2021年和天原杯上海市初中化學競賽預賽試卷及答案

上海市天原杯初中化學競賽試卷（總分100分時間1小時）相對原子質量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39V-51Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Mo-96I-127Ba-137一單項選取題（共70分，每小題只有一種對的答案）1、草莓適合生長在酸性條件下，若進行草莓無土栽培，培養(yǎng)液中不適合添加物質是（）A.氨水B.尿素C.硝酸銨D.氯化鉀2、人被螞蝗叮咬后，傷口常流血不止。根據(jù)上述現(xiàn)象，科學家但愿從螞蝗體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具備（）A.止血性能B.抗血凝性能C.止痛、止癢性能D.抗過敏性能3、下列關于化肥、農(nóng)藥描述對的是（）A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥B.長期施用硫酸銨會導致土壤板結C.波爾多液是石灰和硫酸鈉混合物D．過磷酸鈣必要通過硫酸解決才干施用4、當前，某些科研機構研發(fā)了以餐飲廢油（地溝油）和海藻為原料通過氫化、催化體系等加工生產(chǎn)生物航空煤油技術。下列關于分析錯誤是（）A.此項技術有助于豐富民用航空業(yè)燃油來源B.生物航空煤油生產(chǎn)過程中沒有發(fā)生化學變化C.“地溝油”流入餐桌會對使用者產(chǎn)生危害D.“地溝油”可以進行合理運用變廢為寶5、某些含鈣物質間轉化關系如下圖所示，下列分析對的是（）A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，簡稱氧化物B.轉化=1\*GB3①是氯化鈣溶液中鈣被置換出來C．轉化=6\*GB3⑥也許是復分解反映D.轉化=4\*GB3④一定是中和反映6、下列反映不能體現(xiàn)酸通性是（）A.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2OC.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2OD.Cu+2H2SO4(濃)QUOTECuSO4+H2O+SO2↑7、某太空站能量轉化示意圖如下，下列說法錯誤是（）A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反映生成了水B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生能量事實上來自于太陽能C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能D.背日面時氫氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能8、下列實驗操作對的是（）9、下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質質量分數(shù)（C%）隨溫度（t）變化曲線，下列說法對的是（）A.50gM放入150g水中形成不飽和溶液B.t℃時，M飽和溶液中溶質與溶劑質量比為2:5C.80gN放入150g水中所有溶解，此時溶液溫度一定低于t℃D.100gN溶液，蒸發(fā)15g水、冷卻至t℃后得到10g晶體，原溶液溶質質量分數(shù)為40%10、戊二醛（C5H8O2）是一種高效消毒劑，關于戊二醛說法錯誤是（）A.戊二醛是一種有機物B.戊二醛與乙醇（C2H6O）混合物中氫氧元素質量比也許是5:16C.20%戊二醛溶液中氫元素質量分數(shù)為1.6%D．1mol戊二醛與100g碳酸鈣所含氧原子個數(shù)之比為2:311、干燥劑干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣質量）來衡量。某些干燥劑干燥效率數(shù)據(jù)如下表所示。依照表中數(shù)據(jù)作出推測不合理是（）物質CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A.MgO干燥性能比CaO好B.干燥劑中金屬元素對干燥效率影響也許比較大C.MgSO4干燥效率也許不大于0.04D.干燥劑中非金屬元素對干燥效率無影響12、下列四個得到燒堿溶液操作中，所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系是（）=1\*GB3①8gNaOH放入92g水中=2\*GB3②4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2H2O→2NaOH+H2↑）=3\*GB3③6.2gNa2O放入93.8g水中=4\*GB3④100g10.6%碳酸鈉溶液中加入5.6g生石灰，充分反映后過濾A.=1\*GB3①==2\*GB3②==3\*GB3③＜=4\*GB3④B.=2\*GB3②﹥=4\*GB3④＞=1\*GB3①＞=3\*GB3③C.=1\*GB3①==2\*GB3②==3\*GB3③==4\*GB3④D.