2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試題（含答案）

2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試題(含答案)

一、單選題(本大題共21小題)

2.下列說法不正確的是

A.明磯溶于水可形成膠體，有凈水作用B.二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維

C.氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸D.活性炭具有除異味和殺菌作用

3.固液分離操作中，需要用到的儀器是

4.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是

A.NaHS04B.Ca(0H)2C.HC1D.K2SO4

5.分類歸納是學(xué)好化學(xué)必要的方法之一，下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物

AS0A12O3

N@2CC)3H2SO42co2

BNaOHHC1Na20coSi02

CNaOHCH3COOHNa2。？so2Si02

DKOHHNO3CaOSO3A12O3

A.AB.BC.CD.D

6.下列敘述正確的是

A.1molH20的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01X1()23個so?分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

7.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是

A.直接將飽和FeCL溶液加入燒堿溶液中就能制得Fe(0H)3膠體

B.用一束光照射硫酸銅溶液和淀粉溶液都不能看到丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小

D.紡織廠中常使用靜電除塵裝置除去彌漫于空氣中的塵粒，利用了膠體帶電的性質(zhì)

8.常溫下，下列各組離子在濃度皆為0.1mol/L指定溶液中能大量共存的是

A.燒堿溶液：Na\K\CO；、NO；

B.鹽酸溶液：Na\K\SO：、SiO：

C.KMnOa溶液：NH：、Na\NO；、C

D.AgNOs溶液:NH；、Mg2\Cl\SO：

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液刻蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.CaC(h與稀硝酸反應(yīng)：CO^+2H=H2O+CO2T

3+

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:A1+4NH3-H20=A10；+4NH：+2H20

D.O.lmoLPNaAlO?溶液中通入過量CO2：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3+HCQ-

10.有關(guān)下列化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NaW?

-1

B.Al與1.0mol?LNaOH溶液反應(yīng)生成NaA102

C.Na與CuSOi溶液反應(yīng)置換出Cu

D.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe。

11.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到600mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度

為

A.0.025mol/LB.0.03mol/LC.0.06mol/LD.0.4mol/L

12.3S+6K0H=2K?S+K2SO3+3H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.1：1C.2：1D.3：1

13.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中的Fe?+和Fe3+濃度之

比為1：2。則已反應(yīng)的Fe＞和未反應(yīng)的Fe＞的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：3C.2：3D.3：2

14.設(shè)兒為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.Imol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為34

B.22.4L氧氣含有的原子數(shù)一定為2仇

C.常溫常壓下，44gCO,含有的原子數(shù)為34

D.32g氧氣和臭氧的混合氣體含有的分子數(shù)為M

15.下列有關(guān)實(shí)驗說法正確的是

A.萃取Bn時，向盛有澳水的分液漏斗中加入CCL,振蕩、靜置分層后，打開旋

塞，先將水層從下口放出

B.做焰色反應(yīng)前，鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同為止

C.將混有泥沙、Na2S04,CaCK等雜質(zhì)的粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈

的NaCl

D.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe'+,無Fe?,

16.已知有如下反應(yīng)：

①2BrC)3+C1,=Br?+2C1O3

②KC1O3+6HC1=KC1+3C12t+3H20

@2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列說法正確的是

A.在②反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

B.在①反應(yīng)中1molBrO；得到的電子數(shù)為10Ai

2++3+

C.溶液中不能發(fā)生反應(yīng)：ClO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H20

3+

D.氧化性強(qiáng)弱順序為：Br03>C10；>Cl2>Fe

18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4,②3.01XIO"個HC1分子，③13.6gH?S,

@0.2molNH3o下列對這四種氣體的描述不正確的是()

A.體積②>③>①>④B.密度②>③〉④>①

C.質(zhì)量②>③〉④>①D.氫原子個數(shù)①〉③②

19.把4.48LCON標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體通過足量的過氧化鈉粉末后收集到氣體的質(zhì)量為

A.3.2gB.4.4gC.6.4gD.8.8g

20.把1000ml含有BaClz、KC1的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸

鈉的溶液，恰好使領(lǐng)離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使

氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.10(2a-b)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(b-a)mol/LD.(b-2a)mol/L

21.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K\Al3\Cl\

Mg2\Ba2\CO=NO3、SO；,現(xiàn)取兩份各100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗：

3+

已知：2A1+3cO；+3H20=2Al(OH)3I+3co2t

(1)第一份加入足量NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)通入足量CO,產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)

