2024屆新高考二輪復習 化學計量 作業(yè)

化學計量1.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法的是()A.，1mol[]完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1L濃度為0.100的溶液中，數(shù)小于C.14.0g（分子結(jié)構如圖所示）中所含N-N鍵數(shù)目為D.88.0g與的混合物中所含中子數(shù)為2.一般認為離子交換分子篩使CO與反應的基本步驟如下：；。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.在標準狀況下，每生成22.4L氮氣，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.離子交換分子篩在整個反應過程中起催化劑的作用C.1mol在氧氣中完全燃燒（N元素轉(zhuǎn)化為）生成的分子數(shù)之和為D.生成個鍵的同時生成個鍵3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.18g冰（圖甲）中含O—H鍵數(shù)目為2B.28g晶體硅（圖乙）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2C.44g干冰（圖丙）中含有個晶胞結(jié)構單元D.石墨烯（圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.54.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列常見分子中鍵、鍵判斷正確的是()A.中含有的鍵數(shù)目為2B.CO與結(jié)構相似，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為2:1C.與結(jié)構相似，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1:1D.已知反應，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為5.為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為，代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.lmol溶于水含和離子數(shù)均為NAB.反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1：3C.產(chǎn)生6.4gO2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8D.0.5mol分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L6.新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛（HCHO）氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是()A.中含共價鍵數(shù)目為B.30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.該電池總反應的化學方程式為D.理論上，消耗HCHO和消耗的物質(zhì)的量之比為4:17.高鐵酸鹽是一種處理飲用水的非氯高效消毒劑，工業(yè)上制高鐵酸鈉的反應為：。若是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.上述反應中既是氧化劑又是還原劑B.和的混合物所含陰離子的數(shù)目大于C.溶液中所含陽離子數(shù)目小于0.1D.標準狀況下，1個分子體積為8.玻璃工業(yè)上常用氫氟酸雕刻玻璃，其反應原理為。若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是()A.反應過程中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有極性鍵、非極性鍵的形成B.標準狀況下，11.2HF溶于水配制成500mL溶液，所得氫氟酸濃度為C.反應物HF與生成物所含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為D.每斷裂個Si—O鍵，可以生成個Si—F鍵9.實驗室需測定某NaOH溶液的濃度。用圖1儀器配制標準的溶液，再用圖2儀器進行滴定，在實驗操作過程中會造成測定濃度結(jié)果偏大的是()A.配制溶液，玻璃棒和燒杯未洗滌，直接定容B.配制溶液，定容時俯視容量瓶刻度線C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)10.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.與混合，充分光照后，最終可得到的和HCl的數(shù)目分別為和4B.96gS與石灰乳充分反應生成硫化鈣和亞硫酸鈣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C.的甲酸溶液中，含有的數(shù)目為D.29g丙酮中含有C—C鍵數(shù)目為,C一H鍵數(shù)目為311.實驗室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液240mL，在配制過程中，假設其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是()A.配制該溶液，稱量10.0gNaOH固體B.定容時仰視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線12.同溫同壓下，甲氣體和2乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C.同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:113.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，124g中所含鍵數(shù)目為4B.100mL1溶液中所含的數(shù)目為0.1C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2D.密閉容器中，2mol和1mol催化反應后分子總數(shù)為214.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是()A.溶液中，的數(shù)量為B.2.4gMg與完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標準狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為15.實驗室需要配制的硫酸溶液500mL。請回答下列問題：（1）根據(jù)計算得，需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸的體積為_______mL（保留三位有效數(shù)字）。（2）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_______（填序號）。（3）實驗操作步驟包括A.把溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.量取所需濃硫酸，沿杯壁倒入盛有適量水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為______（填序號）。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）。A.量取濃硫酸時，某同學仰視液面讀數(shù)B.沒有進行上述的操作步驟DC.定容加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液注入燒杯答案以及解析1.答案：D解析：A.根據(jù)反應可知，轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1mol[]完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；B.醋酸屬于弱酸，在水溶液中容易發(fā)生水解，所以1L濃度為0.100的溶液中，數(shù)小于，故B正確；C.每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，每個氮氮鍵被2個氮原子共用，每個氮原子有1.5個氮氮鍵，14.0g中含有氮原子為1mol，所以14.0g（分子結(jié)構如圖所示）中所含N-N鍵數(shù)目為，故C正確；D.1mol中子數(shù)為24mol，則88.0g中子數(shù)約為46mol，1mol中子數(shù)為22mol，則88.0g的中子數(shù)為44mol，8.0g與的混合物中所含中子數(shù)為，故D錯誤；故答案：D。2.答案：C解析：根據(jù)題中基本步驟，可推出總化學方程式為。中N為+1價，故在標準狀況下，生成22.4L（1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，A項正確；根據(jù)題中基本步驟，可知在反應前后沒有發(fā)生變化，起催化劑的作用，B項正確；依題意知，反應的化學方程式為，故1mol在氧氣中完全燃燒生成的分子數(shù)之和為6，C項錯誤；由總化學方程式可知，生成1mol的同時生成1mol，而1mol中有2個鍵，所以生成個鍵的同時生成2個鍵，D項正確。