山西省朔州市懷仁市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)

懷仁市2023~2024學(xué)年度上學(xué)期高二第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16Li7S32Na23一、選擇題：本題共15小題，共45分。每小題3分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我們常見(jiàn)的一些食物在室溫時(shí)的近似pH如表，則下列說(shuō)法不正確的是食物橘子汁泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)2.“84”消毒液是生活中物廉價(jià)美的消毒漂白劑，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是A.有效成分NaClO的電離方程式：B.向其中加入濃鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)：C.溶液中存在平衡：D.HClO的電子式為：3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.用廣泛pH試紙測(cè)得某濃度的NaClO溶液pH=10B.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用同一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)鹽酸的濃度偏高D.中和滴定時(shí)為了更清楚觀察到錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，可以加多2～3mL指示劑4.下列有關(guān)敘述正確的是①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大③化學(xué)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)④通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率⑤在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)⑥反應(yīng)CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)?H＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行A.①②③⑥ B.①②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤5.下列對(duì)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)①鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，②③④中Cl均向陽(yáng)極移動(dòng)B.實(shí)驗(yàn)①④中銅電極上均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，②④中陰極附近溶液的pH均明顯減小D.②③中的碳棒均換為鐵棒，電極反應(yīng)均不發(fā)生改變6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍虼姿崛芤褐械渭犹妓徕c溶液產(chǎn)生氣泡先產(chǎn)生白色沉淀，再生成黃色沉淀使用簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)證明醋酸的大于碳酸的實(shí)驗(yàn)證明小于A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D7.常溫下，向1L0.05mol/LNa2SO3溶液(不考慮空氣的影響)中緩慢通入0.05molCl2，整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體逸出，忽略溶液中體積和溫度的變化，測(cè)得溶液的pH與通入Cl2的物質(zhì)的量之間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。(不考慮與Cl2發(fā)生的其他反應(yīng))已知：常溫下，Ka1(H2SO3)=2.0×102，Ka2(H2SO3)=5.0×108。A.a點(diǎn)溶液中，＞2B.b點(diǎn)溶液中，＞2C.c點(diǎn)溶液中，c(H2SO3)=c(HSO)D.d點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH)之積小于10148.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法中，正確的是A.圖a裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀B.圖b裝置可以實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉C.圖c裝置工作一段時(shí)間后，往電解質(zhì)溶液中加入適量可以使其恢復(fù)到初始狀態(tài)D.圖d裝置工作一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大9.研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。如圖為青銅器在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.青銅器發(fā)生析氫腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B.環(huán)境中的Cl與電極產(chǎn)物生成a離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3ClC.將青銅長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法D.青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅腐蝕10.某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖1所示，室溫下碳酸鈉溶液的pH隨濃度的變化如圖2所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)的水解程度最小B.b點(diǎn)水的電離程度最大C.100℃時(shí)，純水的，c點(diǎn)濃液中的約為D.根據(jù)上右圖推斷，上左圖中溶液的濃度約為0.3mol/L11.在25℃和100℃時(shí)，某溶液的pH和的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.100℃時(shí)B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯堿性C.若將b點(diǎn)溶液稀釋?zhuān)裳厮诘木€移到c點(diǎn)D.某溫度下，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可能是堿溶液或鹽溶液12.最近《化學(xué)學(xué)報(bào)》報(bào)道了用聚環(huán)氧乙烷電解質(zhì)基的高壓固態(tài)鋰離子電池，鋰離子在該電解質(zhì)基中有較好的傳遞效率，同時(shí)具有較好的安全性，正極材料為L(zhǎng)i1aMnxFeyPO4/LiMnxFeyPO4，Li1aMnxFeyPO4中Mn，F(xiàn)e元素均為+2價(jià)，電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.