湖南師大附中高三高考模擬卷（二）（教師版）理科綜合

炎德·英才大聯(lián)考湖南師大附中2018屆高考模擬卷(二)理科綜合能力測試命題人：彭草、馮建國、彭青春、李尚斌、黃國強曹奉潔高三物理備課組審題人：高三生物備課組喻永高三物理備課組時量：150分鐘滿分：300分本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。其中第Ⅱ卷33－38題為選考題，其他題為必考題?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Si～28S～32Cl～35.5Ca～40Ti～48Sn～119第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關于大腸桿菌與硝化細菌的敘述，正確的是(D)A．都沒有線粒體，所以都不能進行有氧呼吸B．硝化細菌是生產(chǎn)者，大腸桿菌寄生在人腸道內(nèi)是消費者C．去除植物細胞壁的酶也可以用于去除大腸桿菌的細胞壁D．硝化細菌能將二氧化碳和水合成糖類，所以是自養(yǎng)生物【解析】硝化細菌沒有線粒體，但是能進行有氧呼吸，A錯誤；大腸桿菌和人體共生，屬于分解者，B錯誤；植物細胞壁和細菌細胞壁的成分不同，C錯誤；硝化細菌是化能合成型生物，能將二氧化碳和水合成糖類，是自養(yǎng)生物，D正確。2．細胞在癌變過程中，細胞膜上的成分發(fā)生改變，產(chǎn)生甲胎蛋白(AFP)等物質，如肝細胞發(fā)生癌變時，AFP會持續(xù)性顯著增高。所以當驗血報告單上該指標超過正常值時，需要進一步檢查以確認體內(nèi)是否出現(xiàn)了癌細胞。下列有關說法正確的是(B)A．肝細胞癌變后因細胞膜上糖蛋白增多而容易發(fā)生擴散B．肝細胞的內(nèi)質網(wǎng)和高爾基體會參與AFP的合成和運輸C．細胞癌變時原癌基因高效表達，使人體產(chǎn)生大量AFPD．癌細胞可將癌基因整合到周圍組織細胞從而快速增殖【解析】肝細胞發(fā)生癌變后，細胞膜上糖蛋白減少而容易發(fā)生擴散，A錯誤；甲胎蛋白位于細胞膜上，其運輸和加工需內(nèi)質網(wǎng)和高爾基體參與，B正確；原癌基因在正常細胞中都正常表達的。C錯誤；癌細胞快速增殖擠占正常組織細胞的空間與養(yǎng)分，壓迫正常器官的活動，而不是將癌基因整合到正常細胞，D錯誤。3．1962年科學家用電子顯微鏡觀察玉米等植物葉綠體的超薄切片，發(fā)現(xiàn)葉綠體基質中有20.5nm左右的細纖維存在，用DNA酶處理后細纖維消失。在肌細胞中由大量的線粒體組成的肌質體中也有此種細纖維存在。以下相關分析錯誤的是(D)A．葉綠體中的細纖維能夠通過轉錄、翻譯控制某些蛋白質的合成B．大量的線粒體相互聯(lián)系構成肌質體與生物膜的結構特點有關C．此種細纖維與生物的性狀遺傳有關，但這些性狀的遺傳不遵循基因的分離定律D．K＋運出肌細胞必須由肌質體提供能量【解析】據(jù)題干可知：葉綠體中的細纖維的成分是DNA，能夠通過轉錄、翻譯控制某些蛋白質的合成，A正確；大量的線粒體相互聯(lián)系構成肌質體體現(xiàn)了膜的流動性，與生物膜的結構特點有關，B正確；此種細纖維可能與生物的性狀遺傳有關，屬于細胞質遺傳，不遵循孟德爾的遺傳定律，C正確；肌細胞內(nèi)K＋濃度大于細胞外，K運出細胞為協(xié)助擴散，D錯誤。4．下列關于進化的敘述中，不正確的是(A)A．生物受環(huán)境影響而產(chǎn)生的變異都是不能遺傳的B．無論是自然選擇還是人工選擇作用，都能使種群基因頻率發(fā)生定向改變C．一個物種的形成或絕滅，會影響到若干其他物種的進化D．有性生殖的出現(xiàn)加快了生物進化的步伐5．下列有關實驗與探究的敘述正確的是(D)A．建立血糖調(diào)節(jié)的模型就是構建動態(tài)的數(shù)學模型B．制作生態(tài)缸時，定時加入適量餌料，有利于提高生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定性C．探究酵母菌種群的數(shù)量變化時，若酵母菌數(shù)量過多則應換高倍鏡觀察D．探索2，4－D促進插條生根的最適濃度時，需要提前做預實驗【解析】學生所做的模擬活動，是構建動態(tài)的物理模型，模擬活動之后，學生再根據(jù)在活動中的體驗，構建圖解式概念模型，A錯誤；為保證物質循環(huán)，制作的生態(tài)缸是密封的，B項錯誤；在顯微計數(shù)的過程中，如果酵母菌數(shù)量過多，難以數(shù)清，應該增加稀釋倍數(shù)后再觀察，C錯誤；探索2，4－D促進插條生根的最適濃度時，需要提前做預實驗，可以為進一步的實驗摸索條件，以免盲目開展實驗而造成人力、財力的浪費，D項正確。6．“稻在水中長，蝦在稻下游?！蔽r糞便為水稻生長提供良好的生物肥料，農(nóng)藥、化肥達到零投入，再采用添加富硒營養(yǎng)液的培育方式，種出了綠色環(huán)保的“蝦稻”。下列關于“蝦稻共作”模式的敘述正確的是(D)A．提高了能量傳遞效率B．提高了生態(tài)系統(tǒng)的恢復力穩(wěn)定性C．實現(xiàn)了物質和能量的循環(huán)利用D．體現(xiàn)了生物多樣性的間接價值和直接價值7．下列對與KNO3相關的古代文獻的說明不合理的是(D)選項目的古代文獻說明A提純“……(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》溶解、蒸發(fā)結晶B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應C性質“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性D使用“……凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”——《天工開物》KNO3能自燃【解析】硝酸鉀易溶于水，可以用溶解、蒸發(fā)結晶的方法提純，故A正確；鉀元素的焰色是紫色，故B正確；火藥爆炸生成K2S、N2、CO2，硝酸鉀、硫磺是氧化劑，炭粉是還原劑，故C正確；KNO3撞擊可爆炸，KNO3不能自燃，故D錯誤。8．下列選項中的實驗操作、現(xiàn)象與結論完全一致的是(C)選項實驗操作現(xiàn)象結論A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應C向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞溶液變紅，前者紅色深結合H＋能力：COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)D用發(fā)光小燈泡分別做HCl和CH3COOH溶液導電性實驗發(fā)光強度：HCl溶液強于CH3COOH溶液CH3COOH是弱電解質【解析】氯氣與NaOH溶液反應，溶液的堿性減弱，也可褪色，不能判斷是HClO的漂白性，故A錯誤；無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，能夠發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫也能與溴水反應使其褪色，不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生加成反應，故B錯誤；水解程度越大，對應酸的酸性越弱，結合H＋能力越強，則由現(xiàn)象可知結合H＋能力為COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)，故C正確；導電性與離子濃度有關，HCl與CH3COOH溶液濃度未知，不能判斷其電離出的離子濃度及電解質的強弱，故D錯誤。9．