2024年初中升學考試模擬測試卷貴州省中考化學試卷

第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES1*22頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES1*22頁2023年貴州省中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）貴州省作為國家生態(tài)文明試驗區(qū)，“十四五”期間被賦予建設新型綜合能源基地的重要戰(zhàn)略地位。下列做法與助推生態(tài)文明建設不相符的是（）A．分類回收垃圾 B．發(fā)展高耗能產(chǎn)業(yè) C．積極植樹造林 D．增加光伏發(fā)電【答案】B【解答】解：A、分類回收垃圾，能節(jié)約資源、減少污染，做法與助推生態(tài)文明建設相符，故選項錯誤。B、發(fā)展高耗能產(chǎn)業(yè)，會浪費化石燃料，產(chǎn)生大量的空氣污染物，做法與助推生態(tài)文明建設不相符，故選項正確。C、積極植樹造林，有利于保護空氣，做法與助推生態(tài)文明建設相符，故選項錯誤。D、增加光伏發(fā)電，能減少化石燃料的使用，減少空氣污染，做法與助推生態(tài)文明建設相符，故選項錯誤。故選：B。2．（2分）正確的實驗操作是實驗成功的重要保障。下列基本實驗操作正確的是（）A．檢查氣密性 B．取用塊狀固體 C．傾倒液體藥品 D．加熱液體藥品【答案】A【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。B、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤。D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。故選：A。3．（2分）位于貴州省平塘縣的500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其反射面面板由金剛砂（SiC）制成。SiC中C的化合價為﹣4，則Si的化合價為（）A．+4 B．0 C．+2 D．﹣4【答案】A【解答】解：SiC中C的化合價為﹣4，設硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣4）＝0，則x＝+4價。故選：A。4．（2分）我國傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)，有吃粽子、賽龍舟、掛艾草的習俗。艾草中含有的黃酮素（C15H10O2）有很高的藥用價值。下列關于黃酮素的說法正確的是（）A．黃酮素屬于氧化物 B．黃酮素中含有氧氣 C．黃酮素分子由碳原子、氫原子和氧原子構成 D．黃酮素中碳元素與氫元素的質量比為3：2【答案】C【解答】解：A、黃酮素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。B、黃酮素中只含有黃酮素一種物質，屬于純凈物，不含氧氣，故選項說法錯誤。C、分子是由原子構成的，黃酮素分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，故選項說法正確。D、黃酮素中碳元素與氫元素的質量比為（12×15）：（1×10）≠3：2，故選項說法錯誤。故選：C。5．（2分）探索燃燒的利用和控制，能更好地為人類服務。下列關于燃燒的說法錯誤的是（）A．燃燒屬于化學變化，產(chǎn)生的能量被廣泛應用 B．把煤塊粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃燒 C．炒菜油鍋著火時，立刻蓋上鍋蓋可以滅火 D．把蠟燭伸入裝有氧氣的集氣瓶中，蠟燭能立刻燃燒【答案】D【解答】解：A、燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，屬于化學變化，產(chǎn)生的能量被廣泛應用，故選項說法正確。B、把煤塊粉碎成煤粉使用，增大了煤和氧氣的接觸面積，可以使煤充分燃燒，故選項說法正確。C、炒菜油鍋著火時，立刻蓋上鍋蓋，能隔絕氧氣，可以滅火，故選項說法正確。D、把蠟燭伸入裝有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，蠟燭不能燃燒，故選項說法錯誤。故選：D。6．（2分）某同學對下列四個實驗都分別設計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗目的的是（）序號實驗方案一方案二A除去CO2中的CO點燃通過灼熱的炭層B除去CaO中的CaCO3高溫煅燒加足量的稀鹽酸C鑒別NaCl和NH4NO3固體取等量的固體，加入等量同溫的水，溶解，測溫度變化取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味D鑒別CuO粉末和木炭粉取樣，觀察顏色取樣，加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；二氧化碳和灼熱的炭層反應生成一氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項錯誤。B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項錯誤。C、取等量的固體，加入等量同溫的水，溶解，測溫度變化，溫度降低的是NH4NO3固體，溫度幾乎無變化的是NaCl，可以鑒別；取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是NH4NO3固體，無明顯氣味的是氯化鈉，可以鑒別；故選項正確。