過濾洗滌干燥得沉淀0.78g；

(2)第二份加入BaCL溶液，使某離子恰好完全沉淀，產(chǎn)生白色沉淀6.99g,過濾

后，繼續(xù)往濾液中加入足量硝酸酸化的AgNOs溶液，又產(chǎn)生白色沉淀8.61g。

根據(jù)上述實(shí)驗，以下推測正確的是

A.Mg"、Ba"一定不存在，CO；可能存在

B.溶液中含c(K+)^0.3mol/L

C.K\NO3無法確定是否存在

D.溶液中一定有的離子：Al3\so：、cr

二、非選擇題(本大題共4小題)

22.已知HN03常溫下能氧化金屬Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HN0M稀)=3CU(N03)2+2N0t+4H20

(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是,還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(3)HN03在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填編號，下同)。

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03X1023個電子時，生成的NO氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)—Lo

(5)與15gNO所含原子總數(shù)相同的氨氣是go

23.(1)現(xiàn)有10種物質(zhì)：①稀硝酸②Cu③CaO@C02⑤CuS(h?5HQ⑥空氣

⑦CzLOH⑧⑨Ba(0H)z⑩蔗糖，其中屬于混合物的是_(填序號，下同)；

屬于有機(jī)物的是屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是—。

(2)實(shí)驗室若配制0.5mol/L的硫酸溶液460mL?

①需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm，濃硫酸的體積為。

②除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是o

③下面操作造成所配硫酸溶液濃度偏高的是。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B,轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.定容時俯視刻度線

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸儲水至刻度線

24.在實(shí)驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15皿30%K0H溶液，并置于水浴中；③的

試管里盛有15mL8%Na0H溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有幾滴紫色石蕊試

液；⑤為尾氣吸收裝置。

(1)制取氯氣時，在(填儀器名稱)里加入一定量的二氧化鎰，通過分液漏斗向其

中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝

盛有的洗氣瓶。

A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶

液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差別是一。

(3)①中制取氯氣的化學(xué)方程式為；③中制取次氯酸鈉的離子方程式為—。

(4)實(shí)驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?/p>

蛔

:髓最初從紫色逐峰為—色裝氣與水反旌成的H"使石茶變色

隨后溶蝌彼為無色—

然后溶域無色逐娥為—色—

(5)⑤為尾氣處理裝置，可選用的試劑o

A.飽和食鹽水B.Na2sC.高專孟酸鉀

D.Ca(0H)2

25.已知A為淡黃色固體，M、N為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性

的黑色晶體。

□

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；Go

(2)寫出下列反應(yīng)方程式：

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式；

H在潮濕空氣中變成I的化學(xué)方程式o

(3)某同學(xué)取少量J溶液于試管中，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩后溶液紫色消失,

該同學(xué)由此得出結(jié)論：J溶液中含有Fe：該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？(填“是”

或“否”)，理由是。

(4)與D物質(zhì)組成元素相同的另外兩種常見氧化物是紅棕色粉末(X)—(填化學(xué)式,

下同)和黑色粉末(Y)。質(zhì)量比為29：20：36的D、X、Y的氧原子個數(shù)之比

為。

參考答案

1.【答案】D

【詳解】

油罐車中拉的油為易燃易爆的液體，所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是易燃液體，答案為D。

2.【答案】D

【詳解】

A.明磯中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體具有吸附性，有凈水作用，A正確；

B.二氧化硅的用途可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；

C.氫氧化鋁制成的藥物可用于中和胃酸過多，C正確；

D.活性炭具有吸附性，可吸附異味，但不具有殺菌消毒作用，D錯誤；

故選Do

3.【答案】C

【詳解】

A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；

B.該儀器為蒸儲燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；

C.該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；

D.該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸儲產(chǎn)生的蒸氣所冷

凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。

4.【答案】C

【詳解】

A.NaHSO,是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動的鈉離子和硫酸氫根

離子，因此能夠?qū)щ?，A不符合題意；

B.Ca(OH)?是堿，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動的鈣離子和氫氧根離

子，因此能夠?qū)щ?，B不符合題意；

C.HC1是由分子構(gòu)成的化合物，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此不能導(dǎo)電，C符

合題意；

D.K2s0,是鹽，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動的鉀離子和硫酸根離子，因

此能夠?qū)щ?，D不符合題意；

故合理選項是Co

5.【答案】D

【詳解】

A.Na2c為鹽，S02為酸性氧化物，A分類錯誤；

B.C0為不成鹽氧化物，SiOz為酸性氧化物，B分類錯誤；

C.NazOz為過氧化物，不是堿性氧化物，SiOz為酸性氧化物，C分類錯誤；

D.K0H為堿，HN03為酸，CaO為堿性氧化物，SOs為酸性氧化物，AI2O3為兩性氧化

物，D分類正確；

答案為D。

6.【答案】C

【詳解】

A.1molHQ的質(zhì)量為18g,故A錯誤；

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故B錯誤；

C.3.01X10"個so?分子的物質(zhì)的量為o.5mol,質(zhì)量為32g,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L,故D錯誤；

