2023-2024學(xué)年欽州市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年欽州市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出了原子學(xué)說 B.提出了元素周期律C.提出了分子學(xué)說 D.提出了化學(xué)平衡移動原理2、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系,曲線如圖,下列分析錯誤的是A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說明水解平衡正向移動C.be段說明水解平衡逆向移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響3、一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是()A.溫度T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T℃時,混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱4、下列有關(guān)說法中正確的是A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中,離子僅僅發(fā)生了定向移動5、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖,某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測,其中正確的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反應(yīng)③一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④6、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是()A.制取SO2B.還原IO3-C.制I2的CCl4溶液D.從水溶液中提取NaHSO47、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù) B.原子半徑 C.最高化合價 D.最外層電子數(shù)8、實(shí)驗室分離苯和水,可選用下列()A. B. C. D.9、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑C.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)10、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化,下列說法錯誤的是A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纖維素B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品,是用陶土燒制而成,其主要成分為硅酸鹽11、下列氣體能用濃硫酸干燥的是A.SO2B.SO3C.HID.H2S12、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(-R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺[1.3]己烷互為同分異構(gòu)體B.b的二氯代物超過三種C.R為C5H11時,a的結(jié)構(gòu)有3種D.R為C4H9時,1molb加成生成C10H10至少需要3molH113、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.大氣固氮 B.工業(yè)制漂粉精C.用SO2漂白紙漿 D.天空一號中用Na2O2供氧14、下列實(shí)驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實(shí)驗現(xiàn)象的是實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D15、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍??崭裰芯袑?yīng)的元素填充。下列說法正確的是A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物16、甲醇低壓羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法,國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C.觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅17、下列說法正確的是A.共價化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低B.H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

A.青蒿素的分子式為C15H20O5B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C.1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)20、對于排布在2s軌道上的電子,不能確定的是A.電子所在的電子層 B.電子的自旋方向C.電子云的形狀 D.電子云的伸展方向21、下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入適量Cl2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2氧化性強(qiáng)于Br2B常溫下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力如圖HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣A.A B.B C.C D.D22、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.還原性:HF>HCl>HBr>HIB.丙烷分子的比例模型:C.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子D.Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵二、非選擇題(共84分)23、(14分)富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號,曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮,它的一條合成路線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D中官能團(tuán)名稱______。(2)①的反應(yīng)的類型是______,②的反應(yīng)條件是______。(3)④的反應(yīng)方程式為______。(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體,滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化______。(5)過程③由多個步驟組成,寫出由C→D的合成路線_____。(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因,目前人們已實(shí)驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑,其合成路線:回答下列問題:(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____。(2)B的化學(xué)名稱為________。(3)D中的官能團(tuán)名稱為____,④和⑤的反應(yīng)類型分別為________、____。(4)寫出⑥的化學(xué)方程式____。(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種,寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)參照上述流程,設(shè)計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知:__________25、(12分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如圖1實(shí)驗:稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體,實(shí)驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:(1)實(shí)驗中稱量樣品所需定量儀器為_____.(2)裝置c的作用是_____.(1)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____.(4)滴定時,標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:_____.(5)計算該黃銅礦的純度_____.(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1)可制備Fe2O1.選用提供的試劑,設(shè)計實(shí)驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液,所選試劑為_____.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗現(xiàn)象為:_____.26、(10分)某實(shí)驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗一:用如圖裝置(夾持裝置已略,氣密性已檢驗)制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀;稍后,B中所得溶液呈綠色,與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。①排除裝置中的空氣,避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_____,關(guān)閉彈簧夾。②打開分液漏斗旋塞,A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_____。(2)實(shí)驗二:為確定紅色固體成分,進(jìn)行以下實(shí)驗:①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_____。②根據(jù)上述實(shí)驗可得結(jié)論:該紅色固體為_____。(3)實(shí)驗三:為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因,實(shí)驗如下:i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量B中濾液,加入少量稀鹽酸,產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體,得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料:SO2在酸性條件下還原性較差。①實(shí)驗i的目的_____。②根據(jù)上述實(shí)驗可得結(jié)論:溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗確認(rèn)了這種可能性,在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_____溶液,得到綠色溶液。(4)綜上實(shí)驗可以得出:出現(xiàn)紅色沉淀的原因是:_____;(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是:_____。(用化學(xué)方程式表示)27、(12分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實(shí)驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.CH3COOH藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶沸點(diǎn)(℃)179.6138.6300118填空:合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻.在150~170℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài).(1)空氣冷凝管的作用是__.(2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______.(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)的原因是______.粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:反應(yīng)混合物肉桂酸晶體(4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是_______.(5)操作I是__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__(均填操作名稱).(6)設(shè)計實(shí)驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.28、(14分)科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=______________。(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:時間/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________________________;②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(3)在300℃、8MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質(zhì)為________。③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施______________。(答出一條即可)29、(10分)有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2∶1?;卮鹣铝袉栴}:(1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式,則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于______(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)。(2)B-的電子排布式為____________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___________雜化。(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是________________________。(4)B元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”);用一個化學(xué)方程式說明___________。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為_______。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福,B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作,C.提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅,D.法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。故選擇B。2、C【解析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng),A項正確;B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,水解使溶液顯堿性,而升高溫度使平衡正向移動,溶液的堿性增強(qiáng),B項正確;C.水解是吸熱的,溫度不斷升高只會導(dǎo)致平衡不斷正向移動,此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降,這是由于水本身也存在電離,溫度改變對水的電離平衡造成了影響,C項錯誤;D.水本身也存在著一個電離平衡,溫度改變平衡移動,因此對溶液的pH產(chǎn)生影響,D項正確;答案選C。3、A【解析】

