(中職中專)分析化學(xué)(第二版)課件完整版電子教案

分析化學(xué)分析化學(xué)緒論定量分析中的誤差及結(jié)果處理滴定分析法酸堿滴定法配位滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法稱量分析法12345678分析化學(xué)的任務(wù)和作用分析方法的分類和步驟學(xué)習(xí)的內(nèi)容和基本要求123第一章緒論了解分析化學(xué)的任務(wù)、作用；了解分析化學(xué)的分類、步驟；明確分析化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容和基本要求。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)分析化學(xué)的任務(wù)和作用12分析化學(xué)的任務(wù)3分析化學(xué)的作用分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)一、分析化學(xué)的任務(wù)分析化學(xué)包括定性分析和定量分析兩大部分。當(dāng)分析試樣的來(lái)源、主要成分及主要雜質(zhì)都已知時(shí)，可不進(jìn)行定性分析，而直接進(jìn)行組分的定量分析。二、分析化學(xué)的作用分析化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科，其核心知識(shí)已廣泛應(yīng)用于自然科學(xué)的方方面面，與其他學(xué)科相輔相成，構(gòu)成了創(chuàng)造自然、改造自然的強(qiáng)大力量。三、分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)分析化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)是發(fā)展靈敏、專一、快速、準(zhǔn)確的新方法和新技術(shù)。計(jì)算機(jī)在分析化學(xué)中的應(yīng)用，化學(xué)統(tǒng)計(jì)學(xué)、分析儀器的智能化等，標(biāo)志著分析化學(xué)已發(fā)展成為一門化學(xué)信息科學(xué)。第二節(jié)分析方法的分類和步驟12分析方法的分類分析化學(xué)的步驟一、分析方法的分類無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析常量、半微量和微量分析常量、半微量和微量分析化學(xué)分析和儀器分析例行分析和仲裁分析二、分析化學(xué)的步驟采樣與制樣試樣的分解測(cè)定計(jì)算并報(bào)告分析結(jié)果第三節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容和基本要求12學(xué)習(xí)內(nèi)容基本要求34教材特點(diǎn)學(xué)習(xí)方法一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析化學(xué)是在生產(chǎn)實(shí)踐中產(chǎn)生和發(fā)展起來(lái)的，生產(chǎn)的發(fā)展和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，給分析化學(xué)提出了更高的要求。分析化學(xué)是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，也是中職學(xué)校分析專業(yè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課。二、基本要求基本知識(shí)部分要求掌握滴定分析和稱量分析的方法及其基本原理；理解定量分析學(xué)中的基本概念；了解定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理方面的基礎(chǔ)知識(shí)；牢固樹立“量”的概念，掌握定量分析中的有關(guān)計(jì)算方法。三、教材特點(diǎn)本教材以應(yīng)用為目的，理論以必需夠用為度，以講清概

念，強(qiáng)化應(yīng)用為重點(diǎn)，在內(nèi)容安排上，降低了理論難度，公式也只要求能應(yīng)用就行，對(duì)書后附錄列出的各表要求

學(xué)生能靈活使用；編排順序上采用理論與實(shí)踐相結(jié)合的

方式，力求做到深入淺出，通俗易懂便于學(xué)生自己學(xué)習(xí)；為配合分析中級(jí)工的考證，書中習(xí)題以選擇題，判斷題為主。四、學(xué)習(xí)方法明確學(xué)習(xí)內(nèi)容復(fù)習(xí)、應(yīng)用有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握教材的重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容了解課程的特點(diǎn)和要求，抓住重點(diǎn)，突破難點(diǎn)學(xué)生要積極、主動(dòng)地學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)中應(yīng)做到。Tha