中科院研究所首次實現(xiàn)了CO2催化加氫制取汽油。CO2轉化過程示意圖如下：下列說法不正確的是(B)A．a(chǎn)的名稱是2－甲基丁烷B．a(chǎn)的一氯代物有3種C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a和b互為同系物【解析】圖中a的主鏈有4個C，2號位有1個甲基，故a的名稱是2－甲基丁烷，故A正確；a是異戊烷，由可知其有4種氫，所以a的一氯代物有4種，故B錯誤；汽油主要是C5～C11的烴類混合物，故C正確；圖中a為異戊烷，b為正庚烷，a和b互為同系物，故D正確。10．前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X的簡單離子半徑在同周期中最小。W、Z的質子數(shù)之和等于X、Y的質子數(shù)之和，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子數(shù)。下列說法錯誤的是(C)A．W與X的簡單離子具有相同的電子層結構B．1molY的最高價氧化物含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．X、Z分別與W形成的化合物都具有相同類型的化學鍵D．X、Y的單質均可以和Z的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應【解析】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W為O；X的簡單離子半徑在同周期中最小，W、Z的質子數(shù)之和等于X、Y的質子數(shù)之和，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子數(shù)，所以X、Y、Z分別為Al、Si、K。W與X的簡單離子具有相同的電子層結構，A正確；1molY的最高價氧化物(二氧化硅)含有的共價鍵數(shù)目為4NA，B正確；氧化鋁中只含離子鍵，鉀可形成復雜的氧化物，其中既有離子鍵又有共價鍵，C錯誤；鋁和硅均可以和氫氧化鉀溶液反應，D正確。11．已知pC＝－lgc，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20和Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。室溫下，測得兩種金屬離子的pC與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(D)A．加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4雜質B．調(diào)到Q點對應的pH時，Mg2＋和Cu2＋都已沉淀完全(離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L)C．在濃度均為1mol/L的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．L1代表pC(Cu2＋)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2＋)隨pH的變化【解析】加入氨水調(diào)節(jié)pH可使Cu2＋生成沉淀與Mg2＋分離，但引入了新的雜質離子NHeq\o\al(＋,4)，故A錯誤；Q點的pH為9，則由Ksp求得c(Cu2＋)＝eq\f(2.2×10－20,（1.0×10－5）2)mol/L＝2.2×10－10mol/L<1.0×10－5mol/L，c(Mg2＋)＝eq\f(1.8×10－11,（1.0×10－5）2)mol/L＝1.8×10－1mol/L>1.0×10－5mol/L，所以Cu2＋已沉淀完全而Mg2＋不能沉淀完全，故B錯誤；由于Mg2＋和Cu2＋都能夠水解，所以c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))，故C錯誤；由圖象可知，當Mg2＋和Cu2＋的濃度均為1mol/L時，開始生成Cu(OH)2沉淀的pH為約4，而開始生成Mg(OH)2沉淀的pH約為9，故D正確。12．全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為V2＋－e－=V3＋。下列說法正確的是(B)A．放電時，右槽發(fā)生還原反應B．放電時，左槽中的電極反應式：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OC．充電時，每轉移1mol電子，電解質溶液中n(H＋)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高【解析】已知電池放電時右槽中的電極反應為V2＋－e－=V3＋，V2＋失去電子，作電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；放電時左槽作電池的正極，溶液中的H＋向正極移動，結合VOeq\o\al(＋,2)和VO2＋中釩元素的化合價，可寫出其電極反應為VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O，故B正確；由放電時的正極反應式知，充電時每轉移1mol電子，H＋的物質的量改變2mol，故C錯誤；根據(jù)充電、放電原理可知，充電時的陽極反應為VO2＋＋H2O－e－=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋，所以陽極電解液的pH降低，H＋從左槽(陽極)通過離子交換膜進入右槽(陰極)，所以陰極電解液的pH也降低，故D錯誤。13．亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如下圖所示。下列說法中，不正確的是(C)A．K3AsO3溶液中的第一步水解方程式：AsOeq\o\al(3－,3)＋H2OHAsOeq\o\al(2－,3)＋OH－B．pH＝12.8時，c(HAsOeq\o\al(2－,3))>c(H2AsOeq\o\al(－,3))＝c(AsOeq\o\al(3－,3))C．pH＝12時，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝9.2時，在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,3))∶c(H3AsO3)＝1∶1【解析】K3AsO3屬于弱酸強堿鹽，水解顯堿性，溶液中的第一步水解方程式為AsOeq\o\al(3－,3)＋H2OHAsOeq\o\al(2－,3)＋OH－，A正確；根據(jù)圖象可知，在pH＝12.8時，c(H2AsOeq\o\al(－,3))＝c(AsOeq\o\al(3－,3))<c(HAsOeq\o\al(2－,3))，B正確；pH＝12時，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；從圖象可知，pH＝9.2時，H2AsOeq\o\al(－,3)物質的量分數(shù)和H3AsO3物質的量分數(shù)相等，即1∶1，所以在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,3))∶c(H3AsO3)＝1∶1，D正確。二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不選的得0分。14．下列敘述正確的是(B)A．力、長度和時間是力學中三個基本物理量，它們的單位牛頓、米和秒就是基本單位B．蹦極運動員離開蹦床上升過程中處于失重狀態(tài)C．