A.故K=,故A正確;B.反應(yīng)物和生成物均是氣體,故氣體的質(zhì)量m不變,容器為恒容容器,故V不變,則密度ρ=不變,故B錯誤;C.由圖可知,b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,故應(yīng)是平衡發(fā)生移動,催化劑只能改變速率,不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的,故C錯誤;D.由圖可知,b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大),氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故D錯誤;故答案為A。4、A【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A項正確;B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、鉑等金屬,在加熱條件下不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不會表現(xiàn)還原性,B項錯誤;C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì),與自身是否導(dǎo)電無關(guān),電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電,C項錯誤;D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中,會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化,D項錯誤;【點(diǎn)睛】C項是學(xué)生的易錯點(diǎn),不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物,若為化合物,再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件(或者熔融狀態(tài))下能否導(dǎo)電,進(jìn)而做出最終判斷。5、D【解析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基,可以使酸性KMnO4溶液褪色,故正確;②含有羧基,可以和NaHCO3溶液反應(yīng),故正確;③含有碳碳雙鍵,一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故正確;④含有羥基,在濃硫酸、加熱條件下,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;故選D。6、D【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水,所以可用A裝置制取SO2,故不選A;B.SO2氣體把IO3-還原為I2,可利用此反應(yīng)吸收尾氣,且倒扣的漏斗可防止倒吸,故不選B;C.I2易溶于CCl4,用CCl4萃取碘水中的I2,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離,故不選C;D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱,而不能用坩堝,故選D;故選D。7、D【解析】

A項,原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同,A項不符合;B項,同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小,B項不符合;C項,第二周期的氧沒有最高正價,第二周期的F沒有正價,C項不符合;D項,第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項符合;答案選D。8、C【解析】

苯和水分層,可選分液法分離,以此來解答?!驹斀狻緼中為層析法;B為蒸發(fā);D為過濾;苯和水分層,可選分液法分離,選項C符合;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意層析法為解答的難點(diǎn)。9、D【解析】

A.據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19,Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19,則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8,故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑,溶液由紅色變?yōu)槌壬?,故B正確;C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-),所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故C正確;D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3,SO32-水解生成HSO3-,SO32-水解和水電離都生成OH-,所以c(HSO3-)<c(OH-),故D錯誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】H2SO3為二元弱酸,與氫氧化鈉反應(yīng)時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3,此時溶液呈酸性,說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度;第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO3。10、B【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素,故A正確;B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯誤;C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì),故C正確;D.“黑陶”是陶瓷的一種,傳統(tǒng)硅酸鹽材料,其主要成分為硅酸鹽,故D正確;答案選B。11、A【解析】分析:濃硫酸屬于酸,具有酸的通性,還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,能干燥中性或酸性氣體,但不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。詳解:A.SO2雖然具有還原性,但和濃硫酸不反應(yīng),所以能被濃硫酸干燥,故A正確;B.SO3能被濃硫酸吸收,不能用濃硫酸干燥,故B錯誤;C.HI具有還原性,能被濃硫酸氧化,所以不能用濃硫酸干燥,故C錯誤;D.H2S具有強(qiáng)還原性,能被濃硫酸氧化,所以不能用濃硫酸干燥,故D錯誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查濃硫酸的性質(zhì),主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用,題目難度不大。本題的易錯點(diǎn)是A項,雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,但因為SO2中S元素的化合價為+4價,硫酸中S元素的化合價為+6價,二者為S元素的相鄰價態(tài),所以SO2和濃硫酸不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥SO2氣體。12、C【解析】