正極材料Li1aMnxFeyPO4中，若x+y=1.2，則a=0.4B.放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC放電時(shí)總反應(yīng)：Li1aMnxFeyPO4+LiaCn=LiMnxFeyPO4+CnD.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li1aMnxFeyPO4+aLi++ae=LiMnxFeyPO413.下列圖像及對(duì)圖像的分析結(jié)果均正確的是A.圖一中A點(diǎn)應(yīng)當(dāng)填寫(xiě)B(tài).圖二表示不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑C.圖三為固體放入水中后，t時(shí)刻改變的條件是向溶液中加入KI固體，的增大D.圖四縱坐標(biāo)為各粒子分布系數(shù)，將均為的和固體混合物溶于1L水中，所得溶液pH為4.214.近日，西南科技大學(xué)何輝超副教授團(tuán)隊(duì)提出了一種新型高效的光電分解水方法——磁場(chǎng)輔助光電分解水(如圖所示)。已知：在光照、磁場(chǎng)中，光電極產(chǎn)生“電子”和“空穴()”，它們分別驅(qū)動(dòng)電極反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“電子”驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)，“空穴”驅(qū)動(dòng)陽(yáng)極反應(yīng)B同溫同壓下，產(chǎn)生等體積X、Y氣體消耗空穴、電子數(shù)相等C.在酸性介質(zhì)中a極、c極反應(yīng)式都為D.磁場(chǎng)輔助光照“光電極”單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生更多的“空穴”和“電子”15.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒(méi)有采用循環(huán)操作的是A.硫酸工業(yè) B.合成氨工業(yè) C.氯堿工業(yè) D.純堿工業(yè)二、非選擇題：4小題，共55分。16.電化學(xué)在實(shí)際生活生產(chǎn)中十分常見(jiàn)，如環(huán)境保護(hù)，利用電化學(xué)進(jìn)行物質(zhì)制備等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇________離子交換膜(填“陰或“陽(yáng)”)。②反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______，電解一段時(shí)間后，右側(cè)溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少)。（2）目前科學(xué)人員研究發(fā)現(xiàn)，用甲、乙電化學(xué)裝置聯(lián)合能夠捕捉CO2。①裝置甲的能量轉(zhuǎn)化方式主要為_(kāi)_______。②裝置甲的b電極采用多孔石墨的目的是_______；b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。③裝置乙中的c電極與裝置甲的_______(填字母)電極相連接，c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。④當(dāng)生成1mol草酸鋁時(shí)，甲、乙裝置聯(lián)合能夠捕捉_______molCO2。17.維生素C是一種水溶性維生素，有強(qiáng)還原性、水溶液顯酸性?；瘜W(xué)式為。某小組同學(xué)測(cè)定了某新鮮水果中維生素C的含量，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定某新鮮水果中維生素C的含量?！緦?shí)驗(yàn)原理】，?！緦?shí)驗(yàn)用品】標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、溶液、溶液、蒸餾水等。【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）配制待測(cè)溶液：稱(chēng)取新鮮水果樣品，加入適量蒸餾水進(jìn)行粉碎、過(guò)濾，并將濾液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容，隨后將待測(cè)溶液加到滴定管中。根據(jù)維生素C的性質(zhì)，待測(cè)溶液應(yīng)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。（2）氧化還原滴定法：取(1)中配制好的待測(cè)溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)至3，加入適量指示劑后，小心地滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液，直至滴定終點(diǎn)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。平行測(cè)定三次，計(jì)算新鮮水果中維生素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①上述氧化還原滴定法應(yīng)用___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②除了樣品的質(zhì)量、待測(cè)溶液的體積外，計(jì)算新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要的數(shù)據(jù)有___________。（3）庫(kù)侖滴定法：取(1)中配制好的待測(cè)溶液，用庫(kù)侖儀測(cè)定其中維生素C的含量。平行測(cè)定三次，計(jì)算新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：庫(kù)侖儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。將待測(cè)溶液加入電解池后，維生素C將還原，庫(kù)侖儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消托的電量可以求得維生素C的含量。①庫(kù)侖儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②若電解消耗的電量為Q庫(kù)侖，維生素C的摩爾質(zhì)量為，則新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(用含的代數(shù)式表示)已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。③測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，部分易被空氣中的直接氧化為，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________。這部分非電解生成的；將導(dǎo)致測(cè)得的維生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。18.回答下列問(wèn)題：（1）在容積2L的剛性恒溫容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)，△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表所示。