利用霍爾元件能夠把電壓這個電學量轉換為磁感應強度這個磁學量的特性，可以制出測量磁感應強度大小的儀器D．探究加速度與質量、合外力的關系實驗采用的是等效替代的方法【解析】“力”不是基本物理量，“牛頓”也不是力學中的基本單位，故A錯誤；蹦極運動員上升過程中只受重力作用，處于完全失重狀態(tài)，故B正確；霍爾元件能夠把磁學量轉換為電學量，故C錯誤；探究加速度與質量、合外力關系實驗中有三個變量，采用的是控制變量法，故D錯誤。15．位于豎直平面內(nèi)的光滑軌道由一段拋物線AB組成，A點為拋物線的頂點，h＝0.8m。一小環(huán)套在軌道上的A點，如圖所示。小環(huán)以v0＝2m/s水平初速度從A點開始運動，沿軌道運動過程中與軌道恰無相互作用力。下列說法正確的是(重力加速度g取10m/s2)(C)A．x＝0.7mB．小環(huán)以初速度v0＝1m/s從A點水平拋出后，與軌道無相互作用力C．若小環(huán)從A點由靜止因微小擾動而滑下，到達B點的速度為4m/sD．若小環(huán)從A點由靜止因微小擾動而滑下，到達B點所用時間為0.4s【解析】小環(huán)沿軌道運動過程中與軌道恰無相互作用力，說明小環(huán)的運動為平拋運動，拋物線AB與其軌跡重合。下落0.8m用時0.4s，水平位移為0.8m，A錯；小環(huán)以初速度v0＝1m/s從A點水平拋出后，與軌道間有力的作用，B錯；根據(jù)機械能守恒定律mgh＝eq\f(1,2)mv2，到達B點的速度v＝eq\r(2gh)＝eq\r(2×10×0.8)m/s＝4m/s，C正確；小環(huán)沿軌道下落到B點所用的時間比平拋下落到B點所用的時間長，大于0.4s，D錯誤。16．如圖所示，臺秤上放一個木箱，木箱內(nèi)兩物體用細繩通過光滑滑輪相連(m1>m2)，m2下端用一細繩與木箱相連，平衡時臺秤的示數(shù)為某一數(shù)值；今剪斷m2下端細繩，在m1下落但還沒有到達箱底的過程中，臺秤的示數(shù)將(B)A．變大B．變小C．不變D．不能判定【解析】剪斷m2下端細繩后，系統(tǒng)處于失重狀態(tài)，故選B。17．如圖所示，某生產(chǎn)廠家為了測定該廠所生產(chǎn)的玩具車的性能，將兩個完全相同的玩具車A、B并排放在兩平行且水平的軌道上，分別通過掛鉤連接另一個與玩具車等質量的貨車(無牽引力)，控制兩車以相同的速度v0做勻速直線運動。某時刻，通過控制器使兩車的掛鉤斷開，玩具車A保持原來的牽引力不變，玩具車B保持原來的輸出功率不變，當玩具車A的速度為2v0時，玩具車B的速度為1.5v0，則(C)A．在這段時間內(nèi)兩車的位移之比為6∶5B．玩具車A的功率變?yōu)樵瓉淼?倍C．兩車克服阻力做功的比值為12∶11D．兩車牽引力做功的比值為5∶1【解析】設掛鉤斷開瞬間的牽引力為F，車受的摩擦力大小f＝eq\f(F,2)，對A分析有：Fx1－fx1＝eq\f(1,2)m(2v0)2－eq\f(1,2)mveq\o\al(2,0)＝eq\f(3,2)mveq\o\al(2,0)對B分析有：Pt－fx2＝eq\f(1,2)m(1.5v0)2－eq\f(1,2)mveq\o\al(2,0)＝eq\f(1.25,2)mveq\o\al(2,0)P＝Fv0對A依動量定理有：(F－f)t＝2mv0－mv0x1＝eq\f(v0＋2v0,2)t，解得：x1∶x2＝12∶11。A錯，克服阻力做功Wf＝fx∴eq\f(Wf1,Wf2)＝eq\f(x1,x2)，C對，牽引力做功WA＝Fx1＝3mveq\o\al(2,0)，WB＝Pt＝2mveq\o\al(2,0)∴eq\f(WA,WB)＝eq\f(3,2)，D錯，PA＝F·2v0＝2P，B錯。18．興趣小組為了探究電感和二極管的特性設計了如圖所示的實驗電路，其中三個燈泡L1、L2、L3的電阻關系為R1<R2<R3，電感L的電阻可忽略，D為理想二極管。若實驗中開關S從閉合狀態(tài)突然斷開，下列判斷正確的是(B)A．L1逐漸變暗，L2、L3均先變亮，然后逐漸變暗B．L1逐漸變暗，L2立即熄滅，L3先變亮然后逐漸變暗C．L2立即熄滅，L1、L3均逐漸變暗D．L1、L2、L3均先變亮，然后逐漸變暗【解析】當S突然斷開時，電感L由于自感，電流繼續(xù)原方向流動，L、L1和L3構成一閉合回路，L中電流從I1逐漸減少，則通過L1的電流也逐漸減少。通過L3的電流開始時比原來電流大，后逐漸變小。當S突然斷開時，電感L相當于電源，由此時二極管處于反向截止狀態(tài)，故L2立即熄滅。故B正確，ACD錯誤。19．如圖所示，三根通電長直導線A、B、C互相平行，其橫截面位于等腰直角三角形的三個頂點上，三根導線中通入的電流大小相等，且A、C中電流方向垂直于紙面向外，B中電流方向垂直于紙面向內(nèi)；已知通電導線在其周圍某處產(chǎn)生的磁場的磁感應強度B＝eq\f(kI,r)，其中I為通電導線中的電流強度，r為某處到通電直導線的距離，k為常量。下列說法正確的是(BC)A．A所受磁場作用力的方向與B、C所在平面垂直B．B所受磁場作用力的方向與A、C所在平面垂直C．A、B單位長度所受的磁場作用力大小之比為1∶2D．A、B單位長度所受的磁場作用力大小之比為1∶eq\r(2)【解析】利用安培定則可知：A處的合磁場方向沿AC方向，所以A所受磁場作用力的方向與A、C所在平面垂直，A錯；B處的合磁場方向沿AC方向，所以B所受磁場作用力的方向與A、C所在平面垂直，B對；知通電導線在其周圍產(chǎn)生的磁場的磁感應強度B＝eq\f(kI,r)，根據(jù)磁場的疊加知：A處的磁感應強度大小為eq\f(\r(2)kI,2r)，而B處的磁感應強度大小為eq\f(\r(2)kI,r)，所以A、B單位長度所受的磁場作用力大小之比為1∶2，C對，D錯。20．在半徑為R的光滑絕緣豎直圓形軌道的最低點，有一個電量為＋q的介質小球，以初速度v0＝eq\r(5gR)向右沖上軌道。下面四種情形中，A圖圓心處放置正點電荷，B圖加上豎直向下的勻強電場，電場強度的大小E1＝eq\f(mg,2q)，C圖加上水平向右的勻強電場，電場強度的大小E2＝eq\f(mg,q)，D圖加上垂直紙面向外的勻強磁場。則小球一定能夠在圓軌道內(nèi)做完整的圓周運動的是(AD)【解析】設小球到達最高點的速度為v，A圖：2mgR＝eq\f(1,2)mveq\o\al(2,0)－eq\f(1,2)mv2，解得：v＝eq\r(gR)，小球能過最高點的最小速度對應：mg－F電＝meq\f(veq\o\al(2,1),R)，所以A圖中小球能做完整的圓周運動；B圖：2mgR＋2qE1R＝eq\f(1,2)mveq\o\al(2,0)－eq\f(1,2)mv2，最高點的最小速度對應：mg＋qE1＝meq\f(v2,R)，可知，不能做完整的圓周運動；同理可得：C圖也不能做完整的圓周運動；D圖中小球在運動過程中受到的洛倫茲力不做功，同A圖，能做完整的圓周運動，所以選擇AD。21．天文興趣小組通過查找資料得知：深太空中的某星球，質量是地球質量的2倍，半徑是地球半徑的eq\f(1,2)，下列判斷正確的是(BC)A．該星球的同步衛(wèi)星的周期一定小于地球同步衛(wèi)星的周期B．在該星球表面與在地球表面上分別以相同速率豎直向上拋出一小球，小球在該星球表面上升的最大高度是地球表面上升的最大高度的eq\f(1,8)C．該星球上的第一宇宙速度是地球上的第一宇宙速度的2倍D．繞該星球的人造衛(wèi)星和以相同軌道半徑繞地球的人造衛(wèi)星運行速度的大小相等【解析】根據(jù)eq\f(GMm,r2)＝m(eq\f(2π,T))2r，解得：T＝eq\r(\f(4π2r3,GM))，因不知道同步衛(wèi)星軌道半徑的關系，所以無法比較該星球的同步衛(wèi)星周期與地球同步衛(wèi)星周期大小的關系，故A錯誤；根據(jù)eq\f(GMm,r2)＝ma，解得：a＝eq\f(GM,r2)，所以eq\f(a星,a地)＝eq\f(M星req\o\al(2,地),M地req\o\al(2,星))＝eq\f(8,1)，H＝eq\f(v2,2a)，故B正確；根據(jù)eq\f(GMm,r2)＝meq\f(v2,r)解得：v＝eq\r(\f(GM,r))，所以eq\f(v星,v地)＝eq\r(\f(M星r地,M地r星))＝2，故C正確；根據(jù)v＝eq\r(\f(GM,r))，軌道半徑相同，但質量不同，所以速度也不一樣，故D錯誤。