D、CuO粉末和木炭粉均為黑色粉末，用觀察顏色的方法不能鑒別；取樣，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液變藍色的是氧化銅，可以鑒別；故選項錯誤。故選：C。7．（2分）自然界有一種含鎂礦石，經(jīng)處理后得到只含MgCO3和Mg（OH）2的混合物，可作生產(chǎn)耐火材料氧化鎂的原料。為確定其組成，現(xiàn)各取wg樣品兩份，第一份樣品加過量稀鹽酸，生成氣體8.8g；第二份樣品加熱，固體質量與反應時間的變化關系如圖所示，化學方程式：MgCO3eq\o(=,\s\up7(△))MgO+CO2↑；Mg（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))MgO+H2O↑。下列說法錯誤的是（）A．MgCO3和Mg（OH）2的混合物可用作防火材料 B．樣品中MgCO3與Mg（OH）2的質量比為168：58 C．第二份樣品加熱后，固體中鎂元素的質量分數(shù)變大 D．兩份樣品充分反應后，生成CO2氣體的質量相等【答案】B【解答】解：A、MgCO3和Mg（OH）2的混合物受熱分解生成MgO、CO2和H2O，能夠起到滅火作用，且MgO熔點很高，可作為耐火材料使用，故該選項說法正確；B、設樣品中MgCO3質量為x，Mg（OH）2質量為y，MgCO3受熱分解生成的MgO質量為a；MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑8444x8.8geq\f(84,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝16.8gMgCO3eq\o(=,\s\up7(△))MgO+CO2↑844016.8gaeq\f(84,40)＝eq\f(16.8g,a)a＝8g故Mg（OH）2受熱分解生成的MgO質量為10g﹣8g＝2gMg（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))MgO+H2O↑5840y2geq\f(58,40)＝eq\f(y,2g)y＝2.9gw＝16.8g+2.9g＝19.7g故樣品中MgCO3質量為16.8g，Mg（OH）2質量為2.9g，樣品質量為19.7g故樣品中MgCO3與Mg（OH）2的質量比為16.8：2.9＝168：29，故該選項說法錯誤；C、第二份樣品加熱后，鎂元素質量不變，而固體質量減少，故固體中鎂元素的質量分數(shù)變大，故該選項說法正確；D、根據(jù)質量守恒定律可知，兩份樣品反應前后，碳元素的質量想等，故生成CO2氣體的質量相等，故該選項說法正確。故選：B。二、非選擇題（本題包括7個小題，共46分）8．（6分）化學作為實用的、創(chuàng)造性的學科，在認識自然、服務社會中發(fā)揮著不可替代的作用。（1）認識物質?？諝馐且环N寶貴的資源，其中能供給呼吸的氣體是。（2）人體健康。合理膳食是人體健康的基本保障。小明的早餐食譜為：饅頭、雞蛋、牛奶、青菜，其中富含糖類的是。適量飲用牛奶可補充元素，能預防骨質疏松。（3）糧食增產(chǎn)。常用的化肥有CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中屬于氮肥的是。（4）材料創(chuàng)造。汽車使用的材料有合金、塑料等，其中屬于有機合成材料的是；創(chuàng)造始于豐富的想象力，如果讓你設計未來汽車的材料，你希望材料具備的性能有?！敬鸢浮浚?）氧氣。（2）饅頭；鈣。（3）CO（NH2）2。（4）塑料；耐腐蝕性強（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）空氣是一種寶貴的資源，其中能供給呼吸的氣體是氧氣。（2）合理膳食是人體健康的基本保障。小明的早餐食譜為：饅頭（富含糖類）、雞蛋（富含蛋白質）、牛奶（富含蛋白質）、青菜（富含維生素），其中富含糖類的是饅頭。適量飲用牛奶可補充鈣元素，能預防骨質疏松。（3）含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，常用的化肥有CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中屬于氮肥的是CO（NH2）2。（4）汽車使用的材料有合金（屬于金屬材料）、塑料（屬于合成材料）等，其中屬于有機合成材料的是塑料；設計未來汽車的材料，希望材料具備的性能有耐腐蝕性強（合理即可）。故答案為：（1）氧氣。（2）饅頭；鈣。（3）CO（NH2）2。（4）塑料；耐腐蝕性強（合理即可）。9．（6分）2023年3月，我國首次實現(xiàn)“固態(tài)氫能”發(fā)電并網(wǎng)，“綠電”與“綠氫”轉化的示意圖如圖所示。（1）將光伏、風力發(fā)出的電用于電解水制氫。電解水的化學方程式為，從宏觀視角看，水由組成；從微觀視角分析電解水反應的實質是。（2）電解水過程可將電能轉化為能。（3）固態(tài)合金儲氫裝置中釋放出氫氣，將氫氣高壓加注到新能源汽車中。高壓加注壓縮發(fā)能源時氫分子間的間隔變（選填“大“或“小”）。（4）氫氣作燃料的優(yōu)點是。【答案】（1）2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑；氫元素和氧元素；分子分成原子，原子重新組合成新分子；（2）化學；（3）小；（4）燃燒產(chǎn)物是水，無污染（或熱值高等）?！窘獯稹拷猓海?）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑。從宏觀視角看，水由氫元素和氧元素組成的；從微觀視角分析，電解水時水分子分成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，電解水反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子。