=4\*GB3④＞=2\*GB3②＞=1\*GB3①==3\*GB3③13、下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)是（）=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④A.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B.=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C.=1\*GB3①=4\*GB3④D.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④14、下列實驗操作可以達到目是（）15、“粗鹽提純”實驗內(nèi)容和環(huán)節(jié)如下，下列說法錯誤是（）A.本實驗需查閱資料，理解食鹽在室溫時溶解度B.操作=3\*ROMANIII中，若未能充分溶解，則實驗產(chǎn)率將偏低C.操作=4\*ROMANIV中，得到濾渣是粗鹽中難容性雜質D.操作=5\*ROMANV中，需加熱至液體蒸干為止16、下列物質在pH=1溶液中可以大量共存，且形成無色溶液是（）A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D.Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO317、在氯酸鉀分解實驗研究中，某同窗進行了系列實驗并記錄如下，有關分析對的是（）實驗現(xiàn)象=1\*GB3①加熱固體M（如下圖所示）少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生=2\*GB3②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生=3\*GB3③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生=4\*GB3④加熱氯酸鉀與固體M混合物（如下圖所示）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A.實驗=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③闡明M加快了氣體產(chǎn)生速率B.實驗=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④闡明加入M后，在較低溫度下反映就可以發(fā)生C.實驗=2\*GB3②=3\*GB3③闡明固體M加入增長了氣體產(chǎn)生量D.固體M是氯酸鉀分解催化劑18、諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)鈔票屬鉬卡賓化合物可作為非常有效烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬（Mo）原理如下：=1\*GB3①2MoS2+7O2QUOTE2MoO3+4SO2=2\*GB3②MoO3+2NH3.H2O→(NH4)2MoO4+H2O=3\*GB3③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl=4\*GB3④H2MoO4QUOTEMoO3+H2O=5\*GB3⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬下列說法對的是（）A.反映=1\*GB3①中MoS2發(fā)生了氧化反映B.（NH4）2MoO4是一種銨鹽，而MoO3是堿性氧化物C.在上述冶煉原理中，將160MoS2所有轉化成Mo,理論上需18g鋁D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生尾氣可直接排放19、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸取。現(xiàn)進行如下實驗：=1\*GB3①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，=2\*GB3②將生成氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反映結束后稱量=1\*GB3①中固體質量變?yōu)?g，=2\*GB3②中溶液增長了4.5g。該實驗中硫酸銅分解化學方程式是（）A.3CuSO4QUOTE3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B.4CuSO4QUOTE4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO4QUOTE5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D.6CuSO4QUOTE6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑20、下列各組溶液中不用其她試劑，而用物質間兩兩混合辦法可以鑒別是（）A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl21、測定水中溶解氧辦法：量取20ml水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI，及時塞好塞子，振蕩使其完全反映。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶質1×10-5mol）與生成碘正好完全反映。上述過程發(fā)生反映化學方程式為()=1\*GB3①2MnSO4+4KOH+O2→2MO(OH)2+2K2SO4=2\*GB3②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O=3\*GB3③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6該樣品中溶解氧量為()A.0.75mg/LB.48mg/LC.24mg/LD.12mg/L22、對鐵進行“發(fā)藍”解決使其表面形成致密保護膜，是鐵防腐辦法之一，該辦法重要反映如下。保護膜成分是()=1\*GB3①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O=2\*GB3②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH=3\*GB3③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOHA.NaNO2B.Fe3O4C.Na2FeO2D.Na2Fe2O423、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并精確測定不同溫度下剩余固體質量（m）得到如圖所示實驗成果示意圖。下列分析對的是（）A.結晶水分子與硫酸銅結合能力完全相似B.每個結晶水分子與硫酸銅結合能力都不相似C.也許存在三種不同硫酸銅結晶水合物D.加熱過程中結晶水分子逐個失去24、下列實驗方案中不能測定碳酸鉀和碳酸氫鈉混合物中碳酸鉀質量分數(shù)是（）A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反映，逸出氣體用堿石灰吸取，增重bgB.取ag混合物充分加熱，減重bgC.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反映，加熱、蒸干、灼燒、得bg固體D.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反映，過濾、洗滌、烘干，得bg固體25、氯堿工業(yè)是運用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉為基本工業(yè)體系。電解前，為除去食鹽水中硫酸鎂、硫酸鈣等雜質，下列加入物質及其順序合理是（）A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B.氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D.碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉26、為測定鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂質量分數(shù)。某同窗設計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤是（）A.實驗結束后應再次稱量剩余固體質量B.氧氣要保證充分C.可以用空氣代替氧氣進行實驗D.實驗結束后固體質量不不大于ag27、已知向某鹽酸鹽溶液中滴加鹽酸至過量，生成氣體質量（m）與加入鹽酸體積（V）關系如圖一所示。先將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同窗分別繪制產(chǎn)氣憤體質量(m)與稀鹽酸體積（V）關系示意圖。下面判斷對的是（）A.甲圖對的B.乙圖對的C.丙圖對的D.無法判斷28、某種由K2S和Al2S3構成混合物中，兩種組分物質量之比為3:2，則140g混合物中S元素質量是（）A.64gB.40gC.32gD.16g二氧化氯（ClO2），熔點為-59℃，沸點11℃，易溶于水，能與堿溶液發(fā)生反映。其氣態(tài)為黃綠色、有刺激性氣味，液態(tài)為紅色。工業(yè)上用稍潮濕氯酸鉀和草酸（H2C2O4）在60℃時反映制得。某學生模仿工業(yè)制法在實驗室中制取并收集ClO2。請完畢29至32題。29、氯酸鉀和草酸反映產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2等，則參加反映氯酸鉀和草酸物質量之比是（）A.2：1B.1：1C.1：2D.無法擬定30、實驗室準備了如下實驗儀器，完畢該實驗應選取裝置及對的安裝順序是（）A.①⑥③B.②⑥④C.②④⑤D.②③⑥31、實驗結束后也許得到NaClO2、NaClO3等溶質溶液。NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。NaClO2溶解曲線如圖所示。下面說法對的是（）A.蒸發(fā)結晶可得到純凈NaClO2B.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可以得到純凈NaClO2.3H2OC.NaClO2、NaClO3是由ClO2和NaOH反映生成D.ClO2和NaOH反映中，沒有元素化合價變化32、ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸取得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2含量，進行下列實驗：=1\*GB3①精確稱取ClO2溶液樣品ag加入稀釋后溶液10g放入錐形瓶中；=2\*GB3②向錐形瓶中滴加稀鹽酸，調節(jié)試樣pH≤2.0，加入足量KI晶體，靜置半晌；（2ClO2+8HCl→10KCl+5I2+4H2O）=3\*GB3③用Na2S2O3溶液測定=2\*GB3②中生成碘為bmol則樣品ClO2溶液溶質質量分數(shù)為：QUOTEB.QUOTEC.QUOTED.QUOTE研究表白，原則狀況（0℃，101.3kPa）下，1mol任何氣體體積都約為22.4L。請完畢33-35題。33、依照上述結論分析，下列說法對的是（）A.同溫同壓下，分子大小是影響氣體體積重要因素之一B.同溫同壓下，分子間距離是影響氣體體積重要因素之一C.同溫同壓下，分子個數(shù)是影響氣體體積重要因素之一D.同溫同壓下，氣體密度與其摩爾質量關于34、一定質量液態(tài)化合物XY2在氧氣中正好完全燃燒生成兩種氣體，反映化學方程式是XY2+3O2QUOTEXO2+2YO2，冷卻后，在原則狀況下測得生成物體積為672ml，密度為2.56g/L。下列說法對的是（）A.反映前氧氣物質量是0.03molB.XY2摩爾質量是76g/molC.若Y為硫元素則該液態(tài)化合物為CS2D.反映前XY2體積約為224ml35、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量焦炭反映，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反映后氣體中一氧化碳體積分數(shù)約是（）A.75%B.67%C.50%D.33.3%二、多項選取題（共30分，每小題有1或2個對的答案；中有一種對的選項，多選不給分；有兩個對的選項，選對一種給1分，選錯一種該小題不得分）36、關于氫氧化鈉與鹽酸反映，下列說法對的是（）A.將一定量稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液，pH不斷減小，闡明兩者發(fā)生了反映B.將一定量稀鹽酸滴入有酚酞氫氧化鈉溶液，溶液仍為紅色，闡明兩者不反映C.將一定量稀鹽酸與pH=12氫氧化鈉溶液混合后溶液pH=7，闡明兩者發(fā)生了反映D.將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，闡明兩者發(fā)生了化學反映37、常溫下，向具有溶質0.02molNaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量（m）與加入氫氧化鋇物質量（n）關系如右圖所示，下列分析對的是（）A.沉淀質量為m1時，溶液中溶質為0.01molB.m2=2.33C.b溶液pH=7D.c中有0.01molBa(OH)238、一定量碳與8.0g氧化銅混合加熱，充分反映（如右圖所示），反映先后測定裝置=1\*ROMANI、裝置=2\*ROMANII質量記錄如下。下列分析對的是（）反映前質量（g）反映后質量裝置=1\*ROMANI56.355.2裝置=2\*ROMANII242.9243.7A．=1\*ROMANI中減少質量是氧元素質量B.=2\*ROMANII中增長質量是吸取二氧化碳質量C．反映夠后=1\*ROMANI中固體成分也許有3種狀況D．生成氣體也許是混合物39.某無色氣體由H2、CO、CH4中兩種或三種物質構成，依次進行下列實驗（假設每一步反映或吸取均完全）=1\*Arabic1.無色氣體在氧氣中充分燃燒；=2\*ROMANII.燃燒后生成氣體通過濃硫酸，裝置質量增長5.4g；=3\*ROMANIII.再將剩余氣體通過堿石灰固體，裝置質量增長6.6g．則關于氣體成分推斷一定錯誤是（）A.H2和CH4B.H2、CO、CH4C.CO和CH4D.H2、CO40.某白色固體甲，也許具有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中一種或幾種；某無色溶液乙是初中化學常用一種可溶性鋇鹽溶液。為探究它們成分，進行如下實驗。對于固體甲分析對的是（）A．一定有硫酸鈉B.一定有氫氧化鈉C．一定有氯化鈉D.至少具有碳酸鈉、氫氧化鈉中一種某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其構成。請分析下列實驗環(huán)節(jié)，完畢41題至43題。已知：銨鹽能與強堿反映生成氨氣，氨氣能與酸反映生成銨鹽。=1\*ROMANI.向硫酸亞鐵溶液中加入飽和硫酸銨溶液，通過“一系列操作”后得到一種淺綠色硫酸亞鐵銨晶體（俗名摩爾鹽）。將摩爾鹽低溫烘干后保存待用

II．稱取7.84g上述制摩爾鹽，加熱至1000C失去結晶水，質量變?yōu)?.68g=3\*ROMANIII．確認檢查裝置氣密性良好后，將上述5.68g固體放入裝置=1\*GB3①錐形瓶中，再用注射器向錐形瓶中加入足量氫氧化鈉濃溶液，關閉止水夾b,打開止水夾a,鼓入空氣，充分吸取產(chǎn)氣憤體并測出氣體質量為0.68g=4\*ROMANIV.向=1\*GB3①中加入適量3%過氧化氫溶液，使氫氧化亞鐵所有轉化為氫氧化鐵，過濾、洗凈、干燥、灼燒后測得其質量為1.6g。關于上述實驗論述對的是（）A.環(huán)節(jié)=1\*ROMANI中沒有發(fā)生化學變化B.拉動注射器活塞，=3\*GB3③中漏斗內(nèi)液面上升，闡明裝置氣密性良好C.=3\*GB3③中可盛放硫酸，越濃越好D.環(huán)節(jié)=3\*ROMANIII中將鼓入空氣目是使產(chǎn)氣憤體所有進入=3\*GB3③中下列關于制得硫酸亞鐵樣品分析對的是（）A.化學式是(NH4)2Fe(SO4)2?6H2OB.化學式是(NH4)4Fe2(SO4)5?6H2OC.該樣品至少消耗氫氧化鈉0.08molD.該樣品中銨根含量約為8.67%下列對于該實驗反思分析錯誤是（）A.環(huán)節(jié)=1\*ROMANI中烘干時必要保證低溫烘干，否則測定結晶水含量會偏低B.氫氧化鈉必要保證足量，否則樣品中含氮量也許會偏低C.用=4\*GB3④代替=3\*GB3③收集產(chǎn)氣憤體，最后量筒內(nèi)液體體積就是生成氣體體積D.用=5\*GB3⑤代替=3\*GB3③收集產(chǎn)氣憤體，則V(NH3)=V(=5\*GB3⑤中針筒示數(shù))-V(NaOH溶液)-V(裝置中原有氣體)已知：氯化鐵溶液有如下性質：和銅反映生成氯化亞鐵和氯化銅；和鐵反映生成氯化亞鐵。請依照上述信息完畢44題、45題。工業(yè)中印刷線路板及廢液解決過程如下圖所示。下列分析錯誤是()A.=1\*GB3①中參加反映氯化鐵和銅物質量之比是2:1B.廢液中具有兩種溶質C.=2\*GB3②中鐵粉過量D.=2\*GB3②中有化合反映發(fā)生有一包鐵粉和銅粉混合物，為擬定其構成將不同質量樣品分別放入FeCl3溶液中（其她用品略），實驗數(shù)據(jù)記錄如下，下列結論錯誤是()組別=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④溶液中FeCl3物質量0.40.40.40.4混合物樣品質量（g）613.22436反映后剩余固體質量（g）01.2812.824.8A.第=1\*GB3①組：反映后溶液中具有0.2molFeCl3B.第=2\*GB3②組：在反映后溶液中放入一根鐵絲，鐵釘表面無變化C.第=3\*GB3③組：剩余固體中滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生D.第=4\*GB3④組：剩余固體中鐵與銅物質量之比為1:3上海市初三化學競賽(天原杯)初賽試題(總分100分時間1小時)得分相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119Ba-137一、單項選取題(共70分，每小題只有一種對的答案)1、人類使用材料變化標志文明進步，下列材料廣泛使用時，其制得與化學反映無關是()A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料2、難溶于水金屬氧化物是()A.SiO2B.CO2C.K2MnO4D.MnO23、下列關于實驗操作錯誤是()A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有試管容積2/3體積液體試管加熱D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心4、運用所學化學知識分析，下列說法中對的是()A.氣象環(huán)境報告中“PM2.5”是對一種新分子描述B.酸雨形成只與SO2關于C.焚燒垃圾可用于發(fā)電，但須對焚燒中產(chǎn)生有害物質做解決D.化學反映可以制造出新物質，同步也能制造出新元素5、運用所學化學知識判斷，下列關于化學觀念論述錯誤是()A.幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)某個原子也許在你身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子正好提成更小微粒C.變化條件，金屬銅導電能力會發(fā)生變化D.一定條件下，水在20℃時能凝固成固體6、下列物質用途是運用了其物理性質是()A.酒精用作燃料B.生石灰用作干燥劑C.干冰用作人工降雨D.鐵粉用作抗氧化劑7、ICl能發(fā)生下列變化，其中屬于化學變化是(

)

A.升華

B.熔化

C.溶于CCl4

D.受熱分解

8、制作一件生活用品往往用到各種材料，制作下列用品所列出材料都是有機合成材料是(

)

A.雨傘：尼龍綢傘布、不銹鋼傘骨

B.夾鉗：鋼鉗嘴、橡膠鉗柄

C.牙刷：尼龍刷毛、塑料刷柄

D.導線：銅絲芯、塑料皮

9、元素R在礦石中以氧化物形式存在，取其氧化物質量分數(shù)為0.8515該礦石20.2g，與98g10%硫酸正好完全反映(雜質不反映)，生成ROSO4和H2O，R相對原子質量約為(

)

A.78

B.140

C.156

D.172

10、欲證明一瓶無色液體是純水，可靠實驗辦法是(

)

A.測得其pH=7

B.無味

C.與鋅粒不反映

D.1.01×105Pa時沸點為100℃

11、已知磷在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5兩種物質，若反映中0.248g磷消耗掉0.014mol氯氣，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5物質量之比是(

)

A.1:2

B.2:3

C.5:3

D.3:1

12、NH3極易溶于水而難溶于CCl4，則下列裝置中，會引起倒吸而不能用于吸取氨氣是(

B

)

13、室溫時幾種物質溶解度見下表，室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷對的是(

)A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

14、室溫下，濃硫酸會和鐵反映生成一層致密鐵氧化物薄膜，該氧化膜使內(nèi)部鐵不再與濃硫酸接觸，運用這一性質慣用鐵罐存儲濃硫酸，但儲存濃硫酸鐵罐外口沾到濃硫酸會浮現(xiàn)嚴重腐蝕現(xiàn)象，這是由于濃硫酸具備(

)

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

15、下列實驗操作能達到目是(

)

A.向滴有酚酞Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，則證明BaCl2有酸性

B.精確稱取14.80gCa(OH)2，配制50g

29.6%Ca(OH)2溶液

C.在實驗室，可無需查閱資料用50%硝酸來配制50g20%硝酸溶液

D.通過灼熱鎂粉除去CO2中O2

16、將40℃飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅粉末，在這兩種狀況下均保持不變是(

)

A.硫酸銅溶解度

B.溶液質量C.溶液中溶質質量分數(shù)

D.溶液中溶質物質量

17、依照如圖溶解度曲線，從含CaCl241%飽和食鹽水中，獲得CaCl2·6H2O流程，設計合理是(

)

A.蒸發(fā)結晶→趁熱過濾→冷卻結晶→過濾

B.蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→蒸發(fā)濾液

C.蒸發(fā)結晶→趁熱過濾→蒸發(fā)濾液

D.蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾

18、ICl3遇水會產(chǎn)生大量腐蝕性白色煙霧，有強烈催淚作用。若生成物之一是HCl，則另一種產(chǎn)物是(

)

A.HIO3

B.HIO2

C.HIO

D.ICl

19、取一定量FeO和Fe2O3混合物，在足量CO氣流中加熱至充分反映，冷卻，稱得剩余固體比原混合物質量減輕1.20g，若將同量該混合物與鹽酸反映完全，至少需含氯化氫xmol鹽酸，則x為(

)

A.0.375mol

B.0.75mol

C.0.15mol

D.0.1mol

20、將10%Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl混合溶液中，加入Na2CO3溶液質量與產(chǎn)生沉淀或氣體質量關系如下圖所示。下列說法對的是(

)

A.a點時溶液pH不不大于c點時溶液pH

B.b點時，溶液中有2種鹽

C.x值為106.0

D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1

21、常溫下，鋁易與空氣中氧氣反映生成一層致密氧化鋁薄膜，該氧化膜使內(nèi)部鋁不再與氧氣反映，Hg(NO3)2溶液可穿透致密氧化鋁薄膜，與鋁反映生成汞，而汞存在使鋁形成氧化膜疏松。用一張鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖)，將試管浸入Hg(NO3)2溶液中，半晌后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。依照實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤是(

)

A.實驗中發(fā)生了置換反映和化合反映

B.鋁是一種較活潑金屬C.鋁與氧氣反映放出大量熱量

D.鋁片上生成“白毛”是氧化鋁和氧化汞混合物

22、硒酸鈉(Na2SeO4)中各元素質量分數(shù)為：Na-a，Se-b；硫酸鈉中各元素質量分數(shù)為：Na-c，S-d；用以上數(shù)據(jù)計算Se相對原子質量時，還需要用到數(shù)據(jù)是(

)

A.Na元素相對原子質量

B.S元素相對原子質量

C.O元素相對原子質量

D.不需要其她數(shù)據(jù)