第Ⅱ卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。22．(6分)物體從高處下落時，會受到空氣的阻力，對于不同的物體，所受的阻力大小也不同。空氣阻力與物體的速度、迎風面的大小及形狀等因素有關。某實驗小組設計了如圖所示的用光電門測定鋼球下落時受到的阻力的實驗裝置。直徑為d、質量為m的小鋼球從某高度下落的過程中先后通過光電門A、B，計時裝置測出鋼球通過A、B的時間分別為tA、tB。用鋼球通過光電門的平均速度表示鋼球球心通過光電門的瞬時速度，測出兩光電門間的距離為H，當?shù)氐闹亓铀俣葹間。(1)用游標卡尺測量鋼球直徑如圖所示，讀數(shù)為__10.50(2分)__mm；(2)鋼球下落過程中受到空氣的平均阻力Ff＝__mg－meq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(d,tB)))\s\up12(2)－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(d,tA)))\s\up12(2),2H)(2分)__(用題中所給物理量符號來表示)；(3)本題“用鋼球通過光電門的平均速度表示鋼球球心通過光電門的瞬時速度”，但從嚴格意義上講是不準確的，實際上鋼球通過光電門的平均速度__<(2分)__(選填“>”或“<”)鋼球球心通過光電門的瞬時速度?！窘馕觥?1)游標卡尺的主尺讀數(shù)為：10mm，游標尺上第10個刻度和主尺上某一刻度對齊，所以游標讀數(shù)為0.05×10mm＝0.50mm，所以最終讀數(shù)為：(10＋0.50)mm＝10.50mm；(2)根據(jù)平均速度公式可得，小球經(jīng)過兩光電門的速度分別為vA＝eq\f(d,tA)；vB＝eq\f(d,tB)；對下落h過程分析，由速度和位移關系可知，veq\o\al(2,B)－veq\o\al(2,A)＝2aH再由牛頓第二定律可知，mg－Ff－＝ma；解得阻力Ff－＝mg－meq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(d,tB)))\s\up12(2)－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(d,tA)))\s\up12(2),2H)；(3)由勻變速直線運動的規(guī)律，鋼球通過光電門的平均速度等于中間時刻的瞬時速度，而球心通過光電門的中間位移的速度大于中間時刻的瞬時速度，因此鋼球通過光電門的平均速度小于鋼球球心通過光電門的瞬時速度．23．(9分)如圖(a)所示是電動自行車轉向燈的電路，閉合點火開關后，轉向時電子閃光器相當于一個周期性的自動開關，使轉向信號燈和轉向指示燈閃爍。(1)閉合點火開關，將轉向信號燈開關撥至右側位置2，發(fā)現(xiàn)電路不工作。為排查電路故障，多用電表的選擇開關應旋至__直流電壓擋(1分)__(選填“歐姆擋”“交流電壓擋”“直流電壓擋”或“直流電流擋”)的位置；用調(diào)節(jié)好的多用電表進行排查，若只有電子閃光器斷路，則表筆接A、B時指針__偏轉(1分)__(選填“偏轉”或“不偏轉”)，接B、D時指針__不偏轉(1分)__(選填“偏轉”或“不偏轉”)。(2)電子閃光器的內(nèi)部結構如圖(b)所示，它主要由一個具有雙線圈的靈敏繼電器和一個大容量的電容器組成，(線圈L1和線圈L2是由同樣導線繞成的，具有相同的匝數(shù)和相反的繞法，且均與銜鐵連通)。在點火開關閉合后其工作原理如下：i．接通轉向燈電路，蓄電池通過線圈L1和常閉觸點對轉向燈供電，在線圈L1的磁場的作用下，__觸點斷開，轉向燈電路切斷，轉向燈不亮；(答對“轉向燈不亮”給分)(3分)__。ii.蓄電池對電容器充電，此時線圈L1、L2均串入電路，故轉向燈電流較小，轉向燈不亮，在線圈L1、L2的磁場的作用下，觸點斷開。iii.充電結束后，電流為零，觸點閉合，蓄電池通過線圈L1和觸點向轉向燈供電，電容器也通過線圈L2放電，__L1、L2中電流方向相反，產(chǎn)生的磁場抵消，觸點閉合，轉向燈發(fā)光。(答對“轉向燈發(fā)光”給分)(3分)__。iv.放電結束后，線圈L2的電流為零，觸點斷開，轉向燈不亮。以后重復上述過程，實現(xiàn)轉向燈的閃爍。請將上述原理補充完整。24．(14分)甲圖為某研究小組研究小球對軌道壓力的裝置原理圖。在同一豎直平面內(nèi)兩正對著的相同半圓光滑軌道相隔一定的距離x，虛線沿豎直方向，一小球能在其間運動，為了測試小球對軌道的壓力，今在最低點與最高點各放一個壓力傳感器，并通過計算機顯示出來，當軌道距離x變化時，記錄兩點壓力差ΔFN與距離x的數(shù)據(jù)、作出ΔFN－x圖象如乙圖所示。(不計空氣阻力，g取10m/s2)求：(1)小球的質量和半圓軌道的半徑；(2)若小球在最低點B的速度為20m/s，為使小球能始終沿光滑軌道運動，ΔFN的最大值?！窘馕觥?1)設軌道半徑為R，由機械能守恒定律：eq\f(1,2)mveq\o\al(2,B)＝mg(2R＋x)＋eq\f(1,2)mveq\o\al(2,A)①(2分)在B點：FN1－mg＝meq\f(veq\o\al(2,B),R)②(1分)在A點：FN2＋mg＝meq\f(veq\o\al(2,A),R)③(1分)由①②③式得：兩點的壓力差，ΔFN＝FN1－FN2＝6mg＋eq\f(2mgx,R)④(2分)由圖象得：截距6mg＝6N，得m＝0.1kg⑤(1分)由④式可知：因為圖線的斜率k＝eq\f(2mg,R)＝1N/m(1分)所以R＝2m⑥(2分)(2)在A點不脫離軌道的條件為：vA≥eq\r(Rg)⑦(1分)由①⑥⑦三式和題中所給已知條件解得：x≤15m⑧(1分)代入④得：ΔFN≤21N，∴ΔFNmax＝21N(2分)25．(18分)如圖所示，在O點固定一個正點電荷，同時在以O為圓心、eq\f(1,2)a為半徑的虛線圓內(nèi)有垂直紙面向里的勻強磁場(未畫出)，MSN是由細管制成的半徑為a的光滑絕緣圓軌道，其圓心位于O點。在M點以速度v0垂直MN向下射出一個質量為m(不計重力)、電荷量為q的帶負電的粒子，粒子恰好做勻速圓周運動，從N點進入圓軌道(細管的內(nèi)徑略比粒子大)。粒子從N點進入時，虛線圓內(nèi)磁場的磁感應強度按B＝B0－βt(β>0)的規(guī)律開始變化，粒子從M點出來時磁感應強度的大小恰好變?yōu)榱阒蟛辉僮兓?，此時撤去圓軌道，粒子軌跡變?yōu)闄E圓且垂直穿過MN線上的P點，OP＝7a，(以無窮遠處電勢為0，點電荷電場中某點的電勢φ＝eq\f(kQ,r)，k為靜電力常量，Q為點電荷帶電量、帶符號代入，r為電場中某點到點電荷的距離)求：(1)固定在O點的正電荷的電荷量；(2)B0、β的數(shù)值；(3)粒子從出發(fā)到達到P點的時間?！