2024屆江西省吉安市重點高中高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆江西省吉安市重點高中高考壓軸卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）A．古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B．中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯C．中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D．服務一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)2、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()A．MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物C．FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D．CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等3、化學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A．熔點：B的氧化物>C的氧化物B．工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC．氧化物對應水化物的酸性：D>B>CD．A與B形成的化合物中只含有極性鍵4、下列圖示與對應的敘述相符的是()。A．表示反應的B．表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點對應溫度高于點C．針對N2+3H2=2NH3的反應，圖Ⅲ表示時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強D．表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中點大于點5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．5.6g鐵與足量硫加熱充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA6、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用向上排空氣法收集NOB．用裝置甲配制100mL0.100mol·L－1的硫酸C．用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇7、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導電性實驗CH3COOH溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3－C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D8、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023D．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵9、實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（）A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A．原子半徑：Y>Z>R>XB．Y3X2是含兩種化學鍵的離子化合物C．X的氧化物對應的水化物是強酸D．X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應11、對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD．當1molP參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol12、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D13、在材料應用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是A．黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學變化 B．區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法C．離子交換法凈化水為物理方法 D．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅14、下列說法不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金屬性最強15、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（）A．氣體可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl?，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD．將23gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間17、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．1318、下列說法正確的是（）A．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D．氨基酸種類較多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸為最簡單的氨基酸19、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩20、SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．采用熱交換器循環(huán)利用能量 B．壓強控制為20～50MPaC．反應溫度控制在450℃左右 D．使用V2O5作催化劑21、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是A．芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料B．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2C．氫鍵對該高分子的性能有影響D．結(jié)構(gòu)簡式為22、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)A→B的反應的類型是____________反應。(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。①能發(fā)生水解反應，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。24、（12分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③請回答：（1）下列說法正確的是___。A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應D．X的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）寫出D+F→G的化學方程式___。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)（5）設計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。25、（12分）NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：（1）氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為____（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關(guān)資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是________。③反應結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________26、（10分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．CH3COOH藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶沸點（℃）179.6138.6300118填空：合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．（1）空氣冷凝管的作用是__．（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）的原因是______．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：反應混合物肉桂酸晶體（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．27、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑實驗步驟：①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。④蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成的后果是______。(4)步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。(5)步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。28、（14分）主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應所需試劑和條件已略去)：已知：請按要求回答下列問題：(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團名稱：______________________；甘油的系統(tǒng)命名：______________________。(2)驗證D中所含官能團各類的實驗設計中，所需試劑有______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤：____________________。反應⑧：______________________。(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：____________________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解(5)已知：{2}CH2=CH2→ΔO2/Ag。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物29、（10分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___，中心原子雜化類型為__。（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機械能，然后機械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D．2、B【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。3、B【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素。【詳解】A．B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；B．工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B正確；C．未強調(diào)最高價氧化物對應的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性<H2CO3，C不正確；D．A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確；故選B。4、C【解析】A.根據(jù)圖Ⅰ，反應A＋B＝C＋D屬于放熱反應，ΔH＝-(a-c)kJ·mol-1，故A錯誤；B.根據(jù)圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù)圖Ⅲ，t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內(nèi)的壓強，故C正確；D.根據(jù)圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。5、A【解析】

A.Fe與S反應生成FeS，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?2價，5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，1mol鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構(gòu)成，0.1molNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個P—P共價鍵，6.2g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量是0.05mol，分子中含有P—P共價鍵0.3mol，含P—P鍵數(shù)目為0.3NA，D錯誤；故合理選項是A。6、D【解析】

A．NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO，故A錯誤；B．容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯誤；D．氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸餾即可得到乙醇，故D正確；答案選D。7、C【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正確；C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫，C錯誤；D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。正確選項C。8、B【解析】

A．反應后氧元素的價態(tài)為-1價，故lmolO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，故A錯誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；D．標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。9、B【解析】

A．關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。10、D【解析】

根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3，由此得出R為H，X為N；由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2，即為Mg；因為Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6，從而推出Z為S?！驹斀狻恳罁?jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑：Mg>S>N>H，A錯誤；B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；C.N的氧化物對應的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強酸，HNO2是弱酸，C錯誤；D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。11、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據(jù)反應知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，選項C正確；D.當1molP參加反應時，有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，選項D錯誤．答案選C?！军c睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。12、A【解析】