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you第二章定量分析中的誤差及結(jié)果處理定量分析中的誤差有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則分析結(jié)果的處理123第二章定量分析中的誤差及結(jié)果處理理解準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差的關(guān)系；掌握誤差的來(lái)源、特點(diǎn)、計(jì)算和提高準(zhǔn)確度的方法；掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則；掌握分析數(shù)據(jù)的處理方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)定量分析中的誤差12定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)3定量分析中的誤差來(lái)源定量分析中誤差的減免一、定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)1.準(zhǔn)確度與誤差一、定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)2.精密度和偏差（1）絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差（2）平均偏差和相對(duì)平均偏差一、定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)一、定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)（3）標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)一、定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)3.精密度與準(zhǔn)確的關(guān)系一、定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)4.公差一、定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)二、定量分析中的誤差來(lái)源1.系統(tǒng)誤差方法誤差儀器誤差試劑誤差操作誤差2.偶然誤差三、定量分析中誤差的減免選擇合適的分析方法減小測(cè)量誤差增加平行測(cè)定次數(shù)消除測(cè)定過(guò)程中的系統(tǒng)誤差對(duì)照試驗(yàn)空白試驗(yàn)校準(zhǔn)儀器校正方法三、定量分析中誤差的減免第二節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則12有效數(shù)字3有效數(shù)字修約規(guī)則有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則一、有效數(shù)字有效數(shù)字是分析測(cè)量中所能得到的有實(shí)際意義的數(shù)字，在其數(shù)值中只有最后一位是不確定的，前面所有位數(shù)的數(shù)字都是準(zhǔn)確的。二、有效數(shù)字修約規(guī)則對(duì)分析數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時(shí)，應(yīng)根據(jù)測(cè)量準(zhǔn)確度及運(yùn)算規(guī)則，合理保留有效數(shù)字的位數(shù)，棄去不必要的多余數(shù)字。修約數(shù)字時(shí)，只能對(duì)原數(shù)據(jù)一次修約到所需要的位數(shù)，不能逐級(jí)修約。三、有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則①幾個(gè)數(shù)據(jù)相加或相減時(shí)，它們的和或差的有效數(shù)字的保留，應(yīng)以小數(shù)字點(diǎn)后位數(shù)最少的或其絕對(duì)誤差最大的數(shù)字為依據(jù)②幾個(gè)數(shù)據(jù)相乘或相除時(shí)，它們的積或商的有效數(shù)字的保留，應(yīng)以有效數(shù)字位數(shù)最少或相對(duì)誤差最大的數(shù)字為依據(jù)，將多余數(shù)字修約后進(jìn)行乘除運(yùn)算三、有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則③若數(shù)據(jù)的第一位數(shù)字大于８，可多算一位有效數(shù)字④有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，保留二位或三位有效數(shù)字⑤通常對(duì)于組分含量在10％以上時(shí)，一般要求分析結(jié)果有效數(shù)字四位⑥以誤差表示分析結(jié)果的準(zhǔn)確度時(shí)，一般保留一位有效數(shù)字，最多取二位第三節(jié)分析結(jié)果的處理12原始數(shù)據(jù)的處理一般分析結(jié)果的處理34可疑數(shù)據(jù)的取舍平均值的置信區(qū)間一、原始數(shù)據(jù)的處理使用專門的記錄本應(yīng)及時(shí)、準(zhǔn)確地記錄注意有效數(shù)字相同數(shù)據(jù)的記錄數(shù)據(jù)的改動(dòng)用筆二、一般分析結(jié)果的處理在系統(tǒng)誤差忽略的情況下，進(jìn)行定量分析實(shí)驗(yàn)，一般要對(duì)每種試樣平行測(cè)定２～３次，先計(jì)算測(cè)定結(jié)果的平均值，再計(jì)算出相對(duì)平均偏差。三、可疑數(shù)據(jù)的取舍法Q檢驗(yàn)法四、平均值的置信區(qū)間在完成一次測(cè)定工作后，一般是把測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值作為結(jié)果報(bào)出。四、平均值的置信區(qū)間Tha