窘馕觥?1)keq\f(Qq,a2)＝meq\f(veq\o\al(2,0),a)(2分)Q＝eq\f(mveq\o\al(2,0)a,kq)(2分)(2)假設在半徑為a的地方有金屬環(huán)，其感應電動勢為：ε＝eq\f(ΔΦ,Δt)＝eq\f(π,4)βa2此處的電場強度大小為(感應電場)E＝eq\f(\f(πβa2,4),2πa)＝eq\f(1,8)βa(2分)所以有：eq\f(1,2)mveq\o\al(2,0)＋qEπa＝eq\f(1,2)mveq\o\al(2,1)①(v1為達M點的速度)然后以初速v1做橢圓運動到P點，依開普勒第三定律可求得：v1a＝v27a②依能量守恒有：eq\f(1,2)mveq\o\al(2,1)－keq\f(qQ,a)＝eq\f(1,2)mveq\o\al(2,2)－keq\f(qQ,7a)③由②③得v2＝eq\f(\r(7),14)v0，v1＝eq\f(\r(7),2)v0(2分)代入①得E＝eq\f(3mveq\o\al(2,0),8πqa)，β＝eq\f(3mveq\o\al(2,0),πa2q)(2分)t1＝eq\f(v1－v0,\f(qE,m))＝eq\f(4（\r(7)－2）πa,3v0)B0＝βt1＝eq\f(4（\r(7)－2）mv0,aq)(2分)(3)此后運動周期為T開始圓運動的周期T0＝eq\f(2πa,v0)由eq\f(T2,R3)＝C可得：eq\f(Teq\o\al(2,0),a3)＝eq\f(T2,（4a）3)T＝8T0＝16eq\f(πa,v0)(2分)t0＝eq\f(πa,v0)(1分)t′＝t0＋t1＋eq\f(1,2)T＝(eq\f(19＋4\r(7),3))eq\f(πa,v0)(1分)t＝t′＋nT＝(eq\f(19＋4\r(7),3))eq\f(πa,v0)＋16neq\f(πa,v0)(n＝0，1，2，3………)(2分)26．(14分)無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點為231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表所示：物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2分)__。(2)當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)__黃綠色氣體(2分)__現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是__加快氯氣與錫反應；使SnCl4汽化，利于從混合物中分離出來(2分)__。(3)若上述裝置中缺少裝置C(其他均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應的化學方程式為__SnCl4＋(x＋2)H2O=SnO2·xH2O＋4HCl(2分)__。(4)若制得的產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可加入適量錫后，再__(加熱)蒸餾(2分)__(填操作方法)得到較純凈的SnCl4。(5)可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I－。準確稱取該樣品mg放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol·L－1碘標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為__eq\f(38,m)%(2分)__(用含m的代數(shù)式表示)；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實際含量，其原因可能是__4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O(或2Sn2＋＋4H＋＋O2=2Sn4＋＋2H2O)(2分)__(用離子方程式表示)。【解析】本題考查SnCl4的制備，側重Cl2的實驗室制法、產(chǎn)品的提純、滴定實驗和誤差分析。(1)裝置A中KMnO4晶體與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，對應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)由于Sn與空氣中的O2反應、SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O，所以制備SnCl4之前用Cl2排盡裝置中的空氣，當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，表明裝置中空氣已排盡，開始點燃D處的酒精燈。待Sn熔化后適當增大Cl2流量，繼續(xù)加熱，可加快Cl2與Sn反應的速率，同時使SnCl4汽化，利于從混合物中分離出來(根據(jù)表中提供的SnCl4、SnCl2的熔沸點分析)，在收集器中收集SnCl4。(3)裝置A制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C中濃硫酸的作用是干燥Cl2；若上述裝置中缺少裝置C，Cl2中混有H2O(g)，根據(jù)題給已知②“SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O”可知，D處具支試管中發(fā)生的主要副反應為SnCl4＋(x＋2)H2O=SnO2·xH2O＋4HCl。(4)加入適量錫與Cl2反應，再利用SnCl4沸點低的性質，加熱蒸餾，能獲得較純凈的SnCl4。(5)根據(jù)Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I－，n(SnCl2)＝n(I2)＝0.1mol/L×0.02L＝0.002mol，m(SnCl2)＝0.002mol×190g/mol＝0.38g，產(chǎn)品中SnCl2的含量為eq\f(0.38g,mg)×100%＝eq\f(38,m)%。即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量高于實際含量，其原因可能是I－被空氣中的O2氧化成I2，使消耗的碘標準溶液體積偏小，產(chǎn)品中SnCl2含量偏小，SnCl4含量偏高，發(fā)生反應的離子方程式為4I－＋4H＋＋O2=2I2＋2H2O(或Sn2＋被空氣中的O2氧化為Sn4＋，對應的離子方程式為2Sn2＋＋4H＋＋O2=2Sn4＋＋2H2O)。27．(14分)BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：已知：①Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9；②離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L時認為沉淀完全。Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.03.7(1)濾渣Ⅰ的成分為__SiO2、BaSO4(2分)__(填化學式)。(2)常溫下，加入NaOH溶液后所得濾液中，含有的Mg2＋濃度為__1.0×10－8__mol/L(2分)__；加入H2C2O4時應避免過量，其原因是__防止生成BaC2O4(2分)__。(3)BaCl2母液中除了含有Ba2＋、Cl－外，還含有大量的__Na＋(1分)__(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環(huán)使用，請分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行？__不可行(1分)__(填“可行”或“不可行”)，理由是__母液中的NaCl濃度會越來越大，最終產(chǎn)品純度降低(2分)__。(4)濾渣Ⅲ是結石的主要成分，現(xiàn)將濾渣Ⅲ經(jīng)過洗滌、干燥后在有氧環(huán)境下進行熱重分析，取146.0g灼燒，所得參數(shù)如下表所示：溫度(℃)常溫190～200470～480質量(g)146.0128.0100.0濾渣Ⅲ的成分是__CaC2O4·H2O(2分)__(填化學式)；200～470℃時發(fā)生反應的化學方程式為__2CaC2O4＋O2eq\o(=,\s\up7(200～470℃))2CaCO3＋2CO2(2分)__?！