人教版高中化學(xué)教案全

人教版高中化學(xué)教案全 第人教版高中化學(xué)教案全全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。人教版高中化學(xué)教案全人教版高中化學(xué)教案全全文共1頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。

官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類(lèi)特殊的基團(tuán)，通常指主要決定有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，一起看看人教版高中化學(xué)教案全!歡迎查閱!

人教版高中化學(xué)教案全1

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹捎妙?lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國(guó)際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

人教版高中化學(xué)教案全全文共2頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生

尊重科學(xué)的思想。(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。2.教學(xué)難點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱(chēng)量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類(lèi)比、國(guó)際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

七、教學(xué)過(guò)程(略)

人教版高中化學(xué)教案全2

一、教材分析：

人教版高中化學(xué)教案全全文共3頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前準(zhǔn)備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

七、課時(shí)安排：一課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程：

人教版高中化學(xué)教案全全文共4頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。?

(4)原子組成的表示方法

人教版高中化學(xué)教案全3

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;

2、在熟練掌握這些基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問(wèn)題。

人教版高中化學(xué)教案全全文共5頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類(lèi)特殊的基團(tuán)，通常指主要決定有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見(jiàn)官能團(tuán)有：—X、

OO

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—C?C—、[R—C—(酰基)、R—

O

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

OOO

思考：1、H—C—OH應(yīng)有幾種官能團(tuán)?(4種、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、—CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?(常見(jiàn))

CH=CH—COOH

(提示：屬于酚類(lèi)、醛類(lèi)、羧酸類(lèi)、烯烴類(lèi))

二、鹵代烴(R—X)

1、取代(水解)反應(yīng)R—X+H2ONaOHR—OH+HX來(lái)源:Z__k.Com]

這兩個(gè)反應(yīng)均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

HH

1、分子結(jié)構(gòu)H—C—C—O—H用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)證明

④H③H②①

2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應(yīng)。根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂?反應(yīng)的基本類(lèi)型?Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個(gè)更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?

(2)與氫鹵酸反應(yīng)——制鹵代烴(分析乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH△r+NaHSO4+H2O

人教版高中化學(xué)教案全全文共6頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。思考：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫(xiě)成Na2SO4?為什么?

(較濃，不能，都有是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應(yīng)：①燃燒——現(xiàn)象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?

②催化氧化(脫氫)：H—H2CH2CHO+O2

(式量46)(式量44)(式量60)

即有一個(gè)—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強(qiáng)氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脫水反應(yīng)：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應(yīng))

②分子內(nèi)脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應(yīng))

以上兩種情況是幾號(hào)鍵斷裂?

思考：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：

A、CH2=CH→CH?CH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

XONH2CH3CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+

(以上均為消去反應(yīng))

(4)酯化反應(yīng)：斷裂幾號(hào)鍵?用什么事實(shí)證明?(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對(duì)于該反應(yīng)

①②②③

有兩種解釋?zhuān)阂皇莾煞肿臃謩e斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)單方法證明哪種解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過(guò)程表示：

OH

人教版高中化學(xué)教案全全文共7頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)經(jīng)過(guò)中間體CH3—C—O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反應(yīng)均為可

OH

逆反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

18O

(1)用CH—C—OH進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應(yīng)物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果又如何?

(2)請(qǐng)分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類(lèi)型。

解析：(1)根據(jù)信息：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C?2H5—O—H分子中O—H共價(jià)鍵斷裂，H原子加

18OO

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應(yīng)，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個(gè)—OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，

OH

可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

O

且機(jī)會(huì)是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是酯的水

OO

解，水解時(shí)，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結(jié)合水中的—OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3COOH存在18O。

(2)①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反應(yīng)。

3、乙醇制法傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OH[

人教版高中化學(xué)教案全全文共8頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。思考：已知有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A__________C__________F____________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

(答：(1)A：、C：CH3—C—O—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2△+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烴基連接—OH，哪些屬于酚類(lèi)?

2、化學(xué)性質(zhì)(要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應(yīng)：請(qǐng)比較Na分別與水、—OH、H反應(yīng)劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是：—對(duì)—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思考：通常認(rèn)為—為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請(qǐng)你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?

(吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)——表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性——俗稱(chēng)石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱(chēng)為有機(jī)酸因它屬于酚類(lèi)。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個(gè)性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代

(3)與濃溴水的反應(yīng)

OHOH

+3Br2→Br——Br↓+3HBr

Br

人教版高中化學(xué)教案全全文共9頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。該反應(yīng)不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說(shuō)明—OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應(yīng)———OH與Fe3+互相檢驗(yàn)。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應(yīng)久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色OH

(6)縮聚反應(yīng)：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

OH

例：HO——CH=CH—1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量

OH

分別是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應(yīng)

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

HOH

(2)氧化反應(yīng)

①燃燒

②銀鏡反應(yīng)

③新制Cu(OH)2反應(yīng)

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

人教版高中化學(xué)教案全全文共10頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性α—羥基磺酸鈉：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是_________，分離方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機(jī)溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液方法除去雜質(zhì)。

(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動(dòng)，

OH

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進(jìn)行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。

與醇形成酯

(2)酯化反應(yīng)與酚(嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意以下問(wèn)題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

人教版高中化學(xué)教案全全文共11頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。③加碎瓷片(防暴沸)

④長(zhǎng)導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級(jí)脂肪酸

(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、OOH

高級(jí)脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)單的烯酸CH2=CH—COOH，高級(jí)脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如—COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類(lèi)似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

OOOO[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—CO

O稱(chēng)之為乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否稱(chēng)為甲酸酐?

CH3—C

O

O

為什么?由此請(qǐng)你寫(xiě)出硝酸酸酐的形成過(guò)程(HNO3的結(jié)構(gòu)式HO—NO)

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱(chēng)為酸酐，

O

而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱(chēng)為酸

人教版高中化學(xué)教案全全文共12頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。OO

酐，甲酸酐應(yīng)為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

OOOO

N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O

OOOO

七、酯

無(wú)機(jī)酸酯(NO2)

1、分類(lèi)低級(jí)酯(2H5)

有機(jī)酸酯高級(jí)脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

(1)條件無(wú)機(jī)酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應(yīng);(4)堿性條件水解程度大(為什么?)

OO

例：寫(xiě)出CH—C—O——C—OH與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：該有機(jī)物既屬于酯類(lèi)，又屬于羧酸類(lèi)，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

OO

CH3—C—O——C—OH+3NaOH→a+NaO——COONa+2H2O

例：某式量不超過(guò)300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來(lái)的1.14倍，若與足量溴水反應(yīng)后其式量為原來(lái)的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式[用R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目?抓住M≤300和酯化后式

O

量為原來(lái)的1.14倍，設(shè)含一個(gè)醇—OH，則R—OH+→M—O—C—CH3+H2O

(式量M)(式量M+42)

M=300假設(shè)成立。

再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度則y=1

人教版高中化學(xué)教案全全文共13頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中