化學(xué)-黑龍江牡丹江第二高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次階段性考試帶答案

牡丹江二中2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高三第二次階段性考試化學(xué)2．答題前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)項目填寫清1．化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、醋酸纖維、光導(dǎo)纖維都屬于新型無機非金屬材料B．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C．明礬凈水的原理是水解出的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒D．用飛機播撒AgI是實現(xiàn)人工增雨的方法之一2．下列說法正確的是A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同C．NaHSO4在溶液中能電離出H+，所以NaHSO4是酸D．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物3．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．碳素鋼表面在潮濕空氣中形成鐵銹B．泡沫滅火器中NaHCO3和Al2(SO43C．工業(yè)上以氫氣和氯氣為原料制備鹽酸D．《賦得古原草送別》中“野火燒不盡”涉及的變化4．下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：25．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是C．向在NH4HSO4溶液中緩緩滴入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH+OH一===NH3.H2O7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH、NO、CO一B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH、Cl-、SCN-14的溶液：K+、Na+、AlO、HCOD．澄清透明的溶液：Cu2+、NH、NO、SO一下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是A．X與O3互為同位素B．ClF3中氯元素為-3價C．Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑D．1molCo3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9mol電子9．在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生以下反應(yīng)22下列說法正確的是A．反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)B．每生成1molI2，反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移4mol電子C．CuI與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能只有CuO、NaI和H2OD．滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地觀察白色沉淀其中微粒Y及其系數(shù)為A．2H2OB．2H+C．6H2OD．4H+11．(NH4)2S2O8具有強氧化性，在酸性溶液中，可將Mn2+氧化為MnO，但一般情況下，該反應(yīng)進行非常緩慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說法不正確的是A．AgNO3為該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為SO一C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：51價O與-2價O的個數(shù)比為1：312．氮化鋰（Li3N）是一種快離子導(dǎo)體，導(dǎo)電率高，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，一種制備氮化鋰的方案如下（實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣）下列說法錯誤的是A．裝置D吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣B．裝置B中盛裝濃硫酸C．先點燃C處酒精燈后點燃A處酒精燈D．發(fā)生裝置A可用于制備氯氣13．現(xiàn)有一由兩種物質(zhì)組成的白色粉末，通過下列實驗可確定其組成。①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，過濾并洗滌得到無色濾液和白色濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。則該白色粉末的組成成分為A．NaOH、Na2CO3B．NaHCO3、Ca(OH)2C．MgSO4、NaOHD．Na2CO3、AgNO314．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO一、NH、HCO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②=0.2mol.L1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液中含有Ba2+B．乙溶液中含有SO一C．丙溶液中含有Cl-D．丁溶液中含有Mg2+15．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備K2FeO4流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．1molK2FeO4消毒能力相當(dāng)于1.5molHClOB．氧化反應(yīng)：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OC．同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈1614分）實驗室需要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0．1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 、以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算，應(yīng)選擇下列。A．需要CuSO4固體8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶體12.0gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4固體7.7g（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了。（6）定容，搖勻。若定容時俯視刻度線，所配溶液濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間，溶液名稱及濃度。1715分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO、OH-、Cl-、CO-、X”-（”=1或2）中的一種。（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。（2）物質(zhì)C中含有離子X”-。為了確定X”-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，則C為（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式：。（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號寫出Cu溶解的離子方程式： ,若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1814分）碘化鈉是一種常用的分析試劑，也可用于醫(yī)療和照相業(yè)。某公司申請了專利：以NaOH、單質(zhì)碘和水合肼（N2H4·H2O）為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備。反應(yīng)原理為2H4.H2O+NaCl+Na2CO3。