2024屆云南省宣威市第四中學(xué)高三最后一模化學(xué)試題含解析

2024屆云南省宣威市第四中學(xué)高三最后一?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4B．AlNaAlO2C．CuCuSO4D．CuCuS2、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c(Z)>0.24mol·L－1D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.443、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A為碳，則E可能為氧氣B．若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC．若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D．若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水4、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CuS溶度積A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)镃．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小5、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A．滴有淀粉的碘水 B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液 D．品紅溶液6、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水7、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是()A．I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形B．C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜OC．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查9、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．該化合物的分子式為C9H12B．一氯代物有四種C．該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D．與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物10、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)11、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中，每生成294gg釋放的中子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NAC．1L0.5mol.L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32-數(shù)目小于0.5NAD．0.1molH2O2與MnO2充分作用生成O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA12、剛結(jié)束的兩會《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過C．負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-14、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移15、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A．《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B．文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料16、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：①甲苯②1，3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______．（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______；B_____（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______（c）1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。(4)測定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。20、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序?yàn)閍→___→____→h→i→___→___→___→e。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：___。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。（7）產(chǎn)品的純度為____。21、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：Ⅰ.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________。(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的電子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是____________________________。(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_______________（填序號）。A．Mg(OH)2MgCl2MgB．Mg(OH)2MgOMgC．Mg(OH)2MgOMgD．Mg(OH)2無水MgCl2Mg(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。Ⅲ.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：(R：烴基：R'：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡式：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實(shí)現(xiàn)；B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實(shí)現(xiàn)；C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，故C可以一步實(shí)現(xiàn)；D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S，故D不能一步實(shí)現(xiàn)；故選D?！军c(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。2、D【解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內(nèi)Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1，故A錯(cuò)誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯(cuò)誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.12mol，濃度為1．112mol?L?1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1．32mol氣體Y，用建模思想，相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol·L?1，故C錯(cuò)誤；D.平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1.1mol，X的物質(zhì)的量為1.1mol，Z的物質(zhì)的量為1.12mol，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。4、C【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用。【詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.Qc>Ksp時(shí)有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)時(shí)，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點(diǎn)睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；（2）當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀；當(dāng)Qc<Ksp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp，正好達(dá)到平衡。5、B【解析】

A．SO2能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2S能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；C．與硫酸銅混合無變化的為SO2，混合生成黑色沉淀的為H2S，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D．SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2S通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?！驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性W>Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z，錯(cuò)誤；C、非金屬性Y>Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。7、C【解析】

A．I3＋離子的價(jià)層電子對數(shù)，含有對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項(xiàng)正確；B．非金屬性：H＜C＜O，則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O，B選項(xiàng)正確；C．非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因?yàn)镺的非金屬性大于S，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Zn的核外電子排布為[Ar]3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。8、D【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。9、B【解析】

A．根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該化合物的分子式為C9H12，故A正確；B．該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；C．該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成時(shí)只能和其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1，4-加成，故與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成只能得到2種產(chǎn)物。10、D【解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。11、B【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol釋放的中子數(shù)為3mol，即3NA，故A正確；B.常溫常壓下，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.1L0.5mol.L-1'碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.5mol.L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32-數(shù)目小于0.5NA，故C正確；D.0.1molH2O2與MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol×2=0.1mol，即0.1NA，故D正確；故選B。12、B【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。13、B【解析】

A選項(xiàng)，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應(yīng)：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。14、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】

A．由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：②；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3→+3H2O，故答案為：④；+3HNO3→+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。18、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉?！驹斀狻緼+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D?！军c(diǎn)睛】這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。19、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會使得測定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制90mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量時(shí)，一定注意代入的體積為0.1L，而不是0.09L，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶，再由實(shí)際配制的體積計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。20、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】

Ⅰ．SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量。【詳解】Ⅰ．（1）根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒→g→h→i→b→c→d→e，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，所以反應(yīng)方程式為：xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會觀察到品紅溶液褪色；II.（5）固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-~5C2O42-，則10.00mL待測液中剩余的n（C2O42-）=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol，則總剩余的n（C2O42-）=0.0005mol×=0.005mol，總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol，則與二氧化錳反應(yīng)的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol，所以產(chǎn)品的純度為【點(diǎn)睛】第（2）題的方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（洗滌、干燥）。21、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓2抑制氯氣和水反應(yīng)Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-NaBr第三周期第ⅡA族r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+)D取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀生成，證明已洗凈CH3CH2Br、CH3Br【解析】

I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化鋇之后；加入的Na2CO3溶液會與過量的BaCl2溶液、CaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)的方程式中關(guān)系分析、計(jì)算；結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析；Na2SO3具有還原性，而Br2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒書寫離子方程式；(3)可用溴化鈉除去氯氣；Ⅱ.(1)根據(jù)Mg核外電子排布判斷其在周期表中的位置；Mg(OH)2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)OH-之間通過離子鍵結(jié)合；原子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，當(dāng)層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；(2)制備氫氧化鎂的過程為：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg2++2OH-=Mg(O