窘馕觥慷局厥?主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)加入鹽酸溶解，生成氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇和氯化鐵，且少量硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇，濾渣Ⅰ為SiO2、BaSO4；加入氫氧化鈉溶液調(diào)至pH＝12.5，鐵離子、鎂離子轉化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀進入濾渣Ⅱ，濾液為氯化鋇、氯化鈣、氯化鈉和氫氧化鈉，加入草酸反應生成草酸鈣沉淀，即濾渣Ⅲ為草酸鈣；濾液Ⅲ蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到氯化鋇晶體。(1)濾渣Ⅰ的成分為SiO2、BaSO4。(2)鎂離子完全沉淀的pH＝11.0，則Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－5×(1.0×10－3)2＝1.0×10－11，當pH＝12.5時，c(OH－)＝1.0×10－1.5mol/L，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×(1.0×10－1.5)2＝1.0×10－11，加入NaOH溶液后所得濾液中，含有的Mg2＋濃度為1.0×10－8mol/L；加入H2C2O4時應避免過量，其原因是防止生成BaC2O4。(3)BaCl2母液中除了含有Ba2＋、Cl－外，過程中加入了NaOH溶液，故還含有大量的Na＋。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環(huán)使用，在實際工業(yè)生產(chǎn)中不可行，因為母液中的NaCl濃度會越來越大，最終產(chǎn)品純度降低。(4)推測固體的質量變化可知，濾渣Ⅲ的成分是CaC2O4·H2O；根據(jù)CaC2O4和CaCO3的相對分子質量分別為128、100，200～470℃時發(fā)生反應的生成物為碳酸鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為2CaC2O4＋O2eq\o(=,\s\up7(200～470℃))2CaCO3＋2CO2。28．(15分)過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。(1)S2Oeq\o\al(2－,8)的結構式為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(SOOOOOSOOO))eq\s\up12(2－)，其中硫元素的化合價為__＋6(1分)__。(2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①25℃時，脫硫過程中，當氨吸收液的pH＝6時，n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))＝__1∶10(2分)__。[已知：25℃時，Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.0×10－7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2；第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2。第2步反應的化學方程式為__HNO2＋K2S2O8＋H2O=HNO3＋K2SO4＋H2SO4(2分)__；一定條件下，NO最大去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO的初始濃度為450mg·m－3，tmin達到最大去除率，NO去除的平均反應速率v(NO)＝__eq\f(15×0.916×10－6,t)(或eq\f(13.74×10－6,t)或eq\f(\f(450,30)×0.916×10－6,t))(2分)__(列出代數(shù)式)mol·L－1·min－1。(3)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的__負(2分)__極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSOeq\o\al(－,4)，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為__0～2(2分)__，陽極的電極反應式為__2HSOeq\o\al(－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H＋(2分)__。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，再通過重結晶提純。寫出“轉化”的化學方程式：__Na2S2O8＋K2SO4=K2S2O8↓＋Na2SO4(2分)__?！窘馕觥?1)S2Oeq\o\al(2－,8)的結構式為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(SOOOOOSOOO))eq\s\up12(2－)，每個S與4個O形成6個共價鍵，其中硫元素的化合價為＋6。(2)①25℃時，脫硫過程中，當氨吸收液的pH＝6時，HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，Ka2(H2SO3)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）·c（H＋）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝1.0×10－7，n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))＝1∶10。②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2；第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，K2S2O8作氧化劑，被還原成H2SO4和K2SO4，第2步反應的化學方程式為HNO2＋K2S2O8＋H2O=HNO3＋K2SO4＋H2SO4；80℃時，若NO的初始濃度為450mg·m－3，tmin達到最大去除率為0.916，NO去除的平均反應速率v(NO)＝eq\f(\f(450,30)×0.916×10－6,t)mol·L－1·min－1。(3)①電解時，鐵作陰極，鐵電極連接電源的負極。②常溫下，在陽極放電的離子主要是HSOeq\o\al(－,4)，電解HSOeq\o\al(－,4)生成S2Oeq\o\al(2－,8)，由圖可知，HSOeq\o\al(－,4)存在的pH范圍為－2～2，S2Oeq\o\al(2－,8)存在的pH范圍為0～2，則陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為0～2；S化合價不變，部分O由－2價升高至－1價，失電子，陽極的電極反應式為2HSOeq\o\al(－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H＋。