①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的相關(guān)裝置如下：i．按氣流方向，用接口字母表示裝置的連接順序為。li．裝置B中盛裝的試劑是，裝置D的作用是。iii．若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比為4：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為。②為提高水合肼的產(chǎn)率，應(yīng)采取的操作是（填字母）。A．緩慢滴加B．快速滴加C．將尿素溶液滴入NaClO溶液中D．將NaClO溶液滴入尿素溶液中（2）碘化鈉的制備。采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示。還原過程中，水合肼的作用是除去合成過程中的副產(chǎn)物IO，則合成時產(chǎn)生的I-和IO的物質(zhì)的量之比是 。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原IO，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是1915分）海南粗榧新堿是治療白血病的有效藥物，化合物X為其合成中間體，制備化合物X的路線如下：已知：①M→N為取代反應(yīng)，且N中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；請回答下列問題：（1）有機物A中官能團名稱為；化合物X的分子式為。（2）化合物M的系統(tǒng)命名為。（3）N→O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）P的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）有機物M發(fā)生縮聚反應(yīng)形成線性高分子化合物，鏈節(jié)的可能結(jié)構(gòu)為。（6）符合下列要求的B的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)②遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜含有五組吸收峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的是。牡丹江二中2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高三第二次階段性考試·化學(xué)參考答案、提示及評分細則1．DA．醋酸纖維屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，是瓷器的原料高嶺礦土中普遍含有鐵元素，青瓷的燒制過程就是將含有紅棕色的氧化鐵的色釉在火里燒，再經(jīng)過還原形成青色，此時鐵不再是三價鐵，而是二價鐵，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是明礬中的鋁離子水解出的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素，但不能殺菌消毒，故C錯誤；D．AgI可用飛機播撒實現(xiàn)人降雨，故D正確；故答案選D。2．BHD為氫元素組成的單質(zhì)，A項錯誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為濁液，膠體，溶液，B正確；NaHSO4在溶液中電離產(chǎn)生的陽離子為Na+、H+，NaHSO4不屬于酸，屬于酸式鹽，C項錯誤；O2、O3的混合氣體由氧元素組成，但屬于混合物，D項錯誤。答案選B。3．B碳素鋼表面在潮濕空氣中形成鐵銹的過程涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，A項不符合題意；泡沫滅火器中NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生反應(yīng)322SO4，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；工業(yè)上以氫氣和氯氣為原料制備鹽酸涉及的反應(yīng)為H2+Cl22HCl，C項不符合題意；“野火燒不盡”涉及氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。4．B根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯；標準狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量之比為:=2:1，D錯；1g甲烷中5．DA．標況下水為液體，A錯誤；B．不知溶液體積，故不能求Cl-的物質(zhì)的量，B錯誤；C．應(yīng)強調(diào)標準狀況下，NA個CO2分子占的體積才約為22.4L，C錯誤；D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為n= 6．BA．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2個，A項錯誤；NH4HSO4溶液中緩慢加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：H++OH一===H2O，C項錯誤；D．磁性氧化鐵溶于鹽酸生成FeCl3、FeCl2和H2O，正確的離子方程式為Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O，D項錯誤；答案選B。7．DA．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性：H+和CO-不能共存，A錯誤；B．加入苯酚顯紫色的溶液中含有均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。8．DA．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為O2，與O3互為同素異形體，故A錯誤；B．ClF3中F元素為-1價，則氯元素為+3價，故B錯誤；C．Co3O4在反應(yīng)中Co元素的化合價由+價升高為+3價，O元素化合價從-2價變?yōu)?價被氧化，Co3O4作還原劑，故C錯誤；D．Co3O4在反應(yīng)中O元素的化合價由-2價升高為0價，Co的化「(8)]「(8)]故選D。9．DA．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是Cu2+，還原劑是I-，每生成1molI2，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯誤；C．若產(chǎn)物只有CuO、NaI和H2O，則只有Cu元素失電子，沒有得電子的元素，錯誤；D．加入苯后，I2被萃取，溶液黃褐色變淺，更易觀察到白色沉淀。公眾號：高中試卷君11．CA．AgNO3可增大反應(yīng)速率，在反應(yīng)中作催化劑，A正確，不符合題意；B．(NH4)2S2O3具有強氧化性，將Mn2+氧化為MnO，Mn元素化合價升高，O元素化合價降低，1個S2O-被還原為2個SO-，因此還原產(chǎn)物為SO-，B正確，不符合題意；C．1個S2O-得到2個電子，1個Mn2+失去5個電子，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，C錯誤，符合題意；D．化合物中S為+6價，一共有8個O原子，若均為-2價，則負價共-16，而實際上是-14，說明有2個-1價的O原子，6個-2價的O原子，比例為1：3，D正確，不符合題意；故選C。12．C空氣中二氧化碳和水蒸氣與反應(yīng)物鋰反應(yīng)，水蒸氣與生成物氮化鋰反應(yīng)，A項正確；B．裝置中濃硫酸干燥氮氣，B項正確：先通入氮氣，將裝置內(nèi)空氣排盡，再點燃C處酒精燈，C處錯誤；發(fā)生裝置A適合液體與固體共熱制備氣體，D項正確。13．BNaOH和Na2CO3加水溶解，過濾后得不到白色濾渣，A項錯誤；濾液中含有Na2CO3，可與BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，濾渣CaCO3溶于鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，B項正確；Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，C項錯誤；濾渣Ag2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，同時生成AgCl沉淀，D項錯誤。14．D根據(jù)②中信息可知，乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中