（2）電解水過程可將電能轉化為化學能。（3）高壓加注壓縮發(fā)能源時，分子間有間隔，氣體受壓后，氫分子間的間隔變小。（4）獲取氫氣的最佳途徑是利用太陽能使海水（或）水分解生成H2，原料豐富；氫氣的燃燒熱值高；因為氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；所以氫能源的優(yōu)點有：原料豐富（來源廣）、燃燒時放出熱量多（熱值高）、生成物不會污染環(huán)境。故答案為：（1）2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑；氫元素和氧元素；分子分成原子，原子重新組合成新分子；（2）化學；（3）小；（4）燃燒產(chǎn)物是水，無污染（或熱值高等）。10．（7分）化學是一門以實驗為基礎的學科。（1）用圖1、圖2裝置進行氧氣實驗室制取及性質實驗。①加熱高錳酸鉀制取氧氣，往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是，反應的化學方程式為，反應的基本類型是。②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發(fā)生和收集裝置是（填字母序號）。檢驗氧氣的方法是。③圖2中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象為。（2）圖3是一種緊急供氧設備內部結構示意圖。使用時按動點火裝置，金屬粉末反應放熱，使藥塊分解持續(xù)供氧，并有氯化鈉生成。其中產(chǎn)生氧氣的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）①把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；②BC或BE；將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣；③劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；（2）2NaClO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do3(△))2NaCl+3O2↑?！窘獯稹拷猓海?）①往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故化學方程式為2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應由一種物質生成三種物質，故為分解反應；②過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為固液常溫型B，選用排水法或者向上排空氣法收集氧氣；檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣；③鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體四氧化三鐵，故實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；故答案為：①把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；②BC或BE；將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣；③劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；（2）氯酸鈉分解生成氯化鈉、氧氣，故化學方程式為2NaClO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do3(△))2NaCl+3O2↑；故答案為：2NaClO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do3(△))2NaCl+3O2↑。11．（6分）水及溶液與人類生產(chǎn)生活密切相關。（1）生活中使用活性炭凈化水，主要利用了活性炭的性。（2）水是常見的溶劑?！肮呦贷}”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示，配料中物質的溶解度曲線如圖2所示。①取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是，形成的溶液是NaCl的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。②“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質，若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，會影響清潔效果，原因是。（3）利用溶解性的差異，可提純和分離混合物。①分別將50℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是。②除去NaCl樣品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸發(fā)→過濾的方法，其中過濾要在40℃左右進行的原因是?！敬鸢浮浚?）吸附；（2）①攪拌；不飽和；②配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質；（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；②40℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉的析出。