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you第三章滴定分析法第三章滴定分析法滴定分析概述標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定分析中的計(jì)算學(xué)習(xí)的內(nèi)容和基本要求1234了解滴定分析法的原理，熟悉滴定分析的反應(yīng)條件及滴定方式；理解基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件，掌握標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定方法；學(xué)會(huì)滴定分析結(jié)果的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)滴定分析概述12滴定分析中的基本術(shù)語(yǔ)34滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求滴定分析法的分類滴定分析的方式一、滴定分析中的基本術(shù)語(yǔ)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液試液滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)指示劑滴定終點(diǎn)終點(diǎn)誤差二、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求①反應(yīng)必須定量完成②反應(yīng)必須迅速完成③反應(yīng)不受其他雜質(zhì)的干擾，且無(wú)副反應(yīng)。④有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定滴定終點(diǎn)。三、滴定分析法的分類酸堿滴定法配位滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法四、滴定分析的方式直接滴定法返滴定法置換滴定法間接滴定法第二節(jié)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液12基準(zhǔn)物質(zhì)3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制一、基準(zhǔn)物質(zhì)①物質(zhì)必須具有足夠的純度。②物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符。③性質(zhì)穩(wěn)定、易溶解。④基準(zhǔn)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量盡可能大，這樣可減少因稱量造成的誤差。⑤參加反應(yīng)時(shí)，應(yīng)按反應(yīng)式定量進(jìn)行，沒有副反應(yīng)。一、基準(zhǔn)物質(zhì)一、基準(zhǔn)物質(zhì)接上圖二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度1.物質(zhì)的量濃度2.滴定度三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制直接配制法間接配制法（1）用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（2）用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定第三節(jié)滴定分析中的計(jì)算12滴定分析計(jì)算的依據(jù)—等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則計(jì)算示例一、滴定分析計(jì)算的依據(jù)——等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則是滴定分析計(jì)算中一種比較方便的方法，本法的關(guān)鍵是確定物質(zhì)的基本單元。二、計(jì)算示例1.兩種溶液間的計(jì)算二、計(jì)算示例2.溶液與被滴定物質(zhì)之間的計(jì)算二、計(jì)算示例3.求被測(cè)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）被測(cè)組分Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、計(jì)算示例（2）在返滴定法中，計(jì)算公式為二、計(jì)算示例（3）在液體試樣中，被測(cè)組分Ｂ的含量也常用質(zhì)量濃度pＢ表示二、計(jì)算示例4.滴定度與物質(zhì)的量濃度的換算第四節(jié)滴定分析中的誤差123測(cè)量誤差滴定誤差濃度誤差一、測(cè)量誤差測(cè)量誤差是由于測(cè)量?jī)x器不準(zhǔn)確或觀察刻度不準(zhǔn)確所造成的誤差。二、滴定誤差①滴定終點(diǎn)與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不吻合。②指示劑消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。③標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量的影響。④雜質(zhì)的影響。三、濃度誤差①標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度不能過(guò)濃或過(guò)稀。②標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積隨溫度變化而改變，其濃度也隨之發(fā)生變化。用直接法配制的溶液，其濃度應(yīng)按校正后的容積計(jì)算Tha

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you第四章酸堿滴定法第四章酸堿滴定法概述緩沖溶液酸堿指示劑酸堿滴定曲線及指示劑的選擇酸堿滴定法的應(yīng)用學(xué)會(huì)常見物質(zhì)水溶液ｐＨ的計(jì)算方法；掌握酸堿指示劑的變色原理、變色范圍，能夠正確地選擇合適的指示劑；理解酸堿滴定的基本原理、準(zhǔn)確進(jìn)行酸堿滴定的條件；掌握酸堿滴定法的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)概述12酸的濃度和酸度水溶液中氫離子濃度的計(jì)算一、酸的濃度和酸度酸的濃度和酸度在概念上是不相同的。酸的濃度又叫酸的分析濃度，它是指某種酸的物質(zhì)的量濃度，即酸的總濃度，包括溶液中未離解酸的濃度和已離解酸的濃度。二、水溶液中氫離子濃度的計(jì)算強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液弱酸弱堿水解性鹽溶液第二節(jié)緩沖溶液1234分析方法的分類分析化學(xué)的步驟分析方法的分類分析化學(xué)的步驟一、緩沖溶液作用原理二、緩沖溶液的pH計(jì)算配制緩沖溶液時(shí)，可以查閱有關(guān)手冊(cè)按配方配制，也可通過(guò)相關(guān)計(jì)算后進(jìn)行配制三、緩沖容量和緩沖范圍緩沖容量緩沖范圍四、緩沖溶液的選擇和配制緩沖溶液的選擇原則①緩沖溶液對(duì)分析過(guò)程沒有干擾②緩沖溶液的ｐＨ應(yīng)在所要求控制的酸度范圍內(nèi)③緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量緩沖溶液的配制一般緩沖溶液標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液四、緩沖溶液的選擇和配制四、緩沖溶液的選擇和配制第三節(jié)酸堿指示劑1234分析方法的分類分析化學(xué)的步驟分析方法的分類分析化學(xué)的步驟一、指示劑的作用原理一、指示劑的作用原理一、指示劑的作用原理二、指示劑的變色范圍1.指示劑的顏色變化與溶液pＨ的關(guān)系二、指示劑的變色范圍2.指示劑的變色范圍及其產(chǎn)生原因3.變色范圍—理論值與實(shí)際值的差異三、影響指示劑變色范圍的因素三、影響指示劑變色范圍的因素接上圖三、影響指示劑變色范圍的因素溫度指示劑的用量溶劑滴定順序四、混合指示劑混合指示劑是用一種酸堿指示劑和另一種不隨ｐＨ變化而改變顏色的染料，或者用兩種指示劑混合配制而成；混合指示劑的原理是利用互補(bǔ)色進(jìn)行調(diào)色，掩蓋過(guò)渡色；其目的是使指示劑的顏色變化敏銳，減少誤差，提高準(zhǔn)確度；混合指示劑的特點(diǎn)是變色范圍窄，變色明顯。四、混合指示劑四、混合指示劑接上圖第四節(jié)酸堿滴定曲線及指示劑的選擇12強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定強(qiáng)堿滴定一元弱酸一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定1.滴定曲線滴定前滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定指示劑的選擇突躍范圍與濃度的關(guān)系二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸1.滴定曲線滴定前滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸2.滴定曲線的特點(diǎn)與指示劑的選擇滴定曲線的起點(diǎn)高滴定過(guò)程中溶液的pＨ變化情況不同于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定突躍與弱酸強(qiáng)度的關(guān)系二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸第五節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用12Na

