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關(guān)于化學(xué)元素周期表根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁(Ea)鎵(Ga)(1871年門捷列夫預(yù)言(1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定)原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水氣灼熱時(shí)確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價(jià)氧化物Ea2O3最高價(jià)氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致第2頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課本P20活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)第三周期元素失電子或得電子能力的強(qiáng)弱。(注意P21和P22的方法導(dǎo)引)第3頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3、氧化性強(qiáng)的可以置換氧化性弱的3、還原性強(qiáng)的可以置換還原性弱的第4頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
失電子能力Na>Mg第5頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天
向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中,各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)第6頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)
失電子能力Mg>Al第7頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失電子能力Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿
兩性氫氧化物第8頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱加熱得電子能力Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S
穩(wěn)定HCl第9頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸)反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性失電子能力和得電子能力遞變失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)第10頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天第11頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天練習(xí):1比較第四周期元素,KCaGaGe金屬性、與水或酸反應(yīng)情況、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。2、比較AsSeBr非金屬性,氫化物穩(wěn)定性、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。第12頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天練習(xí):
下列遞變情況的是:
A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其單質(zhì)的還原性依次減弱
B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)
C.C、N、O原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確
C第13頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天同一橫行X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列說法判斷的是
A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯(cuò)誤
A第14頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天二、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素(ⅦA族)化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無-1無暗處,混合爆炸穩(wěn)定性:HFHClHBrHICl+7-1酸性:HClO4HBrO4HIO4光照,爆炸Br+7-1加熱,化合,分解I+7-1加熱,化合,更易分解結(jié)論非金屬性:
>
>
>
同主族元素,從上到下,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來越
,單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越
,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越
,非金屬性越來越
。第15頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天二、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素(ⅦA族)化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物單質(zhì)與氫氣反應(yīng)氣態(tài)氫化物最高最低FClBrI結(jié)論無+7+7+7-1-1-1-1無HClO4HBrO4HIO4.暗處,混合爆炸光照,爆炸加熱,化合更高溫度,緩慢化合Cl2+H2=2HClF2+H2=2HFBr2+H2=2HBrI2+H2=2HIHFHClHBrHI最外層電子數(shù)類似穩(wěn)定性減弱酸性減弱元素周期表中同一主族的元素原子的_____________相同,因此同主族元素具有______的性質(zhì)非金屬性(得電子能力):
>
>
>
同主族元素,從上到下,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來越
,單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越
,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越
,非金屬性越來越
。第16頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天與水反應(yīng)
在水面上、
成銀白色、在水面上四處
、滴入酚酞溶液呈
色
在水面上、___
成銀白色、在水面上四處
、滴入酚酞溶液呈
色,有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅第17頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天堿金屬元素單質(zhì)Rb第18頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)第19頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性LiNaKRbCs柔軟較小較低強(qiáng)均為銀白色(Cs略帶金色)第20頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈,生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒,生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒,生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒,生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈,生成H2更劇烈,生成H2輕微的爆炸,生成H2遇水立即燃燒,爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒,爆炸金屬性:
>
>
>___>___同主族元素,從上到下,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越___,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越
___
,金屬性越來越
。第21頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天2.堿金屬(ⅠA族)單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高化合價(jià)Li堿性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs結(jié)論金屬性:
>
>
>
同主族元素,從上到下,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越
,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越
,金屬性越來越
。第22頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天總結(jié):同主族元素,從上到下,金屬性越來越
強(qiáng)
,非金屬性越來越
弱
。第23頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑
電子層結(jié)構(gòu)得失電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子數(shù)增多失減得遞增失增得遞減金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1→+7負(fù)價(jià)-4→-1最高正價(jià)=主族系數(shù)
最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成:難→易穩(wěn)定性:弱→強(qiáng)
形成:易→難穩(wěn)定性:強(qiáng)→弱最外層電子數(shù)相同電子層增多第24頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天三、元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定決定反映反映判斷元素,推出位置通過位置,運(yùn)用遞變規(guī)律推出第25頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位-化學(xué)性質(zhì)相同
相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱
(主族)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)
最外層電子數(shù)-8=負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置,決定性質(zhì)第26頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天四、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期元素,從左到右,電子層數(shù),核電荷數(shù),原子半徑,失電子能力,得電子能力。同一主族元素,從上到下,最外層電子數(shù)電子層數(shù),原子半徑,失電子能力,得電子能力。相同相同逐增逐增逐增逐增逐增逐減逐減逐減第27頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天
1B
Al
SiGeAs
Sb
Te
2
3
4
5
6
7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
Po
At得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)
金屬區(qū)(除H外)第28頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天特殊性質(zhì)位置(1)與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是(2)與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是(3)單質(zhì)硬度最大的元素是(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是推氟銫碳氟氣和氯氣
第29頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天(5)原子半徑最?。ù螅┑脑厥?/p>
(稀有氣體除外);(6)所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是(7)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(9)所形成的化合物種類最多的是氫(銫)氟碳氯碳第30頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期天(10)只有負(fù)價(jià)并無正價(jià)的是(11)最輕的金屬是(12)最輕的氣體是(13)空氣中含量最多的元素,或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氟鋰氫氣氮第31頁(yè),共36頁(yè),2024年2月25日,星期
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