故選Co

7.【答案】C

【詳解】

A.飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀不是氫氧化鐵膠體，A錯誤；

B.淀粉溶液屬于膠體，用一束光照射能看到丁達(dá)爾現(xiàn)象，B錯誤；

C.溶液、膠體、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，C正確；

D.膠體呈電中性不帶電，D錯誤；

故選Co

8.【答案】A

【詳解】

A.燒堿溶液中，Na\K\CO；'NO；彼此不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.鹽酸溶液中的丁能與SiOj結(jié)合生成HzSiOs沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.KMnO,溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的「不能大量存在，故C錯誤；

D.AgNCh溶液中的Ag+與反應(yīng)生成AgCl沉淀，銀離子與硫酸根生成微溶物硫酸

銀，不能大量共存，故D錯誤；

答案選A。

9.【答案】D

【詳解】

A.方程式要符合電荷守恒，氯化鐵溶液刻蝕銅板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,故A錯

誤；

+2+

B.CaCOs是難溶固體，CaC()3與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故B錯

誤；

3+

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁：Al+3NH3-H,0=A1(OH),；+3

NH：,故C錯誤；

D.O.lmol.LNaAlOz溶液中通入過量CO?生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO-,故D正確；

故選D?

10.【答案】B

【詳解】

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na",A錯誤；

B.Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlOz和Hz,B正確；

C.Na性質(zhì)很活潑，容易與CuS0&溶液中的水先發(fā)生反應(yīng)，因此不能與CuSO,發(fā)生置

換反應(yīng)產(chǎn)生Cu,C錯誤；

D.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成FesCh和％,D錯誤；

故合理選項是Bo

11.【答案】A

【詳解】

c(NaOH)=30mLX0.5mol/L4-600mL=0.025mol/L,答案為A。

12.【答案】C

【詳解】

s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價從0降低到一2價，化合價降

低，K2s是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化

劑參加反應(yīng)，部分S從0價到+4價，化合價升高，K2sCh是氧化產(chǎn)物，對應(yīng)的S是

還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有ImolS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)

量比2義32：1X32=2：1；

故選C。

13.【答案】B

【詳解】

量鐵粉放入氯化鐵溶液中，發(fā)生Fe+2Fb=3Fe*溶液中的Fe?+和Fe/濃度之比為

1：2,若生成的F尸個數(shù)為3,則未反應(yīng)的Fe："個數(shù)為6,根據(jù)方程式，反應(yīng)的Fe"

個數(shù)為2,已反應(yīng)的Fe"和未反應(yīng)的Fb的物質(zhì)的量之比為2：6,即1：3,答案為

Bo

14.【答案】C

【詳解】

A.氯氣不足，鐵過量，所以氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M,故A錯誤；

B.未指明是在標(biāo)況下，22.4L氧氣不一定是Imol,含有的原子數(shù)不一定為2兒，故

B錯誤；

C.每個CO?分子含有3個原子，44gCO2的物質(zhì)的量為Imol,含有的原子數(shù)為34，

故C正確；

D.若32g氣體全為物質(zhì)的量為Imol,含有的分子數(shù)為仇，若32g氣體全為

32g22

0,物質(zhì)的量為，/二；mol,含有的分子數(shù)為丁崔，所以32g氧氣和臭氧的混

348g/mol33

合氣體含有的分子數(shù)不可能是“，故D錯誤；

答案選C。

15.【答案】B

【詳解】

A.萃取Bn時，向盛有濱水的分液漏斗中加入CCL,振充分振蕩、靜置，由于CCL

密度比水大，與水互不相溶，所以靜置后液體分層，CCL層在下層，水層在上層。

因此打開旋塞，先將下層的澳的CCL溶液層從下口放出，然后關(guān)閉活塞，將上層水

層從上口倒出，A錯誤；

B.做焰色反應(yīng)前，鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒，可以使金屬氯化物揮發(fā)，當(dāng)灼燒至與