反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/Mpa12.610.89.5878.48.4①20min后，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，v(逆)_______v(正)(填寫(xiě)“＜”“=”“＞”)；20min后Y轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(只寫(xiě)結(jié)果)，濃度平衡常數(shù)K=_______(只寫(xiě)結(jié)果)。②25min時(shí)，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡_______移動(dòng)(填寫(xiě)“正向”“不”“逆向”)。（2）甲醇是一種綠色可再生能源，已知熱化學(xué)方程式：i.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=?566.0kJ?mol?1；ii.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=?483.6kJ?mol?1；iii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=?574.4kJ?mol?11molCH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_______。（3）已知(均為常溫下的數(shù)據(jù))：電解質(zhì)H2C2O4H2SO3HCOOH電離常數(shù)Ka1=5.6×102Ka1=1.39×102Ka=1.8×104Ka2=1.5×104Ka2=6.73×108①向0.6mol?L1Na2C2O4溶液通入HCl(g)至溶液中c(C2O)=0.5mol?L1，忽略體積變化，此時(shí)溶液的c(H+)=_______。②25℃時(shí)，某Na2SO3和NaHSO3的混合溶液恰好呈中性，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。③往Na2C2O4溶液中加入過(guò)量的HCOOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。19.弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學(xué)化學(xué)研究的重點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)Ka=1.77×104。①甲酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，若溶液中加入下列物質(zhì)，促進(jìn)HCOO水解的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.NH3B.NaOHC.NaClD.H2O②常溫下，向20mL0.1mol/LHCOOH溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。d點(diǎn)溶液中=_________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）25℃時(shí)，用水稀釋0.1mol/L氨水，隨著稀釋的進(jìn)行，下列一定增大的是________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.c(H+)（3）含鎘(Cd2+)廢水是危害嚴(yán)重的重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法。常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×1014、Ksp[CdCO3]=5.6×1012、Ksp[CaCO3]=2.8×109、Ksp[CdS]=1026.1。①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。a.CaOb.Na2CO3c.Na2S②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_______③若加入CaCO3替代Na2CO3實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式是_______。工業(yè)常選用CaCO3的主要原因是_______，若反應(yīng)前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+為0.5mol/L，則原溶液中Cd2+的去除率為_(kāi)______。懷仁市2023~2024學(xué)年度上學(xué)期高二第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16Li7S32Na23一、選擇題：本題共15小題，共45分。每小題3分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我們常見(jiàn)的一些食物在室溫時(shí)的近似pH如表，則下列說(shuō)法不正確的是食物橘子汁泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．雞蛋清pH大于7，顯堿性，A正確；B．泡菜的pH小于7，呈酸性，胃酸過(guò)多的人不宜多吃，B正確；C．橘子汁的pH小于7，呈酸性，能使石蕊溶液變紅，C正確；D．pH越大堿性越強(qiáng)，所以雞蛋清比牛奶的堿性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。2.“84”消毒液是生活中物廉價(jià)美的消毒漂白劑，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是A.有效成分NaClO的電離方程式：B.向其中加入濃鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)：C.溶液中存在平衡：D.HClO的電子式為：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaClO的電離方程式為：NaClO=Na++ClO，故A正確；B．ClO與濃鹽酸中的Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2，方程式為ClO+Cl+2H+═Cl2↑+H2O，故B正確；C．次氯酸是弱酸，發(fā)生微弱的水解，溶液中存在水解平衡，離子方程式為：ClO+H2O?HClO+OH，故C正確；D．HClO是共價(jià)化合物，HClO的電子式是，故D錯(cuò)誤，故選：D。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.用廣泛pH試紙測(cè)得某濃度的NaClO溶液pH=10B.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用同一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)鹽酸的濃度偏高D.中和滴定時(shí)為了更清楚觀察到錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，可以加多2～3mL指示劑【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，漂白pH試紙，A錯(cuò)誤；B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為避免出現(xiàn)儀器誤差，應(yīng)用同一支溫度計(jì)測(cè)量酸液和堿液的溫度，B正確；C．