A.環(huán)己烯分子式為C6H10,螺[1.3]己烷分子式為C6H10,所以互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個Cl原子與甲基相鄰,另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置,有4種結(jié)構(gòu),若其中1個Cl原子處于甲基間位,另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置,有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多,故B正確;C.若主鏈有5個碳原子,則氯原子有3種位置,即1-氯戊烷、1-氯戊烷和3-氯戊烷;若主鏈有4個碳原子,此時甲基只能在1號碳原子上,而氯原子有4種位置,分別為1-甲基-1-氯丁烷、1-甲基-1-氯丁烷、3-甲基-1-氯丁烷和3-甲基-1-氯丁烷;若主鏈有3個碳原子,此時該烷烴有4個相同的甲基,因此氯原子只能有一種位置,即1,3-二甲基-1-氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種,故C錯誤;D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和,1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,則lmolb最多可以與3molH1加成,故D正確。答案:C【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),??疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團(tuán)性質(zhì)等,熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。13、C【解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價變化,則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),以此來解答?!驹斀狻緼.大氣固氮,將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),N元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故A不選;B.工業(yè)制漂粉精時,氯氣與堿反應(yīng),且Cl元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.用SO2漂白紙漿,化合生成無色物質(zhì),無元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),故C選;D.用Na2O2供氧,過氧化鈉中O元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故D不選;故答案選C。14、C【解析】

A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動,溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。15、C【解析】

按照排布規(guī)律,前3周期,一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左側(cè),均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族,且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期,出現(xiàn)灰色空格,填充副族元素,如Se。【詳解】A、按照圖示,白格填充的為主族元素和稀有氣體元素,灰格填充的為副族元素,A錯誤;B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2種,B錯誤;C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則HNO3>H3PO4;C正確;D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),同主族元素,同上到下非金屬性減弱,同周期元素,從左到右,非金屬性增強(qiáng),則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物,H2O;D錯誤;答案選D。16、C【解析】

A.均與Na反應(yīng)生成氣泡,不能檢驗,故A不選;B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅,可檢驗乙酸,不能檢驗乙醇,故B不選;C.J甲醇能被高錳酸鉀氧化,使其褪色,則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇,故C選;D.乙酸與CuO反應(yīng),干擾乙醇與CuO的反應(yīng),不能檢驗,故D不選;故選:C。17、B【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體,而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,故共價化合物的熔點(diǎn)不一定比較低,故A錯誤;B.H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價鍵的化合物,所以三者屬于共價化合物,故B正確;C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),氫鍵決定分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān),故C錯誤;D.常溫下,水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng),故D錯誤;本題選B。18、C【解析】

A項,反應(yīng)前后電荷不守恒,正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;B項,電荷不守恒,正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B錯誤;C項,Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,符合離子方程式的書寫,C正確;D項,不符合反應(yīng)事實(shí),F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用,還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。19、B【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤;B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng),故B正確;C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵,則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,H原子數(shù)增加,為還原反應(yīng),故D錯誤;故選B。20、B【解析】

排布在2s軌道上的電子,則可以判斷其在第二電子層,S能級電子云的形狀為球形,所以電子云無伸展方向,但不能確定電子的自旋方向,故選B?!军c(diǎn)睛】明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關(guān)鍵,排布在2s軌道上的電子,則可以判斷其在第二電子層,S能級電子云的形狀為球形,所以電子云無伸展方向,但不能確定電子的自旋方向,據(jù)此分析。21、B【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,可能亞鐵離子、溴離子均被氧化,可能只有亞鐵離子被氧化,則由現(xiàn)象不能比較Cl2、Br2的氧化性,故A錯誤;B.由圖可知,稀釋時HB的導(dǎo)電能力變化大,則HB的酸性強(qiáng),即HA酸性比HB弱,故B正確;C.白色沉淀可能為亞硫酸鋇,則X可能為氨氣,故C錯誤;D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉,過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體,生成的氣體可能為二氧化碳,故D錯誤;故選B。22、D【解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),即還原性:HF<HCl<HBr<HI,故A錯誤;B.為丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型為,故B錯誤;C.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,失電子能力逐漸減弱,故C錯誤;D.過氧化鈉的電子式為,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵,又含O-O共價鍵,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A,要注意元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的還原性越弱。二、非選擇題(共84分)23、ClCH2CH=CHCH2Cl羧基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OCH3COOC2H5【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯,反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),故B為ClCH2CH=CHCH2Cl,D中官能團(tuán)名稱為:羧基、碳碳雙鍵;(2)①的反應(yīng)的類型是:加成反應(yīng),②的反應(yīng)條件是:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCH=CHCOOCH3,反應(yīng)方程式為;(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化,符合條件的C的同分異構(gòu)體為:CH3COOC2H5;(5)過程③由多個步驟組成,對比C、D的結(jié)構(gòu),HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2CHClCOOH,HOOCCH2CHClCOOH發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成,題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計等,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。24、4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?羧基、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】