3.答案：C解析：1個水分子中含有2個O—H鍵，則18g冰（即）中含O—H鍵數(shù)目為，A正確；28g晶體硅中含有1mol原子，由題圖乙可知，1個硅原子與其他4個硅原子形成4個共價鍵，每個Si—Si鍵被2個硅原子所共用，故晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵數(shù)目為，則1mol晶體硅中含有Si—Si鍵數(shù)目為，B正確；1個晶胞結(jié)構單元含有個二氧化碳分子，44g干冰（即）中晶胞結(jié)構單元數(shù)為，C錯誤；石墨烯中每個碳原子與3個碳原子形成共價鍵，每個C—C鍵為2個碳原子所共用，所以每個碳原子實際形成的C—C鍵數(shù)目為1.5，則12g石墨烯（即）中含C—C鍵數(shù)目為，D正確。4.答案：AD解析：1個中含有1個OO鍵，因此中含有個鍵，故A正確；CO與結(jié)構相似，1個中含有個N≡N鍵，則1個CO中含有一個C≡O鍵，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1:2，故B錯誤；與結(jié)構相似，1個分子中含有一個C=C鍵和一個C≡N鍵，因此分子中含有6個鍵和3個鍵，鍵與鍵的數(shù)目之比為2：1，故C錯誤；若該反應中有4molN—H鍵斷裂，即有參與反應，則生成1.5mol氮氣，氮氣中含有N≡N鍵，形成鍵的數(shù)目是，故D正確。5.答案：B解析：A.銨根離子水解，濃度減小，則1mol溶于水含離子數(shù)為，含離子數(shù)小于，故A錯誤；B.O、N元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價降低，為還原產(chǎn)物，則反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1：3，故B正確；C.產(chǎn)生6.4g即0.2mol，同時生成0.1mol，Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4，故C錯誤；D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5mol分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；故選：B。6.答案：C解析：沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，當然也無法計算分子數(shù)和共價鍵數(shù)，A項不正確；30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素的化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B項不正確；該電池總反應的化學方程式為，C項正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗1molHCHO時，轉(zhuǎn)移4mol電子，可以把4mol還原為，D項不正確。7.答案：A解析：在上述反應中，中的O由-1價得到電子變?yōu)橹械?2價，得到電子被還原，作氧化劑；中的O由-1價失去電子變?yōu)橹械?價，失去電子被氧化，所以又作還原劑，故上述反應中既是氧化劑又是還原劑，A正確；的陽離子是，陰離子是，1個中只含有1個陰離子；的陽離子是，陰離子是，1個中只含有1個陰離子，因此和的混合物所含陰離子的數(shù)目等于，B錯誤；在溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在溶液中會部分發(fā)生水解反應：，可見1個水解后產(chǎn)生2個，使溶液中陽離子數(shù)目增多，故含有溶液中所含陽離子數(shù)目大于，C錯誤；在標準狀況下氣體分子之間的距離遠大于分子本身的大小，因此不能據(jù)此計算分子體積大小，D錯誤。8.答案：D解析：反應物與產(chǎn)物分子中均含有極性鍵，無非極性鍵所以反應過程中無非極性鍵的斷裂和形成，A項錯誤；標準狀況下HF不是氣態(tài)，11.2LHF的物質(zhì)的量大于0.5mol，B項錯誤；沒有說明HF與具體的物質(zhì)的量，無法計算出二者所含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，C項錯誤；每1mol中含有4molSi—O鍵，中含有4molSi—F鍵，由此可以得出D項正確。9.答案：AC解析：配制溶液，若玻璃棒和燒杯未洗滌，直接定容，會造成溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，則HCl溶液濃度小于那么滴定NaOH溶液時，偏大，由，可知偏大，A符合題意；配制HCl溶液，定容時俯視容量瓶刻度線，造成HCl溶液濃度大于，滴定NaOH溶液時，偏小，由，可知偏小，B不符合題意；滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成讀數(shù)偏大，由，可知偏大，C符合題意；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，造成讀數(shù)偏小，由，可知偏小，D不符合題意。10.答案：D解析：物質(zhì)的量為1mol，雖然甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:4，但二者并不能完全轉(zhuǎn)化為四氯化碳，A項錯誤；96gS與石灰乳充分反應，生成硫化鈣和亞硫酸鈣轉(zhuǎn)移4mol電子，B項錯誤；由于甲酸是弱酸，不完全電離，所以在的甲酸溶液中，含有的數(shù)目遠小于,C項錯誤；29g的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1molC—C鍵，3molC一H鍵，D項正確。11.答案：C解析：實驗室常用規(guī)格的容量瓶無240mL，故選用250mL容量瓶，所需NaOH的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所配溶液濃度準確，A項不選；定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，B項不選；未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，C項選；定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，D項不選。12.答案：D解析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，甲氣體和2乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)知，二者密度相同，故A正確；根據(jù)知，二者的相對分子質(zhì)量之比為1:1，故B正確；根據(jù)知，同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，故C正確；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但二者分子中所含原子數(shù)未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤。13.答案：C解析：124g的物質(zhì)的量是1mol，的分子結(jié)構為，故1mol分子中所含P—P鍵數(shù)目為6，A錯誤：鐵離子會部分水解為氫氧化鐵，故l00mL1溶液中鐵離子數(shù)目小于0.1，B錯誤；標準狀況下，11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，由于甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)均為4，故無論二者以何種比例混合，含有的氫原子數(shù)目均為2，C正確：密閉容器中，二氧化硫與氧氣的催化反應是可逆反應，故反應后是二氧化硫、氧氣、三氧化硫的混合物，分子總數(shù)大于2，D錯誤。14.答案：D解析：1L0.1的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，由于部分水解，溶液中含有的的物質(zhì)的量小于0.1mol，則的數(shù)量小于0.1，A錯誤；2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與反應生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，B錯誤；標準狀況下，氮氣與氧氣不反應，所以2.24L和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1，C錯誤；碘與氫氣反應的化學方程式為，由化學方程式可知，反應前后混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應前混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應后混合氣體的總物質(zhì)的量還是0.2mol，其分子總數(shù)為0.2，D正確。15.答案：（1）13.6（2）C（3）BADCE（4）AE解析：（1）質(zhì)量