若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則鹽酸濃度偏低，C錯(cuò)誤；D．指示劑加入過(guò)多會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列有關(guān)敘述正確的是①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大③化學(xué)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)④通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率⑤在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)⑥反應(yīng)CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)?H＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行A.①②③⑥ B.①②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①合成氨反應(yīng)是放熱的、體積縮小的可逆反應(yīng)，工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨，①正確；②鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大，②正確；③化學(xué)平衡常數(shù)變化，則溫度發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，③不正確；④通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，④不正確；⑤在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為減少測(cè)定誤差，可能需要做幾組實(shí)驗(yàn)，每組實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定反應(yīng)前酸、堿溶液的初始溫度，酸堿混合后的最高溫度，則每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)，⑤正確；⑥反應(yīng)CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)的?S＞0、?H＞0，則在高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，⑥正確；由以上分析可知，①②⑤⑥正確，故選B。5.下列對(duì)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)①鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，②③④中Cl均向陽(yáng)極移動(dòng)B.實(shí)驗(yàn)①④中銅電極上均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，②④中陰極附近溶液的pH均明顯減小D.②③中的碳棒均換為鐵棒，電極反應(yīng)均不發(fā)生改變【答案】A【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)①為原電池，鋅較為活潑為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，銅為正極，銅離子得電子生成銅；實(shí)驗(yàn)②為電解池，惰性電極電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，右側(cè)為陰極，氫離子得電子生成氫氣；實(shí)驗(yàn)③為電解池，惰性電極電解熔融氯化鈉，左側(cè)為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，右側(cè)為陰極，鈉離子得電子生成鈉；實(shí)驗(yàn)④為電解池，粗銅為陽(yáng)極，C為陰極，銅離子得電子生成銅；【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①為原電池，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)②③④為電解池，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則Cl均向陽(yáng)極移動(dòng)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①為原電池，銅為正極，銅離子得電子生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)④為電解池，粗銅為陽(yáng)極，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中陰極水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大；實(shí)驗(yàn)④中陰極銅離子得電子生成銅，附近溶液的pH不變，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②③中的碳棒均換為鐵棒，則陽(yáng)極為活性電極，電極反應(yīng)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍虼姿崛芤褐械渭犹妓徕c溶液產(chǎn)生氣泡先產(chǎn)生白色沉淀，再生成黃色沉淀使用簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)證明醋酸的大于碳酸的實(shí)驗(yàn)證明小于A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．使用簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測(cè)定，隔熱層起保溫作用，用環(huán)形玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，且能減少熱量損失，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．秒表測(cè)定時(shí)間，利用針筒測(cè)定氫氣的體積，可測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．向醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOH>H2CO3，說(shuō)明醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．實(shí)驗(yàn)中硝酸銀過(guò)量，滴加后生成，不能確定該是不是由氯化銀轉(zhuǎn)化而生成的，因而不能比較的大小關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選D。7.常溫下，向1L0.05mol/LNa2SO3溶液(不考慮空氣的影響)中緩慢通入0.05molCl2，整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體逸出，忽略溶液中體積和溫度的變化，測(cè)得溶液的pH與通入Cl2的物質(zhì)的量之間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。(不考慮與Cl2發(fā)生的其他反應(yīng))已知：常溫下，Ka1(H2SO3)=2.0×102，Ka2(H2SO3)=5.0×108。