【化學】酸和堿重難點易錯專訓-2023-2024學年九年級化學人教版下冊

第十單元酸和堿易錯點1混淆酸性溶液、堿性溶液與酸堿指示劑的顏色變化1.下列有關(guān)酸堿指示劑的說法，正確的是()A.稀硫酸能使紫色石蕊溶液顯藍色，能使無色酚酞溶液顯紅色B.向某無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，即可判斷該溶液的酸堿性C.向某無色溶液中滴加無色酚酞溶液，即可判斷該溶液的酸堿性D.紫色石蕊溶液能使鹽酸變紅色2.判斷正誤。(1)酸堿指示劑能使酸、堿溶液變色。 ()(2)酸溶液能使石蕊溶液變紅，那么能使石蕊溶液變紅的溶液一定是酸溶液。()(3)堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性。()(4)不能使無色酚酞溶液變色的物質(zhì)一定是酸性物質(zhì)。 ()(5)酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳屬于酸。 ()(6)酸性的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨 ()易錯點2溶液酸堿性與酸堿度的區(qū)別與聯(lián)系3.判斷正誤。(1)pH就是指溶液的酸堿性。()度(2)溶液的pH越小，溶液的酸性越弱；溶液的pH越大，溶液的堿性越強。()(3)用pH試紙既可測定溶液的酸堿度，也可檢驗溶液的酸堿性。 ()(4)紫色石蕊溶液既可檢驗溶液的酸堿性，也可測定溶液的酸堿度。 ()(5)堿溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液是堿溶液。 ()(6)pH＜7的溶液是酸性溶液，所以酸溶液的pH＜7。 ()易錯點3溶液的酸堿度測定方法的理解4.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是()A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色變化B.將pH試紙的一端浸入溶液一會，再取出與標準比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標準比色卡對照D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標準比色卡對照易錯點4濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)的理解5.判斷正誤。(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會會發(fā)出鹽酸小液滴。 ()(2)打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處都會產(chǎn)生白霧。 ()(3)敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸，一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會減小。()(4)敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸，一段時間后，其溶液的質(zhì)量都會增大。 ()易錯點5Fe、Fe2O3與酸反應(yīng)的化學方程式6.判斷化學方程式書寫正誤。(1)2Fe＋3H2SO4

Fe2(SO4)3＋3H2↑ ((2)Fe2O3＋4HCl

2FeCl2＋2H2O ((3)Fe2O3＋3H2SO4

Fe2(SO4)3＋3H2O (易錯點6常見的堿的性質(zhì)、用途7.判斷正誤。(1)NaOH、Ca(OH)2都可用于改良酸性土壤。 ()(2)Ca(OH)2能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多。 ()(3)Ca(OH)2能與CO2反應(yīng)，可用于吸收CO2。 ()(4)氫氧化鈉具有吸水性，可用作干燥劑，可干燥O2、CO2、HCl等氣體。 ()易錯點7忽視了伴隨中和反應(yīng)能量的變化對環(huán)境的影響8.如圖所示，當把甲滴加到乙中，過一會兒可看到飽和澄清石灰水變渾濁，a液面降低，b液面升高。根據(jù)以上現(xiàn)象，下列說法正確的是()A.甲、乙一定分別是稀鹽酸和碳酸鈣B.甲、乙一定分別是水和氫氧化鈉C.甲、乙有可能分別是稀硫酸和氫氧化鈉D.飽和澄清石灰水變渾濁一定發(fā)生了化學變化易錯點8對中和反應(yīng)的理解和驗證9.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是()A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.用鹽酸除鐵銹利用了中和反應(yīng)的原理C.中和反應(yīng)的反應(yīng)物一定是酸和堿D.中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型10.[2023·蘇州中考]常溫下，將10mL5％NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5％稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是()A.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na＋的數(shù)目不斷增加B.滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7C.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高D.滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl11.[2023·廣安中考]某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。(2)計算樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)參考答案1.B易錯點睛：酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色；無色酚酞溶液在酸性和中性溶液中不變色。2.(1)(2)(3)(4)(5)(6)易錯點睛：(5)二氧化碳屬于氧化物，其溶于水使紫色石蕊溶液變紅是由于二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；(6)pH＜5.6的雨水是酸雨。3.(1)(2)(3)(4)(5)(6)易錯點睛：pH是指溶液的酸堿度，是衡量溶液酸堿性強弱的標準。酸堿指示劑只能用于判斷溶液的酸堿性，并不能測定溶液的酸堿度。4.C5.(1)(2)(3)(4)易錯點睛：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出極易溶于水的氯化氫氣體，在瓶口形成鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧；而濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會產(chǎn)生白霧。濃鹽酸揮發(fā)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；濃硫酸具有吸水性，使溶液中溶劑質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小。6.(1)(2)(3)易錯點睛：Fe發(fā)生置換反應(yīng)時，得到的產(chǎn)物是亞鐵化合物，鐵元素的化合價為＋2；反應(yīng)(2)(3)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中所有元素的化合價不會發(fā)生改變。7.(1)(2)(3)(4)易錯點睛：NaOH一般不用于改良酸性土壤。Ca(OH)2有較強的腐蝕性，不適宜用來治療胃酸過多。Ca(OH)2微溶于水，其常溫飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)極小，可吸收的CO2也很少，吸收較多的CO2用NaOH溶液。NaOH不能用來干燥CO2、HCl等酸性或與水接觸產(chǎn)生酸性物質(zhì)的