③往電解產(chǎn)品過二硫酸鈉中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，化學方程式為Na2S2O8＋K2SO4=K2S2O8↓＋Na2SO4。29．(10分，除標注的外，每空1分)在測定金魚藻光合作用中，容器密閉內(nèi)有一定濃度的碳酸氫鈉溶液，保持溫度恒定且適宜，通過改變光源與容器的距離用以改變光照強度(光合強度用金魚藻放出的氣泡數(shù)來表示)。表格為不同距離下的9個相同裝置5分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氣泡數(shù)。請回答下列問題：光源與容器的距離/(cm)101520253035404550氣泡數(shù)40393022155300(1)從實驗結果可以看出，距離為10cm或15cm時，金魚藻產(chǎn)生氣泡的量并無明顯變化，故若要增加15cm處產(chǎn)生氣泡的數(shù)量，可在實驗前采取__適當增加碳酸氫鈉溶液濃度(2分)__的措施。光源距離為45cm和50cm時氣泡數(shù)為0是因為__光合作用產(chǎn)生的氧氣小于或等于呼吸作用消耗的氧氣(2分)__。(2)光照較長時間后，發(fā)現(xiàn)距離較近的組別產(chǎn)生氣泡的速率明顯減慢，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__容器中二氧化碳(或碳酸氫鈉)逐漸減少(2分)__，直接影響了光合作用的__暗反應__，導致__[H]和ATP__積累，抑制光反應，使得__氧氣__的產(chǎn)生量減少。(3)如圖是金魚藻在15cm距離下，氣泡產(chǎn)生速率與碳酸氫鈉溶液濃度的關系，濃度超過25mg·L－1時氣泡數(shù)反而下降，分析其原因可能是濃度過高，導致金魚藻細胞__滲透失水(或“質壁分離”)__，影響了金魚藻的生理活動。30．(9分，除標注的外，每空1分)下圖為動物細胞中蛋白質的生物合成示意圖，請據(jù)圖回答下列問題：(1)完成①過程需要的酶有__解旋酶、DNA聚合酶__，這些酶通過__核孔__從細胞質進入細胞核。②過程得到的mRNA先要在細胞核中進行加工后才用于翻譯，翻譯時一條mRNA會與多個核糖體結合，最后得到的多肽鏈上氨基酸序列__相同__(填“相同”或“不相同”)。(2)根據(jù)所學知識并結合本圖推知：該細胞中核糖體分布的場所有細胞質基質、__線粒體(或內(nèi)質網(wǎng))__等。(3)圖中所示生理過程的完成需要遵循堿基互補配對原則的有__①②④⑥⑦⑧__(填序號)。用α－鵝膏蕈堿處理細胞后發(fā)現(xiàn)，細胞質中的RNA含量顯著減少，由此推測α－鵝膏蕈堿抑制的過程最可能是__②(2分)__(填序號)。(4)某遺傳病由核基因和線粒體上的基因共同控制，一對患病夫婦生下一個正常的兒子，由此推知夫婦患病分別因為__線粒體、細胞核(2分)__異常。31．(10分，除標注的外，每空1分)某自花受粉的二倍體植物(2n＝10)有多對容易區(qū)分的相對性狀，部分性狀受相關基因控制的情況如下表。D、d與B、b兩對等位基因在染色體上的位置如圖所示。請回答下列問題：(1)如果要測定該植物的基因組，應該測定__5__條染色體上的__DNA__(填“基因”或“DNA”)序列。(2)若表中三對等位基因分別位于三對常染色體上，在減數(shù)分裂形成配子時遵循__自由組合__定律。基因型為AaBbDd與aabbdd的兩個植株雜交，子代中紅花窄葉細莖植株占的比例為__1/8__。(3)已知電離輻射能使D、d基因所在的染色體片段發(fā)生斷裂，分別隨機結合在B、b所在染色體的末端，形成末端易位。僅一條染色體發(fā)生這種易位的植株將高度不育，現(xiàn)將左圖基因型為BbDd的植株在幼苗時期用電離輻射處理，欲判定該植株是否發(fā)生易位及易位的類型，通過觀察該植株自交后代的表現(xiàn)型及比例進行判斷。(注：不考慮基因突變和交叉互換)①若出現(xiàn)__6(2分)__種表現(xiàn)型的子代，則該植株沒有發(fā)生染色體易位；②若__無子代(2分)__，則該植株僅有一條染色體發(fā)生末端易位；③若D、d所在染色體片段均發(fā)生了易位，且d基因連在b基因所在的染色體上，D基因連在B基因所在的染色體上，則后代的表現(xiàn)型及比例為：__窄葉粗莖∶窄葉中粗莖∶寬葉細莖＝1∶2∶1(2分)__。32．(10分，除標注的外，每空1分)2017年10月美國三位遺傳學家因為發(fā)現(xiàn)了晝夜節(jié)律的分子機制榮獲諾貝爾生理或醫(yī)學獎。正常的晝夜節(jié)律行為有利于維持機體內(nèi)環(huán)境的穩(wěn)態(tài)。褪黑素是哺乳動物和人類的松果體產(chǎn)生的一種內(nèi)源激素，可以改善睡眠質量。請回答下列問題：(1)內(nèi)環(huán)境是由組織液、血漿、淋巴等__細胞外液__共同構成的液體環(huán)境。內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)是機體進行正常生命活動的必要條件，目前科學界普遍認為，__神經(jīng)—體液—免疫__調(diào)節(jié)網(wǎng)絡是維持穩(wěn)態(tài)的主要調(diào)節(jié)機制。(2)褪黑素的合成分泌與日照周期同步。實驗發(fā)現(xiàn)持續(xù)光照可造成小鼠松果體重量減輕，細胞縮小，而人為致盲小鼠的松果體細胞內(nèi)的褪黑素合成酶的活性增強。請推測一晝夜中，人體內(nèi)的褪黑素分泌量變化規(guī)律是__白天分泌較少，夜間分泌較多__。(3)有人喜歡長期熬夜玩或電腦，從而擾亂了生物鐘，推測其原因是__或電腦的光線抑制了褪黑素的分泌，進而影響睡眠__。熬夜時還會導致免疫力下降，褪黑素能通過多種途徑來調(diào)節(jié)免疫功能，研究表明在淋巴細胞中含有特異性褪黑素受體，說明了__褪黑素能作用于淋巴細胞，從而影響免疫力(2分)__。(4)通過實驗人們發(fā)現(xiàn)，切除雌鼠松果體后，卵巢會增生變肥大，而注射褪黑素則會使卵巢重量減輕，據(jù)此可以判斷褪黑素能__抑制(2分)__(填“促進”或“抑制”)性腺發(fā)育，原因可能是褪黑素作用于下丘腦，進而引起垂體分泌的__促性腺(2分)__激素減少所致?！窘馕觥?1)目前科學界普遍認為，神經(jīng)—體液—免疫調(diào)節(jié)網(wǎng)絡是維持穩(wěn)態(tài)的主要調(diào)節(jié)機制。(2)松果體分泌褪黑素。持續(xù)光照可造成小鼠松果體重量減輕，細胞縮小，而人為致盲小鼠的松果體細胞內(nèi)的褪黑素合成酶的活性增強，據(jù)此可推知，一晝夜中，人體內(nèi)的褪黑素分泌量變化規(guī)律是：白天分泌較少，夜間分泌較多。(3)長期熬夜玩或電腦，擾亂了生物鐘，原因最可能是或電腦的光線抑制了褪黑素的分泌，進而影響睡眠。根據(jù)題意“熬夜時還會導致免疫力下降，在淋巴細胞中含有特異性褪黑素受體”可知，褪黑素能直接作用于淋巴細胞，從而影響免疫力。(4)切除雌鼠松果體后，卵巢會增生變肥大，而注射褪黑素則會使卵巢重量減輕，據(jù)此可以判斷褪黑素能抑制性腺發(fā)育，原因可能是褪黑素作用于下丘腦，進而引起垂體分泌的促性腺激素減少。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。33．【物理——選修3—3】(15分)(1)(5分)下列說法正確的是__BDE(5分)__。(填正確答案標號，選對一個得2分，選對兩個得4分，選對三個得5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分)A．空氣的相對濕度是空氣里水蒸氣的壓強與大氣壓強的比值B．