A.a點(diǎn)溶液中，＞2B.b點(diǎn)溶液中，＞2C.c點(diǎn)溶液中，c(H2SO3)=c(HSO)D.d點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH)之積小于1014【答案】C【解析】【詳解】A．物料守恒：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c()+2c()；電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)；疊加得質(zhì)子守恒：，則，，，A正確；B．由圖可知，此時(shí)溶液顯中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)+c(Cl)，則c(Na+)=2c()+c()+c(Cl)，c(Na+)c(Cl)=2c()+c()，c(Na+)c(Cl)>2c()，則，B正確；C．由得，pH=2，故c(OH)=1012，故，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題給信息可知，d點(diǎn)時(shí)氯氣的物質(zhì)的量和亞硫酸的物質(zhì)的量相等，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，，此時(shí)氫離子會(huì)抑制水的電離，則此時(shí)水電離出的和水電離出的之積小于，D正確；故選C。8.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法中，正確的是A.圖a裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀B.圖b裝置可以實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉C.圖c裝置工作一段時(shí)間后，往電解質(zhì)溶液中加入適量可以使其恢復(fù)到初始狀態(tài)D.圖d裝置工作一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大【答案】D【解析】【詳解】A．圖a裝置中，F(xiàn)e極放在FeSO4溶液中，不能形成電鍍裝置且銀不會(huì)在鐵表面生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅的電解精煉中，應(yīng)該用粗銅作陽(yáng)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖c裝置本質(zhì)上是電解水，加入不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到初始狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖d為鉛蓄電池，負(fù)極電解方程式為：Pb2e+SO=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大，D項(xiàng)正確；故選D。9.研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。如圖為青銅器在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.青銅器發(fā)生析氫腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B.環(huán)境中的Cl與電極產(chǎn)物生成a離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3ClC.將青銅長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法D.青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅的腐蝕【答案】B【解析】【分析】青銅在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極，正極，以此分析；【詳解】A．酸性條件發(fā)生析氫腐蝕，且Cu的活潑性比H弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，電極反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2+、OH，與環(huán)境中Cl結(jié)合，2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl，B項(xiàng)正確；C．稀硝酸會(huì)和Cu反應(yīng)，將青銅損壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．青銅作陽(yáng)極會(huì)加快青銅的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖1所示，室溫下碳酸鈉溶液的pH隨濃度的變化如圖2所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)的水解程度最小B.b點(diǎn)水的電離程度最大C.100℃時(shí)，純水的，c點(diǎn)濃液中的約為D.根據(jù)上右圖推斷，上左圖中溶液的濃度約為0.3mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．水解是吸熱的，a點(diǎn)溫度最低，則a點(diǎn)的水解程度最小，A正確；B．升溫促進(jìn)水電離與鹽類(lèi)水解，碳酸鈉的水解也促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)水的電離程度最大，B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)水的電離子積是，其約為，C正確；D．右圖為25℃的數(shù)據(jù)，結(jié)合左圖可知，25℃時(shí)其pH約為11.9，再結(jié)合右圖可知，pH約為11.9時(shí)碳酸鈉濃度為約為，D正確；故選B。11.在25℃和100℃時(shí)，某溶液的pH和的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.100℃時(shí)B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯堿性C.若將b點(diǎn)溶液稀釋?zhuān)裳厮诘木€移到c點(diǎn)D.某溫度下，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可能是堿溶液或鹽溶液【答案】C【解析】【詳解】A．由可得，即，a點(diǎn)所在線pH+pOH=12，則其為100℃曲線，，A正確；B．c點(diǎn)所在曲線為25℃時(shí)，pH=8>7，故溶液顯堿性，B正確；C．b點(diǎn)所在曲線為25℃時(shí)，將b點(diǎn)溶液稀釋?zhuān)琄w不變，沿曲線移動(dòng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=6，呈酸性，稀釋后pH趨近7，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，b點(diǎn)不能移動(dòng)到c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=8，pOH約等于5，pH<pOH，溶液呈堿性，可以是堿溶液或水解呈堿性的鹽溶液，D正確；答案選C。12.