OH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定34滴定方式和應(yīng)用計(jì)算示例一、Na

OH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定1.配制一、Na

OH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定2.標(biāo)定（1）用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定一、Na

OH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定（2）用基準(zhǔn)物草酸標(biāo)定二、HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定1.配制二、HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定2.標(biāo)定（1）用基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定（2）與已知濃度的Na

OH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行比較三、滴定方式和應(yīng)用1.直接滴定（1）工業(yè)硫酸或工業(yè)醋酸純度的測(cè)定三、滴定方式和應(yīng)用（2）混合堿分析三、滴定方式和應(yīng)用返滴定間接滴定（1）硼酸純度的測(cè)定三、滴定方式和應(yīng)用三、滴定方式和應(yīng)用三、滴定方式和應(yīng)用（2）銨鹽的測(cè)定①蒸餾法三、滴定方式和應(yīng)用②甲醛法四、計(jì)算示例Tha

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you第五章配位滴定法第五章配位滴定法概述配位平衡及影響因素提高配位滴定選擇性的方法金屬離子指示劑配位滴定法的應(yīng)用了解EDTA的性質(zhì)及金屬離子與EDTA形成配合物的特點(diǎn)；了解配位平衡及配合物穩(wěn)定常數(shù)；理解金屬指示劑的作用原理及選擇條件；了解配位滴定法的條件；了解提高配位滴定選擇性的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)概述123配位滴定法氨羧配位劑

EDTA及其配合物一、配位滴定法①配位反應(yīng)生成的配位化合物必須足夠穩(wěn)定，而且生成的配合物是可溶的②配位反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)③配位反應(yīng)速率必須足夠快④有適當(dāng)?shù)姆椒ㄖ甘净瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)二、氨羧配位劑在這些氨羧配位劑中，應(yīng)用最多的是乙二胺四乙酸，因此通常指的“配位滴定”即指乙二胺四乙酸配位滴定法，簡(jiǎn)稱EDTA滴定法。三、EDTA及其配合物1.乙二胺四乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、EDTA及其配合物2.EDTA在水溶液中的電離平衡三、EDTA及其配合物三、EDTA及其配合物EDTA配位特點(diǎn)①除一價(jià)堿金屬離子外，幾乎所有的金屬離子與EDTA形成穩(wěn)定的配合物。②配位比簡(jiǎn)單③反應(yīng)速率快④ＥDTA與無(wú)色金屬離子所形成的配合物都是無(wú)色的，有利于用指示劑確定滴定終點(diǎn)。⑤溶液的酸度或堿度高時(shí)，一些金屬離子和EDTA還可形成配合物MHY或堿式配合物MOHY。第二節(jié)配位平衡及影響因素123配合物的穩(wěn)定常數(shù)影響配位平衡的主要因素表觀穩(wěn)定常數(shù)一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)在配位反應(yīng)中，配合物的形成和離解同處于相對(duì)平衡的狀態(tài)中，其平衡常數(shù)可用穩(wěn)定常數(shù)或不穩(wěn)定常數(shù)表示。一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)二、影響配位平衡的主要因素1.主反應(yīng)和副反應(yīng)二、影響配位平衡的主要因素2.酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)二、影響配位平衡的主要因素三、表觀穩(wěn)定常數(shù)表觀穩(wěn)定常數(shù)又稱條件穩(wěn)定常數(shù)，它是將各種副反應(yīng)如酸效應(yīng)、配位效應(yīng)、共存離子效應(yīng)、羥基化效應(yīng)等因素考慮進(jìn)去以后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)。第三節(jié)提高配位滴定選擇性的方法12選擇滴定的條件—８、5、３規(guī)則消除干擾的方法3配位滴定的方式一、選擇滴定的條件—８、５、３規(guī)則1.準(zhǔn)確滴定Ｍ的條件-一、選擇滴定的條件—８、５、３規(guī)則一、選擇滴定的條件—８、５、３規(guī)則一、選擇滴定的條件—８、５、３規(guī)則選擇滴定的酸度條件判斷干擾情況兼作