A、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度小，鹽溶液的pH越?。籅、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行；C、Cu絲在Cl2燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCl3溶液顏色變淺。【詳解】A項、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa，則酸性HCOOH大于HClO，故A正確；B項、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行，1mL1mol·L－1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X，加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明X不是葡萄糖，故B錯誤；C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；D項、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸，可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色變淺，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。13、C【解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復雜的物理變化與化學變化，故A正確；B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；C.離子交換法屬于化學方法，故C錯誤；D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項正確；故答案為C。14、A【解析】

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強，故D正確；答案選A?！军c睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。15、B【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此來解答?！驹斀狻緼.①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯誤；B.白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；C.②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C錯誤；D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。16、C【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B.124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子中含有6根P—P鍵，故1mol白磷中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故B錯誤；C.標準狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計算，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；答案選C。17、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答?！驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。18、D【解析】

A．天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應屬于取代反應的一種；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D．氨基酸含羧基和氨基官能團?！驹斀狻緼．油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應，水解反應屬于取代反應，故A錯誤；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；C．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；D．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；故選：D?！军c睛】解題關(guān)鍵：明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A，注意：水解反應、酯化反應都屬于取代反應。19、C【解析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。【詳解】A．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。20、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響，B錯誤；C.在400-500℃下，正方向進行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。21、D【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更高，A正確；B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由、發(fā)生縮聚反應產(chǎn)生，的官能團是氨基(-NH2)，的官能團是羧基(-COOH)，B正確；C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故合理選項是D。22、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B。【點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。二、非選擇題(共84分)23、氧化羰基羧基【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析。【詳解】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)A→B的反應的類型是氧化反應；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C反應時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D為，它的一種同分異構(gòu)體同時滿足：①能發(fā)生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉(zhuǎn)化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為。【點睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為。24、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，鹵素原子能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；（3）D+F→G的化學方程式：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案為：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為：、、、，故答案為：、、、；（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成，由A→B的轉(zhuǎn)化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關(guān)鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。25、長頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】試題分析：（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；（2）①反應過程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；②根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；③紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。解析：（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；②由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）①由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應結(jié)束后。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產(chǎn)品純度，阻止反應物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應。熄滅酒精燈的順序則相反。26、使反應物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫?，反應物減少，平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點分析解答；(2)根據(jù)反應條件為150～170℃，選擇加熱方法；根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點結(jié)合反應的方程式分析解答；(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答；(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答；(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗?！驹斀狻?1)該反應在150～170℃的條件下進行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，提高反應物的利用率，故答案為：使反應物冷凝回流；(2)由于該反應的條件為150～170℃，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150～170℃時乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡逆向移動，肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移；(3)乙酸酐遇熱水易水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應會有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質(zhì)的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水；(5)根據(jù)流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結(jié)晶，故操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶，提高肉桂酸的純度可以進行重結(jié)晶，故答案為：冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶；(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗，操作為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)。27、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水，純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%【解析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應更充分；(2)根據(jù)實驗目的，苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟②中萃取后要進行分液，結(jié)合實驗的基本操作分析解答；(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來；(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量，最后計算苯甲醛的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應更充分，故答案為球形冷凝管；使物質(zhì)充分混合；(2)根據(jù)題意，苯甲醇與NaClO反應，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應的化學方程式為+NaClO→+NaCl+H2O，故答案為+NaClO→+NaCl+H2O；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度，若省略該操作，產(chǎn)品中混有水，純度降低，故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低；產(chǎn)品中混有水，純度降低；(4)步驟②中，充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應該選用分液漏斗進行分液，應選用的實驗裝置是③，分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞，故答案為③；打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞；(5)根據(jù)相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)可知，步驟④是將苯甲醛蒸餾出來，蒸餾溫度應控制在178.1℃左右，故答案為178.1℃；(6)根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛，則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g，物質(zhì)的量為，則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為×106g/mol=3.06g，苯甲醛的產(chǎn)率=×100%=67.9%，故答案為67.9%。28、C7H10O3氯原子、羥基1，2，3-丙三醇NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O++H2OCH2=CHCH2OOCHCH2=CCH3OOCHCH2=CH-CH3【解析】

甘油與HCl在催化劑存在時發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：CH2(OH)CH(OH