最近《化學(xué)學(xué)報(bào)》報(bào)道了用聚環(huán)氧乙烷電解質(zhì)基的高壓固態(tài)鋰離子電池，鋰離子在該電解質(zhì)基中有較好的傳遞效率，同時(shí)具有較好的安全性，正極材料為L(zhǎng)i1aMnxFeyPO4/LiMnxFeyPO4，Li1aMnxFeyPO4中Mn，F(xiàn)e元素均為+2價(jià)，電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.正極材料Li1aMnxFeyPO4中，若x+y=1.2，則a=0.4B.放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC.放電時(shí)總反應(yīng)：Li1aMnxFeyPO4+LiaCn=LiMnxFeyPO4+CnD.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li1aMnxFeyPO4+aLi++ae=LiMnxFeyPO4【答案】D【解析】【分析】結(jié)合題干描述和電池結(jié)構(gòu)示意圖，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，負(fù)極為L(zhǎng)iaCn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)在充電時(shí)分別作為陽(yáng)極、陰極；【詳解】A．由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可得，當(dāng)x+y=1.2，(1a)+1.2×2=3，解得a=0.4，A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；因此當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mole時(shí)，理論上負(fù)極減少的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，B正確；C．由分析可知，放電時(shí)總反應(yīng)：Li1aMnxFeyPO4+LiaCn=LiMnxFeyPO4+Cn，C正確；D．充電時(shí)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列圖像及對(duì)圖像的分析結(jié)果均正確的是A.圖一中A點(diǎn)應(yīng)當(dāng)填寫(xiě)B(tài).圖二表示不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑C.圖三為固體放入水中后，t時(shí)刻改變的條件是向溶液中加入KI固體，的增大D.圖四縱坐標(biāo)為各粒子分布系數(shù)，將均為的和固體混合物溶于1L水中，所得溶液pH為4.2【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)原子守恒，圖一中A點(diǎn)應(yīng)當(dāng)填寫(xiě)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)將減小，結(jié)合圖像可知T1>T2>T3，但T2對(duì)應(yīng)的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變，故C錯(cuò)誤；D．c(C2O)=c(HC2O)的溶液pH=4.2，結(jié)合圖像HC2O的電離大于C2O的水解，將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中c(HC2O)≠c(C2O)，即pH≠4.2，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.近日，西南科技大學(xué)何輝超副教授團(tuán)隊(duì)提出了一種新型高效的光電分解水方法——磁場(chǎng)輔助光電分解水(如圖所示)。已知：在光照、磁場(chǎng)中，光電極產(chǎn)生“電子”和“空穴()”，它們分別驅(qū)動(dòng)電極反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“電子”驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)，“空穴”驅(qū)動(dòng)陽(yáng)極反應(yīng)B.同溫同壓下，產(chǎn)生等體積X、Y氣體消耗空穴、電子數(shù)相等C.在酸性介質(zhì)中a極、c極反應(yīng)式都為D.磁場(chǎng)輔助光照“光電極”單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生更多的“空穴”和“電子”【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)、c極為陽(yáng)極，b、d極為陰極，“電子”驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)，“空穴”驅(qū)動(dòng)陽(yáng)極反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)、c極反應(yīng)式為，b、d極反應(yīng)式為，X為氧氣，Y為氫氣。產(chǎn)生等體積(等物質(zhì)的量)X、Y氣體時(shí)消耗“空穴”、“電子”數(shù)之比為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在酸性介質(zhì)中，陽(yáng)極上水被氧化，產(chǎn)生氧氣和酸，C項(xiàng)正確；D．驅(qū)動(dòng)水電解產(chǎn)生氫氣的關(guān)鍵是提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生電子、空穴的數(shù)量，磁場(chǎng)輔助光照“光電極”單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生了更多的“空穴”和“電子”，D項(xiàng)正確；答案選B。15.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒(méi)有采用循環(huán)操作的是A.硫酸工業(yè) B.合成氨工業(yè) C.氯堿工業(yè) D.純堿工業(yè)【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸工業(yè)是硫鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是可逆反應(yīng)，所以尾氣中含有二氧化硫，可以進(jìn)行循環(huán)操作，A錯(cuò)誤；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，必須進(jìn)行循環(huán)操作，B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，沒(méi)有進(jìn)行循環(huán)操作，C正確；D．純堿工業(yè)：向氨的氯化鈉飽和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉晶體受熱產(chǎn)生純堿和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化銨和氫氧化鈣共熱產(chǎn)生氨氣，氨氣可回收利用，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：4小題，共55分。16.電化學(xué)在實(shí)際生活生產(chǎn)中十分常見(jiàn)，如環(huán)境保護(hù)，利用電化學(xué)進(jìn)行物質(zhì)制備等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇________離子交換膜(填“陰或“陽(yáng)”)。