表用干擾離子Ｎ不反應(yīng)的條件-兩種離子Ｍ、Ｎ共存時(shí)的滴定條件-二、選擇滴定的條件—８、５、３規(guī)則控制溶液酸度利用掩蔽和解蔽配位掩蔽法沉淀掩蔽法氧化還原掩蔽法二、選擇滴定的條件—８、５、３規(guī)則二、選擇滴定的條件—８、５、３規(guī)則二、選擇滴定的條件—８、５、３規(guī)則（4）利用選擇性的解蔽劑預(yù)先分離選用其他滴定劑其他氨羧配位劑與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性各有特點(diǎn)，可以選擇不同的配位劑進(jìn)行滴定，以提高滴定的選擇性。三、配位滴定的方式直接滴定法返滴定法置換滴定法（1）置換出金屬離子三、配位滴定的方式（二）置換出EDTA4.間接滴定法間接滴定法操作較繁，引入誤差的機(jī)會(huì)也較多，不是很理想的方法。第四節(jié)金屬離子指示劑12金屬指示劑的變色原理金屬指示劑應(yīng)具備的條件3指示劑的封閉、僵化及消除4常用金屬指示劑一、金屬指示劑的變色原理金屬指示劑本身是一種配位劑，它與待滴定金屬離子反應(yīng)，形成一種與指示劑自身顏色不同的配合物。二、金屬指示劑應(yīng)具備的條件①在滴定的ｐＨ范圍內(nèi)，指示劑本身的顏色與它和金屬離子形成配合物的顏色應(yīng)有顯著區(qū)別②顯色反應(yīng)靈敏、迅速，且有良好的可逆性，有一定的選擇性③指示劑與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)④與金屬離子形成的配合物易溶于水⑤指示劑應(yīng)穩(wěn)定，便于貯藏和使用三、指示劑的封閉、僵化及消除封閉現(xiàn)象①溶液中某種金屬離子與指示劑形成的配合物MI

n比EDTA配合物ＭＹ更穩(wěn)定，以致不能被EDTA置換。②由被滴定離子本身引起的，它與指示劑形成配合物的顏色變化為不可逆。僵化現(xiàn)象四、常用金屬指示劑四、常用金屬指示劑接上圖第五節(jié)配位滴定法的應(yīng)用12EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定應(yīng)用實(shí)例3計(jì)算示例一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定二、應(yīng)用實(shí)例1.水中硬度的測(cè)定二、應(yīng)用實(shí)例接上圖二、應(yīng)用實(shí)例（1）總硬度測(cè)定鈣硬度測(cè)定鎂硬度二、應(yīng)用實(shí)例2.鎳鹽中鎳含量的測(cè)定二、應(yīng)用實(shí)例3.鋁鹽中鋁含量的測(cè)定4.鉛、鉍的連續(xù)測(cè)定三、計(jì)算示例Tha

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you第六章氧化還原滴定法概述氧化還原平衡常用的氧化還原滴定法第六章氧化還原滴定法了解氧化還原滴定法的反應(yīng)特點(diǎn)、條件及分類；理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位