根據(jù)合成路線可知,在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B(),B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C(),C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是,故答案為:;(2)根據(jù)上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?,故答案為:4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)有羧基和氨基,C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),故答案為:羧基、氨基;還原反應(yīng);取代反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),反應(yīng)方程式,故答案為:;(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接—NO2、—OOCH兩個基團(tuán)和—NO2、—CHO、—OH三個基團(tuán)兩種組合,共有13種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;;(6)結(jié)合題干信息,已知:,則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為:,故答案為:。25、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】

(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;(2)氣體通過裝置c中銅網(wǎng),加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng),故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣;(1)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會變藍(lán),滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案為20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時,即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g,所以其純度是:×100%=16%,故答案為16%;(6)若Fe2O1中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可使KMnO4溶液褪色,則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液,操作為取少量固體溶于稀硫酸,然后滴加KMnO4溶液,觀察到溶液使KMnO4溶液褪色,證明含有FeO,故答案為稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。26、打開彈簧夾,通入N2一段時間H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅Cu排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性NaHSO3或KHSO3SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2【解析】

(1)①為排出空氣對實(shí)驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?,將空氣排出;②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng);(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中,B中出現(xiàn)少量紅色沉淀,有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物;①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅,有利于后續(xù)定量判斷;②由實(shí)驗中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量,進(jìn)而分析固體成分;(3)①根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等,實(shí)驗i可以排除部分成分顯綠色的可能性;②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色,需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì);(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu;溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)?!驹斀狻?1)①為排出空氣對實(shí)驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?,將空氣排出,操作為:打開彈簧夾,通入N2一段時間,關(guān)閉彈簧夾;②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng),化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中,B中出現(xiàn)少量紅色沉淀,有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物;①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅,有利于后續(xù)定量判斷;②由實(shí)驗可知n(CuO)==0.025mol,則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol,故紅色固體為銅;(3)①B中所得溶液中可能含有溶解的SO2,H2SO3,Cu(HSO3)2、CuSO4等,CuSO4在溶液中呈藍(lán)色,而B所得溶液呈綠色,實(shí)驗i可以排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性;②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色,需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì),故可加入NaHSO3或KHSO3;(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu,離子方程式為:SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O;溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì),離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.【點(diǎn)睛】本題注意實(shí)驗三中判斷使溶液顯綠色的粒子時,要分別判斷,逐一分析,每一步實(shí)驗都要從實(shí)驗?zāi)康慕嵌确治鲈O(shè)置的原因。27、使反應(yīng)物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫觯磻?yīng)物減少,平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛,或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛.【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析解答;(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150~170℃,選擇加熱方法;根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答;(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答;(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水分析解答;(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答;(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗?!驹斀狻?1)該反應(yīng)在150~170℃的條件下進(jìn)行,根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知,反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā),所以空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率,故答案為:使反應(yīng)物冷凝回流;(2)由于該反應(yīng)的條件為150~170℃,可以用空氣浴(或油浴)控制,在150~170℃時乙酸酐易揮發(fā),如果劇烈沸騰,乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡逆向移動,肉桂酸產(chǎn)率降低,故答案為:空氣浴(或油浴);乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移;(3)乙酸酐遇熱水易水解,所以反應(yīng)中不能有水,醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應(yīng)會有水,使乙酸酐水解,故答案為:乙酸酐遇熱水水解;(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù),肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水,加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水,便于物質(zhì)的分離提純,故答案為:將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水;(5)根據(jù)流程圖,要使肉桂酸從溶液中充分析出,要冷卻結(jié)晶,故操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶,提高肉桂酸的純度可以進(jìn)行重結(jié)晶,故答案為:冷卻結(jié)晶;重結(jié)晶;(6)苯甲醛中有醛基,檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗,操作為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛),故答案為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛)。28、-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-140%<C2H4加壓(或不斷分離出水蒸氣)【解析】

(1)利用燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式,再根據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式;

(2)①反應(yīng)速率v=計算得到;②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=×100%;(3)三段式列式計算平衡時氣體物質(zhì)的量,壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,計算得到各氣體的分壓,結(jié)合平衡常數(shù)概念計算;(4)①由圖可知,升高溫度,氫氣物質(zhì)的量增大,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng);②升高溫度平衡逆向移動,a曲線隨著溫度升高,物質(zhì)的量增大,為二氧化碳,b、c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低,為生成物水、乙烯,但水的變化量大于乙烯;③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓

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