AgNO3 D.NaOH【答案】B【解析】【分析】鋇離子會(huì)與SO、CO反應(yīng)，都會(huì)生成白色沉淀，則用BaCl2溶液檢驗(yàn)其中是否含有SO，先要排除CO的干擾?！驹斀狻緼．H2SO4可以除去CO，但是會(huì)引入SO，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO，符合題意，B項(xiàng)正確；C．AgNO3主要用于檢驗(yàn)Cl-，無(wú)法排除CO的干擾，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH無(wú)法排除CO的干擾，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮－暗(或滅)－亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NaHSO4H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子；燈光變化出現(xiàn)“亮－暗(或滅)－亮”現(xiàn)象說(shuō)明溶液中離子濃度先減小后變大；【詳解】A．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的Cu2+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．兩者生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，硫酸氫鈉溶液過(guò)量后，離子濃度又變大，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．醋酸為弱電解質(zhì)，加入氫氧化鋇后生成醋酸鋇，反應(yīng)后自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故選D。20.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D以上判斷都不正確【答案】B【解析】【詳解】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba(NO3)2，因?yàn)樘妓徜^不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g>4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可以知道，肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3，故選B。二、非選擇題(共40分，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上)21.按要求寫(xiě)出化學(xué)式、化合價(jià)或方程式：（1）根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并標(biāo)出用橫線指示的元素的化合價(jià)。①亞硫酸鈉____；②碳酸氫鈣____；③氫硫酸____；④氫氧化亞鐵____；⑤溴化鋇____；⑥高氯酸鎂____。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。①碳酸氫鈉____；②氨水____；③硫酸鋇____。（3）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式。①過(guò)量CO2通入NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式____。②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式____。③寫(xiě)出與2H++CO=H2O+CO2↑相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____。④Fe+2FeCl3=3FeCl2改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式____?！敬鸢浮浚?）①.Na2SO3②.Ca(HCO3)2③.H2S，-2④.Fe(OH)2⑤.BaBr2⑥.Mg(ClO4)2，+7（2）①.NaHCO3=Na++HCO②.NH3?H2ONH+OH-③.BaSO4=Ba2++SO（3）①.CO2+OH-=HCO②.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O③.2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl④.Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【小問(wèn)1詳解】①亞硫酸鈉化學(xué)式為Na2SO3；②碳酸氫鈣化學(xué)式為Ca(HCO3)2；③氫硫酸化學(xué)式為H2S，劃線的硫元素化合價(jià)為-2；④氫氧化亞鐵化學(xué)式為Fe(OH)2；⑤溴化鋇化學(xué)式為BaBr2；⑥高氯酸鎂化學(xué)式為Mg(ClO4)2，劃線的氯元素化合價(jià)為+7；【小問(wèn)2詳解】電離方程式：①碳酸氫鈉溶于水完全電離為鈉離子和碳酸氫根：NaHCO3=Na++HCO；②氨水部分電離為銨離子和氫氧根離子：NH3?H2ONH+OH-；③硫酸鋇溶于水中的完全電離為鋇離子和硫酸根離子：BaSO4=Ba2++SO；【小問(wèn)3詳解】①過(guò)量CO2通入NaOH溶液生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式CO2+OH-=HCO；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式，單質(zhì)和氧化物不拆寫(xiě)、強(qiáng)酸和鹽溶液拆寫(xiě)，電荷和元素守恒，則：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；③2H++CO=H2O+CO2↑可表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸正鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，則相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可以為2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl；④Fe+2FeCl3=3FeCl2改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式，單質(zhì)不拆寫(xiě)、鹽溶液拆寫(xiě)，電荷和元素守恒，則：Fe+2Fe3+=3Fe2+。22.某學(xué)習(xí)小組想利用無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律來(lái)制備BaSO4，請(qǐng)你完成下面的方案設(shè)計(jì)。(圖中的連線表示能夠制備硫酸鋇的路線。)（1）寫(xiě)出圖中連線M對(duì)應(yīng)離子方程式：____。（2）在現(xiàn)有基礎(chǔ)上繼續(xù)尋找制備方案，寫(xiě)出圖中符合條件的A、B兩個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：A____；B____(各寫(xiě)出一種即可)（3）①參照?qǐng)D示，在圖中連出其它能制備BaSO4的線____。②根據(jù)填寫(xiě)的A、B物質(zhì)，寫(xiě)出新畫(huà)的連線對(duì)應(yīng)的離子方程式：____(若有多個(gè)離子方程式，請(qǐng)全部寫(xiě)出；若只有一個(gè)，則寫(xiě)一個(gè))。【答案】（1）Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）①.BaCl2②.Na2SO4（3）①.②.Ba2++SO=BaSO4↓【解析】【小問(wèn)1詳解】氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；【小問(wèn)2詳解】氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，故AB可以分別為氯化鋇、硫酸鈉；【小問(wèn)3詳解】①氯化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故圖示為：；②氯化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；反應(yīng)本質(zhì)均為鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓。23.實(shí)驗(yàn)小組制備Fe(OH)3膠體并研究其性質(zhì)。（1）制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL