2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)自主小練第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第28講水的電離和溶液的pH酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用考點(diǎn)三酸堿中和滴定的原理及操作

考點(diǎn)三酸堿中和滴定的原理及操作1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。(×)[提示]KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠管。(2)用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。(√)[提示]堿式滴定管精確到0.01mL。(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。(×)[提示]酸式滴定管25mL刻度線以下至活塞部分以及尖嘴部分也盛有溶液。(4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待裝液潤(rùn)洗。(×)[提示]錐形瓶只需用蒸餾水洗滌。(5)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。(×)[提示]不是。滴定終點(diǎn)是滴定中指示劑變色的點(diǎn)，恰好反應(yīng)點(diǎn)是指酸與堿恰好反應(yīng)生成鹽和水的點(diǎn)。(6)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁。(√)[提示]滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使殘留在滴定管尖嘴的液體進(jìn)入錐形瓶中。(7)用稀NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定。(×)[提示]溶液由無色變?yōu)榧t色。(8)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。(×)[提示]用甲基橙作指示劑。(9)盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則滴定結(jié)果偏高。(√)[提示]消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。(10)25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)。(×)[提示]等濃度的醋酸溶液和NaOH溶液若等體積混合時(shí)，恰好完全中和生成CH3COONa，呈堿性，所以要使溶液呈中性，需滿足V(醋酸)>V(NaOH)。(11)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大。(×)[提示]滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算式c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)中V(HCl)偏小，導(dǎo)致c(NaOH)偏小。(12)量取20.00mL的高錳酸鉀溶液應(yīng)選用25mL量筒。(×)[提示]量筒只能精確到0.1mL，應(yīng)選用25mL酸式滴定管。(13)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定完成后發(fā)現(xiàn)酸式滴定管下懸著一滴酸液，則測(cè)定結(jié)果偏小。(×)[提示]標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。(14)“酸堿中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后方可使用。(√)(15)利用酚酞試液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液的pH一定為7。(×)[提示]利用酚酞試液作指示劑，酚酞的變色范圍為8.2～10，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH<8.2，但pH不一定等于7。(16)利用如圖所示的方法，排出酸式滴定管內(nèi)的氣泡。(×)[提示]酸式滴定管下端為玻璃旋塞，圖示滴定管為堿式滴定管。2．滴定終點(diǎn)現(xiàn)象判斷：(1)用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；若用甲基橙作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色。(2)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑否(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液剛好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。3．(1)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賶A式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗。②用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙(填“甲”或“乙”)中。③如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝eq\f(aV2－V1,V)mol·L－1。[提示]①堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，每次潤(rùn)洗液都要從尖嘴處排出。②NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。③滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq\f(aV2－V1,V)mol·L－1。(2)精確量取一定體積的溴水、KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，而量取Na2CO