②反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______，電解一段時(shí)間后，右側(cè)溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少)。（2）目前科學(xué)人員研究發(fā)現(xiàn)，用甲、乙電化學(xué)裝置聯(lián)合能夠捕捉CO2。①裝置甲的能量轉(zhuǎn)化方式主要為_(kāi)_______。②裝置甲的b電極采用多孔石墨的目的是_______；b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。③裝置乙中的c電極與裝置甲的_______(填字母)電極相連接，c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。④當(dāng)生成1mol草酸鋁時(shí)，甲、乙裝置聯(lián)合能夠捕捉_______molCO2。【答案】（1）①.陽(yáng)②.4NaCl+2H2O+O22Cl2↑+4NaOH③.增加（2）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.增大與空氣的接觸面積，提高CO2的捕捉效率③.2CO2+2e—=C2O④.b⑤.2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑⑥.7.5【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，與直流電源正極相連的電極A為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室，電極B為電解池的陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，在陰極室制得氫氧化鈉，則電解的總反應(yīng)為電解通入氧氣的氯化鈉溶液生成氯氣和氫氧化鈉；①由分析可知，電解時(shí)，陽(yáng)極室的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室，故答案為：陽(yáng)；②由分析可知，電解時(shí)，在陰極室制得氫氧化鈉，則右側(cè)溶液質(zhì)量增加，電解的總反應(yīng)為電解通入氧氣的氯化鈉溶液生成氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaCl+2H2O+O22Cl2↑+4NaOH，故答案為：4NaCl+2H2O+O22Cl2↑+4NaOH；增加；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，裝置甲為原電池，電極a為原電池的負(fù)極，鋁在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極b為正極，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸根離子；裝置乙為電解池，與b相連的c電極為電解池的陽(yáng)極，C2O在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，d電極為陰極，C2O在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳；①由分析可知，裝置甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②由分析可知，裝置甲的b電極為正極，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+2e—=C2O，采用多孔石墨有利于增大電極與空氣的接觸面積，提高二氧化碳的捕捉效率；故答案為：增大與空氣的接觸面積，提高CO2的捕捉效率；2CO2+2e—=C2O；③由分析可知，裝置乙為電解池，二氧化碳與氧離子反應(yīng)生成C2O和碳酸根離子，與b相連的c電極為電解池的陽(yáng)極，C2O在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，電極反應(yīng)式為2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑，故答案為：b；2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑；④由化合價(jià)變化看，生成1mol草酸鋁時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移6mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，原電池的正極和電解池的陰極共捕捉二氧化碳的物質(zhì)的量為6mol+6mol×=7.5mol，故答案為：7.5。17.維生素C是一種水溶性維生素，有強(qiáng)還原性、水溶液顯酸性。化學(xué)式為。某小組同學(xué)測(cè)定了某新鮮水果中維生素C的含量，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定某新鮮水果中維生素C的含量?！緦?shí)驗(yàn)原理】，。【實(shí)驗(yàn)用品】標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、溶液、溶液、蒸餾水等?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）配制待測(cè)溶液：稱(chēng)取新鮮水果樣品，加入適量蒸餾水進(jìn)行粉碎、過(guò)濾，并將濾液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容，隨后將待測(cè)溶液加到滴定管中。根據(jù)維生素C的性質(zhì)，待測(cè)溶液應(yīng)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。（2）氧化還原滴定法：取(1)中配制好的待測(cè)溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)至3，加入適量指示劑后，小心地滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液，直至滴定終點(diǎn)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。平行測(cè)定三次，計(jì)算新鮮水果中維生素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①上述氧化還原滴定法應(yīng)用___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②除了樣品的質(zhì)量、待測(cè)溶液的體積外，計(jì)算新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要的數(shù)據(jù)有___________。（3）庫(kù)侖滴定法：取(1)中配制好的待測(cè)溶液，用庫(kù)侖儀測(cè)定其中維生素C的含量。平行測(cè)定三次，計(jì)算新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：庫(kù)侖儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。將待測(cè)溶液加入電解池后，維生素C將還原，庫(kù)侖儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消托的電量可以求得維生素C的含量。