氣缸里一定質量的理想氣體發(fā)生等壓膨脹時，單位時間內(nèi)碰撞缸壁單位面積的氣體分子數(shù)一定減少C．液晶的光學性質不隨所加電場的變化而變化D．豎直玻璃管里的水銀面不是平面，而是“上凸”的，這是表面張力所致E．當分子間的距離r>10－9m時，分子間的作用力可以忽略不計(2)(10分)如圖所示，固定的絕熱汽缸內(nèi)有一質量為m的T形絕熱活塞(體積可忽略)，距汽缸底部h0處連接一U形管(管內(nèi)氣體的體積忽略不計)。初始時，封閉氣體溫度為T0，活塞距離汽缸底部為1.5h0，兩邊水銀柱存在高度差。已知水銀的密度為ρ，大氣壓強為p0，汽缸橫截面積為S，活塞豎直部分長為1.2h0，重力加速度為g。求：①初始時，U形管兩側的水銀柱高度差；②通過制冷裝置緩慢降低氣體溫度，當溫度為多少時兩水銀面相平?！窘馕觥竣龠x取活塞為研究對象，對其受力分析并根據(jù)平衡條件有p0S＋mg＝pS(1分)可得被封閉氣體壓強：p＝p0＋eq\f(mg,S)(1分)設初始時兩側水銀柱液面高度差為h，則被封閉氣體的壓強：p＝p0＋ρgh(1分)聯(lián)立以上三式可得，初始時液面高度差為h＝eq\f(m,ρS)(2分)②降低溫度直至兩液面相平的過程中，被封閉氣體先做等壓變化，后做等容變化。初狀態(tài)：p1＝p0＋eq\f(mg,S)，V1＝1.5h0S，T1＝T0；末狀態(tài)：p2＝p0，V2＝1.2h0S，T2＝？(1分)根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程有eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p2V2,T2)(2分)代入數(shù)據(jù)，可得T2＝eq\f(4p0T0S,5p0S＋5mg)(2分)34．【物理——選修3—4】(15分)(1)(5分)下列說法正確的是__BCE(5分)__。(填正確答案標號，選對一個得2分，選對兩個得4分，選對三個得5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分)A．光的偏振現(xiàn)象說明光是一種電磁波B．無線電波的發(fā)射能力與頻率有關，頻率越高發(fā)射能力越強C．一個單擺在海平面上的振動周期為T，那么將其放在某高山之巔，其振動周期一定變大D．根據(jù)單擺的周期公式T＝2πeq\r(\f(l,g))，在地面附近，如果l→∞，則其周期T→∞E．利用紅外攝影可以不受天氣(陰雨、大霧等)的影響，因為紅外線比可見光波長長，更容易繞過障礙物(2)(10分)下圖為透明材料制成的柱體截面圖，其截面為四分之一圓，圓半徑OM＝6cm，該透明材料的折射率n＝2。一束平行光垂直照射到OM面，在這束平行光中選取1、2、3、4四條等間距的光線，其中光線1入射到M點，光線4入射到O點。忽略二次反射光線。①請作出圖中光線2、3通過該透明材料的光路圖并說明作圖依據(jù)；②計算MN弧面上有光射出的部分的弧長為多大?！窘馕觥竣偃鐖D所示；(2分)由sinC＝eq\f(1,n)＝eq\f(1,2)＝0.5則臨界角為：C＝30°。(2分)對光線2，設入射角為α，由幾何知識得；sinα＝eq\f(2,3)>eq\f(1,2)(1分)即α>C所以光線2發(fā)生全反射如圖所示。對光線3，入射角正弦為：sinβ＝eq\f(1,3)<eq\f(1,2)，即β<C，光線3不會發(fā)生全反射如圖所示。(1分)②若射到弧面上A點的光線剛好能發(fā)生全反射，則NA弧面被照亮，對應的圓心角φ＝C，所以被照亮的弧長NA＝2πr×eq\f(1,12)＝3.14cm。(4分)35．【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。(1)基態(tài)鈦原子核外電子排布的最高能級的符號是__3d(1分)__。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有__3(1分)__種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是__Ti的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案)(2分)__。(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是__SiCl4(2分)__(填化學式)。(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。①組成該物質的元素中，電負性最大的是__氧(1分)__(填元素名稱)。②M中，碳原子的雜化形式有__2(1分)__種。③M中，不含__de(2分)__(填字母代號)。a．π鍵b．σ鍵c．配位鍵d．氫鍵e．離子鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構，其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是__BD(2分)__。②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，__0.81a(1分)__，__0.5c(1分)__)；鈦氧鍵的鍵長d＝__0.31×eq\r(2)a(1分)__(用代數(shù)式表示)?！窘馕觥?1)基態(tài)鈦原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，且未成對電子數(shù)為2，其核外電子排布的最高能級的符號是3d。第4周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)3種。(2)鈦與鋁同為金屬晶體，金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定，鈦硬度比鋁大的原因是Ti的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案)。(3)由TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體可知，兩者均屬于分子晶體且分子結構相同，分子間作用力是影響晶體物理性質的主要因素，相對分子質量越大分子間作用力越大，所以TiCl4的沸點比SiCl4的高。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是SiCl4。(4)①半夾心結構催化劑M中含有C、H、O、Ti、Cl五種元素，電負性大小順序為O>Cl>C>H>Ti，組成該物質的元素中，電負性最大的是氧；②M中，碳原子的雜化形式有sp2、sp32種；③在半夾心結構催化劑M的分子結構中，C—C、C—H、C—O原子間存在σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵，Ti與O間存在配位鍵，不存在氫鍵與離子鍵，即不含de。(5)晶體結構有7大晶系，每個晶胞含有6個晶胞參數(shù)(棱長a、b、c；夾角α、β、γ)，金紅石(TiO2)是典型的四方晶系，結構中A類原子8×eq\f(1,8)＝1、B類原子4×eq\f(1,2)＝2、D類原子2×1＝2、體心原子1×1＝1。①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是BD；原子A與體心原子為鈦原子(Ti∶O＝1∶2)。②結合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)、D(0.19a，0.81a，0.5c)、體心(0.5a，0.5a，0.5c)。鈦氧鍵的鍵長d2＝(0.31a)2＋(0.31a)2，則d＝0.31×eq\r(2)a。36．【化