原來的火焰顏色相同為止，然后蘸取待測溶液進(jìn)行檢驗，B正確；

C.食鹽中的泥沙通過過濾能夠除去，而可溶性的鹽如Na2so八CaCL等仍然會混在

NaCl溶液中，因此蒸發(fā)結(jié)晶后不能得到純凈的NaCl,C錯誤；

D.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,但不能確定溶液中是否含

有FeVD錯誤；

故合理選項是Bo

16.【答案】D

【詳解】

A.在②反應(yīng)中，氧化劑是KCL,還原劑是HC1,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是CL,每

反應(yīng)產(chǎn)生3molCl2,消耗1mol氧化劑，消耗5mol還原劑，故氧化產(chǎn)物與還原

產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1,A錯誤；

B.在①反應(yīng)中1molBrOs得到電子變?yōu)锽n,轉(zhuǎn)移5mol電子，故得到的電子數(shù)

為5佻，B錯誤；

C.在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)。根據(jù)①可知氧化性：

BrOj>C1O3；根據(jù)②可知氧化性：C1O；>C12；根據(jù)③可知物質(zhì)的氧化性：Cl2>

3+3+

Fe,則幾種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：BrO3>ClO3>Cl2>Feo若CQ

3+

+6Fe2++6H+=Cr+6Fb+3H2。能夠發(fā)生，可得物質(zhì)的氧化性：C103>Fe,與上述結(jié)論

一致，說明反應(yīng)能夠發(fā)生，C錯誤；

3+

D.根據(jù)選項C分析可知物質(zhì)的由強(qiáng)到弱的順序為：BrOj>ClO；>Cl2>Fe,D正

確；

故合理選項是Do

17.【答案】A

【詳解】

A.萃取時一只手握住分液漏斗的一端，上下充分震蕩，使兩種液體充分接觸，A正

確；

B.固體碳酸氫鈉加熱反應(yīng)試管應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流使試管炸裂，B錯

誤；

C.容量瓶不能作為反應(yīng)容器，C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，D錯誤；

故選Ao

18.【答案】C

【詳解】

_V

①6.72LCH&的物質(zhì)的量n=—=6.72L4-22.4L/mol=0.3mol；

Vm

N

②3.01X1023>bHCl的物質(zhì)的量n=—=3.01X10234-6.02X1023/mol=0.5mol；

NA

③13.6gH2s的物質(zhì)的量n=13.6g4-34g/mol=0.4mol；

@0.2molNH3o

A.根據(jù)V=n?V.知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積

②>③>①>④，A正確，不符合題意；

M

B.根據(jù)P=q可知，相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體的

密度關(guān)系為②>③>④>①，B正確，不符合題意;

C.根據(jù)m=n?M知,甲烷質(zhì)量m(CH4)=O.3molX16g/mol=4.8g,HC1的質(zhì)量

m(HC1)=0.5molX36.5g/mol=18.25g,氨氣的質(zhì)量

m(NH3)=0.2molX17g/mol=3.4g,故氣體的質(zhì)量關(guān)系②>③>①>④，C錯誤，符合題

-V*7?-

思；

D.甲烷中n(H)=0.3molX4=1.2mol,HC1中n(H)=0.5molX1=0.5mol,硫化氫中

n(H)=0.4molX2=0.8mol,氨氣中n(H)=0.2molX3=0.6mol,故四種氣體中的H原

子數(shù)目①X§)>④〉②，D正確，不符合題意；

故合理選項是Co

19.【答案】A

【詳解】

根據(jù)公式,所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)方程式

22.4

2Na202+2C02=2Na2C03+02,生成氧氣的物質(zhì)的量為0.Imol,根據(jù)蛇三，故收集到氣

M

體的質(zhì)量為3.2g。

故選Ao

20.【答案】B

【詳解】

取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知每

份混合溶液中含有BaCL的物質(zhì)的量為amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶

液，恰好使氯離子完全沉淀，則每份混合溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是bmol,

則根據(jù)電荷守恒可知每一份混合溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量是(b-2a)mol,所以

其物質(zhì)的量濃度為(b-2a)mol4-0.1L=1O(b-2a)mol/L?

故選B。

21.【答案】B

【分析】

(1)第一份加入足量NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，則混合物中一定不含Mg"；繼續(xù)通入

足量C0,產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，經(jīng)過濾洗滌干燥得沉淀0.78g,則混

合物中含有0.OlmolAl3+,一定不含CO：；

(2)第二份加入BaCL溶液，使某離子恰好完全沉淀，沉淀為硫酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀

6.99g,含有0.03molSO3則加入0.06molCF,過濾后，繼續(xù)往濾液中加入足量

硝酸酸化的AgNOs溶液，又產(chǎn)生白色沉淀8.61g,即0.06molAgCl,則原混合物中無

CK,根據(jù)溶液呈電中性，一定至少含有0.03molK+?