23、已知紅礬鉀(K2Cr2O7)和紅礬鈉(Na2Cr2O7)溶解度都隨溫度升高而增大。依照溶解度差別，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反映原理為：

Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，實驗室模仿制備紅礬鉀，合理操作環(huán)節(jié)是

(

)

A.稱量、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

B.稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D.溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

24、將膽礬與生石灰、水按質量比為1:0.56:100混合配成殺菌劑波爾多液，其成分化學式可表達為CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，當x=3時，y為(

)

A.1

B.3

C.5

D.7

25、運用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完畢相應實驗一項是(

)

26、某物質M是一種易溶于水無色液體，向質量分數(shù)為aM溶液中加入等體積水，所得溶液中M質量分數(shù)為0.6a，若相似條件下M

密度為d1，水密度為d2，下列分析對的是(

)

A.d1＞d2

B.d1＜d2

C.d1=d2

D.無法擬定

已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O----FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉混合物，運用下圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水含量進行測定。

稱量C中空硬質玻璃管質量(82.112g)、裝入晶體后C中硬質玻璃管質量(86.282g)和D質量(78.368g)后，實驗環(huán)節(jié)如下：

完畢27-30題：

27、下列分析對的是(

)

A.為加快產(chǎn)生CO2速率，可將A中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀B.環(huán)節(jié)I目是排盡裝置中空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化

C.裝置B中濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液

D.裝置B和裝置D可以互換位置

28、操作甲和操作丙分別是(

)

A.操作甲：關閉K1

操作丙：熄滅酒精燈

B.操作甲：熄滅酒精燈

操作丙：冷卻到室溫

C.操作甲：熄滅酒精燈

操作丙：關閉K1

D.操作甲：熄滅酒精燈

操作丙：烘干

29、環(huán)節(jié)Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管質量為84.432g，D質量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是(

)

A.6.734

B.7.000

C.4.698

D.7.666

30、若n值不大于理論值，產(chǎn)生誤差也許因素是(

)

A.加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了

B.原晶體中具有易揮發(fā)物質

C.裝置D中堿石灰失效了

D.加熱時間過短，結晶水未完全失去

31、下列物質均為初中化學中常用物質，其中A、B構成元素相似；A、B、D、E、F都只由兩種元素構成，且都具有氧元素，H為改良酸性土壤慣用物質，下圖是它們之間轉化關系。

如下分析錯誤是(

)

A.反映①不需要加熱

B.H、I、J屬于同一類物質

C.反映③中“？”只能是氫前金屬

D.J也許是白色也也許是其她顏色沉淀

32、向含n

mol

AgNO3和n

mol

Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn質量關系如下圖所示，下列說法錯誤是(

)

A.若取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成B.c點時參加反映Zn質量為97.5n克

C.若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

D.c～d段溶液質量比原溶液質量減少76.5n克

33、研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質狀況，設計實驗如下：

則下列結論錯誤是(

)

A.由氣體B可擬定粉末A中具有CaCO3，由沉淀質量可擬定其質量為w/4

B.A中鈣元素質量與生石灰樣品中鈣元素質量相等

C.A中CaO質量分數(shù)為0.500

D.A中CaO質量為0.58w

34、要完畢如下各化學實驗，往往先要進行操作是：

①檢查裝置氣密性——對于氣體制取等實驗

②潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙等試紙檢查某些氣體

③取樣、溶解——用化學辦法鑒別NaCl、Na2SO4等固體

④檢查氣體純度——對于點燃可燃性氣體

對的是(

)

A.①②③④

B.①④

C.③④

D.①③④

35、青霉素是一元有機酸，它鈉鹽1國際單位質量為6.00×10-7克，它鉀鹽1國際單位質量為6.27×10-7克，(1國際單位2種鹽物質量相等)，則青霉素相對分子質量為(

)

A.371.6

B.355.6

C.333.6

D.332.6

二、多項選取題(共30分，每小題有1個或2個對的答案；只有一種對的選項，多選不給分；有兩個對的選項，選對一種給1分，選錯一種該小題不得分)