元素性質的遞變規(guī)律

關于元素性質的遞變規(guī)律核外電子排布第2頁,共79頁，2024年2月25日，星期天原子的最外層電子排布第3頁,共79頁，2024年2月25日，星期天123121818882結論：同周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增；同主族，電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同。第4頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素化合價第5頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第6頁,共79頁，2024年2月25日，星期天＋10＋1＋5－4－10結論：同一周期，元素的主要化合價從左到右正價遞增；同一主族，元素的主要化合價相同。第7頁,共79頁，2024年2月25日，星期天判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易金屬氧化物對應的水化物堿性強弱非金屬單質與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱元素的金屬性和非金屬性第8頁,共79頁，2024年2月25日，星期天金屬性強弱非金屬性強弱①與水反應置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強弱③單質的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應⑤原電池反應中正負極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物的水化物酸性強弱③單質的氧化性或離子的還原性④互相置換反應判斷依據(jù)元素的金屬性與非金屬性第9頁,共79頁，2024年2月25日，星期天跟冷水劇烈反應NaOH強堿跟沸水反應放H2；跟酸劇烈反應放H2Mg(OH)2中強堿跟酸較為迅速反應放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結論：金屬性Na>Mg>Al第10頁,共79頁，2024年2月25日，星期天SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強第11頁,共79頁，2024年2月25日，星期天11～18號元素性質的變化中得出如下的結論：NaMgAlSiPSClAr同周期，由左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同主族，由上至下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱第12頁,共79頁，2024年2月25日，星期天原子半徑第13頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第14頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第15頁,共79頁，2024年2月25日，星期天逐漸減小逐漸減小結論：在同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減??；在同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。第16頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。元素周期表是對元素周期律的表述。第17頁,共79頁，2024年2月25日，星期天HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRnCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRa第18頁,共79頁，2024年2月25日，星期天HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S22S11S22S21S22S22p11S22S22p21S22S22p21S22S22p31S22S22p41S22S22p41S22S22p51S22S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6問題：1、每一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？問題：2、稀有氣體元素、非金屬元素原子外圍電子排布有什么特點？問題：3、過渡金屬的外圍電子排布有什么特點？有什么不同處？第19頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第四周期過渡元素核外電子排布第20頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第21頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第22頁,共79頁，2024年2月25日，星期天二、原子核外電子排布的周期性變化1、同周期元素原子的外圍電子排布從

到

。2、根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，將周期表分區(qū)：s區(qū)p區(qū)f區(qū)d區(qū)ds區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA、0族ⅢB～ⅦB、Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系、錒系元素ns1～2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2

(n－1)d10ns1～2

(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

根據(jù)最后一個電子填充在何種原子軌道進行分區(qū)。ns1ns2np6分區(qū)所含元素外圍電子排布第23頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素第一電離能的周期性變化第24頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

請同學們回憶一下：什么是元素的金屬性和非金屬性？同周期元素的金屬性和非金屬性如何變化？知識回顧第25頁,共79頁，2024年2月25日，星期天請同學們回憶一下：我們學過的元素主要性質有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？1.金屬性2.非金屬性3.元素的主要化合價4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強知識復習

同一周期從左到右逐漸增強同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價從+1價到+7價負價從-4到價同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大第26頁,共79頁，2024年2月25日，星期天一、元素第一電離能

原子失去一個電子形成＋1

陽離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低第27頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1、已知M(g)－e－→M+(g)時所需的最低能量為738KJ。則M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時所需的最小能量為概念應用第28頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關系？容易難強弱探究學習第29頁,共79頁，2024年2月25日，星期天第30頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？

同周期從左到右，第一電離能有逐漸

的趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐漸

。增大減小探究學習為什么第31頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1.總體上金屬元素第一電離能較小

非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個電子，因此第一電離能較大。稀有氣體最外層電子排布ns2np6，達穩(wěn)定結構，難失電子，第一電離能大。為什么？第32頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，為什么？提示：從原子結構的變化來解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。第33頁,共79頁，2024年2月25日，星期天3、同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？提示：從原子結構的變化來解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。第34頁,共79頁，2024年2月25日，星期天4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為

ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個電子，形成穩(wěn)定結構，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達穩(wěn)定結構，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結構的特點思考。第35頁,共79頁，2024年2月25日，星期天總體上：金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。堿金屬稀有氣體較大較小規(guī)律與總結第36頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1、下列敘述中正確的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B、VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C、室溫時，零族元素的單質都是氣體D、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大C課堂練習第37頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N

＞＞＜＞＞＜為什么？當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結構時，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。P19課堂練習第38頁,共79頁，2024年2月25日，星期天⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN

③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na課堂練習第39頁,共79頁，2024年2月25日，星期天影響第一電離能的因素1、原子核對核外電子的引力2、原子達到穩(wěn)定結構的趨勢第40頁,共79頁，2024年2月25日，星期天根據(jù)第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答課堂練習第41頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關系I1<I2<I3<I4<I5……why第42頁,共79頁，2024年2月25日，星期天探究學習觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：