【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附能力，故生活中使用活性炭凈化水，主要利用了活性炭的吸附性；（2）①取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是攪拌，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，則取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液；②“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質，若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，會影響清潔效果，原因是配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質；（3）①分別將50℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質仍是20℃時的飽和溶液，20℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故分別將50℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；②40℃左右，碳酸鈉的溶解度大，故除去NaCl樣品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸發(fā)→過濾的方法，其中過濾要在40℃左右進行的原因是40℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉的析出。故答案為：（1）吸附；（2）①攪拌；不飽和；②配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質；（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；②40℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉的析出。12．（7分）金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛。（1）高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅，是利用了銅良好的性。（2）高鐵軌道、車廂、附屬設施使用大量的鐵合金和鋁合金。小組同學探究合金中金屬的化學性質?！緦嶒炓弧吭诜謩e裝有質量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只燒杯中，加入相同質量溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，如圖1所示。①證明金屬活動性Fe＞Cu的實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。②在丙、丁燒杯中，使用溫度傳感器，測得反應過程中溫度的變化曲線如圖2所示，據(jù)圖分析可知，金屬活動性Mg＞Al，其理由是?！緦嶒灦堪岩欢ㄙ|量的Al放入剛反應結束的乙燒杯中，觀察現(xiàn)象，得出結論：金屬活動性Al＞Fe。③分析實驗一和實驗二，下列說法正確的是。A.由實驗一、二可知，金屬活動性Mg＞Al＞Fe＞CuB.實驗二，反應后所得溶液中一定有AlCl3C.實驗二充分反應后，所得溶液質量一定變小D.實驗一，若丁中固體有剩余，則丙、丁中參加反應的鹽酸的質量相等（3）某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種?，F(xiàn)提供ng樣品和足量的稀鹽酸，請設計實驗確定該鋁合金的成分，寫出依據(jù)實驗獲取的證據(jù)和合金可能的成分。（4）目前，鐵是使用量最大的金屬。寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和CO反應生成Fe的化學方程式。【答案】（1）導電；（2）①甲燒杯中無明顯現(xiàn)象，乙燒杯中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；②鎂完全反應的時間小于鋁完全反應的時間；③ABD；（3）取ng鋁合金樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，若固體全部溶解，則鋁合金含有Al、Mg，若有未溶解的紅色固體，則鋁合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；（4）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2。