無機化學(xué)模擬試卷及參考答案4

無機化學(xué)模擬試卷4一、選擇題（每題只有一個正確答案，將正確答案的序號填入括號內(nèi)）。（2×10=20分）1、下列元素的電子構(gòu)型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或離子，其中心原子可能采取的雜化軌類型是（）（A）SP2（B）SP（C）SP3（D）除A、B、C外，還有SP3d3、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol.L-1.S-1，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是（）（A）2（B）1（C）0（D）34、下列難溶鹽的飽和溶夜中Ag+濃度最大的是（）（A）AgCl（B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、將一臺電冰箱放置在一室內(nèi)，然后打開電冰箱的門，并使冰箱中的致冷機運轉(zhuǎn)。一段時間后，室溫變化情況是（）（A）降溫很多（B）降溫很少（C）升溫很多（D）升溫很少（E）不變6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5)（A）2mol（B）3mol（C）2.22mol（D）4.60mol7、A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氫氣放出，B逐漸溶解；將含有A、C兩種金屬的陽離子溶液進行電解時，陰極上先析出C；把D置于B的鹽溶液中有B析出。則這四種金屬還原性由強到弱的順序是（）（A）A＞B＞C＞D（B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B（D）B＞C＞D＞A8、下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能夠共存的是（）（A）Fe3+，Cu（B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，F(xiàn)e3+（D）H2O2，F(xiàn)e2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V,ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+離子的離子構(gòu)型是（）（A）2e-構(gòu)型（B）（18+2）e-構(gòu)型（C）18e-構(gòu)型（D）（9—17）e-構(gòu)型10、分子間的作用力最常見的是（）（A）范德華力（B）范德華力和氫鍵（C）氫鍵（D）色散力和誘導(dǎo)力二、填空題。（5×5=25分）1、已知電中性的基態(tài)原子的價電子層電子組態(tài)為4d105s1，則該原子在周期表中屬于區(qū)族周期。2、CO分子（它是N2分子的等電子體，分子軌道能級與N2相同）的分子軌道式是它的鍵級是，磁性是。3、CH4，BCl3，CO2分子的幾何構(gòu)型分別是、、，中心原子C、B、C所采用的雜化方式分別是、、。4、在配離子[Cu(NH3)4]2+中，配位原子是，NH3是；配合物PtCl4、2NH3的水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，滴加強堿也無氨放出，所以它的化學(xué)式是，命名為。5、由于K穩(wěn)[Fe（CN）6]3-＞K穩(wěn)[Fe（CN）6]4-，所以電對[Fe（CN）6]3-/[Fe（CN）6]4-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢電對Fe3+/Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。三、簡答題。（3×10=30分）1、以下說法是否正確，為什么？（1）放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)；（2）ΔS為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進行；（3）冰在室溫下自動熔化成水，是熵增起了主要作用的結(jié)果。2、若基元反應(yīng)A→2B的活化能為Ea，而2B→A的活化能為Ea1。問：（1）加催化劑后，Ea和Ea1各有何變化？（2）加不同的催化劑對Ea的影響是否相同？（3）提高反應(yīng)溫度，Ea和Ea1各有何變化？（4）改變起始溫度，Ea有何變化？3、在常溫下：（1）H2（g）+S（s）=H2S（g）Kθ⑴=1.0×10-3（2）S（s）+O2（g）=SO2（g）Kθ⑵=5.0×106（3）H2（g）+EQ\F(1,2)O2（g）=H2O（g）Kθ⑶=5×1021求（4）2H2S（g）+SO2（g）=S（s）+2H2O（g）的平衡常數(shù)Kθ⑷四、計算題。（25分）1、已知反應(yīng)N2O4（g）=2NO2（g）在308K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ為0.32。求反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力PΘ和2PΘ，N2O4的解離度及其比。用計算結(jié)果說明LeChatelier原理。（10分）2、在1L0.20mol.L-1ZnSO4溶液中含有Fe2+雜質(zhì)為0.056g。加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，調(diào)節(jié)PH生成Fe（OH）3而除去雜質(zhì)，問如何控制溶液的PH？[已知Zn(OH)2，Ksp=1.2×10-17，F(xiàn)e（OH）3Ksp=4.0×10-38，Ar（Fe）=56]。（15分）無機化學(xué)模擬試卷4參考答案一、選擇題1、（B）2（D）3（C）4（C）5（E）6（C）7（B）8（B）9（B）10（B）二、填空題1、ds、IB、五。2、[He]σ22sσ*2s22p4σ22px，3，反磁性。3、正四面體、平面三角形、直線型，sp3、sp2、sp。4、N，配位體；[Pt(NH3)2Cl4]，四氯二銨合鉑(Ⅲ)5、小于三、簡答題判斷一變化過程是否能自發(fā)進行在等壓條件下應(yīng)以ΔG=ΔH－TΔS來判斷當(dāng)ΔG＞0時，變化不能自發(fā)進行當(dāng)ΔCT＜0時，變化能自發(fā)進行。（1）中對于放熱反應(yīng)而言，只有當(dāng)熵值變化很小時，│ΔH│＞│TΔS│時，反應(yīng)才會自發(fā)進行；而當(dāng)此放熱反應(yīng)為一熵減過程，是│ΔH│＜│TΔS│，反應(yīng)的ΔG可能大于0，此反應(yīng)就不能自發(fā)進行。且│ΔH│＞│TΔS│時，反應(yīng)仍可自發(fā)進行；因此（1）、（2）均不正確。冰在室溫下自動溶化成水時，是一個吸熱過程，但由于＜SΘ（H20，l，298K）且ΔG＜0，所以冰在室溫下自動溶化成水是熵增加起了主要作用的結(jié)果。2、（1）同時降低；（2）不同；（3）基本不變；（4）無變化Θ3、2{H2S（g）=H2（g）+S（s）}{K⑴}-2ΘSO2=S（s）+O2（g）{Kθ⑵}-1+2{H2（g）+EQ\F(1,2)O2（g）=2H2O（g）}{Kθ⑶}2加和：2H2S（g）+SO2（g）=S（s）+2H2O（g）Kθ⑷={Kθ⑴}-2·{Kθ⑵}-1·{Kθ⑶}2四、計算題1、解：N204（g）=2NO2（g）n（1－α）2nαPN2O4=EQ\F(n（1-α）,n（1-α）+2nα)·P總=EQ\F(1-α,1+α)·P總PNO2=EQ\F(2nα,（1+α）n)·P總=EQ\F(2α,1+α)·P總EQ\F(（2α）,1+α)·P總EQ\F(（1-α）,1+α)·P總（1）KP==EQ\F(4α2EQ\F(（1-α）,1+α)·P總Kθ=EQ\F(（PNO2/PΘ）2,（PN204/PΘ）)·Pθ=EQ\F(4α2,1-α2)=0.32α1=0.272=27.2%(2)同理（1）解得α2=19.6%EQ\F(α2,α1)=EQ\F(19.6,27.2)總壓增大，平衡向體積減小的方向移動，故α2＜α1，符合LeChatelier原理。2、解：溶液中Fe3+濃度為[Fe3+]=EQ\F(0.056,56)=1.0×10-3（nol.l-1）欲使Fe3+完全沉淀（濃度低于1.0×10-5mol），溶液中0H-濃度至少為1.0×10-