為什么鋰元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠大于I1，因此Na容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。第43頁,共79頁，2024年2月25日，星期天每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol錯錯對錯概念辨析第44頁,共79頁，2024年2月25日，星期天影響第一電離能的因素：1、原子半徑2、核電荷數(shù)3、核外電子排布（全空、半滿、全滿）ⅡA、ⅤA族和0族歸納總結第45頁,共79頁，2024年2月25日，星期天總結元素金屬性同周期左→右減小同主族上→下增強元素第一電離能同周期左→右增大趨勢（兩處反常）同主族上→下減小原子結構原子核吸引電子的能力原子形成穩(wěn)定結構的趨勢第46頁,共79頁，2024年2月25日，星期天你知道嗎?鈉原子與氯原子結合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結合生成的是

化合物。離子共價為什么？第47頁,共79頁，2024年2月25日，星期天如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價化合物？測其熔融態(tài)能否導電。實驗證明其熔融態(tài)不能導電。說明它是共價化合物。為什么？科學探究用什么實驗加以證明？第48頁,共79頁，2024年2月25日，星期天成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。第49頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素電負性的周期性變化第50頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素電負性的周期性變化第51頁,共79頁，2024年2月25日，星期天美國化學家

于1932年首先提出了用電負性來衡量元素吸引電子能力。電負性是用來衡量元素在化合物中

的能力的物理量。指定氟的電負性為

，并以此為標準確定其他元素的電負性。一、元素的電負性的概念吸引電子4.0相對值而非絕對值鮑林第52頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負性的大?。篘a

KN

P

Mg

AlCl

S課堂練習＞＞＞＜第53頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2.02.2觀察與思考

觀察教材第21圖2-14元素的電負性回答下列問題：

1、同一周期中，元素的電負性如何變化？

2、同一主族中，元素的電負性如何變化？

3、電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？第54頁,共79頁，2024年2月25日，星期天電負性逐漸

。增大電負性有的趨勢減小電負性最大電負性最小第55頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。試根據(jù)原子結構的變化分析。二、電負性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么？————呈周期性變化

第56頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)

趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸

。二、電負性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么第57頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

因為同一周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，所以元素的電負性逐漸增強。同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負性有減小的趨勢。第58頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是

()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs課堂練習D第59頁,共79頁，2024年2月25日，星期天三、電負性的意義

反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。

一般認為，電負性

1.8的元素為非金屬元素，電負性

1.8的元素為金屬元素。小于大于第60頁,共79頁，2024年2月25日，星期天三、電負性的應用1、根據(jù)電負性數(shù)值的大小來衡量元素的金屬性和非金屬性。

一般認為，電負性

1.8的元素為非金屬元素，電負性

1.8的元素為金屬元素。小于大于?第61頁,共79頁，2024年2月25日，星期天不看表判斷下列元素的電負性的大?。?/p>

Li

SBe

I交流與討論＜＜結論：一般金屬元素電負性較小，非金屬元素電負性較大?第62頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值。弱正強負2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負性的應用第63頁,共79頁，2024年2月25日，星期天標出下列化合物中元素的化合價。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2

(4)Mg3N2

（5）

IBr（6）SOCl2交流與討論分析化合價的正負與電負性的關系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價。為什么？+4-2-1第64頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值。弱正強負2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負性的應用第65頁,共79頁，2024年2月25日，星期天規(guī)律應用P22問題解決3

請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中為正值的元素

CH4NaHNF3NH3

SO2H2SIClHBr當兩個成鍵元素間的電負性差值為零時呢?物質類型?第66頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價為什么規(guī)律與總結第67頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負性的應用第68頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

請查閱下列化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：

。共價化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4概念應用第69頁,共79頁，2024年2月25日，星期天判斷HF是離子化合物還是共價化合物？查表計算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實驗為準。用什么實驗檢驗？測其液態(tài)能否導電。交流與討論第70頁,共79頁，2024年2月25日，星期天四、元素的電負性與元素其它性質的關系：一般,同周期元素的原子半徑越大,電負性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強，金屬性越弱；元素的原子半徑越大,元素的電負性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強。即:元素的性質呈周期性變化。第71頁,共79頁，2024年2月25日，星期天隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律原子半徑：化合價：（稀有氣體元素為零）決定了歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）引起了非金屬性：第一電離能：電負性：金屬性：元素性質呈周期性變化的根本原因大→小（除稀有氣體）+1→+7－4→－1弱→強強→弱小→大(有特例)小→大（除稀有氣體）第72頁,共79頁，2024年2月25日，星期天元素周期律對人們認識

與

的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學途徑。如在ⅠA族可以找到

材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優(yōu)良

的材料。四、元素周期表的意義原子結構元素性質光電半導體第73頁,共79頁，2024年2月25日，星期天1、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習第74頁,共79頁，2024年2月25日，星期天4、下列不是元素電負性的應用的是()A.判