、條件電極電位

、的概念和應(yīng)用；理解能斯特方程式的應(yīng)用；掌握KMnO4法、

法、碘量法的測(cè)定原理、滴定條件及應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)概述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)表現(xiàn)如下①由于氧化還原反應(yīng)是基于電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)②氧化還原反應(yīng)是分步進(jìn)行，所以反應(yīng)速率較慢③大多數(shù)氧化還原反應(yīng)除了主反應(yīng)外，還常伴隨有副反應(yīng)產(chǎn)生第二節(jié)氧化還原平衡1電極電位判斷氧化還原反應(yīng)的方向和次序判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度4氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素5氧化還原滴定法終點(diǎn)的確定一、電極電位標(biāo)準(zhǔn)電極電位能斯特方程條件電極電位二、判斷氧化還原反應(yīng)的方向和次序在一般情況下可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中兩電對(duì)的條件電位或通過(guò)有關(guān)氧化還原電對(duì)電極電位值的計(jì)算，大致判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和次序。三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度在氧化還原滴定中，通常要求氧化還原反應(yīng)進(jìn)行得愈完全愈好，反應(yīng)的完全程度可從平衡常數(shù)看出四、氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素反應(yīng)物濃度的影響溫度的影響催化劑誘導(dǎo)反應(yīng)五、氧化還原滴定法終點(diǎn)的確定自身指示劑專屬指示劑氧化還原指示劑五、氧化還原滴定法終點(diǎn)的確定第三節(jié)常用的氧化還原滴定法1234高錳酸鉀法重鉻酸鉀法碘量法其他氧化還原滴定法一、高錳酸鉀法滴定反應(yīng)滴定條件優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)用實(shí)例二、重鉻酸鉀法滴定反應(yīng)滴定條件優(yōu)點(diǎn)應(yīng)用實(shí)例氯化亞錫-氯化汞-重鉻酸鉀法三氯化鈦-重鉻酸鉀法三、碘量法1.方法概述直接碘量法間接碘量法指示劑反應(yīng)條件三、碘量法控制溶液酸度防止 揮發(fā)防止

被空氣氧化4.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液5.應(yīng)用實(shí)例維生素Ｃ含量的測(cè)定銅的測(cè)定四、其他氧化還原滴定法1.溴酸鉀法2.硫酸鈰法Tha

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you第七章沉淀滴定法概述銀量法確定終點(diǎn)的方法銀量法的應(yīng)用第七章沉淀滴定法了解沉淀滴定對(duì)反應(yīng)條件的要求；了解分級(jí)沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的概念；掌握莫爾法的原理、條件及應(yīng)用；了解佛爾哈德法和法揚(yáng)司法的原理、條件及應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)

概

述①按一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行，生成沉淀的溶解度必須很?、诜磻?yīng)速率要快，不易形成過(guò)飽和溶液③有確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的簡(jiǎn)單方法④沉淀的吸附現(xiàn)象不影響滴定終點(diǎn)第二節(jié)銀量法確定終點(diǎn)的方法12莫爾法3佛爾哈德法法揚(yáng)司法一、莫爾法原理滴定條件指示劑用量溶液的酸度干擾離子溫度與振蕩3.應(yīng)用范圍二、佛爾哈德法1.原理直接滴定法返滴定法2.滴定條件溶液酸度溫度搖動(dòng)干擾離子3.應(yīng)用范圍三、法揚(yáng)司法1.原理指示劑的選擇滴定條件保持沉淀呈膠體狀態(tài)控制溶液酸度避免強(qiáng)光照射三、法揚(yáng)司法第三節(jié)銀量法的應(yīng)用12標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定3應(yīng)用實(shí)例計(jì)算示例一、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液2.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定水中氯含量的測(cè)定燒堿中氯化鈉含量的測(cè)定溴化物或碘化物含量的測(cè)定三、計(jì)算示例Tha

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you第八章稱量分析法第八章稱量分析法沉淀的處理應(yīng)用實(shí)例稱量分析計(jì)算概述沉淀的純凈沉淀的類型和沉淀的條件456了解稱量分析法的特點(diǎn)、方法；理解稱量分析法對(duì)沉淀形式、稱量形式的要求；理解影響沉淀完全、純凈的因素；掌握沉淀純凈的方法、沉淀的條件、沉淀的處理；了解稱量分析法的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)概述12稱量分析法的特點(diǎn)和分類3稱量分析對(duì)沉淀的要求影響沉淀完全的因素一、稱量分析法的特點(diǎn)和分類特點(diǎn)分類沉淀法氣化法電解法萃取法優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)適用范圍二、稱量分析對(duì)沉淀的要求1.對(duì)沉淀形式的要求沉淀的溶解度要小沉淀要純凈，并應(yīng)容易過(guò)濾和洗滌沉淀容易轉(zhuǎn)化為稱量形式2.對(duì)稱量形式的要求組成必須與化學(xué)式符合稱量形式要有足夠的穩(wěn)定性稱量形式的摩爾質(zhì)量要大二、稱量分析對(duì)沉淀的要求三、影響沉淀完全的因素1.同離子效應(yīng)三、影響沉淀完全的因素2.異離子效應(yīng)三、影響沉淀完全的因素3.