【詳解】

A.分析可知，Mg2\Ba2\CO；一定不存在，NO］可能存在，A推斷錯誤；

B.分析可知，溶液中至少含0.03molK+,溶液體積為100mL,則

c(K+)^0.3mol/L,B推斷正確；

C.NC>3無法確定是否存在，一定含有K，,C推斷錯誤；

D.溶液中一定有的離子：Al：i\SO：、K+,D推斷錯誤；

答案為B。

失去3x2e

22.【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NOT+4H2。；HNO3;NO；AC；11.2；4.25

得到2x3e-

【詳解】

(1)銅的化合價由0價變?yōu)?2價，氮的化合價由+5價變?yōu)?2價，所以用雙線橋法表

失去3x2e-

示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NC)3)+2NOT+4H2。；

得到2x3e-

(2)氧化劑對應(yīng)化合價降低的元素，所以是HNOs；還原產(chǎn)物為氧化劑對應(yīng)的元素，所

以是NO；

(3)硝酸中氮的化合價在反應(yīng)前后由+5價變?yōu)?2價表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸銅表現(xiàn)

為酸性；

故選AC；

N

(4)根據(jù)公式n==,當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03X10"個電子時，物質(zhì)的量是L5mol,根據(jù)題目

NA

(1)生成2moiNO時，轉(zhuǎn)移6mole「，所以轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，生成0.5molN0,所

以生成的N0氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2L；

(5)根據(jù)公式n=9,15gNO對應(yīng)0.5mol,原子的物質(zhì)的量為Imol,所以有fx4

M17

=1，解得m為4.25g。

23.【答案】①⑥；⑦⑩；③⑤⑧⑨；④⑦⑩；13.6mL；500mL容量瓶，膠頭滴管；

AC

【詳解】

(1)①稀硝酸為溶液，屬于混合物；

②Cu為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③CaO為氧化物，液態(tài)時能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

④CO2為氧化物，無機(jī)化合物，液態(tài)時不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；

⑤CuSCh?5H20純凈物，為電解質(zhì)；

⑥空氣為混合物；

⑦C2H50H為有機(jī)化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；

⑧比0能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)；

⑨Ba(0H)2純凈物，其溶液能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑩蔗糖為有機(jī)化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；

其中屬于混合物的是①⑥；屬于有機(jī)物的是⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧⑨；屬于

非電解質(zhì)的是④⑦⑩；

(2)①配制0.5mol/L的硫酸溶液460mL,需選用500mL的容量瓶，溶液稀釋時，

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度="吆1泮史為1noi/L=18.4mol/L,則需要硫

9o

酸的體積V=o.5mol/LX500mL4-18.4mol/L=13.6mL；

②配置500mL溶液，按步驟需要500mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴

管；

③A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致配置溶液的溫度較高，溶液的

體積偏小，溶液的濃度偏高，A符合題意；

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏

低，B與題意不符；

C.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配置溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，C符合題意；

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸儲水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液

的濃度偏低，D與題意不符；

答案為AC。

A

24.【答案】圓底燒瓶；B；濃度和溫度不同；4HC1(濃)+MnO2=

Cl2t+MnCl2+2H2O；Cl2+2OH=C1O+C1+H2O；紅；Cl2+H2O=HC1+HC1O,

HC1O具有漂白作用，使溶液變?yōu)闊o色；黃綠；繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈

黃綠色；BD

【分析】

①為反應(yīng)制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反

應(yīng)生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，

⑤為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液或還原性溶液吸收。

【詳解】

(1)制取氯氣時，在圓底燒瓶(填儀器名稱)里加入一定量的二氧化鎰，通過分液漏斗

向其中加入適量的濃鹽酸。為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故選B。故

答案為：圓底燒瓶；B；

(2)圖中②③分別為制取氯酸鈉和次氯酸鈉的裝置，比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條

件，兩者的差別是濃度和溫度不同。故答案為：濃度和溫度不同；

(3)①中制取氯氣，二氧化鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銃和氯氣，化學(xué)方程式為4HC1

A,

(濃)+MnO2=Cl/+MnC12+2H2。；③中氯氣與NaOH反應(yīng)制取次氯酸鈉，離子方程式

A,

為CL+2OH=C1O+。+珥0。故答案為：4HC1(濃)+Mn02=ClJ+MnCl2+2H2O；

Cl2+2OH=C1O+C1+H2O.

(4)向紫色石蕊試液中通入Ck,溶液先變?yōu)榧t色，是因為CL和水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1

使得石蕊變色；然后由于H