【解答】解：（1）銅具有良好的導電性，則高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅，是利用了銅良好的導電性；（2）①能與酸反應的金屬的活動性大于不能與酸反應的金屬的活動性，證明金屬活動性Fe＞Cu的實驗現(xiàn)象是甲燒杯中無明顯現(xiàn)象，乙燒杯中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；②Mg、Al與鹽酸反應都是放熱反應，溫度最高時，就是恰好完全反應時，由圖2可知，鎂完全反應的時間小于鋁完全反應的時間，說明鎂反應的速率大于鋁，則金屬活動性Mg＞Al，其理由是鎂完全反應的時間小于鋁完全反應的時間；③A、由實驗一可知，金屬活動性Fe＞Cu，Mg＞Al，由實驗二可知，金屬活動性Al＞Fe，則金屬活動性Mg＞Al＞Fe＞Cu，故A說法正確；B、實驗二，把一定質量的Al放入剛反應結束的乙燒杯中，鋁與鹽酸或氯化亞鐵溶液反應會生成氯化鋁，則反應后所得溶液中一定有AlCl3，故B說法正確；C、實驗二中鹽酸有剩余時，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，溶液的質量增大，則實驗二充分反應后，所得溶液質量一定變小的說法錯誤，故C說法錯誤；D、相同質量的Mg、Al與足量的鹽酸反應，Al消耗的鹽酸質量大于鎂，實驗一，若丁中固體有剩余，則丙中固體有剩余，說明加入的鹽酸都已完全反應，而加入的是相同質量溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，則丙、丁中參加反應的鹽酸的質量相等，故D說法正確；故選：ABD；（3）某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種，現(xiàn)提供ng樣品和足量的稀鹽酸，驗證該鋁合金的成分的方法是取ng鋁合金樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，若固體全部溶解，則鋁合金含有Al、Mg，若有未溶解的紅色固體，則鋁合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2。故答案為：（1）導電；（2）①甲燒杯中無明顯現(xiàn)象，乙燒杯中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；②鎂完全反應的時間小于鋁完全反應的時間；③ABD；（3）取ng鋁合金樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，若固體全部溶解，則鋁合金含有Al、Mg，若有未溶解的紅色固體，則鋁合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；（4）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2。13．（10分）某化學興趣小組探究酸、堿和鹽的性質，并利用其性質進行“碳中和”的探究學習?！静殚嗁Y料】地球上的生命形式都以碳為基礎。當今人們大量使用化石燃料，使大氣中CO2含量增加，導致溫室效應加劇。減少CO2排放，實現(xiàn)碳中和，已成為全球共識。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循環(huán)是實現(xiàn)碳中和的主要途徑。探究一：碳封存。將CO2注入油氣層起到驅油作用，既提高油的采收率，又實現(xiàn)碳封存。（1）用圖1裝置模擬油氣田封存CO2。連接A、B裝置，將CO2從端（選填“a”或“b”）通入裝有油的廣口瓶中封存，油被壓入燒杯中。探究二：碳捕集。小組同學探究酸、堿和鹽的性質及CO2的捕集?！驹O計與實驗】甲同學設計如圖2裝置（夾持儀器已省略），檢查裝置氣密性，裝入藥品如圖所示，關閉k1、k2、k3。打開k1，向裝滿CO2的燒瓶C中注入50mLNaOH溶液，再關閉k1；打開k2，觀察到D中部分液體進入C中，有白色沉淀產(chǎn)生，再關閉k2?！緦嶒灲Y論】CO2能與NaOH反應?！窘涣髋c討論】（2）乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)不足，理由是。（3）在甲同學實驗后，乙同學取C中物質進行了補充實驗，經(jīng)分析判斷，證明了CO2能與NaOH反應。則乙同學的方案是（寫出實驗操作和現(xiàn)象）。（4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化學方程式為?！緦嶒炌卣埂浚?）打開k3，觀察到E中稀鹽酸進入D中，溶液變?yōu)闊o色。①D中發(fā)生反應的化學方程式為。②為確定E中稀鹽酸進入D中反應后的溶質成分（酚酞除外），下列藥品可選用的有（填字母序號）。a.石蕊溶液b.CuSO4溶液c.AgNO3溶液d.Fe2O3固體（6）通過探究二，可歸納出堿的化學性質有。探究三：碳循環(huán)。利用CO2與H2反應，產(chǎn)生有應用價值的液體有機物，屬于碳中和技術。（7）利用CO2與H2在一定條件下反應生成甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）b；（2）二氧化碳也能與氫氧化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀；（3）取C中物質過濾，取適量的濾液于試管中，加入少量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中含有碳酸鈉，即證明了CO2能與NaOH反應；（4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；（5）①Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O；②ad；（6）堿能與某些非金屬氧化物反應，堿能與酸反應，堿能與指示劑反應，堿能與某些鹽反應；（7）CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CH3OH+H2O。【解答】解：（1）二氧化碳的密度比油小，則連接A、B裝置，將CO2從b端通入裝有油的廣口瓶中封存，油被壓入燒杯中；（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