①庫(kù)侖儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②若電解消耗的電量為Q庫(kù)侖，維生素C的摩爾質(zhì)量為，則新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(用含的代數(shù)式表示)已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。③測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，部分易被空氣中的直接氧化為，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________。這部分非電解生成的；將導(dǎo)致測(cè)得的維生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）酸式（2）①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色③.I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（3）①.②.③.④.偏小【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)題目，首先要明確該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模玫味ǖ姆椒y(cè)定某新鮮水果中維生素C的含量。小問(wèn)1詳解】維生素C水溶液呈酸性，故選擇酸式滴定管盛裝；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)滴定原理，用碘液滴定維生素C溶液時(shí)，以淀粉溶液為指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的維生素C，故答案為淀粉溶液；碘溶液與維生素C完全反應(yīng)后，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，則滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度;【小問(wèn)3詳解】由題意可知，I?在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故答案為；由題意可得如下關(guān)系：，電解消耗的電量為Q庫(kù)侖，新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：；當(dāng)pH<1時(shí)溶液為酸性，部分I?易被空氣中的O2直接氧化為，離子方程式為；部分非電解生成的，減少了陽(yáng)極反應(yīng)中氧化的I?，電解消耗的電量減少，從而使測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為偏小。18.回答下列問(wèn)題：（1）在容積2L的剛性恒溫容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)，△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表所示。反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/Mpa12.610.89.58.78.48.4①20min后，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，v(逆)_______v(正)(填寫(xiě)“＜”“=”“＞”)；20min后Y轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(只寫(xiě)結(jié)果)，濃度平衡常數(shù)K=_______(只寫(xiě)結(jié)果)。②25min時(shí)，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡_______移動(dòng)(填寫(xiě)“正向”“不”“逆向”)。（2）甲醇是一種綠色可再生能源，已知熱化學(xué)方程式：i2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=?566.0kJ?mol?1；ii.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=?483.6kJ?mol?1；iii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=?574.4kJ?mol?11molCH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_______。（3）已知(均為常溫下的數(shù)據(jù))：電解質(zhì)H2C2O4H2SO3HCOOH電離常數(shù)Ka1=5.6×102Ka1=1.39×102Ka=1.8×104Ka2=1.5×104Ka2=6.73×108①向0.6mol?L1Na2C2O4溶液通入HCl(g)至溶液中c(C2O)=0.5mol?L1，忽略體積變化，此時(shí)溶液c(H+)=_______。②25℃時(shí)，某Na2SO3和NaHSO3的混合溶液恰好呈中性，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。③往Na2C2O4溶液中加入過(guò)量的HCOOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.=②.50%③.4④.不（2）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?192.2kJ?mol?1（3）①.3×105mol/L②.c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH－)③.C2O+HCOOH=HC2O+HCOO－【解析】【小問(wèn)1詳解】①20min后已經(jīng)達(dá)到平衡，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，因此v(逆)=v(正)；20min后建立三段式，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得a=0.5，Y轉(zhuǎn)化率為，濃度平衡常數(shù)；故答案為：=；50%；4。②25min時(shí)，再向容器中通入X、Z各1mol，，則平衡不移動(dòng)；故答案為：不?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)方程式的0.5倍加上第二個(gè)方程式，減去第三個(gè)方程式得到1molCH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?192.2kJ?mol?1；故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?192.2kJ?mol?1?！拘?wèn)3詳解】①向0.6mol?L1Na2C2O4溶液通入HCl(g)至溶液中c(C2O)=0.5mol?L1，反應(yīng)生成草酸氫鈉和氯化鈉，所得溶液為草酸鈉、草酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，忽略體積變化，根據(jù)物料守恒，則此時(shí)c()≈0.1mol?L1，根據(jù)H2C2O4的Ka2=1.5×104，，解得，此時(shí)溶液的c(H+)=3×105mol/L；故答案為：3×105mol/L。②25℃時(shí)，某Na2SO3和NaHSO3的混合溶液恰好呈中性，根據(jù)，則，因此混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)